2017届河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题(图片版)
河北省邯郸市2017届高三上学期第一次月考化学试题解析版
时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物【答案】B【解析】试题分析：磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，故A正确；干馏是化学变化，故B错误；甘油是丙三醇，纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，酚醛树脂是苯酚与甲醛生成的高聚物，不含酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳，故C正确；水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都含有多种成分，都是混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，和11.2L氧气混合，气体的分子总数为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为【答案】C【解析】试题分析：常温常压下的33.6L氯气的物质的量不一定是，故A错误；NO和氧气混合后反应生成二氧化氮，气体的分子总数小于N A，故B错误；Na2O2含的阴离子是过氧根离子，g Na2O2含有的阴离子数目为N A，故C正确；MnO2与稀盐酸不反应，80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题
第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A. X2+H2=2HXB. X2+H2O=HX+HXOC. 2Fe＋3X2=2FeX3D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）5. 某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。
有关锗的叙述不正确的是（）A．锗的原子序数为24 B．锗的金属活动性应比硅强C. Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-7．下列说法中正确的是（）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐8．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2017届河北省邯郸市高三第二次模拟考试化学试题及答案
邯郸市2017年高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试 2017.4 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题，本题共13小题，每小题6分。
每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol·L-l的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol·L-l的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+9．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
2017-2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题及答案
邯郸市2017-2018年高三第一次模拟考试理科综合能力测试（化学） 3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7．下列关于物质的使用合理的是A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中．．．学常见元素周期表．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物11．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 13. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
2017届河北省高三上学期第一次月考化学试题
河北省2017届高三上学期第一次月考化学试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A.CaOB. Na2CO3C.Si02D. CaCO33．下列说法正确的是（）A.2—甲基戊烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C.C2H4Br2有2种同分异构体D．乙醇和乙酸均为非电解质4．下列物质的用途不正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42-C. pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO-D．与Al反应能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A.44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NAB. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAC. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NAD. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A.向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸8．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。
高考化学复习河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试题(扫描版).doc
高中化学学习材料唐玲出品河北省邯郸市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题（扫描版）邯郸市2015届一模化学答案7．B 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B26．（13分）（1）HClO>HCN （2分）（2）B （2分）（3）ClO-+H2O HClO+OH-（2分）（4）ZnCO3（2分）（5）c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+) （2分）（6）10n-12（3分）28．（每空2分，共14分）（1）AD（漏选得一分，有错选不得分）（2）将溶液中的氨全部赶出（3）碱甲基橙（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净。
（其它合理答案均给分）（5）FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2++ 2NH4++4OH-=== Fe(OH)2↓+2 NH3↑+2H2O（加热符号不写扣一分）36．（15分）（1）热交换器（2分）增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2分）（2）1.2∶1(或6∶5)（2分）用氨水吸收（2分）（3）AC （2分，部分对1分，有错不给分）（4）BCD（2分，部分对1分，有错不给分）（5）CaCO3高温CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO高温2CaSO3；2CaSO3＋O2高温2CaSO4（每个方程式1分，共3分）(或2SO2＋2CaCO3＋O2高温2CaSO4＋2CO2)37．（15分）（1）① 1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）②正四面体（2分）（2）ABCD（全对得2分，少选1个给1分，其余不给分)（3）①非极性（2分）②90N A（或90×6.02×1023或5.418×1025）（2分）（4） 6.72L（2分）（5）52a·N A（3分）38．（15分）△（1）C7H4O3Na2（2分）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化反应或取代反应（1分）碳碳双键和羧基（各1分，共2分）（3）n HOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种（2分）（2分）。
河北省邯郸一中2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析
河北省邯郸一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：53．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl45．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：，．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a．描述能证明气体产物的实验现象（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．．Ⅲ．方案实施．9．（13分）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，写出浸取时反应的离子方程式．（2）黄钠铁钒[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式：；（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是；（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是．（5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），搅拌，得NiCO3沉淀：②；③；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是：；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．10．（16分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4=kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：；②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．①a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析．④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式．三、[选修2：化学与技术]（15分）11．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．四、[化选修3：物质结构与性质]（15分）12．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有种，配位原子是；与C2O42﹣互为等电子体的分子是（填化学式）；（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因．（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为．（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．①下列说法正确的是A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B．电负性：C＜SC．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60D．Mo位于第五周期VIB族E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4F．MoS2的晶体中Mo﹣S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH﹣Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是．A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．放电时电子由b极到a极C．充电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣=═H2O+MD．M的储氢密度越大．电池的比能量越高（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm（列式表示）．五、[化学-选修5：有机化学基础]（15分）13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）写出下列反应方程式：①；④．（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．（5）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OHCH3COOC2H5．2016年河北省邯郸一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．【点评】本题考查有机物的结构与性质、有机反应类型，注意根据苯与乙烯的平面结构、乙炔的直线型、甲烷的四面体结构判断分子共面与共线问题．2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5【考点】有机物的结构和性质．【分析】由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．【解答】解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．3．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．相同条件下，只有催化剂不同；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．检验Fe3+时滴加KSCN溶液；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故A正确；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B 正确；C．检验Fe3+时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故D错误．故选CD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．5．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．充入较多的乙苯，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小；B．压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，平衡向着正向移动；C．该反应是气体体积增大的反应，气体的总质量不变，则平均摩尔质量逐渐减小；D．生成物浓度减小，反应速率减小．【解答】解：A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大了压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小，故A错误；B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，要维持压强恒定，需要增大容器容积，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则不影响的产率提高，故B正确；C．在加入乙苯至达到平衡过程中，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的总物质的量逐渐增大，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量在不断减小，故C错误；D．不断分离出苯乙烯，导致生成物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，试题培养了学生的灵活应用能力．7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，结合水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）来计算；B．A点的AG=lg[]=0；C．根据当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，然后根据电荷守恒和物料守恒来分析；D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）．【解答】解：A、室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡常数K===10﹣5，故A正确；B、A点的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c （Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用，题目难度中等，注意离子浓度随着溶液体积的改变而发生的变化．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•潍坊模拟）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：（）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a fgbch．描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为KSCN．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．Ⅲ．方案实施．【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．9．（13分）（2016•邯郸校级一模）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni （OH ）2和NiS ，写出浸取时反应的离子方程式 3NiS +4ClO 3﹣=3Ni 2++3SO 42﹣+4Cl ﹣或3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ．（2）黄钠铁钒[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入 Na 2CO 3溶液时反应的离子方程式： Na ++3Fe 3++2SO 42﹣+3H 2O +3CO 32﹣=NaFe 3（SO 4）2（OH ）6↓+3CO 2↑ ；（3）NiS 的作用是除去溶液中的Cu 2+，原理是NiS +Cu 2+═CuS +Ni 2+，该反应的平衡常数是8.43×104 ；（4）滤液2中加入NaF 的作用是除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+，则加入NaF 先沉淀的离子是 Mg 2+ ．（5）NiSO 4•6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO 3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO 4•6H 2O 的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na 2CO 3溶液（流程中第二次加Na 2CO 3溶液），搅拌，得NiCO 3沉淀：② 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次直至流出液用pH 试纸检验呈中性 ；③ 向沉淀中加6mol/L 的H 2SO 4溶液，直至恰好完全溶解 ；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是： 上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na 2CO 3溶液后没有沉淀生成） ；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L 的H 2SO 4溶液，蒸馏水、pH 试纸】．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含镍矿渣加入稀硫酸和氯酸钠，得到含Ni 2+的浸出液，发生Ni （OH ）2+2H +=Ni 2++2H 2O 、3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ，沉淀1含有S 、[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6，在滤液1中加入NiS 调节溶液的pH ，沉淀2中含有CuS ，滤液2中加入NaF ，可得到CaF 2、MgF 2等沉淀，滤液3中含有Ni 2+、Zn 2+，加入有机萃取剂，水层中含有Ni 2+，在水层中加入碳酸钠，可得到NiCO 3，以此解答该题；。
高考化学复习河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料7．下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。
砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。
8．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>WB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性D．离子半径：Z>Y>X9．香柠檬酚具有抗氧化功能。
它的结构简式如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mo1最多消耗3molNaOH10．已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-11．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解常数为K b，水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K b=K w⑥反应A(g)==2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1上述归纳正确的是A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤12．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯13．关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A 点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。
河北省邯郸市高三年级第一次模拟考试理综化学部分参考答案
2011-2012学年度河北省邯郸市高三年级第一次模拟考试理综化学部分参考答案选择题【每题只有一个正确答案，答对给6分，错选、多选计0分。
】7．B【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为IV A族元素，C或Si；Z的核电荷数Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。
H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，故B不正确。
8．D9．D【解析】丙中含有酯基，在NaOH热溶液中易水解，故A不正确；确定溴元素需要水解、酸化和与硝酸银沉淀等步骤，B中无硝酸，故不正确；乙和丙都含有碳碳双键等能使酸性KMnO4溶液褪色的结构，故C不正确。
10．C【解析】A项现象可得活动性顺序为：Al>Fe>Cu，故A错；B项中Cl2通过玻璃管，先后可与NaBr和KI反应，即可出现相应现象，不能很好的体现Br2氧化性大于I2；沉淀总是向更难溶的方向转化，故C正确；D项中可知酸性强弱顺序是HCl>H2CO3>H2SiO3，不能得到元素的非金属性强弱，故D不正确。
11．A【解析】在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al-3e-===Al3+，炭棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。
由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。
12．B【解析】酸性条件下，不可生成OH-，故B不正确。
13．D【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g，消耗0．3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0．2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由图知道该反应消耗铁的量是0．2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0．2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0．4mol，B正确；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段产生NO，A正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；OA段和BC段共消耗H+1．0 mol，原溶液稀释50倍PH不等于1，D不正确。
【河北省邯郸市】2017届高三下学期第一次模拟考试试题化学试卷(附答案)
-11 L 0.1mol L的NaClO在空气中完全反应生成．标准状况下，将22.4 L-10.01 mol L KI溶液5．根据下图回答，下列说法错误的是（ ）A ．电子经导线流入b 电极B ．若b 极增重5.4 g 时，燃料电池负极消耗4CH 的体积为140 mLC ．燃料电池中正极反应为22O 4e 2H O = 4OH －－＋＋D ．此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变6．常温下，向-120 mL 0.1 mol L 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（ ）A ．常温下，-10.1 mol L 氨水的电离常数K 约为-5-1110mol LB ．a 、b 之间的点一定满足：4()()(c )(NH c H )Cl c OH c ＋－－＋＞＞＞C ．c 点溶液中4c NH =()(c )Cl ＋－D ．d 点代表两溶液恰好完全反应7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单质，-10.1 mol L D 溶液的pH 为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）A ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的盐溶液pH 小于7B ．化合物F 中含有共价键和离子键C ．0.1 mol B 与足量C 完全反应共转移电子数为0.2A ND ．Z 元素的最高正价为＋6 二、非选择题427H O）在不同℃，沸点44.8℃，氧1Ba b c d e f g12+－废水中通入一定量的0.020 mol L Mn1mol L－时，Mn分）燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得-18kJ mol已5kJ mol，-1＞，能否求出该反应的___________________（填“能”或（2）工业上也可以仅利用．．．上述反应得到的22CO H 和进一步合成甲醇，反应方程式为：()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g (H 0∆＋＋）＜①工业生产过程中22CO H 和的转化率___________________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率，可以采取的措施是___________________、___________________（填两点）。