物质的溶解第二课时
第5节-物质的溶解(第二课时)教学内容
5、物质的溶解性等级
20℃时的 溶解度
> 10克
1－10克 0.01－1克 < 0.01克
溶解性 等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
蔗糖
氯酸钾 氢氧化钙 氯化银
硝酸钾
说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是 微溶物质？
观看下面视频，可以得出什么结论？
6、溶解度受温度的影响 许多物质的溶解度随温度的变化而变化。
表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何 随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而增大。 大多数固体物质的溶解度都随着温度的升 高而增大如。：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高 而增大的呢？
表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是 如何随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而减少。 物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法 也可以用坐标法表示。
③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克
④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
4、不同物质具有不同的溶解度
表1-6 常见物质的溶解度（20℃）
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强。
20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出 它的意义吗？ 在20℃时，100克水溶解氯化钠，达到饱和 溶液状态，需要36克氯化钠。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道
温 什么 度 溶液
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量
溶解 度
物质的溶解性第2课时教学案
《物质的溶解性》导学案（第2课时）学习目标：1、通过复习，进一步巩固溶解性和溶解度的概念。
2、通过老师的讲解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲线的相关知识3、通过练习，熟悉并会解答有关溶解度曲线的习题4、通过老师的介绍，简单了解气体的溶解度影响因素。
学习过程：【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有活动：溶解度曲线：⑴阅读P15 填空：由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
(2)阅读P15，填空：利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
(3)练习：根据书P15,完成下列填空：①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。
若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：⑴阅读P14，填空：①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。
⑵应用：①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。
在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。
请用所学的化学知识加以解释。
课堂小结：1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。
化学九年《物质在水中的溶解》(第2课时)
[布置作业]
《中学生教材全练》 第二章 第三节 第二课时。
• The end
• 注意：
• （1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中 的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
• （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液 质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共 同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质 量都确定时，溶液的组成才能确定。
二、有关溶液中溶质质量分数的 计算题类型和解法
• 理解溶质的质量分数的概念和定 义式是计算的基础。关于溶质的 质量分数的计算，大致包括以下 三种类型：
2.计算配制溶质质量分数一定的溶 液所需溶质和溶剂的质量
• 例3 在农业生产上，常用质量分数 为10%～20%的食盐溶液来选种。 现要配制150kg质量分数为16%的 食盐溶液，需要氯化钠和水的质量 各是多少？
3溶液稀释和配制问题的计算
• 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释， 显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶 液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计 算题的方法。第三章 第三节 物质来自水中的溶解第 二 课 时
序言
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溶液中溶质质量分数及其相关计算
[相关知识复习]
• 溶液的定义：一种或几种物质
分散到另一种物质里，行成均 一、稳定的混合物。
• 溶液的特征：
– 混合物。因为溶液是一种物质或多种 物质分散到一种物质中；
物质的溶解性(第2课时)教学设计.doc
初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第2课时）教学设计教学过程:教学内容创设情境导入新课出示学习目标。
合作交流教师活动播放视频：电影《冰冻星球》的片段一一死亡冰柱。
［适时发问】死亡冰柱是怎么样形成的？带着这个问题让我们一起来学习溶解度曲线首先让我们一起来看本节课的学习目标，请同学们看大屏幕，学习活动1溶解度曲线设疑：上一节课中我们学习了溶解度的定义，现在我们来回想一下固体的溶解度是怎样定义的？强调：溶解度的四个要素缺一不可。
［及时追问】20°C时，KN03的溶解度为31. 6g. 它表示的含义是什么？1设疑】物质的溶解度可以怎样表示？【讲解】结合投影表示溶解度的方法有1、列表法【及时追问】学生活动观看视频资料感受、思考学生看大屏幕，集体朗读，明确本课时的学习H标。
学生回答学生听讲并观察活动设计意图创设问题情境，激发学生求知欲望，让学生带着问题进入下面的学习。
让学生带着目标进行学习，激发学习动机，增强学生的学习信心进一步对加深溶解度的定义的理解。
能够清楚地表达自己的观点，激发学生学习的主动性，并使不同层次的学生都在交流中有收获。
教学环节教师活动学生活动活动设计意图探究释合作交流【适时发问】1、什么是结品？结品方法有哪些？1、什么情况下可以用降温结晶的方法从溶液屮提取物质，什么情况下可以用蒸发结晶的方法从溶液中提取物质？【总结提升】固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，结晶是分离物质的方法之一。
结晶和溶解是互为相反的两个过程。
结晶方法有降温结晶又叫冷却热饱和溶液和蒸发结晶。
降温结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
如KNO3蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl【及时追问】你知道茶卡盐湖的盐是怎么得到吗？频。
学生结合视频回答问题。
小组讨论并交流10 20右to潟度学生在教师的启发点拨下,积极思考问题多媒体岀示典例剖析(I)物质C的溶解性为 __________通过视频让学生直观地了解结晶的过程，同时解决问题，加深印彖。
第5节 物质的溶解(第2课时)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
第三节物质的溶解性(第2课时)
第六章 溶解现象 第三节 物质的溶解性（第2课时） 教学目标 1.了解固体溶解度的概念； 2.了解影响固体溶解度的因素， 3.了解溶解度曲线的意义。 教学重点 1.固体的溶解度意义 2.溶解度曲线的意义 教学难点 对溶解度概念的准确理解 教学准备 教师准备 学生准备 教学过程 一、情境引入 不同物质的溶解性不同，如何比较不同物质的溶解性呢？ 二、师生互动 【学生交流】要定量描述KNO3与NaCl的溶解性，需要考虑哪些因素？ 【归纳】条件：1、相同温度 2、相同的溶剂 3、达到饱和状态 【教师讲述】人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。 【学生阅读】课本168 页溶解度的定义 【讨论】谈谈对溶解度的认识 对溶解度概念的理解要从以下四方面来准确把握 条件 一定温度 标准 100g溶剂 溶液状态 饱和状态 单位 g 例题1、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于（ ） A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：1：2 D、1：3：2 2、判断下列的说法正确的是（ ） A、20℃时，100g食盐溶液里含有10g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10g B、20℃时食盐的溶解度为36g，则100克饱和食盐水中含氯化钠36g C、50℃时氯化铵饱和溶液150g中，含氯化铵50g，则50℃时氯化铵的溶解度为50g D、100g的水中最多可溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36g 【教师讲述】同种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 三、活动与探究 根据下表绘制溶解度曲线
【讨论】溶解度曲线有何用途？ 【小结】溶解度曲线的用途： 1．查某温度下某物质的溶解度；
温度／。C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度／g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较； 3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。 【说明】溶解度曲线图中的点线面的意义: 1.在曲线图中曲线上的任意一点,代表在对应的温度下某物质的溶解度; 2.在某物质的曲线上方的任意一点,代表是在对应温度下,其饱和溶液与固体共同存在；(注意区分溶质质量的范围) 3.在某物质的曲线下方的任意一点,代表是在对应温度下,均为不饱和溶液; 4.溶解度曲线的走向代表其溶解度随温度的变化情况 【注意】不是任何物质的溶解度都是随着温度的升高而增大,初中只有熟石灰的溶解度曲线的走向是随着温度的升高而降低 例题1、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。 例题2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3℃时溶解度为 （2）P点表示
溶解度第二课时教学设计及反思
溶解度第二课时教学设计及反思
第九章溶液
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点：
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备：
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
第三节物质的溶解性 第二课时溶解度曲线
三、教学方法
组织学生分析讨论溶解度曲线的特点， 进行比较时强调只有一个变量，即科学探 究的基本方法之一控制变量法。使学生深 刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解 决实际问题的能力。边讲边练，小循环， 快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
四、教学目标
★知识与技能：
1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。
169g -31.6g=137.4g
适用于溶解度受温度影响 较大的物质。如:KNO3
某同学在实验室中误将大量碳
酸钠和少量氯化钠混合，怎样得 到碳酸钠？请讨论设计实验步骤。
溶 解 60 度 50
/g 40
30 20 10
碳酸钠 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80温度/℃
溶 解 度 （ 克 ）
200
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
.
1、溶解度曲线中的不同点表示的意义
C
硝酸铵
硝酸钾
点:曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度(如A点）
重点： 1、溶解度曲线的含义与应用 2、固体溶解度随温度变化规律及应用 3、降温结晶法的应用 难点： 1、溶解度曲线的应用 2、固体溶解度随温度变化规律的应用
第二课时
二、溶解度曲线
1、固体溶解度的定义？ 2、影响固体溶解度的因素有哪些？
溶质、溶剂的性质和温度
（一）、溶解度的表示方法： （1）列表法
物质溶解的量第2课时课件(粤教版化学)
D
）
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.温度升高，固体的溶解度不一定都增大
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.某物质的溶解性为难溶，则物质的溶解度为0
4.通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使
更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（
A.高温高压
和一定温度时，溶解在1体积的溶剂中到
达饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随着压强
的增大而增大，随着温度的升高而降低。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
1.人喝了汽水，经常会打嗝；
2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
温度越高气体的溶解度越 小 ;
压强越大气体的溶解度越 大 。
课堂达标
20℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6 g。
20℃时，100 g水中溶解 31.6 g的硝酸钾恰好到达饱和状态。
思考2： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。向50g20 ℃
的水中加入20g氯化钠，所得溶液为 饱和
溶液。该溶
液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 18:50:68
溶质质量 溶解度
（ B ）
A. t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B. t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C. t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
D. t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
3. 关于溶解度，下列说法不正确的是（
在一定温度的饱和溶液中，
=
溶剂质量
物质溶解的量第二课时
7.2 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第二课时教学目标1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、蔗糖。
教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。
（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。
（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。
（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板 书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。