蜡烛燃烧实验
蜡烛燃烧变化实验报告
一、实验目的1. 了解蜡烛的燃烧过程及其变化。
2. 掌握蜡烛燃烧时产生的物质及其性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，蜡烛的主要成分石蜡在燃烧过程中与氧气反应，生成二氧化碳和水。
实验中通过观察蜡烛燃烧前后的变化，分析燃烧过程中的物质变化。
三、实验用品1. 新蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干净烧杯一个4. 水槽一个5. 澄清石灰水一瓶6. 小刀一把7. 秒表一只四、实验步骤1. 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
2. 用小刀切下一块石蜡，放入水槽中，观察其在水中的现象。
3. 点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时的变化。
a. 观察蜡烛火焰的颜色、形状和大小。
b. 观察蜡烛燃烧时的热量。
c. 观察蜡烛燃烧时产生的烟雾。
d. 观察蜡烛燃烧时产生的声音。
4. 将干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水振荡，观察其现象。
5. 熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
五、实验现象1. 蜡烛颜色：白色。
2. 蜡烛形状：圆柱状固体。
3. 蜡烛状态：较软。
4. 蜡烛硬度：较软。
5. 蜡烛气味：无气味。
6. 石蜡密度：比水小，不溶于水。
7. 蜡烛火焰：黄色，外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低。
8. 蜡烛燃烧热量：放热。
9. 蜡烛燃烧烟雾：黑色。
10. 蜡烛燃烧声音：轻微的“噼啪”声。
11. 烧杯壁上出现小水珠。
12. 澄清石灰水变浑浊。
13. 熄灭蜡烛后，白烟被点燃，蜡烛重新燃烧。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛燃烧时放热，产生烟雾和声音。
3. 蜡烛燃烧时，外焰温度最高，焰心温度最低。
4. 蜡烛熄灭后，白烟中的石蜡蒸汽被点燃，蜡烛重新燃烧。
七、实验讨论1. 蜡烛燃烧过程中，为什么外焰温度最高？2. 蜡烛燃烧时产生的烟雾对人体有何影响？3. 如何提高蜡烛燃烧效率？八、实验注意事项1. 实验过程中注意安全，避免火灾。
蜡烛加热燃烧实验报告
蜡烛加热燃烧实验报告实验目的1. 探究蜡烛燃烧时的化学反应；2. 观察蜡烛的燃烧过程及产物形态变化；3. 研究蜡烛利用燃烧产生的热量。
实验器材1. 蜡烛2. 镊子3. 试管4. 测温器5. 显微镜6. 支架实验步骤1. 使用镊子轻轻夹住蜡烛底部，将蜡烛固定在支架上，确保其稳定；2. 点燃蜡烛顶端，使其燃烧；3. 将试管倒置在蜡烛顶部，盖住火焰部分，并使试管的开口部分浸入水中；4. 观察试管内的现象，并记录温度的变化；5. 将试管取出水中，使用显微镜观察试管内壁的变化；6. 关掉蜡烛，等待室温下试管内壁干燥后观察变化。
实验结果- 温度变化：初始时温度稳定在室温水平，随着蜡烛燃烧，水温逐渐上升，并达到一个稳定的高温；- 试管内现象：蜡烛燃烧产生的烟雾在试管内沉积，形成黑色沉淀，并在水面上浮现出明显的油膜；- 试管内壁变化：试管内壁上有黑色沉淀，粒径较小，且分布均匀；- 实验结束后试管内壁的变化：试管内壁上的黑色沉淀逐渐干燥，形成结晶状物质。
实验分析与讨论蜡烛燃烧的化学反应可以用以下方程式表示：C_{25}H_{52} + 38O_2 \rightarrow 25CO_2 + 26H_2O蜡烛主要由碳和氢组成，通过与氧气反应生成二氧化碳和水。
在燃烧过程中，蜡烛释放出大量的热能。
实验中，我们通过试管浸泡在水中来测量这种热能的变化。
在蜡烛燃烧过程中，燃烧产生的烟雾和水蒸气在试管内冷却凝结，形成黑色沉淀。
黑色沉淀中含有未完全燃烧的碳颗粒，这是因为碳的燃烧需要一定的氧气供应，而蜡烛的火焰并不能充分提供氧气，导致部分碳未燃烧完全。
试管内壁上的黑色沉淀分布均匀且粒径较小，这是由于烟雾颗粒在试管内的浮力作用下向上升动，与周围水分子碰撞后渐渐下沉。
同时，燃烧过程中产生的烟雾中含有大量细小的碳颗粒，这些颗粒在水中形成悬浮物，从而导致试管内均匀分布。
实验结束后，试管内壁的黑色沉淀干燥后产生结晶状物质。
这些结晶可能是经过水分子的溶解和脱水反应后形成的，进一步的化学分析可以确定这些结晶的化学组成。
蜡烛及其燃烧的实验报告
蜡烛及其燃烧的实验报告1. 实验目的在这个实验里，我们主要想知道蜡烛是如何燃烧的，为什么它能在黑暗中发光。
毕竟，谁不想在烛光下享受浪漫呢？同时，我们也想搞明白蜡烛燃烧过程中发生了什么化学反应，来一场科学与生活的亲密接触。
1.1 理论基础蜡烛的主要成分是蜡，燃烧的时候，蜡和氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出热和光。
说白了，蜡烛其实是一个小小的化学工厂，能把固态的蜡转变成气体和能量。
就像我们吃饭，食物被消化，变成能量一样，蜡烛也是在“吃”空气。
1.2 实验准备实验准备的东西其实很简单：几根蜡烛、一个打火机、一个透明的玻璃杯、以及一些水。
听起来是不是很简单？别小看这些东西，咱们要好好利用它们，来一场蜡烛与水的较量。
2. 实验步骤2.1 点燃蜡烛首先，把蜡烛固定在一个安全的地方，确保它不容易倒下。
然后，像个小魔术师一样，用打火机点燃蜡烛。
哇！火苗一冒出来，瞬间就能照亮整个房间，简直是“见光死”的感觉。
2.2 观察燃烧这时候，大家可以观察蜡烛的火焰，注意火焰的颜色、形状，以及它发出的热量。
你会发现，火焰的底部是蓝色的，而顶部是黄色的，简直像个小小的舞台，演员们正在精彩表演呢。
再看看蜡烛周围，蜡烛慢慢地变短，蜡滴在桌子上，简直是“蜡烛流泪”的感觉。
2.3 用水覆盖蜡烛接下来，准备好透明的玻璃杯，慢慢将它放在蜡烛上，像给蜡烛戴上了一顶“小帽子”。
观察杯子内部，火焰慢慢变小，最后熄灭。
这时候，大家可以发现杯子里面的水面开始上升，哇哦，蜡烛是怎么做到的呢？3. 实验结论3.1 化学反应通过这个实验，我们发现蜡烛燃烧的时候，不仅消耗了空气中的氧气，还产生了二氧化碳和水。
这就像是蜡烛在“呼吸”，一边用力“吸气”，一边“吐气”，热量和光亮也是它“吐”出来的。
3.2 实际应用这项实验其实告诉我们很多生活中的小道理，比如说光和热的来源，以及燃烧的必要条件。
生活中，咱们常常需要用到蜡烛，比如停电的时候点一支，瞬间就能让黑暗不再可怕。
蜡烛极其燃烧实验报告
一、实验目的1. 探究蜡烛的物理性质和化学性质；2. 观察蜡烛燃烧过程中的现象；3. 分析蜡烛燃烧的化学反应。
二、实验原理蜡烛的主要成分是石蜡，化学式为CnH2n+2。
石蜡在燃烧过程中，与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量。
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → nCO2 + (n+1)H2O三、实验器材1. 蜡烛一支；2. 火柴一盒；3. 干燥的烧杯一个；4. 澄清石灰水一瓶；5. 滤纸若干；6. 秒表一只；7. 火柴夹一个；8. 量筒一个；9. 温度计一个。
四、实验步骤1. 观察蜡烛的外观：观察蜡烛的颜色、形状、硬度等，记录数据。
2. 测量蜡烛的熔点：将蜡烛放入烧杯中，用温度计测量蜡烛的熔点。
3. 点燃蜡烛：用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧过程中的现象。
4. 观察火焰：观察蜡烛火焰的颜色、形状、大小等，记录数据。
5. 观察燃烧产物：将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水雾生成。
6. 检验二氧化碳：将烧杯取下，倒入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
7. 检验水：将烧杯取下，倒入少量水，观察是否有水滴生成。
8. 观察熄灭后的蜡烛：观察蜡烛熄灭后的现象，记录数据。
五、实验数据及结果1. 蜡烛外观：白色、圆柱状、硬度较软、无气味。
2. 蜡烛熔点：约50℃。
3. 火焰颜色：外焰呈黄色，内焰呈蓝色，焰心呈红色。
4. 火焰形状：外焰较宽，内焰较窄，焰心较小。
5. 烧杯内壁有水雾生成。
6. 澄清石灰水变浑浊。
7. 烧杯内壁有水滴生成。
8. 蜡烛熄灭后，烛芯变黑，烛泪滴落。
六、实验分析1. 蜡烛燃烧时，石蜡受热熔化，形成液态石蜡，液态石蜡在火焰的作用下发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
2. 火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
3. 烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水。
4. 澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
5. 蜡烛熄灭后，烛芯变黑，烛泪滴落，说明蜡烛燃烧过程中产生了炭黑。
化学蜡烛燃烧实验报告
化学蜡烛燃烧实验报告1. 实验目的1.1 了解燃烧过程嘿，朋友们！今天我们要聊聊化学蜡烛的燃烧实验。
这可不是简单的点蜡烛，咱们要深入了解燃烧的奥秘。
燃烧是一种化学反应，咱们想看看到底发生了什么，蜡烛是怎么“发光发热”的。
1.2 学习实验方法在这次实验中，我们不仅要看蜡烛燃烧，还要学会怎么观察和记录实验数据。
这就像是玩侦探游戏，要寻找那些“神秘的线索”，揭开蜡烛燃烧的秘密。
2. 实验材料2.1 必备工具首先，咱们得准备一些工具。
你需要一根蜡烛，一些火柴（小心别把手烫到哦），一个烧杯，还有一块玻璃板。
这些工具就像是咱们的小助手，没它们可不行！2.2 实验环境接下来，选个地方进行实验，最好是在通风良好的地方，毕竟，咱们可不想在这里“闹火灾”！准备好后，咱们就可以开始了，像个小化学家一样。
3. 实验步骤3.1 点燃蜡烛好啦，首先就是点燃蜡烛。
轻轻地用火柴点燃蜡烛，然后看着那火焰跳动，简直像个小精灵在舞蹈。
此时，蜡烛的蜡开始融化，释放出一些可爱的气体。
就像小朋友们玩雪一样，瞬间就变得软绵绵的。
3.2 观察燃烧现象接下来就是观察燃烧的过程。
咱们可以把烧杯倒扣在蜡烛上，看着蜡烛的火焰慢慢减小。
就像一个小动物被困住了一样，越来越无力。
最后，火焰熄灭，咱们就能看到一些黑色的残留物，嘿，这就是燃烧不完全的结果。
4. 数据记录4.1 记录观察结果在实验过程中，咱们要认真记录每一个观察到的细节。
比如，蜡烛燃烧的时间、火焰的颜色变化，还有最后的残留物。
就像一个侦探在记录案情，越详细越好。
4.2 分析数据接着，咱们可以分析这些数据，试着回答几个问题：为什么蜡烛会熄灭？是不是因为氧气不够？蜡烛到底在燃烧什么呢？这些问题都能帮助咱们更深入地了解燃烧的原理。
5. 实验总结5.1 总结实验收获通过这个实验，咱们不仅能看到蜡烛燃烧的过程，还能了解到其中的化学反应。
就像是打开了一扇新世界的大门，让人充满了探索的欲望。
5.2 生活中的应用最后，蜡烛的燃烧不仅仅是实验室里的小把戏，它在我们的生活中也随处可见。
蜡烛及其燃烧实验报告
一、实验目的1. 观察蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段中所表现出的物理性质和化学性质。
2. 探究蜡烛燃烧过程中的现象，分析燃烧产物。
3. 学习实验观察、记录和分析的方法。
二、实验用品1. 一支新蜡烛2. 火柴3. 一支干净烧杯4. 水5. 水槽6. 澄清的石灰水7. 一把小刀三、实验步骤与方法1. 点燃前观察（1）观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度等物理性质，并嗅其气味。
现象：蜡烛呈白色，圆柱状，质地较软，无气味。
（2）从蜡烛上切下一块石蜡，放入水槽中，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
2. 点燃时观察（1）点燃蜡烛，仔细观察蜡烛燃烧时的变化，包括火焰的颜色、形状、温度等。
现象：蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1秒后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况。
现象：火柴梗两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的外焰温度最高，焰心温度最低。
（3）分别在火焰上罩上一只干燥的小玻璃杯和一只用澄清石灰水润湿内壁的小玻璃杯，仔细观察玻璃杯的内壁上分别有什么现象发生。
现象：干燥的玻璃杯内壁有水雾生成，澄清石灰水变浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和二氧化碳两种物质。
3. 熄灭后观察（1）熄灭蜡烛，观察其现象。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
（2）用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：蜡烛重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线易碎。
四、实验结论1. 蜡烛在点燃前是一种白色、圆柱状、质地较软的固体，无气味，密度比水小，不溶于水。
2. 蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
3. 蜡烛燃烧时产生了水和二氧化碳两种物质。
4. 熄灭蜡烛后，熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
五、实验反思本次实验让我对蜡烛及其燃烧过程有了更深入的了解。
蜡烛及其燃烧的探究实验报告
蜡烛及其燃烧的探究实验报告一、实验目的1、观察蜡烛燃烧的现象，了解蜡烛燃烧的过程。
2、探究蜡烛燃烧产物的性质。
3、培养观察、分析和解决问题的能力。
二、实验用品1、蜡烛：一支白色圆柱形蜡烛。
2、火柴：一盒。
3、干燥的烧杯：一个。
4、澄清石灰水：一瓶。
5、小刀：一把。
三、实验步骤1、点燃前观察蜡烛的外观，包括颜色、形状、质地等。
蜡烛为白色圆柱形固体，质地较软。
用小刀切下一小块蜡烛，观察其硬度和切痕。
用小刀切割时，感觉蜡烛较软，容易切割，切痕平整。
把切下的小块蜡烛放入水中，观察其是否溶解以及在水中的沉浮情况。
小块蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
2、点燃时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰的分层情况。
蜡烛火焰分为三层，从内到外分别是焰心、内焰和外焰。
把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约 1 秒钟后取出，观察火柴梗的燃烧情况。
处于外焰部分的火柴梗最先变黑，说明外焰的温度最高。
取一个干燥的烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁的现象。
烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水。
3、熄灭后蜡烛熄灭时，观察有什么现象产生。
会有一缕白烟产生。
立即用点燃的火柴去靠近白烟，观察蜡烛是否重新被点燃。
火柴靠近白烟时，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。
四、实验现象及分析1、点燃前蜡烛为白色圆柱形固体，质地较软，说明蜡烛是由石蜡制成的。
蜡烛能被小刀切割，且切痕平整，进一步证明蜡烛质地较软。
小块蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水的密度。
2、点燃时蜡烛火焰分为三层，外焰温度最高。
这是因为外焰与空气充分接触，燃烧更充分，释放的热量更多。
干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水。
这是因为蜡烛中的氢元素与空气中的氧元素结合生成了水。
3、熄灭后蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，这可能是石蜡的小颗粒。
五、实验结论1、蜡烛在点燃前是白色圆柱形固体，质地较软，密度比水小。
2、蜡烛燃烧时火焰分为三层，外焰温度最高，燃烧生成了水。
3、蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性。
小学蜡烛燃烧实验报告
小学蜡烛燃烧实验报告研究背景蜡烛是我们常见的民用照明用品，其主要成分是蜡和导热芯，通常由蜡料和棉芯制成。
蜡烛的燃烧与氧气的供应、燃烧温度以及蜡料成分有关。
本次实验的目的是观察蜡烛的燃烧过程，并了解燃烧产生的能量转化。
实验目的1. 观察蜡烛的燃烧过程，了解蜡烛的燃烧特点；2. 测量蜡烛燃烧过程中的温度变化；3. 了解蜡烛燃烧过程中能量的转化。
实验器材与试剂- 蜡烛- 火柴- 温度计- 打火机- 实验记录表实验步骤1. 将蜡烛插入固定支架上，并确保蜡烛竖直稳定。
2. 打火机点燃火柴，然后将火柴放在蜡烛的导热芯上，使蜡烛点燃。
3. 使用温度计测量蜡烛燃烧过程中周围环境的温度。
4. 记录蜡烛的燃烧时间、燃烧高度和温度变化，并及时记录在实验记录表中。
5. 等待蜡烛完全燃烧完，完成实验。
实验结果与讨论经过实际操作和观察，我们得到了以下实验结果和相关讨论:1. 蜡烛的燃烧特点：当点燃火柴接触到蜡烛的导热芯时，蜡烛开始燃烧。
随着时间的推移，蜡烛的火焰逐渐变高。
蜡烛燃烧时会产生火焰和热量。
2. 温度变化：我们通过温度计测量了蜡烛周围环境的温度，发现刚开始时温度较为平稳，随着蜡烛燃烧时间的增加，温度逐渐升高。
3. 蜡烛燃烧时间和燃烧高度：我们记录了不同蜡烛的燃烧时间和燃烧高度。
从实验数据中可以看出，不同蜡烛的燃烧时间和燃烧高度有所差异，这与蜡烛的制作材料和结构有关。
实验结论通过本次实验，我们得到了以下结论：1. 蜡烛的燃烧是一种化学反应，产生火焰和热量。
2. 蜡烛燃烧过程中周围环境的温度会逐渐升高。
3. 蜡烛的燃烧时间和燃烧高度受到蜡烛的制作材料和结构的影响。
实验启示本次实验让我们更好地了解了蜡烛的燃烧过程和燃烧特点。
通过观察和实验数据的记录，我们发现了许多有趣的现象，并学到了很多知识。
1. 蜡烛的燃烧需要氧气的供应，没有足够的氧气供应将导致蜡烛燃烧受限。
2. 蜡烛的燃烧是一种有序的化学反应过程，涉及到温度、氧气和燃料的相互作用。
蜡烛熔化燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解蜡烛的物理性质和化学性质。
2. 探究蜡烛熔化、燃烧的过程及产生的现象。
3. 分析蜡烛燃烧产物，并验证其成分。
二、实验原理蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。
石蜡是一种碳氢化合物，具有较低的熔点和沸点。
当蜡烛受热时，石蜡熔化并气化，形成石蜡蒸气。
石蜡蒸气在火焰中燃烧，产生光和热，同时生成水和二氧化碳等物质。
三、实验材料1. 蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干燥的烧杯一个4. 澄清石灰水适量5. 水槽一个6. 小刀一把四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质- 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度等。
- 用小刀切下一块蜡烛，放入水槽中，观察其在水中的现象。
2. 点燃蜡烛- 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛熔化、燃烧的现象。
- 观察火焰的颜色、形状、大小等。
- 观察蜡烛燃烧时产生的声音、气味等。
3. 探究火焰各层的温度- 将一根火柴横在火焰上方片刻，观察火柴梗的碳化位置，确定火焰各层的温度。
4. 观察燃烧产物- 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象。
- 取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察其现象。
5. 熄灭蜡烛- 观察熄灭蜡烛后的现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察其现象。
五、实验现象1. 蜡烛的物理性质- 蜡烛为白色、圆柱状固体，硬度较小，稍有气味。
- 石蜡密度比水小，不溶于水。
2. 蜡烛燃烧现象- 蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
- 外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧时发光、放热、产生烟雾。
3. 火焰各层温度- 火焰外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
4. 燃烧产物- 蜡烛燃烧时，烧杯壁上出现水雾，说明产生了水。
- 澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
5. 熄灭蜡烛后的现象- 熄灭蜡烛后，蜡烛逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
- 用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧。
1. 蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。
2. 蜡烛燃烧时，石蜡熔化、气化，形成石蜡蒸气。
化学实验蜡烛燃烧的探究报告
化学实验蜡烛燃烧的探究报告1. 实验目的大家好，今天咱们聊聊蜡烛燃烧这个看似简单但其实非常有趣的化学实验。
蜡烛，嘿，谁没有见过呢？不管是过生日的蜡烛，还是晚上蜷缩在沙发上点燃的那根，都是我们生活中常见的小伙伴。
通过这个实验，我们要探究蜡烛是怎么燃烧的，以及在这个过程中发生了什么化学反应。
就像我们常说的，“冰冻三尺，非一日之寒”，理解蜡烛燃烧的过程可不是一蹴而就的哦！2. 实验准备2.1 材料为了这次实验，我们需要准备几个简单的材料：一根蜡烛、一只火柴、一个玻璃杯、以及一个托盘。
听起来简单吧？没错，这就是化学实验的魅力，往往用的材料就那么几个，但能产生的效果却让你大吃一惊。
2.2 安全措施说到安全，咱们得注意了。
点蜡烛的时候，别忘了远离易燃物，不然可就要出大乱子了！再者，实验的时候最好在通风良好的地方进行，不然呼吸到太多烟雾可就不好了哦。
毕竟，安全第一嘛！3. 实验步骤3.1 点燃蜡烛好啦，咱们正式开始吧！首先，用火柴点燃蜡烛。
哇，火焰冒出来了，真是壮观呀！看到火焰的那一刻，仿佛世界都亮了起来。
接下来，火焰的颜色是橙色的，这是因为蜡烛在燃烧的时候，释放了热量，蜡烛的蜡质和空气结合，形成了二氧化碳和水蒸气。
这就是燃烧反应！说到这儿，脑海中不禁浮现出一句话：“火星四溅，魅力无限”，这火焰的美感可不是一般的！3.2 观察现象接着，我们把玻璃杯倒扣在蜡烛上。
大家仔细观察，火焰的亮度逐渐减弱，最后熄灭了。
这是因为，蜡烛燃烧需要氧气，而玻璃杯把氧气隔绝了，火焰就无奈地熄灭了。
哎，真是让人心疼的小火苗！这就像我们平时的生活，缺了氧气（也就是支持和鼓励），就没法继续燃烧下去。
这时，我不禁想到一句老话：“水无常形，火无常灭”，意思就是一切都有变化，永远不要以为一成不变。
4. 实验总结4.1 化学反应通过这个实验，我们可以总结出蜡烛燃烧的化学反应式：蜡烛的主要成分是碳氢化合物，燃烧后产生二氧化碳和水。
这也提醒我们，虽然蜡烛看似简单，但其中蕴含的化学知识却让人叹为观止。
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实验1.
用干燥烧杯罩于烛焰上
发现：
烧杯上生成水雾，杯壁较烫，如果烧杯距离火焰较近会有黑色物体附着在杯壁上。
说明：
蜡烛燃烧能生成水（H2O），能放热。
实验2.
用澄清石灰水湿润烧杯杯壁并罩于烛焰上
发现：
杯壁上澄清的石灰水水滴变浑浊。
说明：
蜡烛燃烧时生成二氧化碳（CO2）。
实验3.
用点燃的火柴靠近蜡烛熄灭的白烟
发现：
火焰能以极快的速度顺白烟重新点燃蜡烛。
说明：
蜡烛熄灭时的白烟能被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
注：蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质——炭黑。
实验过程中注意观察，分别在实验前观察蜡烛的物理性质，实验中观察蜡烛燃烧的现象，试验后记录观察内容。