2018中考化学知识总结

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2018中考化学知识总结

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:c⑵水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao(4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl(6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh (10)纯碱:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:c uso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气:nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)

2、kclo

3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫:淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色

4、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾

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溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色↓:cu(oh)2 红褐色↓:fe(oh)3白色↓:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)  三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 

含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4 

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。 

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。 

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡 

  五、初中化学中的“三” 

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1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);

(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

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26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:so2、co、no2

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废:废水、废渣、废气 

34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化 

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 

38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c、h 

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42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子

光阴荏苒,又一个充满挑战,富有收获的学期结束了。回首这学期,我们一年级语文教研组的每位老师都积极投身到教学工作中,认真学习,领会和运用新的课程标准,踏踏实实地开展活动,现将本学期教研工作总结如下:

1、制定切实可行的教研计划。

我们以学校教研活动计划为指导,依据本年级、本学科特点,本着务实的原则制定计划,力争有效指导学期组内教研。通过研究,我们拟定本学期教研重点为:写字的指导、识字写字方法。为了更好地开展教研活动,我们还通过讨论,制定了具体的实施措施。

2、继续加强学习,进一步转变观念。

通过不断的学习、讨论、交流,教研组全体成员提高了思想认识,树立了正确的价值观,以良好的师德形象立足教育。一开学,我们每位老师认真研读了《语文课程标准解读》,了解了低年级的教学目标和要求。为了让每位老师能更好的学习、实践新课程理念,平时经常开展集体备课活动,师徒结对活动,每位老师都积极参加,通过上课、评课、听课,努力提高自已的教学水平。

3、积极参加各种课堂教学活动。

本学期本组老师在教学研讨活动中,积极准备,认真参加集体备课,

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并针对所选教材提出自己的想法和教学中的困惑,大家你一言,我一语,各自发表见解,大家也针对一年级语文教学中的困惑,畅所欲言,纷纷发表自己的看法,从而发现教学中存在的问题,学习他人的教学优点,使教研活动更有针对性,更具实效性,以达到共同进步共同提高。

4、组织各种语文实践活动。

这学年,我们组织学生开展了写字比赛,朗读比赛等活动。这学期我们重点放在写字的指导上,对于生字的笔顺、写字的规律、写字的姿势都做了强调,让学生明白:生活中处处皆语文,生活也是语文学习的课堂,即“课堂小天地,天地大课堂”。通过经常性的写字竞赛,学生的知识得到了强化与巩固,同时也发现了一些不足,为期末复习做好了铺垫。

5、认真布置及批改作业:

根据教材的特点,认真布置和批改作业。在布置作业时,以减轻学生的负担为准绳,认真取舍,精选适量的作业,以课文为主,根据学生的角度,因人而异,不搞题海战术。作业批改及时,认真,保证当天完成,并在此基础上及时讲评,及时反馈。

6、认真辅导,做好提优补差工作。

全组教师既注重学生的整体发展,又注重学生的个体发展。因材施教,使不同的学生的不同个性得到充分的展示。⑴学习态度端正和学习能力强且学习成绩优异的学生,给予激励和期望,给予更多的信任,让他们有适当的压力朝着更高的目标去努力。⑵学习能力强但学习态

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 度不够端正且成绩上下不稳定的学生,给予关心、帮助,了解其成绩被动的原因,慢慢地引导地端正学习态度,同时通过多种途径增强地的学习责任感和社会责任感,用爱去感化他。⑶学习能力差但学习态度端正的学生,帮助他寻找适当的学习方法,提高其学习能力,当成绩稍有提高时便给予及时的鼓励,同时给予明确的和更高的期望。⑷学习能力差且学习态度也差的学生,主动关心他们,认真做好帮教工作,发现他们的闪光点,用爱心去感化他们,让他们也能有值得骄傲的成绩。

7、本组老师积极参加各项培训活动情况

全组教师每次都认真记录,及时把最先进的教学观念、最适合我们的教学方法整理后上传达给各位教师,供大家更好的吸取经验,共同进步共同提高。

在新课标精神的指导下,我们全体一年级语文教师将继续更新观念,用新的理念去实践语文教学,创造性的使用教材,开发课程资源,使一年级的语文教学再上一个新台阶。

8、积极主动完成学校下达的各项任务:

今年是我校建校十周年纪念日,学校要举行校庆活动。全组教师积极配合,大家共同承担排练任务组织学生认真演练,为此付出了自己的心血和汗水。活动中大家没有推辞的,人人都在积极想办法出主意。一个凝聚力极强的集体带来了极大的力量,使这次一年级较好的完成了演出任务。为校庆活动交上了一份满意的答卷。

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9、存在的不足:

(1)、教学研究,强化成果意识还有待加强。

这学期开学不久,我们教研组就举行了汉语拼音的评课活动,但在坚持理论学习,扎实开展集体备课上研究课和进行课题研究的同时,我们教研组还需注重组织教师对自己的教学经验进行总结、反思,积极撰写论文上下下功夫。

10、努力的方向:

反思我们教研组的工作,虽然取得了一些成绩,但也还存在着很多不足,在今后的教研组工作中我们还应把工作做得更细更实,要善于发现我们日常教学中的问题,更要想办法利用集体的力量进行矫正,促进各方面工作效率的提高。要学会善于总结取长补短。

本学期,我们继续以科学发展观为指导,以提高小学语文课堂教学有效性为基本目标,以研究、指导和推进语文课程改革为中心工作,以行动研究和专题探讨等为基本载体,注重教师队伍的建设,促进提高学科研究水平和教学质量,努力使我区小学语文学科的各项工作更趋规范、科学、高效。仅就个人参与和了解的情况回顾总结如下:

一、教学常规力求规范到位

1、强化单元备课,规范学习目标

在经历了去年一年建立单元导学训练体系的基础上,教研室进一步明确单元备课的要求,从整体着手,结合导语、泡泡语、连结语、课

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 后题、我的发现等教材内容,明确每组教材的重点训练项目,提炼、归总出每个单元的训练重点,正确、全面地制定学习目标。

对于学习目标的制定,教材分析时,各年段教研员进行了有针对性的指导和规范性的要求,强调从三个维度去思考——

1)、与字词句有关的基础知识目标

2)、朗读、默读、背诵等基本技能目标

3)、通过什么方法理解内容,体会情感

4)、领会表达特点和效果等写作方法上的目标

5)、落实本组训练目标(重点训练项目)

6)、体会作者感情;激发学生情感,落实情感、态度、价值观目标2、重视作业书写,评改习作有效

根据学段的不同,我们对作业的指导、批改有不同的侧重和要求。低年级注重书写规范率的保证和提高,重视教师的课上书写指导;中高年级强化习作批改要有眉批和总批,批语凸显针对性和指导性,进一步强调和规范二次修改。各校均采取有力措施,以保证学生作业质量。民生大街小学的多元化作文评改、舜耕小学的个性化作文集的使用,南上山街小学的撰写习作提纲,从整体上激发了学生习作兴趣,提高了学生的习作质量。

3、完善资料建设,用足教学平台

根据教育局的要求,各学科建立内容丰富的资料库,使网络教研落到实处。语文学科就单元导学体系、精品教学设计、教学课件的上传

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问题提出了具体要求,由语文主任把关审核,根据教材进度提前一周上传。丰富的教学资源为老师们提供了共享的空间,择优而学。

二、教师培训促进专业成长

1、新苗教师培训,多渠道高起点

开学初,教研室明确提出培训计划,给新教师更多学习的机会,以期尽快提高课堂教学能力。通过听省评优选拔课、区首席教师风格展示课和专题讲座等活动,引领新教师学会评课、掌握基本的课堂教学策略。教研员下校广泛听取新教师的随堂课、研究课、同课异构课等,指导新教师深入解读教材,规范上课。通过新苗赛和赛后总结会,从备课、上课、听评课、随笔札记总结等角度,全方位进行指导,并且提出具体要求。使新教师学有方向,做有方法。

2、乡镇教师培训,理论实践结合

本学期的乡镇培训工作重点是扶持七贤学区。借助首席教师风格展、支校交流课、新教师研究课、送课下乡、送教研下乡等活动,扎实落实乡镇教师的培训。因为培训活动落实有效,新苗赛中三位七贤学区的教师均取得了较好的成绩。其中文庄小学的董蕾老师在区新苗赛中综合考评成绩优秀,被评为了语文学科“教学新苗”,并且在区业务校长支校总结会上上了展示课;后魏小学的张琳琳老师的课堂教学片段在新苗总结会上进行了展示;双龙小学的吕洋洋参加了区首届讲述大赛。

3、骨干教师培训,关注教材研读

加大对教材研读的重视,请江老师为全区骨干教师进行教材研读培

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 训,辐射到全区。将课标要求与具体文本相结合进行学习和培训,明确教学目标的制定方法,关注学情分析,梳理教材重点训练项目,进行现场教材解读、课标学习论文大赛。一系列的培训使骨干教师提高了独立分析教材的能力,完善深化了对课标关键词的理解和运用,有效提高了教师的语文素养。

三、专题研究提高教研能力

1、国家级课题引领,研究走向深入

我区三所实验学校承担了国家级课题“单元整合比较阅读拓展训练”的研究。老师们深入学习建构主义教育理论,并且以理论指导具体课堂教学,深入研读教材,精心选取一组教材进行解读和设计。在几次三番的商讨中确定设计方案,并且进行试教。通过近一学期的深入研究,该课题实验学校在阶段性展示中均有质量较高的成果展示。课题总负责人江老师针对研究过程中老师们存在的困惑,提出了具体而操作性较强的建议。相信在下一步的研究中各校思路更清晰,研究更有效。

2、中心组活动有专题,提高教师思考力

在阅读了关于读写的相关理论之后,中段中心组确立“读写结合”活动专题,老师们深入钻研教材,根据教学目标和重难点的确立,挖掘文本中读写结合的训练点。系统梳理出每篇课文的读写结合点,明确设计意图,进行读写指导,切实提高学生读写能力。

3、联校教研组有主题,解决问题求实效

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各联校教研组详细制定学期活动计划,根据学区教学中的突出问题,确立研究主题,以解决教学中的实际问题。老师们结合具体课例和专业理论学习研讨,从教材解读和各年级教学策略研究入手,让联校教研碰撞出思维的火花,更好地改进我们的课堂教学。

四、活动比赛深化教学研究

好课需要打磨。这个打磨的过程就是深入解析教材,发掘文字背后的内容、情感、内涵和表达的过程。借助“省评优”“市乡镇研讨”“区新苗赛”等活动平台,各参赛老师在比赛中磨砺自己的意志的同时,也在磨砺自己的课堂。经五路小学李雅老师获得省评优一等奖的好成绩;罗而小学的陈萍老师获市乡镇研讨优质课奖;有七名老师喜获市中区语文学科“教学新苗”。

五、听评课讲座跟进,服务与指导并行

本学期教研员加大听课评课力度,在省市区评优和视导下校等各项活动中,个人听课170余节,多次到上新、民生等学校做专题讲座,让服务与指导并行,使教研与教师零距离。

2018中考化学知识总结

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 2018中考化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:c⑵水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao(4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl(6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh (10)纯碱:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:c uso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气:nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh) 2、kclo 3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫:淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色 4、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾 1 / 14

最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习

第3章物质构成的奥秘 课时1 构成物质的基本微粒组成物质的化学元素 五年中考命题规律

五年中考真题演练 微粒的性质 1.(2018,遵义,4,2分)下列事实与对应的解释相符合的是( ) A.空气能被压缩——分子体积可以变小 B.结冰的水不能流动——0 ℃以下,水分子不再运动 C.铵盐都能与氢氧化钙反应产生氨气——铵盐中含有NH+4 D.20 mL水和20 mL酒精混合后的总体积小于40 mL——分子的质量和体积都很小 2.(2018,遵义,4,2分)遵义盛产茶叶,新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香,说明了( ) A.分子可以再分B.分子间有间隙 C.分子的质量很小 D.分子不停运动 原子和离子 3.(2018,遵义,3,2分)2018年日本福岛核电站发生核泄漏所

产生的污染物之一“碘131”,其原子核内有53个质子,78个中子,则该原子的核电荷数为( ) A .53 B .131 C .78 D .127 4.(2018,遵义,6,2分)根据下面四种微粒结构示意图,判断下列说法中正确的是( ) A .它们都带有电荷 B .它们表示同一种元素 C .它们核外电子排布相同 D .它们都具有相对稳定结构 5.(2018,遵义,6,2分)下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( ) A .②③ B .①③ C .②④ D .①④ 6.[2018,遵义,12(2)①,1分]化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。 根据下列元素的原子结构示意图填空。 A B C D 氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子________相

苏教版2018届中考复习化学练习:基础知识回顾

第一章基础知识回顾 1.碳酸氢铵受热分解的方程式。在蒸发皿中加热的现象是:有生成,白色固体逐渐减少直至消失。碳酸氢铵应阴凉处密封保存。 碱式碳酸铜受热分解的方程式。颜色变化为。绿色粉末与稀盐酸反应产生大量气泡,溶液变色。方程式为。 2. 铁生锈实验中,稀盐酸的作用是除去铁锈,浓食盐水的作用是加快铁的生锈,实验现象是铁丝表面出现色物质,导管内,原因是铁生锈消耗,使瓶内压强。 3. 新物质生成的变化是化学变化。石蜡为熔化、气化、石蜡蒸气冷凝成固体小颗粒均为 变化,石蜡燃烧生成CO2和H2O,不完全燃烧产生炭黑均为变化。 4.下列反应均有白烟生成,写出其白烟成分:氯化氢和氨气混合产生的白烟是,红磷燃烧产生的白烟是,镁带燃烧时发出耀眼白光的同时也产生大量白烟是,吹灭蜡烛火焰时也有一缕白烟产生是。碘化钾与硝酸银混合产生黄色沉淀写出方程式。蛋白质中加入浓硝酸微热产生色沉淀。葡萄糖、砂糖、面粉灼烧后产生黑色残渣,说明它们都是由组成。 5.写出下列反应中的能量转化:酒精、石蜡燃烧:化学能→光能与热能;干电池放电;植物光合作用;葡萄糖缓慢氧化。6.物质的结构决定性质。请写出导致下列物质性质差异的因素:(用序号填写) ①原子内质子数不同,②构成微粒的最外层电子数不同,③原子的排列顺序不同,④分子的构成不同,⑤离子的种类不同,⑥分子间的空隙不同,⑦组成成分不同,⑧物质的聚集形态不同。 ⑴钠原子和氯原子元素种类不同__________ ⑵钠原子和钠离子化学性质不同________ ⑶水和双氧水、CO与CO2化学性质不同_______ ⑷金刚石和石墨物理性质不同_______ ⑸干冰与二氧化碳物理性质不同________ ⑹铁粉和铁丝、银币和银粉的颜色不同_______ ⑺生铁的抗腐蚀性不如不锈钢________ ⑻FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色__________。7.物质的性质决定物质的用途。因为氮气化学性质________,可用作灯泡填充气,粮食、瓜果保护气,氮气经化学变化生成硝酸盐或铵盐可制氮肥,液氮用于医疗手术。金刚石具的性质用于切割玻璃,还被用于制造钻石。石墨质软作铅笔芯,能导电,作电池电极。煤和石油为原料可制造塑料、合成纤维、合成橡胶、药物等。 8.下列物质中属于无机金属材料的有,无机非金属材料的有,有机合成材料的有。A.石英砂制成的光导纤维、B.半导体硅晶片、C. 作饮料瓶的聚酯材料、E.高强度陶瓷、I.玻璃为无机非金属材料,D.作灯箱、广告牌的有机玻璃、H.作牙刷柄的聚苯乙烯L.钛合金 9.试管内盛放液体不超过容积的。蒸发皿中的溶液体积不超过蒸发皿容积的。酒精灯内的酒精不得超过酒精灯容积的,不得少于。 10. 在给试管里的碱式碳酸铜加热时,下列操作可能会导致试管炸裂:试管口没有倾斜,没有就直接对准药品底部加热,试管底部触及,试管外壁有,未擦干,热的试管立即用冲洗。可直接加热的仪器:、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。11.胶头滴管滴液时应竖直放在试管口上方,向试管内滴加有毒或有腐蚀的液体时,滴管尖端允许接触试管的内壁。吸满液体的滴管不能倒置。洗净的滴管就放在洁净的或内。12.玻璃棒在测溶液pH时的作用是,溶解时的作用是,在过滤中的作用是,在蒸发中的作用是。过滤还需要的玻璃仪器是______________,蒸发还需要的仪器是________________________。 13.微型实验仪器如点滴板做实验可节约药品、减少污染,现象明显。 14.粗盐提纯(包含计算精盐产率)主要步骤有①称量粗盐质量②研细(用研钵) ③溶解

2018学年度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题解析

二氧化碳和一氧化碳 【学习目标】 1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。 2.了解二氧化碳的用途。 3.了解并关注温室效应。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质: (1)通常状况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。 (2)标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L,比空气大。 (3)二氧化碳能溶于水,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。 (4)固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化: 2.二氧化碳的化学性质: (1)二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧。 讨论:观察课本实验6-4(如下图所示)并分析。 现象与分析:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。 通过分析该实验的现象,可以说明二氧化碳两点性质:①二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧;②二氧化碳的密度比空气大。 (2)CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论:观察课本实验6-6(如下图所示)并分析。

现象与分析:A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红;B、C纸花不变色,说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色,水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红,酸能使紫色石蕊变红。D 纸花变红后加热,又变成了原来的紫色,说明碳酸不稳定,又分解了。 (3)CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质,来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(清变浊) 3.二氧化碳的用途: (1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。 (2)固态二氧化碳又叫干冰,可用作①制冷剂,②形成人工云雾(舞台上),③人工降雨。 【要点诠释】 1.二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧,但不是所有物质,有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2.把CO2通入紫色石蕊试液时,会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳,而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3.二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的,前者是二氧化碳的物理性质,后者是二氧化碳的化学性质。 4.实验室久置的石灰水瓶内壁,会有一层白色物质,白色物质是CaCO3(石灰水吸收空气中的CO2,发生如下反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。 要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒,但在二氧化碳过多的地方,人们会感到窒息。通常空气里含0.03%体积的二氧化碳,当含量达到1%的时候,对人体就有害处;达到4%~5%的时候,会使人感到气喘、头痛、眩晕;达到10%的时候,能使人不省人事,呼吸逐渐停止,以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策: (1)温室效应形成的主要原因:随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大,它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体;而由于一些天灾和乱砍滥伐,能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失,从而导致碳氧循环不平衡,致使大气中二氧化碳等温室气体增多,地球表面温度上升。 (2)温室效应的危害:①气温上升,导致冰川融化,海平面上升,沿海城市会被淹没;②地球表面的水分蒸发,使土地沙漠化,农业减产等。 (3)防治措施:①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用,更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林,禁止乱砍滥伐,提倡种草种花增加绿化面积等。 【要点诠释】 1.空气中CO2含量过高会引起“温室效应”,但不能说CO2是空气污染物,一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2.植物的光合作用在大气循环中起着重要作用,它是消耗二氧化碳的主要途径,对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3.大气中二氧化碳的产生途径有:人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有:植物的光合作用等。 4.二氧化碳不能供给呼吸,并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害影响。 要点三、一氧化碳的性质和用途 1.一氧化碳的物理性质:一氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 2.一氧化碳的化学性质: (1)可燃性:CO燃烧放出大量的热,火焰呈蓝色。 2CO+O2 2CO2

中考化学高频考点剖析 专题八常见碱(解析版)

备考2020中考化学高频考点剖析 专题八常见碱 考点扫描☆聚焦中考 碱,是每年中考的必考内容之一,考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等;碱的化学性质。总体来看,以选择和填空题考查。也常与酸和盐结合着考实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例,我们从二方面进行碱问题的探讨: (1)常见的碱 (2)碱的化学性质; 考点梳理☆温习理解 一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1、氢氧化钠:纯净的氢氧化钠具有:①白色固体;②易溶于水,溶解时放出热量;③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,因此可做干燥剂;④强腐蚀性,故俗称火碱、烧碱、苛性钠; 2、氢氧化钠一定要密封保存是因为:①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。 3、氢氧化钙:纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性,是熟石灰、消石灰的主要成分。 4、氢氧化钙的制取:从石灰石到生石灰再到熟石灰:CaCO3 CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2 5、如果不慎将强碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用,碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应:规律:碱+非金属氧化物=水+盐 ①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 3、碱与酸反应:规律:碱+酸=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。 4、碱与部分盐反应:规律:碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱:氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】 ①2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象是生成白色沉淀。 ③Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象是生成白色沉淀。

2018年中考化学总复习提纲(超详细)

2018年中考化学总复习提纲(超详细) 2018年中考复习材料--化学(人教版) 学校:班级:姓名: 目录 第一部分九年级(上册) p1-19 第二部分九年级(下册) p22-31 第三部分化学归类复习p32-38 第四部分中考真题试题 p39-46 第五部分中考专题汇编 p47-55 第六部分试题参考答案 p56-59 第一部分九年级(上册)p1-19 绪言 ●化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科 学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过 3000万种。 ●到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、 化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 ●原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。 ●1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期 表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 物理变化化学变化

定义 没有生成其他物质的变化叫物理变 化 生成其他物质的变化叫化 学变化 常见现 象 物质的状态、形状可能发生变化, 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成 沉淀等,并吸热、放热、发 光等 本质区 别 是否有新物质生成 实质构成物质的分子是否发生变化 联系 发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 ●“石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化,但利用了它 们的化学性质(稳定性)。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 ●石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。

中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训(含解析)(2021年整理)

2018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训(含解析) 编辑整理: 尊敬的读者朋友们: 这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训(含解析))的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。 本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训(含解析)的全部内容。

《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.最近新闻报道,由于气候变暖,南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是( ) A.O2 B.N2 C.SO2 D.CO2 2.2014年6月10日是“全国低碳日”,主题是“携手节能低碳,共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是( ) A.提倡双面使用纸张 B.推广使用一次性竹筷 C.提倡使用太阳能热水器 D.推广使用公共自行车 3.在密闭容器中盛有6gC和12gO2,加热使它们充分反应后,最后容器里的气体应该是()A.CO2 B.CO C.CO2和CO D.CO2和O2 4.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(如图所示),碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是( ) A.碳片是一种单质 B.碳片和C60是同一种物质 C.在一定条件下,碳片可还原氧化铁 D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 5.小兵同学在参考书上发现,镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他到实验室里做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮,点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,集气瓶变热,产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C).你认为他的结论不正确的是( )A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火 B.该反应放出热量 C.该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应 D.该反应是置换反应

2018九年级化学各单元中考必背知识点

绪言 一、俄国的化学家门捷列夫觉察元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的转变和性质 1、判定物理转变和化学转变的依据:是不是有其它(新)物质生成。 2、物理性质包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。 3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳固性、侵蚀性、毒性、金属活动性。 4、闻药品气味方式:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1、蜡烛燃烧产物查验及组成元素的确信: 二氧化碳:在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁变浑浊,蜡烛燃烧后还生成二氧化碳,说明蜡烛中含有碳元素;水:在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾显现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素。 2、分辨氧气和二氧化碳: 方式①:用燃着的木条别离伸入瓶内,木条燃烧更旺的是氧气,木条当即熄灭的是二氧化碳; 方式②:别离倒入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是二氧化碳,无明显转变的是氧气。 课题3 走进化学实验实 一、药品取用规则: ①三不原则:不闻,不触,不尝。②节约原则:液体1-2ml,固体盖满试管底即可。 ③剩余药品处置:不放回原瓶,不随意抛弃,不拿出实验室,要放入指定容器。 2、固体药品取用:固体药品保留在广口瓶;块状固体用镊子;粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 3、液体药品取用:液体药品保留在细口瓶。 ①倾倒法取用:瓶塞倒放(幸免污染瓶塞,从而污染药品),标签放在手心(幸免残留液体侵蚀标签),口紧挨,缓慢倒。 ②量筒取用:视线与凹液面的最低处维持水平;仰视则读数偏小,液体的实际体积(>读数)偏大;俯视则读数偏大,液体的实际体积(<读数)偏小。 ③滴管取用:竖直悬空,不深切容器内,不接触容器壁。 4、天平:称量时左物右码;若左右放倒置了;药品的质量=砝码读数-游码读数(质量偏小);氯化钠纸上称量,氢氧化钠烧杯中称量。 5、酒精灯:禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以幸免失火;禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯,以幸免失火;酒精灯要用灯帽盖灭,禁止用嘴吹灭,以幸免失火;酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布扑盖。 加热时,液体量不超过试管容积的 1 3 ,先使试管底部 均匀受热,后集中加热。 6、简易气体制取装置气密性检查:将导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,过一会儿若导管口有气泡冒出(当手离开后导管内形成一段水柱),证明气密性好。 有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置:关闭弹簧夹,沿长颈漏斗注水,若长颈漏斗内形成一段液柱不下降,证明气密性好。 第二单元咱们周围的空气 课题1 空气 一、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的,氧气约占空气整体积的1/5。 二、空气中氧气成份的测定: 实验现象:红磷燃烧产生大量白烟;装置冷却到室温后打开弹簧夹时,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5。 实验结论:氧气约占空气体积的1/5;空气是混合物。原理:化学方程式: 4P + 5O2点燃2P2O5 注意事项:(1)红磷必需过量(让瓶内的氧气全数消耗完);要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹;装置的气密性要好,(不然测量结果偏小)。(2)不能用硫、柴炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内压强转变小),改良方式是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液;不能用铁丝(铁丝在空气中不能燃烧)。 剩余气体要紧为氮气,其性质:物性:无色,难溶于水;化性:不燃烧也不支持燃烧(不和红磷反映)。3、空气成份:氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气体积比约为4:1),稀有气体%,二氧化碳(CO2)%,其它气体和杂质%。 4、混合物:两种或多种物质(分子)组成,如空气,各类水(除蒸馏水),煤、石油、天然气,乙醇汽油,合金,大理石,各类溶液;纯净物:只含一种物质,如干冰,冰水混合物 五、空气的污染及防治:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物();环境问题:温室效应(二氧化碳含量过量引发)、臭氧空洞(氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引发)。空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 六、空气成份用途:氮气:爱惜气(氮气的化学性质不活泼);稀有气体:电光源(通电时能发出不同颜色的光),氦气:填充气球。 7、绿色化学:原料中的原子全数被消纳,实现零排放,在化合反映中表现。 课题2 氧气

2018年中考化学各单元必考知识点归纳

2019年中考化学各单元必考知识点归纳 中考化学考点各单元重要知识点,记住这些,这种题型的基本上不丢分! 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到 0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯

2018中考化学实验部分知识点总结

2018中考化学实验部分知识点总结 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 (9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 (12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 (15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。 (16)铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。 (17)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

2018中考化学基础回归化学知识清单

2018中考化学基础回归化学知识清单 化学基本概念 1. 分子是保持化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒。 2. 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 3. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 4. 化学变化的本质特征是有新物质生成,燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 5. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 6. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 7. 具有还原性的物质是H2、C、CO,其中属于单质的是C、H2,属于化合物的是CO。 8. 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 9. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

10.在原子中,质子数= 核电荷数 = 核外电子数。 11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 12.地壳中含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素。 13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。 14.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 15.某原子的原子结构示意图,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 16.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质价态全为零。 17. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 18. 电解水时正氧负氢,体积比正一负二,质量比正八负一。 19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 20.溶液都是混合物,例如:稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。

2018年山东省各地市中考化学知识点和题型集锦【一】化学用语

18年山东省各地市中考化学知识点及题型集锦【一】 化学用语 一、选择题 1、(18烟台)下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是() A.SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子 B.2Fe:表示2个铁原子 C.:表示一个镁离子带2个单位正电荷 D.S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价 2、(18泰安)下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是() A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B.4H——4个氢元素 C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 D.2CO2——两个二氧化碳分子 3、(18聊城)下列物质的主要成分与化学式相符的是() A.干冰 CO2 B.苏打 NaHCO3 C.熟石灰 CaO D.纯碱 NaOH 4、(18东营)下列化学用语表达正确,且既有宏观意义,又有微观意义的是 5、(18德州)下列化学用语书写正确的是() A.银元素——AG B.3个氧原子——O3 C.4个水分子——4H2O D.镁离子——Mg+2 二、填空 6、(18荆门)(7分)请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用合适的化学用语填空。 (1)已知NO2-,请标出N.(NO2)3中加点N的化合价________ (2)含有2核10电子的阴离子________ (3)厨房最常见的调味品________(填化学式,以下均同) (4)可作复合肥的盐_________. (5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质_________(含2种元素)、________(含3种元 素) (6)可作补钙剂的物质________。 7、(18德州)从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中,选择适当的物质填空(填化学式): (1)常用于发酵粉的是;(2)可用来裁玻璃的是;

与二氧化碳有关的化学方程式总结(精选五篇)

与二氧化碳有关的化学方程式总结(精选五篇) 第一篇:与二氧化碳有关的化学方程式总结 与二氧化碳有关的化学方程式总结 与碱有关的化学方程式总结 与氢有关的化学方程式总结 与碳有关的化学方程式总结 与盐酸有关的化学方程式总结 第二篇:化学方程式总结 八年级下化学方程式总结 一、物质与氧气的反应: 镁在空气中燃烧: 铁在氧气中燃烧: 铜在空气中受热: 铝在空气中燃烧: 氢气中空气中燃烧: 红磷在空气中燃烧: 硫粉在空气中燃烧: 碳在氧气中充分燃烧: 碳在氧气中不充分燃烧: 甲烷在空气中燃烧: 酒精在空气中燃烧: 葡萄糖缓慢氧化 二:氧气的制取: 水在直流电的作用下分解: 加热高锰酸钾: 加热氯酸钾(有少量二氧化锰): 过氧化氢常温下分解: 三.氧化碳的制法与性质: 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

碳酸不稳定而分解: 二氧化碳可溶于水: 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): 1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧 6.硫 7.金刚石 8.白磷 9.银10.铜 11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰 16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝 24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠 28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾 32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜 36.硫化锌37.硫化氢 38.氢氧化钠39.氢氧化钙 40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡 47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵 50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵 61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾 64.硫酸65.磷酸66.硝酸 67盐酸68氢硫酸 69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧 第三篇:化学方程式总结 一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.

2018年中考化学试题汇编:考点19-金属的化学性质(含解析)

2018中考化学试题汇编:考点19金属的化学性质 1. (2018•江苏连云港)已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能; 将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是()A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 【答案】D 【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应:4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO,X氧化物的化学式可能表示为XO或X2O3;根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z 不能”判断X比Y、Z活泼,Y不能将X从它的盐溶液中置换出来;根据“将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化”判断X、Y、Z的活泼性:X>Y>Z;Z在自然界中大多以单质形式存在。故选D。 2.(2018•北京)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是() A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【分析】在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。 【解答】解:A、Ag的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液反应,故选项正确。 B、Fe的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 C、锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 D、铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 3.(2018•重庆).常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是()

2018年中考化学总复习第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱玩转重庆10年中考真题7

第6讲常见的酸和碱 (分值范围:1~11.5分) 玩转重庆10年中考真题(2008~2017)),) 命题点1 常见的酸(必考) 1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( ) A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳 C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应 2.(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是( ) 第2题图 A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。 第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变______,说明废水呈酸性。 第二步:处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为__________________________________。

方案二:用BaCl2处理废水,观察到废水中出现__________________。 经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的________________。 4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫__________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是________。 (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________。 拓展创新 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。 (1)它们在水中能解离出相同的阳离子______(填离子符号),从而使它们具有相似的化学性质。 (2)它们都能除水垢(主要成分为CaCO3),写出盐酸与水垢反应的化学方程式__________________________。 (3)它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________________。 (4)下列盐酸的用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________(填序号)。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 命题点2 常见的碱(A卷10年8考,B卷5年4考) 5. (2016重庆A卷21题2分)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( ) A. 汽车表面喷漆

最新-2018中考化学科考点大全 精品

2018中考化学科考点大全 ——沪教版教材 上册部分 【第1章开启化学之门】 〖第一节化学给我们带来什么?〗 1.知道:中国古代化学工艺著名成就:青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2.知道:碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3.知道:钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4.理解:探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5.了解:验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6.知道:佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 〖第二节化学研究些什么?〗 7.知道:化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8.知道:金刚石的有关组成和性质(硬度、可燃性、元素组成)。 9.了解:性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。 10.学会:对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11.学会:探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦) 12.学会:判断常见变化的属性。 13.学会:对物质常见物理、化学性质进行描述。 14.知道:“烟”和“雾”的区别。 15.学会:能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。 〖第三节怎样学习和研究化学?〗 16.理解:铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质(可综合)。 17.理解:镁带的物理、化学性质。 18.学会:探究物质性质的一般方法和步骤。 【化学实验】 19.知道:附录一中所有仪器名称及基本用途。 20.学会:附录一中列出的几种基本操作。 21.学会:完成简单的实验记录、实验报告,对实验数据进行简单的分析处理。 22.了解:实验药品分类摆放,剩余药品的如何处理。 23.学会:实验安全原则。包括:不接触、不品尝药品味道,正确闻药品气味的方法,酒精灯的安全使用,可燃性气体的使用原则、实验注意点。 24.学会:实验突发事件的处理。包括:酸碱泄漏处理,洒出酒精着火处理。 【第2章我们身边的物质】 〖第一节由多种物质组成的空气〗 25.学会:捕捉空气的实验方法。 26.记住:空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27.理解:探究空气中氧气含量的实验原理。 28.学会:分辨混合物和纯净物(常见物质),了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。

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