鲁教版九年级下册化学第八单元+海水中的化学+复习
海 水 中 的 化 学
对照知识网，梳理回顾基础知识，把疑问之处做标记.
·山东教育版
能力训练： 能力训练： 41页：2 、C 3、B 43页：3 、页： D 41 2、3、 7、(1)A(2)B>C>A(3) 43页：3、7易溶，易溶 、 （4）40℃时，A、B两物质的溶解度相等。 44 页： 1 、 （5）>40 ℃ （6）降温结晶 50 1、 5、 6、 44页：1 、页： D 50页：1、B 5、D 6、A
BaCO3
+CO323、Ca(OH) 2溶液、 CaCO3 2+ Ca 盐 Ba(OH)2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
4、CaCl2溶液、 BaCl2溶液
保护海洋环境
捍卫蓝色国土
钓鱼岛
中国地
• 通过这节课的复习，你的发 现、启发、体会是 ……
空白演示
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初中化学课件
zxxk
探究一 海水“制镁”的深层思考
镁----国防元素
从海水中提取的金属镁
思考与讨论
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
通电？
盐酸
氯化镁
通电
镁
海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水 进行电解来制取金属镁？
却要经历“MgCl2
转化过程呢？
Mg(OH)2
MgCl2 ”的
海水中氯化镁的含量很低， 人们想要得它， 必须要使之富集起来， 并除去其中的氯化钠等杂质。
第八单元 海水中的化学
1.了解海洋中的化学资源。 2.认识混合物提纯的方法。 3.理解饱和溶液和溶解度的含义， 熟练应用溶解度曲线。 4. 掌握纯碱的性质及复分解反应 的实质。
H2O
H 2O Ca2+
Mg2+
NaCl
Na+ Cl
2-
SO4
Na2CO3MgCl2 MgFra bibliotek知识网络
饱和溶液与 不饱和溶液 溶解度及溶 解度曲线 蒸发结晶与 降温结晶
用 降温结晶 法。
Z，xxk
溶解 度/g
甲
1、右图所示是甲、乙两种固 体物质的溶解度曲线，请回答 下列问题：
乙
80
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物 0 t1 t2 温度/℃ 质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 乙 物质。 （3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶 液质量是 180 g。 降温或加入溶质或蒸发溶剂 （4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ______________ 的方法，（ 任写一种）使它变为饱和溶液。
=
探究三 粗盐的提纯
例2、如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程
H 2O Ca2+
Mg2+
Na+
Cl
-
SO42粗盐 精盐
海水
友情提示： 1、粗盐中含有哪些杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？ 3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样 的顺序？
分析成分
物 理 方 法
除杂试剂
Ca2+
Mg2+
过量处理 盐酸 盐酸 Na2CO3
学生 选用试剂
小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。
气体 不增 不 和产 转变 小博 HCl 不可行；增加了新杂质 水 加新 减少 减少了产品 品易 状态 沉淀 小硕 杂质 Ca(OH)2 产品 可行 容易分离 分离
小慧 BaCl2
评价是否可行并简述理由 杂质
不可行；增加了新杂质
探 究
海水“制碱”
利用两种物质的 性质不同
小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）
学生
小博 小硕
选用试剂
HCl Ca(OH)2
评价是否可行并简述理由
可行 产生气泡
可行 产生白色沉淀
小慧
BaCl2
可行 产生白色沉淀
提纯原则
3、为除去NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、
易分 不减 请你对他们所选用的试剂进行评价： 不增
富集的方法是化学上常用的， 如蒸发浓缩等
方法提升
物理方法：蒸发浓缩等
富集的方法 化学方法：沉淀转化法 （利用复分解反应）
探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
溶解度/g
a b
● ●
50
例1、你能从图像上获得哪些信息？
(1)t2℃时a的溶解度为50g N P （ 6）从 a溶液中获取晶体 (2)t ℃时将 30克a物质放入 c 2 可用降温结晶 的方法。 50克水中可得75克溶液。 t 温度 t 1 2 从b的溶液中获取晶体， (3)P 点 : 在 t ℃时， a 和 c 的溶解度相同 1 适宜采用 蒸发结晶 的方法。 (4)N 点为 ta ac 、 b的不饱和溶液 。 （7） t2℃ 时 、b、 的饱和溶液各 W克，降温到 2℃时 (5)t 溶解度由大到小的顺序 t 和b, 无晶体析出的是 c 。 1℃时a、b、ca 1℃会析出晶体的是 （8）分离 a与 b（含量少）的混合物， b>a=c 。
化 学 方 法
Na2CO3 NaOH BaCl2
SO42-
思路归纳
能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
合适的试剂
确定 细节
成 分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
物 理 方 法
化 学 方 法
合理的用量 过量的处理 顺序要得当
鉴别依据
2、为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3, 进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
Na2CO3 （碳酸钠）
俗称：纯碱或苏打
四
例3、现有两瓶失去标签的 无色溶液，一瓶为NaCl溶液， 一瓶为Na2CO3溶液，你有 哪些方法将它们鉴别出来？
1、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液、 H+ 酸 PH试纸 CO2 、H2O 2、稀盐酸、 Na2CO3 碱 2+ Ba （盐） 稀硫酸
CO32指示剂 水溶液呈碱性
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
第八单元海水中的化学复习课件-九年级化学鲁教版下册
注意：
盐
有机 物
盐
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
镁
（含氯化镁）
有关反应的化学方程式：
MgCl2+Ca(OH)2
；
Mg(OH)2+ HCl
；
通电
MgCl2
。
【疑问】： 如何证明蒸馏后的水是 淡水，不含NaCl？ 温馨提示：
用简易蒸馏装置蒸馏海水
海水淡化
多级闪急蒸馏法 结晶法 高分子淡化膜法
结晶法是在海水中加入
考点7:氨碱法制碱
1.原料 以媒氨，食介气其盐采是水、 用一溶石氨种液灰碱极显石法易碱为制溶性原得于料水，的以气氨体为 思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易 吸取二氧化碳？为什么？
2.流程图 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸化
碳酸氢钠 过滤、热解
纯碱
考点8、纯碱的性质
碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体加入试管中，加入 少量蒸馏水振荡，视察溶解情况。再 滴入2—3滴酚酞试液，视察现象。
实验现象及结论： 是一种 白 色固体，它 易（难/易）溶于水， 滴入无色酚酞溶液呈 红 色。溶液显碱 性
考点 9、复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中产生复分解反应 实质上是电离出的离子相互结合，生成沉 淀、气体或水的过程
酸碱盐性质网络图
金属氧 化物
酸
碱
非金属 氧化物
CO、 H2、
C
氧 气
金属
极易挥发的物质－－丁烷，
丁烷挥发时带走海水的热量
H2O使分海离H2水。O 结冰，从而使水Mg和2+H盐2O
H2O
Cl-
HHale Waihona Puke OSO42-H2O
鲁教版九年级全册 第八单元 海水中的化学 第一轮复习教案(word版)
鲁教版九年级全册 第八单元 海水中的化学 第一轮复习教案（word 版）4课型：复习课 复习目标:第九单元《海水中的化学》单元复习第一课时《海水晒盐》和《粗盐的提纯》1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法3.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
复习重点：海水晒盐和精盐的提纯。
复习难点: 工业上精制食盐的方法。
复习过程：一;知识梳理（一）认识海水是重要的资源1 、 海 水 中 溶 有 大 量 的 盐 ， 这 里 的 盐 主 要 包 括 （写出八种盐的化学式），含量最多的盐是 。
这些盐在海水中以 的形式存 在。
2、海洋是巨大的资源宝库，包括 资源、 资源、海洋动力资源、海洋生 物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境 检测、提高消除污染的技术水平。
3、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、热法（低温 多效蒸馏和多级闪急蒸馏）4、从海水中可以制取金属镁海水 （石灰乳） 氢氧化镁 （盐酸） 氯化镁 (通电) 镁 主要反应的化学方程式：MgCl 2 +Ca （OH ）2 =Mg （OH ）2 + HCl = （二）、海水“晒盐”的过程 1.主要方法——“盐田法”: (1)盐田通常分为两部分: 池和池。
(2)流程。
MgCl 2 =(3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“ ”,从中可提取多种化工原料。
2.蒸发结晶:像海水晒盐, 经日晒、 风吹等,使溶剂不断减少, 溶质的质量分数 ,直至形成,继而析出晶体。
（三）、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:粗盐加水 后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质 和滤液,将滤液通过 结晶,得到 NaCl 晶体。
2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括： 、 、 等步 骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以 SO 2 － 、Ca 2＋、Mg 2 ＋ 形式存在， 要除去这些杂质， 可以依次加入过量的、、物质，将其转化为、、、沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH 调至7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)
第三节 纯碱的质 1、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质 是离子之间的相互结合，生成难溶性的碱或盐， 不稳定的酸（气体）和水。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第三节 纯碱的性质 1、纯碱Na2CO3， 2、小苏打Na2HCO3
8.海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为 盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法，海水晒盐的流程如图：
粗盐 → 氯化钠 海水 → 贮水池 → ① → 结晶池 →
母液 → 多种化工产品
蒸发 (1)图中①是____池。 (2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 _不__变__(填“不变”“变 大”或“变小”，下同)，氯化钠的质量分数_变__大__，母液中 _不__能__(填“能” 或“不能”) 再溶解氯化钠。
C．②④
D．③④
粗盐的提纯
1、过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子
第三节 海水制碱 1、氨碱法制纯碱。 过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子 2、侯氏制碱法。 通过食盐回收氯化氨溶液，形成晶体析出。 3、碳酸钠为白色粉末，易溶于水；碳酸氢钠， 小苏打，白色粉抹状晶体，能溶于水，受热 易分解。
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油 产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
6．下列家庭小实验不能成功的是（
）
A．用食醋制无壳鸡蛋
鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
鲁教版化学九年级下册《8海水中的化学》单元复习
《8海水中的化学》单元复习学案-鲁教版九年级化学教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、复习目标：1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。
3. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识归纳与训练：中考热点一：从海水中提取金属镁的原理、淡化海水、海水晒盐1．海水中最多的是水占 ，盐占 %；海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是 它们组成的化合物的化学式是 ，化学名称是 ,俗名是 ；而海水中最多的元素是 元素。
2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：①②③④⑤3．天然气水合物是由 （主要成分 ）和水在 、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“ ”。
海底还蕴藏着一种含多中金属的矿物质——多金属结核，也称 。
4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法”5. 海水晒盐的步骤及原理海水晒盐是利用了结晶法中的 法，因为食盐的溶解度 。
海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 → → → ⎧ ⎨ ⎪ ⎩ ⎪中考热点二：饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素1、溶解度是指：在 下，某固体物质在 g 溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。
对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a 、外界条件b 、溶剂的量c 、溶液的状态d 、溶解度单位2、影响固体物质限量的因素有： 、 、 。
3、举例说明固体物质溶解度都随温度变化。
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明。
中考热点三：溶解度曲线的意义及应用、探究结晶的方法1、根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。