高中化学必修一专题4第一单元第1课时

【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还
原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
SO2和CO2的比较
气味 毒性 溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 能溶
与水的 反应
SO2 SO2＋H2O
H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
化
SO2气体通入澄清的石 CO2气体通入澄清的石
学
灰水中，先生成沉淀， 灰水中，先生成沉淀，
性 质
与碱的 反应
当气体过量时沉淀又溶 解：Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3
第一单元 含硫化合物的性质 和应用
学习目标 1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的 原因和防治措施。 3. 知 道 工 业 上 生 产 硫 酸 的 基 本 原 理 ， 了 解 浓 H2SO4的特性和硫酸的应用。
第1课时 二氧化硫的性质和作用
第 1
课前自主学案
【答案】 (1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐 渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红 色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深
变式训练2 (2011年宿迁高一检测)下列说法正确 的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水 褪色，其原理相同
问题探究
1．能否用澄清石灰水区分SO2和CO2? 【提示】 不能，二者都可以使澄清石灰水变浑 浊，继续通变澄清。 2．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 【提示】 不是，体现其还原性。 3．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？ 【提示】 酸雨中的H2SO3为中强酸，被O2氧化 后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。
【思路点拨】 解答本题要注意以下三点：
(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原色。 (2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复原色。 (3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和HCl。
【解析】 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素
结合生成无色的不稳定化合物，加热后，无色不
稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品
当气体过量时沉淀又溶 解：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3
＋SO2＋
＋CO2＋
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
弱氧 化性
SO2 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
化 学 物 质
2SO2＋O2
2SO3 二氧化硫
还原 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、
与某些有色物质化合的性质 。
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的 方法是( ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液， 最后通过澄清石灰水
解析：选D。此题主要考查SO2和CO2性质的相似 性和差异性。CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2 有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将SO2 除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用 澄清石灰水验证CO2的存在。
课
时
课堂互动讲练
二
氧
化
硫
探究整合应用
的
性
质
和
Hale Waihona Puke 知能优化训练作用
课前自主学案
自主学习 一、二氧化硫的性质和用途 1．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性
_无__色__
_气__体__
_刺__激__性__ 气味
_有__毒__
比空气 的__大__
__易___ 溶于水
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
2．酸雨的形成过程及有关化学方程式
2．酸雨的形成过程及有关化学方程式
反应(ⅰ)：2SO2＋O2
2SO3。
反应(ⅱ)：__S_O_2_＋__H__2O______H_2_S_O__3 _。
反应(ⅲ)：__S_O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4__。
反应(ⅳ)：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 3．酸雨的危害
部分吸 附剂可 重复使 用
举例 SO2使品 红褪色
活性炭、 胶体
2．SO2和Cl2漂白比较
例2 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液
的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的 现象为_________________________________； 加热后的现象为____________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的 现象为_________________________________； 加热后的现象为______________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的 SO2和Cl2后的现象为_____________________。
二、亚硫酸的性质 1．弱酸性 电离方程式：H__2S_O__3____H__＋_＋__H_S_O__－3_。 2．不稳定性 受热易分解,化学方程式为：
__H__2S_O__3=__=△_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O_____。
3．强还原性 能 程式够为被：O2_、2_H_C_2lS_2、_O_3H_＋_2_OO_22_等=_=_氧=_2_化H__2，S__O与_4_O。2反应的化学方 4．弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： __2_H_2_S_＋__H__2S_O__3_=_=_=_3_S_↓__＋__3_H__2O___。 三、硫酸型酸雨 1．SO2的来源 (1)_化__石__燃__料__ 的燃烧。 (2)含硫金属矿石的冶炼。 (3)__硫__酸__ 工厂的废气。
【解析】 本实验要制取SO2并验证SO2的某些 性 质 ， 所 以 ⑥ 中 发 生 的 化 学 反 应 为 Na2SO3 和 浓 H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石 蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色； SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊； SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直 接排放到空气中。
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ()
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
解析：选A。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光 化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空
洞主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主
要是由于CO2的排放引起的。故正确答案为A。
物理 性质
课堂互动讲练
红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2 ＋H2O H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加 深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的 无色物质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐恢
复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2 ＋H2O HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液
红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO 氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。 当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生 以 下 反 应 ： Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===2HCl ＋ H2SO4 ， 因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以 盐酸也有漂白性
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂
白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧 化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中 SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还 原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示 剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使
性 溴水、碘水等氧化剂氧化：X2＋
SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X
＝Cl，Br，I)
漂白 性
有，不稳定
CO2 CO2＋
高温
C===== 2CO
无
无
对环境 的影响
SO2 形成酸雨
CO2 引起温室效应
鉴别
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高 锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别 (2)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶 液鉴别
自主体验 1．(2011 年龙岩高一检测)下列关于 SO2 的叙述中， 不．正确的是( ) A．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含 硫物质的还原产物 B．SO2 是亚硫酸的酸酐 C．大气中 SO2 的主要来源是含硫物质的燃烧 D．SO2 具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色 解析：选D。SO2使品红溶液褪色是利用了SO2能
石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再
滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀 盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有
SO2的是( )
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①项不能证明，CO2也能使澄清 石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如
品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，如Cl2；C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；
D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，
溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。
SO2的污染——硫酸型酸雨的形成与 防治
1．硫酸型酸雨形成的两条途径 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶 炼和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二 氧化硫。