氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)
学号
姓名
班级
实验地点
实验室
教师
时间
实验名称
氧气的实验室制取与性质
一、实验目的及要求
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
二、实验设备（环境）及要求
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火柴、棉花
三、实验内容与步骤
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性:
（3）装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作：）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中。
四、实验结果与数据处理
现象：（1）木炭在氧气中发白光，澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体。
五、分析与讨（7）先从水槽中取出导气管：
（8）然后熄灭酒精灯：
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象。
氧气性质探究实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的与要求1. 掌握氧气的制取方法，熟悉排水法和排空气法的操作。
2. 深入了解氧气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证氧气的助燃性和氧化性。
二、实验原理1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
三、实验药品及器材药品：高锰酸钾、二氧化锰、铁丝、硫磺、木炭、澄清石灰水、双氧水、酒精等。
器材：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯、药匙、棉花等。
四、实验步骤1. 氧气的制备与收集（1）用高锰酸钾制取氧气：将高锰酸钾放入试管，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，待气泡连续、均匀冒出时，用排水法收集氧气。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：将二氧化锰放入试管，加入适量双氧水，用排水法收集氧气。
2. 氧气性质的探究（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象。
（2）氧化性实验：将铁丝、硫磺、木炭分别放入集气瓶中，点燃，观察现象。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：将收集到的氧气通入澄清石灰水中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 氧气的制备与收集（1）用高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾时，试管口有气泡产生，逐渐增多，收集到无色、无味的气体。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：加入二氧化锰后，双氧水迅速分解，产生大量气泡，收集到无色、无味的气体。
2. 氧气性质的探究（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺。
（2）氧化性实验：铁丝、硫磺、木炭在氧气中燃烧，分别生成黑色固体、刺激性气味的气体和二氧化碳。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：通入氧气后，澄清石灰水变浑浊。
六、实验分析与讨论1. 通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了其物理性质和化学性质。
2. 氧气具有助燃性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
3. 实验中，我们发现不同浓度的双氧水对制取氧气的速率有影响，高浓度双氧水反应速率较快。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)
氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)实验名称：实验室制取氧气及其性质研究一、实验目的及要求：1.研究实验室制取氧气的方法；2.加深对氧气性质的认识。
二、实验设备及要求：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火柴、棉花。
三、实验内容与步骤：1.制取氧气1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
2）检查装置的气密性。
3）装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
5）准备工作：将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中。
6）加热试管。
7）收集气体。
8）先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯。
2.氧气的性质1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象。
四、实验结果与数据处理：无改写后的文章：实验名称：实验室制取氧气及其性质研究实验目的：1.研究实验室制取氧气的方法；2.加深对氧气性质的认识。
实验设备：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火柴、棉花。
实验步骤：1.制取氧气1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
2）检查装置的气密性。
3）装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
5）准备工作：将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中。
制氧气实验报告
实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的性质。
3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。
实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。
2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。
4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。
6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。
7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。
2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。
3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。
实验结果：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。
排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。
实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。
2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。
氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。
观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
实验室制氧气_实验报告(3篇)
第1篇实验名称：实验室制氧气实验日期：2023年11月5日班级：化学实验班姓名：张三实验目的：1. 熟悉实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
2. 掌握氧气的性质和检验方法。
3. 培养实验操作技能和科学思维。
实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，具有氧化性和助燃性。
实验室制取氧气的方法主要有加热氯酸钾分解法、高锰酸钾分解法、过氧化氢分解法等。
本实验采用高锰酸钾分解法制取氧气。
实验器材：1. 铁架台2. 试管3. 橡皮塞4. 导气管5. 集气瓶6. 火柴7. 酒精灯8. 高锰酸钾9. 研钵10. 玻璃棒实验药品：高锰酸钾实验步骤：1. 将高锰酸钾放入研钵中，用玻璃棒研磨成粉末状。
2. 将研磨好的高锰酸钾粉末装入试管中，注意不要超过试管容积的1/3。
3. 在试管口塞入橡皮塞，并用导气管连接集气瓶。
4. 将集气瓶倒扣于水槽中，确保集气瓶内充满水。
5. 用酒精灯加热试管底部，注意加热均匀，避免试管炸裂。
6. 观察试管口，当有气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
7. 收集氧气时，注意将集气瓶内的水排出，使氧气充满集气瓶。
8. 收集满氧气后，将集气瓶移出水面，熄灭酒精灯。
9. 将集气瓶正放，用火柴点燃木条，将木条伸入集气瓶中，观察现象。
实验现象：1. 加热试管时，高锰酸钾分解产生氧气，气泡连续均匀地冒出。
2. 收集氧气时，集气瓶内水被排出，氧气充满集气瓶。
3. 点燃木条后，木条在集气瓶中剧烈燃烧，火焰明亮。
实验结论：1. 实验室采用高锰酸钾分解法制取氧气是可行的。
2. 氧气具有氧化性和助燃性，能使木条燃烧。
3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
实验误差分析：1. 实验过程中，试管加热不均匀可能导致试管炸裂，影响实验结果。
2. 收集氧气时，若集气瓶内水未排尽，可能导致氧气收集不充分。
3. 点燃木条时，若木条未完全燃烧，可能无法观察到明显的实验现象。
实验反思与评价：1. 通过本次实验，加深了对氧气的认识，了解了氧气的性质和制取方法。
《氧气的制备与性质》实验报告.doc
《氧气的制备与性质》实验报告.doc
实验时间：2021年xx月xx日
实验地点：xx实验室
实验目的：
1.掌握水分解法制备氧气的方法及原理；
2.了解氧气的性质和特性；
3.通过实验了解氧气的危险性及安全使用注意事项。
实验原理：
水分解法制备氧气是通过电解水来产生氢氧离子和氢离子，进而在阳极和阴极上发生
氧气和氢气的电化学反应，从而制备氧气。
电解水的反应式为：2H2O（液）→2H2（气）+O2（气）
实验步骤：
1.将300ml蒸馏水倒入250ml烧杯中；
2.在烧杯中加入一小勺结晶碘，用玻璃棒搅拌均匀；
3.将一个盛有盐酸和镁粉的干燥玻璃瓶置于1500ml容积的水槽中；
4.将一根玻璃导管连接到干燥玻璃瓶的橡皮塞上，并将玻璃导管的另一端插入烧杯中；
5.接通电源，开始电解。
此时烧杯中的水会进行水解，产生氢气和氧气，其中氢气会
在玻璃导管中冒出，氧气则会在烧杯中集中，并露出玻璃导管口。
6.收集氧气：用氧气气袋连轴装置（见图1）连接玻璃导管，打开盛有氧气的气袋阀门，将氧气充入氧气气袋中。
7.关闭电源，拆除实验装置。
实验结果：
在实验过程中，通过电解水分解法，成功制备出氧气气体，氧气的收集量为50ml，氧气气体表现出纯净、无色、无味、无臭的特点。
通过本次实验，我们掌握了水分解法制备氧气的方法和原理，了解了氧气的性质和特点，并了解了氧气的使用注意事项和安全性。
同时，我们也深刻认识到实验安全的重要性，在实验过程中要严格遵守实验室操作规程，正确佩戴防护设备，防止发生安全事故。
关于氧气设计实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氧气的制取与性质实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的物理性质和化学性质。
3. 学习实验操作技能，提高实验能力。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有高锰酸钾分解法和过氧化氢分解法。
本实验采用高锰酸钾分解法制取氧气，其化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 玻璃导管4. 集气瓶5. 水槽6. 火柴7. 烧杯8. 澄清石灰水9. 细铁丝10. 火焰石11. 带火星的木条实验步骤：1. 准备实验装置：将试管固定在铁架台上，将玻璃导管插入试管口，导管另一端伸入集气瓶中，集气瓶放入水槽中。
2. 检查装置气密性：将试管口堵住，用火焰石点燃试管底部，若导管口有气泡产生，说明装置气密性良好。
3. 在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，观察高锰酸钾分解反应现象。
5. 待试管口产生气泡速度变得均匀时，开始用排水法收集氧气。
6. 收集氧气：将集气瓶倒置，使导管口插入集气瓶底部，收集氧气。
7. 收集满氧气后，用火焰石点燃集气瓶口，观察氧气的助燃性。
8. 将细铁丝插入集气瓶中，观察铁丝的燃烧现象。
9. 将燃烧后的铁丝放入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
实验结果：1. 加热高锰酸钾时，试管口产生气泡，表明高锰酸钾分解产生了氧气。
2. 收集氧气过程中，集气瓶口有火焰产生，表明氧气具有助燃性。
3. 细铁丝在氧气中燃烧，产生明亮的火花，并放出热量。
4. 将燃烧后的铁丝放入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明铁丝燃烧生成了氧化铁。
实验结论：1. 高锰酸钾分解法可以制取氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁。
注意事项：1. 实验过程中，注意安全，防止烫伤和火灾。
2. 加热试管时，要均匀加热，避免局部过热。