海水制碱教学设计
海水“制碱”
学
习
目
标
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然
界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化
学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、
Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学
变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人
生价值观。
重点 难点 学习重点 纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素守恒观的建立。
教学
过程
师生互动 设计意图
情境
导入
展示一袋纯碱
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？ （结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更
加广泛.
【视频】纯碱的工业用途
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何
制得的呢?
由生活出发
创设情境，
让学生感受
化学与生活
的关系。通
过介绍碳酸
钠的用途，
使学生认识
到纯碱的重
要作用，强
化对制取纯
碱的学习欲
【导入】课题，并板书。
【出示目标】
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人
类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，
会写反应原理方程式。
望。
明确
目标
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示
出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般
规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定
用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解
认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科
学观和人生价值观。
明确学习目
标
自主
学习
【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活
动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的
最充分，最先完成任务。
活动任务一 氨碱法制纯碱
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就
是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素
组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么
元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？
2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样
的流程使NaCl转化Na2CO3？反应的原理是什么？
看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式
3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法
通过自主学
生初识氨碱
法质纯碱的
过程
合作
交流
有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点
又是什么？
4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物
理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？
【视频】
制碱流程的录像
问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱
的流程吗？生简述教师归纳：
问题2、第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过
程发生反应的方程式吗？
一生回答；一生板演方程式
交流共享：
（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我
们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，
为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？
（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种
物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析)
（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？
滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减
少？
学生独立思考后分小组讨论。
交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶
于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化
碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠
首先结晶析出。
（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢
使学生获得
更加丰富的
感性认识
让学生能够
利用所学的
化学知识解
决实际问
题，培养学
生分析问题
的能力培养
学生根据信
息解决问题
的能力
通过了解侯
钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶
体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶
液中的离子。
通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯
氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用
途，并写出相应的方程式。
教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能
与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有： ①灭
火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要
成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸
过多。
德榜的介
绍，学习其
勇于探索、
大胆创新的
精神。
直观认识碳
酸氢钠。
实验
探究
活动任务二
纯碱的性质
实验步骤 现象 实验结论 化学方程式
1、取少量Na2CO3固体
于试管，加水振荡，
观察溶解情况。再滴
加2滴酚酞，观察
2、取少量Na2CO3固体
于试管，加入少量稀
盐酸并迅速将燃着的
木条伸进试管
3、取少量Na2CO3溶液
于试管，然后加入澄
清石灰水
通过观察、
分析，使学
生的学习方
法、科学观
念的形成得
到提高。
合作
学习
4、取少量Na2CO3溶液
于试管，然后加入Ba
Cl2溶液
问题：
1、如何检验物质中含有CO
3
2-
?
2、碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？
学生讨论后回答
教师点拨：检验CO
3
2-
常用的方法是先加入稀盐酸，
若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如
果石灰水变浑浊，证明含CO
3
2-
。
活动任务三
：复分解反应实质
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸
氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析
复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH 和稀盐酸溶液反
应产物的示意图。
教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、
气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。
从微观角度
认识化学反
应，有助于
学生微粒观
的建立
自我评价
你完成本节学习内容的情况为（ ）
A.很好 B.较好 C.一般 D.较差
达标检测 得分 等级
(80-90等级为A； 60-79等级为B；60一下，等级为C)
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家
庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，
影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲
洗（ ）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
2、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯
氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液
中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是
针对本节的
教学目标设
计了五个题
目对学生的
学习评价 学习评价 A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_____________ 。 4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明 试剂 现象 方程式 5、写出下列反应的化学方程式。 (1) ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合 ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 。 （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。 学习情况进
行评价，其
中1、2、3
题检测目标
1的达成；第
4题检测目
标2的达成；
第5题检测
目标3的达
成.
【初中化学】海水“制碱”PPT课件1 鲁教版
本节课教学有如下特征：
发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的
引路者与合作者。 以教材为平台，突破教材的局限，将知识恰 当拓展延伸。实现教本向生本的转变。 以实验探究为主线，培养学生探究能力和实 验操作能力。 紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学 知识解决实际问题的能力。知识向素质转变。 恰当运用现代教育技术手段，提高课堂教学 效率。
过程与方法：
通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感、态度与价值观：
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学 观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。
三、教法学法分析
（一）说教法： 1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设 疑 —学生演示实验—观察 —思考—总结—应用。根 据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑 剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思 考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学 结论的学习方法。 2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的 猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指 导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助 于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、舞蹈表演法 这符合初中生争强好胜、集体感和 荣誉感强的特点。在舞蹈表演中，学生自主参与的积 极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题 的探索精神。
板块顺序流程图
学情分析 教材分析 教法学法分析
教学活动评价
教学过程设计
一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课 程改革是为了促进学生学习和发展的需要 和社会发展的需要，他们充满热情和激情， 但是我们也应该了解学生的生理和心理特 征,在以前的学习中，学生已经具有以下 一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱
(完整版)第三节海水制碱讲解
第三节海水“制碱”【学习目标】1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【温故知新】1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？①酸+ →；①碱+→；②酸+ →；②碱+→；③酸+ →；③碱+→；④酸+ →。
④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。
使无色酚酞试液色。
2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。
①碳酸钠与盐酸②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与氯化钙④碳酸钠与氯化钡【学习过程】第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途实验探究2-5：纯碱的性质实验现象写在书上P491、纯碱的物理性质：碳酸钠是一种色的固体，溶于水。
2、纯碱的化学性质：由实验总结出碳酸钠的化学性质：①碳酸钠溶液能使变红色。
②碳酸钠与反应：③碳酸钠与反应：④碳酸钠与反应：通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。
3、纯碱的用途：根据物质的性质可以决定物质的用途。
纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、、、人造纤维及等均需大量的纯碱。
纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。
第二阶段：复分解反应的实质阅读P50多识一点：复分解反应的实质大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成的过程。
注意：要掌握不溶的盐和碱。
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠第三阶段：氨碱法制纯碱阅读课本P47回答下列问题：1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.2碳酸钠碳酸氢钠2教案苏教版1
碳酸钠碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中《碳酸钠碳酸氢钠》，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中,大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。
1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力,培养科学探究与创新意识核心素养。
4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养.实验探究碳酸钠碳酸氢钠性质差异1．资料收集、幻灯片制作2．化学实验准备①通入CO 2②适量H +板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3 NaHCO 32NaHCO3∆==Na2CO3+ CO2↑+ H2O本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》，在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质,并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质.鉴于此,本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢.重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异,在学生做探究实验过程中,教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒,并要求学生改正。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
谢谢观看
第八单元 海水中的化学
纯碱性质教案
第三节海水“制碱”（第二课时）招远市张星学校刘纯阳一、教学内容分析：（一）教材的地位及作用海水“制碱”（第二课时）是鲁教版第二册第二单元第三节的内容。
实验探究纯碱的性质是本节的重点。
前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容，后面还要学习“化学与社会发展”等内容。
教材一方面应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面应引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
通过对碳酸钠的性质的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解，并初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。
学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
（二）教材主要内容本课题共包含以下内容：纯碱的性质、盐的化学性质、复分解反应的实质。
本节教材对于有关盐的分类和命名的知识没有直接给出明确叙述；对于盐的溶解性，新教材也降低了教学要求，只要求学生能记住常见的部分盐的溶解性。
刚升入初四学生已经初步掌握了有关实验的基本知识。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础，但实际操作实验能力还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠、实验操作能力低下。
针对这一缺点，在今后的教学过程中，应尽力加强学生的实验、观察、分析问题的能力，进而培养学生的自主、合作、探究、创新能力。
三、教学设计思想：采用“实际问题情景→引发学生认知冲突→活动探究→反思学习内容→理解应用”的模式展开教学。
充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
纯碱的制法、性质
海水“制碱”（第1课时）氨碱法制纯碱-效果分析
学生通过探究学习，知道了氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握了氨碱法制纯碱的化学反应原理。
通过自主学习，知道了纯碱和碳酸氢钠的用途。
能掌握氨碱法制纯碱原理，，初步感受元素守恒观，使学生进一步学习质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释。
通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，初步感受化学在人类社会发展中的作用。
本堂课总体效果还可以，但教师语言不够精炼，表达不够准确，会在以后的教学中注意，加以改正。
第八单元第三节海水制碱
• 1.定义： • 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化 合物。（头金尾酸） • 2.盐的溶解性规律（课本P118,口诀）： • 硝酸盐都能溶，钾钠铵盐也相同。 • 盐酸盐中银不溶（AgCl）。 • 硫酸盐中钡不溶（BaSO4）(硫酸钙硫酸银微溶)。 • 碳酸盐中只溶钾钠铵。
• 补充： 1. 酸中硅酸H2SiO3难溶于水，其它酸都易溶于水。 碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2和NH3· H2O 易溶于 水，Ca(OH)2微溶于水，其它碱难溶于水。 口诀：酸类易溶除硅酸，溶碱钾钠钡和氨 （ Ca(OH)2微溶） 2.常见的沉淀及颜色： 不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
思考：碳酸钠可以与CaCl2反应吗？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
• 碳酸钠的用途： • 1.石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤 维、玻璃生产 • 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生 产等领域
碳 酸 钠 的 性 质
物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水 溶液显碱性（指示剂）
总结：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
化学式
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
Na2CO3 纯碱、苏打 白色 粉末 易溶于水 显碱性 受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制 造玻璃等。
俗名
颜色、状态 溶解性
白色 晶体 能溶于水 显弱碱性 受热易分解
灭火器、发酵粉、 制饮料、治疗胃酸
水溶液酸碱性
热稳定性
用途
三、盐
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？ 优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。 2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 纯碱的制法、性质》_0
第三节海水“制碱”（第二课时）纯碱的性质目录一、教学设计考量 (3)（一）课标要求 (2)（二）设计思想 (3)（三）设计原则 (3)二、教材内容分析 (3)（一）相关内容在教科书体系中的意义、地位和作用 (3)三、教学对象分析 (3)（一）学生认知水平分析 (4)（二）学生已有经验分析 (4)四、教学目标 (4)五、重点难点 (5)六、教学环境及资源准备 (5)七、教学流程图 (6)八、教学过程 (7)九、板书设计 (13)十、教学反思 (13)一、教学设计考量（二）设计思想注意从学生熟悉的物质、感兴趣的事情上出发。
课前，先让学生先观察生活中碱面的物理性质，再通过网络来了解碳酸钠的化学性质和用途，能将用途会整理归纳，能通过网上对碳酸钠的了解，利用家里的一些物质做一些相关碳酸钠化学性质的实验并拍成视屏。
课堂上，利用学生们提供的视屏和整理好的资料如PPT来让学生们分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位，突出学生的自主参与，主动思考。
创设条件，利用希沃白板、希沃授课助手、班级优化大师、手机等多媒体等辅助教学。
方便师生互动，将学生做的实验拍照上传至屏幕供学生展示交流，对学生的表现给予即时的评价和记录。
注重学生学习方法的培养。
让学生通过度析、讨论，获得纯碱的性质，然手通过实验来验证纯碱的性质。
使学生在实例中获取信息；在实验中验证涉及的纯碱的化学性质；在小组合作学习（坐庄法）中取长补短，使每位同学都能参与动手实验、会描述实验现象并获得准确实验的结论。
能用所学的知识来了解纯碱一些用途的原理。
（三）设计原则1、注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中了解和理解纯碱的性质，感受化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。
2、让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程在知识形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学的方法。
3、为学生创设多样化的学习方式，激发和调动学生学习的主动性、积极性，让学生自主学习，成为学习的主体。