高三一轮复习课件：钠镁铝及其化合物
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O
OH—
类别 中强碱 制MgO和镁盐
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32— AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— 3 AlO2—+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓
广泛用于玻璃、制皂、造 纸、纺织等工业，生活中 的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃 酸过多
课堂练习
6、请把物质和相应用途联起来
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaHCO3
a洗涤剂 b漂白剂
c治胃酸过多 的药剂
d发酵粉 e制玻璃
f潜水艇中供氧剂
7.检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度， 现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度 （质量分数）是
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色）
点燃：Na2O2（淡黄色）
Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质
化学性质：
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应； a与NaCl溶液反应 Na与盐溶液反应： b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况；
解析：(1) 铝盐与碱液反应 ① Al3＋
OH－ 适量 NH3 · 2O H 足量
Al(OH)3 Al(OH)3
OH－ 过量 NH3 · 2O H 过量
AlO2－
法②优于法①
② Al3＋
不溶解
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2
－ H+ 适量 CO2 适量
Al(OH)3
H+ 过量 CO2 过量
Al3＋
答案：C
小结:
钠及其化合物之间的相互转化关系
Na2O
O2 CO2 NaOH或加热
Na
H2O
O2 点燃
NaOH
Ca(OH)2 CO2(少量） CO2
Na2CO3
CO2过量 HCl HCl
NaHCO3
Na2O2
Cl2点燃
NaCl
要点五、镁铝
Mg、Al元素在元素周期表中的位置
+12
2
8
2
+13
2
8
3
单质的物理性质 元素 名称 元素 符号 核电荷 数 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 硬度 很软 较软 密度 1.738 2.70 熔点 645 660.4 沸点 1091 2467
97.81 63.65 38.89
28.4
沸点
1347
锂 钠 银白色 钾 银白色 铷 银白色 铯 金色光泽
银白色
882.9
774
1.532g/cm3
1.879g/cm3
688
678.4
半径 颜色 密度 熔沸点 硬度 锂 小 银 小 高 钠 白
钾 铷 铯
大
金 色
大
低
小
课堂练习
1.下列原子半径最小的是（ ），还原 性最强的是（ ） 溶、沸点最低的是 （ ）。 A、Li C、K B、Na D、Rb
答案：B
D．0.4mol分子
要点三、Na2O和Na2O2
Na2O 电子式 颜色 属性 与水反应 与CO2反 应 特性 白色 碱性氧化物 Na2O2 淡黄色 不是碱性氧化物
非氧化还原反应； 自身氧化还原反应； 产物是NaOH 产物是NaOH和O2
非氧化还原反应； 自身氧化还原反应； 产物是Na2CO3 产物是Na2CO3和O2 强氧化性，常用做漂 白剂，供氧剂
主要用途
实验室 制 法
思考：
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析：这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
AlO2－＋H＋＋H2O ① 酸式电离 Al(OH)3 只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中 Al3＋＋3OH－ ② 碱式电离
（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
法②优于法①
② AlO2－
Al(OH)3
不溶解
(3)互相促进水解反应：
－ Al3＋＋3AlO2- ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学 方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O ===2Al(OH)3↓+ Na2SO4 （1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试 从每生产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明） （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 （用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的 根据）
水解
水解，碱性强 CO32-+H2O⇌HCO3-+OHHCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
水解，碱性较弱 HCO3-+H2O⇌
H2CO3+OH-
加热 与酸反应比 速率 与酸互滴 相互转化 主要用途
不分解
分解产生使澄清石灰水 变浑浊的气体
慢 现象与滴加顺序 有关
快
现象与滴加顺序无关
2NaHCO3⇌ Na2CO3+ CO2+H2O
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质
化 学 性 质
白色，不溶于水（溶解部 分电离出的OH—可使酚酞 变红） Mg(OH)2
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
热稳 定性
△
MgO+ H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O
例1、(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度 0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／ cm3) 投 入 烧 杯 中 ． 观 察 到 的 现 象 可 能 是
( )
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
OH—
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） +=Mg2++H O MgO+2H 2
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
类别 主要用途 工业制法
碱性氧化物
耐火材料，制备镁盐
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
A． 84 w2 53w1
31w1
73w2 42 w1 31w1
B． 84( w1 w2 ) 31w1 D． 115 w2 84 w1
31w1
C．
答案：A
8.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
2.Mg、Al与水反应
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C （2） CO2不支持燃烧是相对的。
2Al+Fe2O3
镁带
磁铁
Al2O3+2Fe
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸
KClO3 (引燃剂) 坩锅 Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)
C
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应 中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 3
答案：A
B．质量之比为3：2 D．反应速率之比为2：
三、 Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物 MgO
物理性质 化 学 性 质 H2 O H+
答案：D
例2、将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管 里，不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
答案：C
例3 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体 中含有 A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子
利用此性质可以用 铝制容器装运浓硫 酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
课堂练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
课堂练习
4、等质量的下列物质溶于等体积 的水中，最终得到溶液浓度最大者 （ ） A、NaOH C、Na2O2 B、Na2O D、Na
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O
OH—
类别 中强碱 制MgO和镁盐
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32— AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— 3 AlO2—+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓
广泛用于玻璃、制皂、造 纸、纺织等工业，生活中 的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃 酸过多
课堂练习
6、请把物质和相应用途联起来
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaHCO3
a洗涤剂 b漂白剂
c治胃酸过多 的药剂
d发酵粉 e制玻璃
f潜水艇中供氧剂
7.检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度， 现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度 （质量分数）是
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色）
点燃：Na2O2（淡黄色）
Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质
化学性质：
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应； a与NaCl溶液反应 Na与盐溶液反应： b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况；
解析：(1) 铝盐与碱液反应 ① Al3＋
OH－ 适量 NH3 · 2O H 足量
Al(OH)3 Al(OH)3
OH－ 过量 NH3 · 2O H 过量
AlO2－
法②优于法①
② Al3＋
不溶解
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2
－ H+ 适量 CO2 适量
Al(OH)3
H+ 过量 CO2 过量
Al3＋
答案：C
小结:
钠及其化合物之间的相互转化关系
Na2O
O2 CO2 NaOH或加热
Na
H2O
O2 点燃
NaOH
Ca(OH)2 CO2(少量） CO2
Na2CO3
CO2过量 HCl HCl
NaHCO3
Na2O2
Cl2点燃
NaCl
要点五、镁铝
Mg、Al元素在元素周期表中的位置
+12
2
8
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单质的物理性质 元素 名称 元素 符号 核电荷 数 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 硬度 很软 较软 密度 1.738 2.70 熔点 645 660.4 沸点 1091 2467
97.81 63.65 38.89
28.4
沸点
1347
锂 钠 银白色 钾 银白色 铷 银白色 铯 金色光泽
银白色
882.9
774
1.532g/cm3
1.879g/cm3
688
678.4
半径 颜色 密度 熔沸点 硬度 锂 小 银 小 高 钠 白
钾 铷 铯
大
金 色
大
低
小
课堂练习
1.下列原子半径最小的是（ ），还原 性最强的是（ ） 溶、沸点最低的是 （ ）。 A、Li C、K B、Na D、Rb
答案：B
D．0.4mol分子
要点三、Na2O和Na2O2
Na2O 电子式 颜色 属性 与水反应 与CO2反 应 特性 白色 碱性氧化物 Na2O2 淡黄色 不是碱性氧化物
非氧化还原反应； 自身氧化还原反应； 产物是NaOH 产物是NaOH和O2
非氧化还原反应； 自身氧化还原反应； 产物是Na2CO3 产物是Na2CO3和O2 强氧化性，常用做漂 白剂，供氧剂
主要用途
实验室 制 法
思考：
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析：这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
AlO2－＋H＋＋H2O ① 酸式电离 Al(OH)3 只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中 Al3＋＋3OH－ ② 碱式电离
（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
法②优于法①
② AlO2－
Al(OH)3
不溶解
(3)互相促进水解反应：
－ Al3＋＋3AlO2- ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学 方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O ===2Al(OH)3↓+ Na2SO4 （1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试 从每生产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明） （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 （用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的 根据）
水解
水解，碱性强 CO32-+H2O⇌HCO3-+OHHCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
水解，碱性较弱 HCO3-+H2O⇌
H2CO3+OH-
加热 与酸反应比 速率 与酸互滴 相互转化 主要用途
不分解
分解产生使澄清石灰水 变浑浊的气体
慢 现象与滴加顺序 有关
快
现象与滴加顺序无关
2NaHCO3⇌ Na2CO3+ CO2+H2O
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质
化 学 性 质
白色，不溶于水（溶解部 分电离出的OH—可使酚酞 变红） Mg(OH)2
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
热稳 定性
△
MgO+ H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O
例1、(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度 0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／ cm3) 投 入 烧 杯 中 ． 观 察 到 的 现 象 可 能 是
( )
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
OH—
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） +=Mg2++H O MgO+2H 2
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
类别 主要用途 工业制法
碱性氧化物
耐火材料，制备镁盐
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
A． 84 w2 53w1
31w1
73w2 42 w1 31w1
B． 84( w1 w2 ) 31w1 D． 115 w2 84 w1
31w1
C．
答案：A
8.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
2.Mg、Al与水反应
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C （2） CO2不支持燃烧是相对的。
2Al+Fe2O3
镁带
磁铁
Al2O3+2Fe
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸
KClO3 (引燃剂) 坩锅 Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)
C
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应 中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 3
答案：A
B．质量之比为3：2 D．反应速率之比为2：
三、 Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物 MgO
物理性质 化 学 性 质 H2 O H+
答案：D
例2、将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管 里，不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
答案：C
例3 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体 中含有 A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子
利用此性质可以用 铝制容器装运浓硫 酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
课堂练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
课堂练习
4、等质量的下列物质溶于等体积 的水中，最终得到溶液浓度最大者 （ ） A、NaOH C、Na2O2 B、Na2O D、Na
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2024届高考化学一轮总复习：铝镁及其重要化合物课件
1．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
下列说法正确的是________(填序号)。 ①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 ②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 ③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 ④铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 ⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸 干，得纯净的NaAlO2固体 ⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的 质量前者多 ⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
第二单元
金属及其化合物
第5讲 铝、镁及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性；能从
1．掌握铝、镁的主 铝及其化合物的多样性理解铝及其化合物的性质；理解镁
要性质及其应用。 及其化合物的性质。
2．掌握铝、镁的重 2．变化观念与平衡思想：认识镁、铝及其化合物发生化学
要化合物的主要性 变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 ⑨与 Al 反应能产生 H2 的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ ⑩将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体 ⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝 滴落下来，说明铝的熔点较低 ⑫用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 解析：铝在空气中会与 O2 反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、 银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误； 铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯 NaAlO2，⑤错误；由 Al 与盐酸、氢氧化钠溶
高三化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
氧化铝为离子化合物
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 氢氧化铝可以中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮
凝剂的是( ) D
A．CoC2O4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( B ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 一水合氨受热易分解 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、
“不变”或“减小”)。
水解程度 AlO2-> HCO3-
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，
4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是__A_l_3＋_＋__3_H__2_O___
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件
AB：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O BC：3AlO－2 ＋Al3＋＋
式
6H2O===4Al(OH)3↓
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
1．碱溶法
主要反应：
①Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ③AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3
④2Al(OH)
△
Al O
＋3H O
3
23
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量
溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
现象
少→消失
→最多→沉淀不消失
图像
离子 方程
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
(1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式。
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式。
3.铝的应用 • 制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。 • 铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。 • 铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
要点三 金属铝的提取和制备 主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
高考化学一轮复习1钠镁及其化合物课件高三全册化学课件
12/12/2021
写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ___N_a_C_l_+_N_H_3+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C。O3↓+NH4Cl
△
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O
12/12/2021
(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。 ( ) 提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,物质增重。
12/12/2021
考点3:碳酸钠、碳酸氢钠 【核心知识自查】 1.物理性质
名称 化学式 俗名 色态
溶解性
碳酸钠 _N_a_2C_O_3_ _纯__碱__、__苏__打__ 白色粉末
12/12/2021
(2)Na2CO3
12/12/2021
写出上述序号所表示反应的化学方程式: ①_____________________________; ②__N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑_; ③__N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N。aOH
钠先熔化成黄小球,然后剧淡黄烈燃 烧,火焰呈___色,生成_____色 固体
12/12/2021
反应条件 化学方 程式
结论
室温
加热
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产 物也不同
写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ___N_a_C_l_+_N_H_3+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C。O3↓+NH4Cl
△
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O
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(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。 ( ) 提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,物质增重。
12/12/2021
考点3:碳酸钠、碳酸氢钠 【核心知识自查】 1.物理性质
名称 化学式 俗名 色态
溶解性
碳酸钠 _N_a_2C_O_3_ _纯__碱__、__苏__打__ 白色粉末
12/12/2021
(2)Na2CO3
12/12/2021
写出上述序号所表示反应的化学方程式: ①_____________________________; ②__N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑_; ③__N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N。aOH
钠先熔化成黄小球,然后剧淡黄烈燃 烧,火焰呈___色,生成_____色 固体
12/12/2021
反应条件 化学方 程式
结论
室温
加热
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产 物也不同
第9讲镁铝及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ✖ )
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
17
2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
16
关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
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2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
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关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
全国版2022高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物课件
3.碳酸钠与碳酸氢钠 (1)碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
俗名
纯碱或苏打
色、态 白色粉末
主要 水溶性 易溶于水(20 ℃,S=21.5 g)
性质 热稳定性 稳定,但碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)易风化
碳酸氢钠 小苏打 白色细小晶体 可溶于水(20 ℃,S=9.6 g) 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na+2H2O+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Cu(OH)2
CuO+H2O
考法帮▪解题能力提升
c.钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,还有红褐色沉淀生成。
6Na+6H2O+2FeCl3
2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
注意 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。
2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O(开始就有气泡)
②向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
开始时,酸不足:Na2CO3+ HCl
NaCl+NaHCO3(无气泡)
再加酸:NaHCO3+ HCl
NaCl+ CO2↑+H2O(有气泡)
考点帮▪必备知识通关
考法帮▪解题能力提升
考法1 钠的性质及应用 1.钠与含—OH的物质反应的剧烈程度 当Na与含—OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子 的活泼性,即—OH上氢原子电离的难易程度,越容易电离的物质反应越剧烈。 例如,将钠加入下列物质中:①水,②乙醇,③醋酸,反应的剧烈程度为③>①>②。 2.钠与盐的反应
名称
碳酸钠
俗名
纯碱或苏打
色、态 白色粉末
主要 水溶性 易溶于水(20 ℃,S=21.5 g)
性质 热稳定性 稳定,但碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)易风化
碳酸氢钠 小苏打 白色细小晶体 可溶于水(20 ℃,S=9.6 g) 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na+2H2O+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Cu(OH)2
CuO+H2O
考法帮▪解题能力提升
c.钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,还有红褐色沉淀生成。
6Na+6H2O+2FeCl3
2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
注意 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。
2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O(开始就有气泡)
②向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
开始时,酸不足:Na2CO3+ HCl
NaCl+NaHCO3(无气泡)
再加酸:NaHCO3+ HCl
NaCl+ CO2↑+H2O(有气泡)
考点帮▪必备知识通关
考法帮▪解题能力提升
考法1 钠的性质及应用 1.钠与含—OH的物质反应的剧烈程度 当Na与含—OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子 的活泼性,即—OH上氢原子电离的难易程度,越容易电离的物质反应越剧烈。 例如,将钠加入下列物质中:①水,②乙醇,③醋酸,反应的剧烈程度为③>①>②。 2.钠与盐的反应
高考化学一轮复习方案第7讲钠、镁及其化合物课件.ppt
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
[解析] D 钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的
互 反应本质是钠与 H＋的反应，所以钠先与盐酸中的 H＋反应。钠在 动 水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气 探 究 不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
互
动
探
究
反应放热，钠的熔点低
产生气体
反应剧烈
生成了碱
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
5．[2010·江苏卷] 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
互 动
2OH－＋2NO2===NO－3 ＋NO↑＋H2O(
)
探
究
[ 解析] × 电 荷不 守恒 ，正 确的 方程 式为： 2OH－＋
2NO2===NO3－＋NO2－＋H2O。
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第七单元 钠、镁及其化合物
第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
3．钠的保存
互
实验室中通常将少量钠保存在_煤__油_____中，目的是防止钠
动 探 究
与空气中的_氧__气_____和__水______发生反应。 4．钠的用途
①工业上 用钠 作强还 原剂， 用于冶 炼金属 ， 如 4Na＋