高三化学离子方程式书写技巧

离子方程式书写技巧和归类训练

书写离子方程式的基本步骤：

（1）写：写出配平的化学方程式。

（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。

（3）删：删掉反应前后不变的离子。

（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相

等。

例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

(1)写：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(2)拆：2H+ +SO42-+ 2Na+ + 2OH- == 2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)删：2H+ + 2OH- == 2H2O

(4)查：H+ + OH- == H2O （方程式前系数为最简单整

数比）

（一）书写原则要点：

1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。

2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；

微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。

3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO

4、浓H3PO4与固体的反

应，一般也不用离子方程式表示。

4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。

5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3

（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。

6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。

（二）书写步骤简记：

一写．原方程（第一步写出配平的化学方程式）；

二改．强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；

三删．无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；

四查．两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：

1、一看反应能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应

是Mg（OH）2.

2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表

示。

3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca（HCO3）2与过量NaOH反应，应写成：

Ca2++2 HCO3—＋2OH—= CaCO3↓+2H2O＋CO32—，不能写成：

Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O。

4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成：

2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成：

2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。

5、六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。

七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：

Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O，应写成：

Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。

6、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号，

一般的水解应写“”号，双水解要写“↓”、“↑”和“”号。

7、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶

液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：

①Na HSO4溶液足量时：Ba2++2OH-＋2H++SO42- BaSO4↓+2H2O

②Na HSO4溶液少量时：Ba2++OH-＋H++SO42- BaSO4↓+H2O

10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。

2NaCl（熔融）2N a＋Cl2↑； 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋22OH-。

有关离子方程式专项训练题（A卷）

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫 2OH-+SO2==SO32-+H2O

B．氨水中通入少量二氧化碳NH3•H2O+CO2==NH4++CO32-+H2O

C．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸

CO32-+CH3COOH== HCO3-+CH3COO-

D．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S== Fe2++S↓+2H+

2．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

NH+

+H++2OH－ NH3·H2O+H2O

4

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合

3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO-2

4

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+

Ag++NO2↑+H2O

D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO-

3

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 , OH－+CO2 ==== HCO3－

-+H2O

B．用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO2

3

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O ===[Al（OH）4]-+4NH4+

D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

4．下列反应的离子方程式不正确

．．．的是（）A．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－+NH4++H2O

B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－ 2Cl－+Fe2++I2

C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH Mg2++2CH3COO－+2H2O

D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN－ [Fe(SCN)]2+

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO－+Cl－

C．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO-23

6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓