浙江省2016届高考化学选择题9题---- 元素周期表周期律
高考化学 智能考点 元素周期律和元素周期表
冠夺市安全阳光实验学校智能考点十二元素周期律和元素周期表I.课标要求1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
6．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质Ⅲ.教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
4．电离能⑴概念①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。
常用符号I表示，单位：kJ/mol。
电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。
电离能越小，原子（或离子）越易失去电子。
②第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。
③第二电离能：气态 +1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能。
依次类推。
⑵性质及用途①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……；②第一电离能是元素的金属活泼性的衡量尺度。
高考化学元素周期表&元素周期律
则有： 5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1 为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物， 时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价 氧化物对应的水化物为碱； 为两性元素(H (H除 氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除 其最高价氧化物为两性氧化物， 外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的 水化物为两性氢氧化物； >1时 为非金属元素， 水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最 高价氧化物为酸性氧化物， 高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为 的值越小， 无论是同周期还是同主族元素中， 酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素 的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强； 的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强； 反之， 的值越大，元素的非金属性越强， 反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应水化物的酸性就越强。 物对应水化物的酸性就越强。
► 探究点二
本质 金 属 性 比 较
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
原子越易失电子，金属性越强。 原子越易失电子，金属性越强。 1.在金属活动性顺序中位置越靠前， 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 在金属活动性顺序中位置越靠前 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈， 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈
解析】 对于电子层结构相同的离子， D 【解析】 对于电子层结构相同的离子，核电荷数 越大，半径越小， 元素的阳离子半径大于Y 越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离 子半径，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的原子核外电子层数相 子半径，故核电荷数应是Y>X。 Y>X 则它们在同一周期，随着核电荷数的递增， 同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径 逐渐减小， 的原子半径小于Y的原子半径， 逐渐减小，现Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数 Z>Y。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z>Y>X Z>Y>X。 Z>Y。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
4高考元素周期律
高考化学物质结构元素周期律试题赏析一、选择题1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63 个质子D．它的一种同位素的核内有89 个中子4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl 的电子式：C．原子核内有10 个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5．X、Y、Z、W、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C．元素Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．e 的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e 三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．我国稀土资源丰富。
高考选择试题库(元素周期律)
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的
关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性质
形成常见的
两性氧化物
Z2是常见
保护气
W3可用于
杀菌消毒
下列叙述正确的是
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X<Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
双选题：
33、下图为短周期的一 部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
R
X
Y
Z
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
34、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
Z
易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
高考化学元素周期律(大题培优 易错 难题)及答案
【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 32p哑铃Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族FNaOHH－F 分子间作用力共价化合物原子Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
【解析】
【分析】
元素⑤是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等。
【详解】
(1)由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。
高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练(2021年整理)
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专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ1、分析如下残缺的反应：RO3- + +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是（)A．R原子半径在同周期原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素C．缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原2、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。
下列说法不正确的是（）A．Y2-的还原性较Z-强 B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色3、下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径:K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH44、下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题含答案
历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高考化学元素周期律-经典压轴题
高考化学元素周期律 - 经典压轴题一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．X、Y 、 Z 、 E 、 F 五种元素的原子序数挨次递加。
已知：① F 位于周期表中第周围期 IB 族，其他的均为短周期主族元素：② E 的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z 原子p 轨道的电子数为4。
请回答以下问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________ 。
(2)在 1 个由F与Z形成的F2Z晶胞中 (构造以下图 )所包括的F原子数量为 ____________个。
2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子供给的__________形成配位键。
(3)在 [F(NH3)4](4)常温下 X 、 Z 和氢元素按原子数量1:1:2 形成的气态常有物质 A 是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化种类为__________ ，1molA分子中键的数量为__________ N A。
(5) X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的次序为__________(写元素符号 )。
【答案】 CH4 4 孤电子对甲醛 sp 2 杂化 3 Si＜ C＜N【分析】【剖析】X 、 Y 、 Z 、 E 、 F 五种元素的原子序数挨次递加。
依据① F 位于周期表中第周围期IB 族可判断其为 Cu；依据② E 的氧化物是光导纤维的主要成分可判断 E 为 Si；依据④ X 是形成化合物种类最多的元素可判断X 为 C；依据③ Y 原子核外 L 层电子数为奇数且原子序数比X 的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N 或 F；依据⑤ Z 的原子 P 轨道的电子数为 4推断出 Z 可能为 O 或 S，但 E 的原子序数大于Z，E 为 Si，所以 Z 只好为 O，处于 C 和 O 之间的 Y 只好为 N，所以X、Y、Z、E、F分别为 C、N、O、 Si、 Cu，据此解题。
《第二节 元素周期律》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第二节元素周期律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一族的元素具有相同的最外层电子数，以下哪组元素属于同一族？A、氢(H)、碳(C)、氮(N)B、钾(K)、钙(Ca)、铁(Fe)C、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)D、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)2、下列元素中，原子序数依次递增，位于同一周期且属于主族元素的是：A. 氮（N）、氧（O）、氟（F）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）C. 硅（Si）、磷（P）、硫（S）D. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）3、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪一项性质呈现周期性变化？A、原子半径逐渐增大B、金属性逐渐减弱C、非金属性逐渐减弱D、最外层电子数逐渐减少4、下列哪组元素按照元素周期表的周期律，原子半径会逐渐减小？（）A. 氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）C. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）D. 铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、镓（Ga）5、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似B. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小C. 同周期元素，随着原子序数的增大，金属性增强D. 同主族元素，随着原子序数的增大，非金属性减弱6、下列元素中，第二周期的第一电离能最大的是（）A. CB. NC. OD. F7、以下哪种元素在元素周期表中位于第三周期：A、氮（N）B、氦（He）C、氩（Ar）D、铁（Fe）8、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A、原子的电子层数依次增加B、原子的最外层电子数相同C、原子核内的质子数依次增加D、元素的相对原子质量依次增加9、元素周期表中，下列哪种元素的价电子排布为(3d104s1)？A)钙(Ca)B)钛(Ti)C)铷(Cs)D)钼(Mo)10、在元素周期表中，同周期元素原子半径逐渐减小的原因是：A、同周期元素的核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强B、同周期元素的电子层数增加，原子半径增大C、同周期元素的化学性质相同，原子半径没有明显变化D、同周期元素的原子核外电子云排布相同，原子半径没有变化11、在元素周期表中，某元素处于第二周期ⅥA族，则该元素在周期表中的原子序数为：A. 8B. 9C. 10D. 1612、下列元素中，第一电离能最大的是（）A. NaB. MgC. AlD. Si13、以下哪个选项描述了元素周期律的正确内容？（）A、元素的原子序数与其物理性质成正比B、元素的物理性质随着原子序数的递增呈周期性变化C、元素的化学性质与其最外层电子数无关D、元素的原子半径随着原子序数的递增均匀减小14、在元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A、LiB、BeC、BD、C15、下列元素中，处于元素周期表第四周期ⅣA族的是（）A、碳（C）B、硫（S）C、磷（P）D、硅（Si）16、下列哪个选项中的元素符合周期表中同一族元素的特性？A. 氢 (H) 和氦 (He)B. 氧 (O) 和硫 (S)C. 氮 (N) 和碳 (C)D. 钠 (Na) 和钾 (K)二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：阅读下列元素周期表中的信息，回答下列问题：原子序数元素名称原子结构元素性质1氢1个质子，1个电子非金属3锂3个质子，3个电子金属11钠11个质子，11个电子金属19钾19个质子，19个电子金属1.根据元素周期律，上述元素中属于同一主族的是哪些元素？2.分析锂和钠元素的性质，说明金属元素的金属性在周期表中是如何变化的。
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浙江省2016届高考化学选择题9题---- 元素周期表周期律 2016.3.18
1．M 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的五种短周期元素，M 是所有元素中原子半径最小的，X 的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z 、W 同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是
A ．稳定性：W 的氢化物＞Z 的氢化物，沸点：W 的氢化物＜Z 的氢化物
B ．元素X 、Y 、Z 的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C ．XZ 2、X 2M 2、M 2Z 2均为直线型的共价化合物
D ．由Z 和W 组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性
2． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X 、Y 、Z 三种元素形成化合物乙。
下列说法不．正确．．
的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X
B ．化合物乙中一定只有共价键
C ．由W 元素形成的单质以及W 与Z 两元素形成的化合物都是原子晶体
D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM
3．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X
B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X2Z ＞XM
4．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子；A 与C ，B 与D 均为同主族元素。
下列叙述正确的是
A ．
B 元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO 4溶液紫色褪去
B ．B 、D 两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C ．C 元素分别与A 元素和B 元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体
D ．A 2B 的热稳定性强于A 2D 、沸点也高于A 2D ，但解释的理由不相同
5．短周期元素X 、Y 、Z 、R 和W 在元素周期表的位置如下表所示，其中W 元素族序数等于周期序数的2倍。
则下列说法正确的是
A ．原子半径从小到大： X<Y<R<W
B ．Z 、W 元素与X 均可以形成AB 2型化合物
C ．X 有多种同素异形体，而Z 不存在同素异形体
D ．Z 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物，是因为Z 的氢化物分子间存在氢键
6．元素X~Z 是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误．．的是（ ）
A ．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X 的单质
B ．元素X 、Y 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C ．元素X 的气态氢化物的沸点高于元素W 的气态氢化物的沸点
D ．元素Z 是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z 的氧化物中制备Z 的单质
7．短周期元素 W 、X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。
其中 W 的阴离子的核外电子 数与 X 、 Y 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代，工业上采用液态空气方法来生产Y 的单质，Z 与 X 同族。
下列说法中正确的是
A ．以上四种元素的原子半径大小为 W ＜X ＜Y ＜Z
B ．X 的氢化物与水分子之间可形成氢键
C ．已知 Z-Cl 键能比 X-Cl 键能小， 所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点
低。
D ．W 与 Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物
8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中Q 元素的原子的K 、M 层的电子数之和等于L 层的电子数，则下列说法正确的是
A ．X 的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
B ．Q 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
C ．W 的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害
D ．Z 的单质可由Z 的氧化物与Y 的单质反应制得，说明单质Y 还原性强于单质Z
9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2
剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A ．元素R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B ．由于键能E H-R >E H-T ，故元素R 、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HT
C ．R 与Q 的电子数相差16
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q
10．短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如右下图所 示。
其中Z 元素原子序数是Y 的2倍，原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相 等，下列说法一定正确的是
A.X 和Z 、Y 和W 处于同一主族
B ．4种元素形成的各种单质中，Z 单质的沸点最高
C ．W 单质与X 、Y 、Z 的最简单氢化物都可以发生反应 Y W X Z Q
D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W >Z >X
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
13、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z
1-5BBCDB6-10DDAAC 11-13CCC。