电极电势_答案解析
电化学原理答案
电化学原理答案电化学原理答案：1. 伏安法测定电化学反应动力学的方法：- 电流时间法：测量电流随时间的变化，根据反应动力学方程求得反应速率常数。
- 电位时间法：测量电位随时间的变化，通过电位变化曲线求得反应动力学信息。
2. 电极电势和电动势：- 电极电势是指电化学系统中电极相对于参比电极的电位差。
- 电动势是指电池或电解槽中整体的能量转换效率，可以通过两个电极电势之差计算得到。
3. 阳极和阴极反应：- 阳极反应是指发生在氧化物或离子脱除电子的电极上的反应。
- 阴极反应是指发生在还原物或离子得到电子的电极上的反应。
4. 电解和电化学合成反应：- 电解是通过外加电流将化学物质分解为离子或原子的过程。
- 电化学合成是通过外加电流将离子或原子重新结合成化学物质的过程。
5. Faraday定律：- Faraday定律指出，在电解过程中，电流量与电化学反应出现的物质的化学当量之间存在确定的比例关系。
- 根据Faraday定律，可以通过电流量计算反应物的摩尔数或质量变化。
6. 电解质的浓度对电解过程的影响：- 随着电解质浓度的增加，电流密度增大，电解过程速率加快。
- 电键的栅电位也随浓度增加而增大，使得电解反应偏向于反向进行。
7. 极化现象：- 极化是指在电解过程中，电流通过电极时引起电极上电势的变化。
- 极化可以是正极化（电势升高）或负极化（电势降低），影响电解过程的效率和速度。
8. 腐蚀和电化学保护：- 腐蚀是指金属与环境中的化学物质反应产生氧化物或离子的过程。
- 电化学保护是通过施加外电势来改变金属表面的电位，降低腐蚀速率。
9. 电化学能源转换：- 电化学能源转换是指将化学能转化为电能或将电能转化为化学能的过程，如电池和燃料电池。
- 电化学能源转换可以实现能量的存储、传输和转换。
教材第八章习题解答
第八章氧化还原反应与电化学习题解答1.回答下列问题。
(1)怎样利用电极电势来确定原电池得正负极,并计算原电池得电动势？(2)怎样理解介质得酸性增强,KMnO 4得电极电势代数值增大、氧化性增强？(3)Nernst 方程式中有哪些影响因素？它与氧化态及还原态中得离子浓度、气体分压与介质得关系如何？(4)区别概念:一次电池与二次电池、可逆电池与不可逆电池。
(5)介绍几种不同原电池得性能与使用范围。
(6)什么就是电化学腐蚀,它与化学腐蚀有何不同？ (7)防止金属腐蚀得方法主要有哪些？各根据什么原理？ 【解答】(1)电极电势值高得电极做正极,电极电势值低得电极做负极。
原电池得电动势等于正极得电动电势减去负极得电极电势。
(2)根据电极反应:2442284c(Mn )0.0592MnO MnO c ()()lg Mn Mn c(MnO )5c(H )()c c+--ΘΘ++-ΘΘϕ=ϕ-+⋅ 由电极电势得能斯特公式可知,介质酸性增强时,H +浓度增大,代数值增大,电对中MnO 4得氧化性增强。
(3)对于电极反应 电极电势得Nernst 方程为:影响电极电势大小得因素:a)浓度对电极电势得影响电对中氧化态得离子浓度(或气体分压)增大时,电极电势增加;还原态得离子浓度(或气体分压)增大时,电极电势降低。
b)酸度对电极电势得影响对于有H+或OH参加得电极反应,溶液酸度得变化会对电极电势产生影响,对于没有H+或OH参加得电极反应,溶液酸度得变化对电极电势得影响很小。
(4)一次电池就是指电池放电到活性物质耗尽只能废弃而不能再生与重复使用得电池。
二次电池就是指活性物质耗尽后,用其她外来直流电源进行充电使活性物质再生可重复使用得电池。
可逆电池得“可逆”就是指热力学可逆,可逆电池中得任何过程均为热力学得可逆过程。
可逆电池必须满足两个条件:①电极反应与电池反应必须可以正逆两个方向进行,且互为可逆反应;②通过电池得电流必须无限小,电极反应就是在接近电化学平衡得条件下进行得。
18秋 0129《物理化学》习题答案
1、下列关于电解质溶液的电导率的概念,说法正确的就是1m3导体的电导含1mol电解质溶液的电导两个相距为1m的平行电极间导体的电导面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导2、关于电极电势,下列说法中正确的就是电极电势就是指电极与溶液之间的界面电位差,它可由实验测出还原电极电势越高,该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势只与电极材料有关,与温度无关电极电势就就是标准电极电势3、在T、p时,理想气体反应C H(g)＝H(g)+C H(g)的K/K为/RTRT1/RTRT4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后,其温度一定不变不一定改变一定降低一定升高5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性各向同性特征依数性特征等电子特性6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1,则该正反应的活化能为低于150kJ•mol-1高于150kJ•mol-1等于150kJ•mol-1无法确定7、对亲水性固体表面,其相应接触角θ就是θ<90°θ>90°θ=180°θ可为任意角8、关于电极电势,下列说法中正确的就是还原电极电势越高,该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势就是指电极与溶液之间的界面电位差,它可由实验测出电极电势只与电极材料有关,与温度无关电极电势就就是标准电极电势9、下列说法中不正确的就是:任何液面都存在表面张力平面液体没有附加压力弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心弯曲液面的附加压力指向曲率中心10、在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E<0>0=0无法比较11、对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确的？不具有确定的组成平衡时,气相与液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变与化合物一样,具有确定的组成12、AgCl 在以下溶液中(a) 0、1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0、1mol·dm NaCl (c) H O(d) 0、1mol·dm Ca(NO) (e) 0、1mol·dm NaBr溶解度递增次序为(a) < (b) < (c) < (d) < (e)(b) < (c) < (a) < (d) < (e)(c) < (a) < (b) < (e) < (d)(c) < (b) < (a) < (e) < (d)13、区域熔炼技术主要就是应用于制备低共熔混合物提纯制备不稳定化合物获得固熔体14、设N2与O2皆为理想气体,它们的温度、压力相同,均为298K、pθ ,则这两种气体的化学势应该相等不一定相等与物质的量有关不可比较15、关于亨利系数,下列说法中正确的就是其值与温度、浓度与压力有关其值与温度、溶剂性质与浓度有关其值与温度、溶质性质与标度有关其值与温度、溶质与溶剂性质及浓度的标度有关16、1mol 单原子理想气体,从p1=202650Pa,T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa,则体系做的功为大于零小于零零无法确定17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则Q>0,W>0 ΔU>0Q=0,W<0 ΔU<0Q=W=0 ΔU=018、杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯视温度而定19、一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明E、电池就是否可逆F、电池反应就是否已达平衡电池反应自发进行的方向电池反应的限度20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以瞧作就是正负离子的摩尔电导率之与,这一规律只适用于:( )A、强电解质B、弱电解质C、无限稀释电解质溶液D、摩尔浓度为1的溶液判断题21、循环过程不一定就是可逆过程A、√B、×22、熵增加的过程一定就是自发过程。
2023年中学化学竞赛试题库电极电势
中学化学竞赛试题资源库——电极电势A组1．在碱性溶液中，溴的电势图如下：哪些离子能发生歧化反映？并写出有关歧化反映的离子方程式？2．在碱性溶液中，溴的电势图如下：问哪些离子能发生歧化反映？并写出有关的电极反映和歧化反映的离子反映方程式。
3．有一批做过银镜反映实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。
实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3（三种溶液中［Fe3＋］相等）。
甲同学认为三种溶液中FeCl3洗银效果最佳，乙同学则认为 Fe(NO3)3效果最佳，两人都提出了各自合理的判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。
可以查到的数据有：Fe和Ag的标准电极电势，ΦøFe3＋/Fe2＋＝0.77V，ΦøAg＋/Ag＝0.80V；Fe(OH)3的溶度积，K sp＝2×10－39（1）甲的判断依据是；（2）乙的判断依据是。
4．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可运用的硫：配制一份电解质溶液，重要成分为：K4[Fe(CN)6]（200g/L）和KHCO3（60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。
写出相应的反映式。
已知：φ (Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)＝0.35V；KHCO3溶液中的φ(H＋/H2)～－0.5V；φ(S/S2－)～－0.3VB组5．求右边电池的电动势：Pt | H2（1.0atm）| H＋（1.0mol/L）|| Hg22＋（0.10mol/L）| Hg6．一块铜板被等提成Cu（α）、Cu（β）两块。
Cu（α）经锤打，从而引起Cu （α）和Cu（β）性质的差异。
（1）用Cu（α）、Cu（β）设计一电池：Cu（α）| CuSO4（aq）| Cu（β）。
电池电动势用E＝φR－φL表达。
φR和φL分别为右、左半电池的电极电势。
请在答卷上选择对的的E值，并给出选择的热力学判据。
第九章电动势习题解答解析
第九章习题解答1、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应 （1）Pt ，H 2(2H p )︱HCl(a)︱Cl 2(2Clp )，Pt（2）Pt ，H 2(2H p )︱H +(+H a )‖Ag +(+Ag a )︱Ag(s)（3）Ag(s)+AgI(s)︱I －(-I a )‖Cl －(-Cl a )︱AgCl(s)+Ag(s)（4）Pb(s)+PbSO 4(s)︱-24SO (-24SO a )‖Cu(+2Cu a )︱Cu(s)（5）Pt ，H 2(2H p )︱NaOH(a)︱HgO(s)+Hg(l) （6）Pt ，H 2(2H p )︱H +(aq)︱Sb 2O 3(s)+Sb(s)（7）Pt ︱Fe 3+(a 1)，Fe 2+(a 2)‖Ag +(+Ag a )︱Ag(s) （8）Na(Hg)(a am )︱Na +(+Na a )‖OH －(-OH a )︱HgO(s)+Hg(l)解1：（1）负极 H 2(2H p )－2e －→2H +(+H a ) 正极 Cl 2(2Cl p )+2e－→2Cl －(-Cl a ) 电池反应 H 2(2H p )+Cl 2(2Cl p )=2HCl(a)(2) 负极 H 2(2H p )－2e－→2H +(+H a )正极 2 Ag +(+Ag a )+2e －→2 Ag(s)电池反应 H 2(2H p )+2 Ag +(+Aga )=2 Ag(s)+ 2H +(+H a )（3）负极 Ag(s)+ I －(-I a )－e－→AgI(s)正极 AgCl(s) +e －→ Ag(s)+ Cl －(-Cl a )电池反应 AgCl(s) + I －(-I a )=AgI(s) + Cl －(-Cl a )（4）负极 Pb(s)+-24SO (-24SO a )－2e －→PbSO 4(s) 正极 Cu(+2Cu a )+2e－→Cu(s)电池反应 Pb(s)+-24SO (-24SO a )+Cu(+2Cu a )=PbSO 4(s)+ Cu(s) （5）负极 H 2(2H p )+2OH －(-OH a )-2e－→2H 2O(l)正极 HgO(s)+ H 2O(l)+ 2e －→2OH －(-OH a )+Hg(l)电池反应 H 2(2H p )+HgO(s)= Hg(l) + H 2O(l) （6）负极 3 H 2(2H p )-6e－→6H +( aq)正极 Sb 2O 3(s)+ 6H +( aq)+ 6e －→2Sb(s)+ 3H 2O(l) 电池反应 Sb 2O 3(s)+3 H 2(2H p )=2Sb(s)+ 3H 2O(l)（7）负极 Fe 2+(a 2) -e －→Fe 3+(a 1) 正极 Ag +(+Ag a )+e －→Ag(s)电池反应 Ag +(+Ag a )+ Fe 2+(a 2)= Ag(s)+ Fe 3+(a 1) （8）负极 2Na(Hg)(a am ) -2e －→2Na +(+Na a )+2Hg(l)正极 HgO(s) + H 2O(l) +2e －→Hg(l)+ 2OH －(-OH a )电池反应 2Na(Hg)(a am )+ HgO(s) + H 2O(l)=3Hg(l) +2Na +(+Na a )+2OH －(-OH a )2、试将下述化学反应设计成电池。
物理化学习题及答案2
第六章 可逆原电池复 习 思 考 题1.电极表面与电解质溶液之间的电势差就是电极电势?这种说法对吗?指出影响这种电势差的原因有哪些?2.从原电池的表示符号能看出什么问题?3.Θ∆m r G ＝-zFE θ(电极))，则Θ∆m r G 表示电极反应在标准状态下的吉布斯自由能变化值?这种说法对不对?4.如测出［∂E ／∂T ］p ＜0，由式(2.10)知(－△r H m )＞zEF ，表明反应的热效应只有一部分?而其于部分仍以热的形式放出，这就说明在相同的始末态间化学反应的△H 比按电池反应进行的△H 为大，这种说法对吗?为什么?5.为何不能用一般的电压表测原电池的电动势?6.说明图2.6中的待测电池、标准电池、AB 均匀滑线电阻及工作电池的连接原理?7.式(2.7)右边第二项的活度是电池反应平衡时各作用物的活度，此说法对不对，为什么?8.02/=+ΦH H E 表示氢的标准电极电势绝对值为零，这就意味着标准氢电极与溶液相间的电势差为零。
这种说法对吗?为什么?9.式(2.13)中的E(电极)受哪些因素的影响?由该式计算得出的电极电势是什么电势?它是否与电极反应的反应式量有关?10.有人说“凡ΦE (电极)为正的电极必为原电池的正极，ΦE (电极)为负的电极必为负极”。
这种说法对吗?11.输送CuSO 2溶液时能否使用铁管?试说明其原因?12.液体接界电势是怎样产生的?用盐桥能否完全消除液体接界电势?为什么?13.已知ΦΦ=K zF RTE ln ，ΦE 是电池反应达到平衡时的电动势，这种说法对否?为什么?14.从图2.13看出，线①与线⑧可构成原电池，这种说法对否?为什么? 15.试从图2.13粗略估计铁粉在什么pH 值下才能使溶液中的氢离子还原成H 2?16.试分别设计相应的原电池，以测出下列各种数据，并列出应测出的数据及计算公式。
①H 2O 的标准生成吉布斯自由能Θ∆m f G ② 指定温度下某金属氧化物的Θ∆m f G 习 题1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E 的计算公式。
12-电极电势(2)解析
化学标准状态下的电极电势来讨论。
第五节 电位法测定溶液的pH值
电势法是通过测定原电池的电动势来确定 被测离子浓度的方法。通常是在待测溶液中插 入两个不同电极组成原电池，利用原电池的电 动势与溶液中离子浓度之间的定量关系求得离 子的浓度。
第五节 电位法测定溶液的pH值
把金属 M 插入含有该金属离子 Mz 的溶液中，就 构成了一个电极。该电极的电极电势与金属离子的 浓度之间的关系为：
()M | M (c) 参比电极(+)
z
====
该原电池的电动势为：
E E 参比 - E
( M Z /M )
由于 E参比 和 ( M Z /M ) 在一定温度下都是常数，若已 知它们的数值，只要测出某一温度下原电池的电动 势，即可求得 Mz 的浓度。
c Z 2 . 303 RT (M ) E 参比 - Z lg （M /M） ZF c
+ 2.303 RT c (H ) 2.303RT + E (H /H 2 ) lg pH F c F 实际上广泛使用的氢离子指示电极是玻璃电极。 玻璃电极的电极电势与溶液的 pH 之间的关系为： 2.303RT E玻璃 E玻璃 pH F
三、电势法测定溶液的 pH
测定溶液的 pH 时，常用玻璃电极做指示电极，甘 汞电极做参比电极，插入待测溶液中组成原电池：
（－）玻璃电极 | 待测溶液 | 甘汞电极（＋）
若待测定的 pH 为 pHx，则上述原电池的电动势为：
2.303RT E E甘汞 E玻璃 E甘汞 E玻璃 pH x F 2.303RT K pH x F
如果 K 已知，测定出原电池的电动势 E，就可计算出 待测溶液的 pH。但由于 K 是个未知数，因此不能利 用上式直接计算出溶液的 pH。
第八章 电化学基础第八节 电极电势
E(Co3+/ Co2+) = EΘ(Co3+/ Co2+) + 0.05917lg [c(Co2 )] （1）E(Co3+/ Co2+) = (1.80+ 0.05917lg 0.10) V = 1.74V
离子2023浓/2/2度0 的影响更显著
12
三、 沉淀的生成对电极电势的影响
●概况 电对的氧化态或还原态物质生成沉淀，会使物质浓度
减小，电极电势变化
例 8.10 在含有Ag+/Ag电对的系统中，若加入NaCl溶液，当c(Cl)=1.0 moldm-3时，求E(Ag+/Ag)的值。
解：电极反应：Ag++eAg(s)；EΘ(Ag+/Ag)=+0.7999V，加入NaCl 溶液，产生AgCl沉淀：Ag++Cl-AgCl
●测定原理（自学）
例1，铜电极标准电极电势，组成电池
（-）Pt| H2(100kPa) | H+(aH+ = l) || Cu2+(aCu2+ = l) | Cu (+) 此 电 池 的 电 动 势 就 是 铜 电 极 的 标 准 电 极 电 势 。 298.15K 时 EΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。铜为正极，实际进行还原反应
电极反应式
KspΘ
c(Ag+)
EΘ/V
Ag+ + e ⇋ Ag(s)
AgCl(s) + e ⇋ Ag(s) + Cl-
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原与电极电势——答案1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。
A ．)/(24++Sn Sn θϕ B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ 解答或答案：B2.对于电池反应Cu 2+＋Zn = Cu ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。
A ．当[Cu 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。
B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
解答或答案：C3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)Cu 2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。
A 增大H ＋离子浓度B 增大Cu 2+离子浓度 C 降低H 2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度 解答或答案：B4.已知下列反应；CuCl 2＋SnCl 2 = Cu ＋SnCl 4 FeCl 3＋Cu= FeCl 2＋CuCl 2在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。
A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) C θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）D θϕ（Fe3+/Fe2+）＞θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是（）。
A (－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B (－)Zn Zn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋) C(－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)D (－)Zn Zn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋) 解答或答案：B6.原电池的组成为：(－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。
A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度D 温度解答或答案：B7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。
A FeCl3B K2Cr207C Cl2D CrCl3解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。
解答或答案：错9.把两个电对组成氧化还原反应，则θϕ大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或答案：错10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=θϕ（Cu2+/Cu）－2θϕ(Ag+/Ag)。
解答或答案：错11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。
解答或答案：对12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。
解答或答案：错13.当原电池的标准电动势E θ＞0时，表示电池反应正向自发进行。
解答或答案：错14.在原电池4142()()()()Cu CuSO c CuSO c Cu -+中，C 1＜C 2 。
解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增加Hg 和糊状物 Hg 2Cl 2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。
解答或答案：对17.将氧化还原反应2Fe 3+＋Cu = Cu 2+＋2Fe 2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。
解答或答案：232123()()(),()()Cu Cu c Fe c Fe c Pt +++-+；还原；氧化18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。
解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在298.15 K 时，有一原电池；)(|)1(||)1(|)(1314+⋅⋅---Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu若增加CuSO 4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO 3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO 3溶液中加入氨水，电池电动势将 。
解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的pH 时，常用的参比电极是 ，常用的H +离子指示电极是 。
解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极21.298.15k 时，当c(HAc) = 0.10mol ·L -1、P(H 2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。
解答或答案：0.10mol ·L -1HAc 溶液H +中离子为：H +⎡⎤=⎣⎦311.3210mol L --==⨯氢电极的电极电势为：2222()0.05916()()lg 2p H p V H H HH H θθϕϕ+++=-⎡⎤⎣⎦=0.05916V ×lg1.32×10-3= -0.17V22 .已知298.15k 时，242() 1.507,() 1.358MnO Mn V Cl Cl V θθϕϕ-+-==。
计算298.15k 时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数K θ。
2()(0.10)(0.0010),(),()()p Cl Mn MnO c H c Pt θθθ-+-+-+2（）Pt,Cl 解答或答案：正极和负极的电极电位分别为：)()()(lg 505916.0)/(84224+-++-+-=H c MnO c Mn c V Mn MnO θϕϕ V V V 542.10.10.1100.1lg 505916.0507.183=⨯⨯-=- 2220.05916()(/)lg2()/V c Cl Cl Cl p Cl p θθϕϕ---=-20.05916(0.10)1.358lg 1.4172100/100V V V =-= 原电池的电动势为：1.542 1.4170.125E V V V ϕϕ+-=-=-= 标准平衡常数为：()10(1.507 1.358)lg 25.190.059160.05916z V V K V Vθθθϕϕ+--⨯-===251.510K θ=⨯23 .298.15k 时，在下列电池中：2()()()()Cu Cu c Ag c Ag θθ++-+（1） 若加入Br －使Ag ＋形成AgBr 沉淀，并使 c(Br －)=1.0mol ·L -1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。
（2） 若加S 2-于Cu 2+溶液中，使Cu 2+生成CuS 沉淀，且使c(S 2-) = 1.0mol ·L -1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。
已知298.15K:K sp (AgBr) =5 .35×10-13, K sp (CuS) = 1.27×10-36,2()0.3419,()0.7996Cu Cu V Ag Ag V θθϕϕ++==。
解答或答案：（1）加入Br －形成AgBr 沉淀,电对Ag +/Ag 转变为电对AgBr/Ag 。
电对的电动为：()(/)(/)0.05916lg()sp K AgBr AgBr Ag Ag Ag V c Br θϕϕ+-=+⨯135.35100.79960.05916lg0.07361.0V V V -⨯=+⨯= 2(/)(/)Cu Cu AgBr Ag ϕϕ+>，故电对Cu 2+/Cu 为正极，电对AgBr/Ag 为负极。
电池组成式为：2(),()()()Pt AgBr Br c Cu c Cu θθ-+-+原电池的电动势为：0.34190.07360.2683E V V V ϕϕ+-=-=-=（2）加入S 2-生成CuS 沉淀，电对Cu 2+/Cu 转变为电对CuS/Cu 。
电对的电极电位为：22()0.05916(/)(/)lg 2()SP K CuS V CuS Cu Cu Cu c S θϕϕ+-=+360.05916 1.27100.3419lg 0.71992 1.0V V V-⨯=+=- (/)(/)Ag Ag CuS Cu ϕϕ+>，故电对Ag +/Ag 为正极，电对CuS/Cu 为负极。
电池组成式为：2(),()()()Pt CuS S c Ag c Ag θθ-+-+原电池的电动势为：(/)(/)0.7996(0.7199) 1.5195E Ag Ag CuS Cu V V V ϕϕ+=-=--=24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni 2+〕=0.010mol ·L -1时，电池的电动势为0.288V ，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。
解答或答案：22/0.05916lg[]2Ni NiE Ni θϕϕϕ+++-=-=-- 22/0.059160.05916lg[]0.288lg 0.0100.22922Ni NiV E Ni V θϕ++∴=--=--=-25 .在测定电对AgNO 3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。
A ．KCl B ．KNO 3 C ．NH 4NO 3 D ．KNO 3 和NH 4NO 3 解答或答案：A26 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。
在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。
A ．2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ B ．Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+C ．Fe 2++Cu==Fe+Cu 2+D ．Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+解答或答案：A27 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，v Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。