高三化学一轮复习 第一章 章末整合提升 精品课件 鲁科版必修1
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
解析
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
2018-2019学年高中化学 第1章 认识化学科学章末优化总结课件 鲁科版必修1
2.3 g A 项中，2.3 g 钠的物质的量 n＝ －1＝0.1 mol，错误；B 23 g· mol 2g 项中， 2 g 氢气(即 n＝ － ＝1 mol)所含原子的物质的量为 2 g· mol 1 17 g 2 mol，即 2NA，错误；C 项中，17 g 氨气(即 n＝ － ＝1 17 g· mol 1 mol)所含分子的物质的量为 1 mol，即 NA，错误；D 项中 NA 个氧气分子(物质的量为 1 mol，质量为 32 g)和 NA 个氢气分子 (物质的量为 1 mol，质量为 2 g)的质量比等于 16∶1，正确。
带电荷数为 2NA，错误；②18 g H2O 为 1 mol,1 mol H2O 含有 10 mol 质子，正确；③气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的 气体，22.4 L 氨水的物质的量不是 1 mol，错误；④乙醇水溶液 中乙醇和水均含有氢原子，错误。
阿伏加德罗常数的综合应用
应用阿伏加德罗常数(NA)解决相应问题时，必须注意下列一些 细微的知识点： (1)状态问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况 下为固态，常温常压下为液态。 (2)某些分子中的原子数，如 Ne、O3、P4 等。
设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值， 下列说法中正确的是 ( D ) A．2.3 g 金属钠的物质的量为 1 mol B．2 g 氢气所含原子数目为 NA C．17 g NH3 所含的分子数为 2NA D．NA 个氧气分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16∶1
[解析] 物质的量能将宏观的质量与微观粒子(原子、分子、离 子、电子等)联系在一起，所以计算时，要以该物质的物质的量 为核心进行。
第1章 认识化学科学
章末优化Байду номын сангаас结
高考化学总复习 章末整合(三)课件 鲁科版必修1
第八页，共10页。
【解析】 反应前n(H2SO4)＝1.85 mol，反应后剩余H2SO4为 0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与 稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分 别为x mol、y mol，则有：x＋y＝1.5，根据反应：Zn＋ 2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。n(SO2)/n(H2)＝0.3 mol/1.2 mol＝1/4。反应中消耗Zn的质量＝1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g。反应中转移电子的物质的量＝2×1.5 mol＝3 mol。综合上述知 选项B错误。
章末整合(zhěnɡ hé)
一、碳的转化(zhuǎnhuà)图
第一页，共10页。
二、氮的转化(zhuǎnhuà)图
第二页，共10页。
三、硫的转化(zhuǎnhuà)图
第三页，共10页。
四、镁的转化(zhuǎnhuà)图
第四页，共10页。
量变”到“质变”：浅谈硝酸、硫酸浓度变化引起的性质变化 方法涵义：量变是一种逐渐地不显著的数量上的增加或减少， 质变是事物从一种质的形态向另一种质的形态的变化和飞跃。事物 的变化总是从量变开始，一定范围内不会引起质的变化，但超过一 定范围，量变将会引起质变。如硫酸和硝酸的浓度与性质，就呈现 这种量变引起质变的关系。弄清这种关系，能够高效解决此类问 题。
解题关键：注意浓度不同时硫酸、硝酸化学性质的区别。
第七页，共10页。
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶 解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是( )
【解析】 反应前n(H2SO4)＝1.85 mol，反应后剩余H2SO4为 0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与 稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分 别为x mol、y mol，则有：x＋y＝1.5，根据反应：Zn＋ 2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。n(SO2)/n(H2)＝0.3 mol/1.2 mol＝1/4。反应中消耗Zn的质量＝1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g。反应中转移电子的物质的量＝2×1.5 mol＝3 mol。综合上述知 选项B错误。
章末整合(zhěnɡ hé)
一、碳的转化(zhuǎnhuà)图
第一页，共10页。
二、氮的转化(zhuǎnhuà)图
第二页，共10页。
三、硫的转化(zhuǎnhuà)图
第三页，共10页。
四、镁的转化(zhuǎnhuà)图
第四页，共10页。
量变”到“质变”：浅谈硝酸、硫酸浓度变化引起的性质变化 方法涵义：量变是一种逐渐地不显著的数量上的增加或减少， 质变是事物从一种质的形态向另一种质的形态的变化和飞跃。事物 的变化总是从量变开始，一定范围内不会引起质的变化，但超过一 定范围，量变将会引起质变。如硫酸和硝酸的浓度与性质，就呈现 这种量变引起质变的关系。弄清这种关系，能够高效解决此类问 题。
解题关键：注意浓度不同时硫酸、硝酸化学性质的区别。
第七页，共10页。
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶 解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是( )
2020高三化学一轮复习 第一章 第1节 钠及其化合物 知
2020高三化学一轮复习第一章第1节钠及其化合物知识综合验收鲁科版必修11．(2020·汕头模拟)金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法答案 C2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②答案 C3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或Na2O和Na2O2的混合物。
无论哪一种情况，与盐酸反应后都生成NaCl，即n(Na＋)＝0.08 L×0.50 mol·L－1＝0.04 mol。
假设生成物全部为Na2O，其质量为0.04 mol×12×62 g·mol－1＝1.24 g，实际是1.5 g，不符合；假设全部为Na2O2，其质量为0.04 mol×12×78 g·mol－1＝1.56 g，也不符合。
故生成物为Na2O和Na2O2的混合物。
答案 C4．(2020·河南师大附中月考)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多C．加热前后一样多D．当NaOH适量时才会一样多解析不加热时，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH与盐酸反应均消耗1 mol盐酸；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，进而可得NaHCO3～HCl；又由关系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。
高中化学鲁科必修一认识化学科学章末优化总结课件张ppt文档
高中化学鲁科必修一认识化学科学章末优化总结课件张
氯及其化合物 下列关于氯及其化合物的说法正确的是__②__③__④__。 ①漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 ②新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 ③向新制饱和氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉 淀，说明氯水中含有 Cl－
[解析] ①用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用 MnO2 做催化剂 分解 H2O2 制取氧气的发生装置相同，正确；②钠与水反应生 成氢氧化钠和氢气，正确；③由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，正确；④Na2O2 由 Na＋ 和 O22－(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2 中含离子总数为 3NA， 错误；⑤小苏打可用于面包发酵，正确。
10 mol 质子，正确；③气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的
气体，22.4 L 氨水的物质的量不是 1 mol，错误；④乙醇水溶液
中乙醇和水均含有氢原子，错误。
阿伏加德罗常数的综合应用 应用阿伏加德罗常数(NA)解决相应问题时，必须注意下列一些 细微的知识点： (1)状态问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况 下为固态，常温常压下为液态。
1．(双选)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确 的是( AB ) A．含有 NA 个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L B．2 L 0.3 mol·L－1 的硫酸钾溶液中钾离子的浓度为 1.2 mol·L－1 C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA
(6)溶质溶解转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 及玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
(7)用胶头滴管定容到凹液面最低点正好与刻度线相切时，盖上
氯及其化合物 下列关于氯及其化合物的说法正确的是__②__③__④__。 ①漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 ②新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 ③向新制饱和氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉 淀，说明氯水中含有 Cl－
[解析] ①用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用 MnO2 做催化剂 分解 H2O2 制取氧气的发生装置相同，正确；②钠与水反应生 成氢氧化钠和氢气，正确；③由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，正确；④Na2O2 由 Na＋ 和 O22－(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2 中含离子总数为 3NA， 错误；⑤小苏打可用于面包发酵，正确。
10 mol 质子，正确；③气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的
气体，22.4 L 氨水的物质的量不是 1 mol，错误；④乙醇水溶液
中乙醇和水均含有氢原子，错误。
阿伏加德罗常数的综合应用 应用阿伏加德罗常数(NA)解决相应问题时，必须注意下列一些 细微的知识点： (1)状态问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况 下为固态，常温常压下为液态。
1．(双选)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确 的是( AB ) A．含有 NA 个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L B．2 L 0.3 mol·L－1 的硫酸钾溶液中钾离子的浓度为 1.2 mol·L－1 C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA
(6)溶质溶解转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 及玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
(7)用胶头滴管定容到凹液面最低点正好与刻度线相切时，盖上
最新-高中化学 第1章 第3节 化学中常用的物理量—物质的量复习课课件 鲁科版必修1 精品
答案 C
2．某化合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种物质组成，已 知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23：16：9，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种物质的物质的量之比为 ________，当 Cl－为 1 mol 时，混合物的质量是 ________ g。 解析 混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为： n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝(23/23 g·mol－1)∶(16/24 g·mol－1)∶ (9/27 g·mol－1)＝3∶2∶1；按 3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3 混合后的三种物质中含氯离子的物质的量： n(Cl－)＝3 mol×1＋2 mol×2＋1 mol×3＝10 mol，这种混 合物的质量：m＝3 mol×58.5 g·mol－1＋2 mol×95 g·mol－1 ＋1 mol×133.5 g·mol－1＝499 g。列比例可求得 Cl－为 1 mol 时，混合物的质量：10 mol∶499 g＝1 mol∶m，解得 m＝ 49.9 g。答案 3∶2∶1 49.9
答案 D
11．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其 密度为 1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量 浓度为______，NaOH 的质量分数为________，溶液 的 密 度 为 ______________ ， 含 NaOH 的 质 量 为 ________，含 NaOH 的物质的量为________。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_ H2、11 g CO2 和 4 g O2 混合，
2．某化合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种物质组成，已 知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23：16：9，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种物质的物质的量之比为 ________，当 Cl－为 1 mol 时，混合物的质量是 ________ g。 解析 混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为： n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝(23/23 g·mol－1)∶(16/24 g·mol－1)∶ (9/27 g·mol－1)＝3∶2∶1；按 3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3 混合后的三种物质中含氯离子的物质的量： n(Cl－)＝3 mol×1＋2 mol×2＋1 mol×3＝10 mol，这种混 合物的质量：m＝3 mol×58.5 g·mol－1＋2 mol×95 g·mol－1 ＋1 mol×133.5 g·mol－1＝499 g。列比例可求得 Cl－为 1 mol 时，混合物的质量：10 mol∶499 g＝1 mol∶m，解得 m＝ 49.9 g。答案 3∶2∶1 49.9
答案 D
11．将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其 密度为 1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量 浓度为______，NaOH 的质量分数为________，溶液 的 密 度 为 ______________ ， 含 NaOH 的 质 量 为 ________，含 NaOH 的物质的量为________。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_ H2、11 g CO2 和 4 g O2 混合，
高考化学大一轮复习 第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
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易错警示
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，
NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气 体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝ m气体＋ρ m溶剂进行计算。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
D．1 000VρM(MV＋2 240)
解析 气体的物质的量为22V.4mol，所得溶液的质量为(22V.4
×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为22V.4mol÷[(22V.4
×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝M1V0＋002V2ρ40mol·L－1。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
__________________________________________。
(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为
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题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，
溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓
度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，
该温度下 NaOH 的溶解度为 S。
(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末化学素材与命题架构课件鲁科版
(2)(标定：物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定方向) 由于高浓度的过氧化氢对水生生物具有强杀伤力，故需对消毒残液进行处理，为确
定消毒残液是否达到排放标准，现用KMnO4溶液进行标定。 ①KMnO4标准溶液的配制(500 mL 0.001 mol·L－1) 用分析天平移取0.079 g KMnO4晶体置于烧杯中，加水溶解冷却后移至________中， 加水定容即可。
2－乙基蒽醌(
)一催定化―T剂―、→、pH下22－乙基氢蒽醌(
2－乙基蒽醌、H2O2萃取―H― 、2O→分液H2O2(27.5%)―蒸―馏→H2O2(50%)
)一定―TO―、2→p下
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
测试方向： [必考2(2)⑦]掌握阿伏加德罗常数并进行相关计算 [必考2(5)⑦]理解盖斯定律并进行相关计算 [必考5(3)(5)(6)]掌握实验的基本操作、物质的检验、分析、预测、评价实验方案
【自主命题】 新材料与已有知识迁移 根据所给材料，自编一道相关习题。 [材料] 乙醇是一种重要液体燃料，为方便储存与运输常制成固体酒精，制备方 法如下：
2021/4/17
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末化学素 材与命题架构课件鲁科版
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结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(3)CH4 转化法：甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷制备乙醇相关反应如下： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.2 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90.1 kJ·mol－1 ③2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－24.5 kJ·mol－1 ④CH3OCH3(g)===C2H5OH(g) ΔH5＝－50.7 kJ·mol－1 反应：2CH4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)＋2H2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1 答案 (1)C6H12O6微―发生―酵→物2C2H5OH＋2CO2↑ (2)C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 (3)＋157.0
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 教考衔接1 一定物质的量浓度溶液的配制
称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中
H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算:
(1)x=
9
(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)=
0.01
mol。
解析 (1)Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x) g·mol-1,
而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如,配制450
mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需选择500 mL容量瓶。
模型应用与指导
(1)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能
做反应容器;不能长期贮存溶液。
(2)容量瓶使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
深挖教材
学生在配制一定物质的量浓度的溶液
教材模型及分析
教材模型
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
图1-3-4
实验室计划配制0.1 L的NaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你
利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。
实验用品
固体氯化钠,蒸馏水;
100 mL容量瓶,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙,胶头滴管,托盘天平,试剂瓶,标签纸。
气体产物有NO2、O2、HNO3、H2O;④H2O的质量为3.06 g;残留的固体产
物Al2O3质量为1.02 g。
规律方法
守恒法
守恒法是一种整合的思维方法,运用守恒思想,只考虑反应体系中研究对象
化学量的始态和终态(如元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒
等),从而达到快速解题的目的。
(1)元素守恒:依据化学反应的实质是原子的重新
高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 知识综合验收 鲁科版必修1
高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修1 1．(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是答案 B2．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离，而气体分子本身的大小是忽略的，影响因素是温度、压强。
气体分子间的平均距离与温度成正比、压强成反比。
一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A错B对；说某气体的摩尔体积时必须指明状态，C错；不同的气体，若体积不等，但在特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D错。
答案 B3．(2009·福建理综)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A解析A项，24 g镁的原子最外层电子数为2N A。
B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。
C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10N A。
D项，标准状况下乙醇是液态。
答案 C4．(2010·黄冈模拟)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析 设甲、乙的摩尔质量分别为M (甲)、M (乙)，则x M (甲)＝y M (乙)，所以x y ＝M (甲)M (乙)＝ρ(甲)ρ(乙)，所以A 、C 均正确。
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解析
(1)碱式盐中加入 HCl，首先是碱式盐中的 OH 和
－
－ ＋ － － CO2 与 H 反应，生成 H O 和 HCO ，然后是 HCO 3 2 3 3 与盐酸按 － 1∶1 反应生成 CO2，所以 n(HCO3 )＝2.0 mol· L－1×0.002 5 L
2 ＝0.005 mol，即 n(CO3 )＝0.005 mol，与 OH 和 CO2 3 反应的
－1
18
－1
＝1.8 g； 选项 D 中 m(18O2)＝2 g/22 g· mol－1×18 g· mol－1＝1.64
g。
• 答案 B
• 溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数 据处理，推断题的定量评价以及与生产、 生活相关的计算中。预计此类题目在明年 高考中出现的可能性很高，主要与其他知 识点综合出题。
• 一、主干知识体系
• 二、钠及其化合物的转化关系
• 三、氯及其化合物的转化关系
• 四、化学中的常用量——物质的量
• 根据新课标地区2010年考纲和高考的实际 情况分析，本章分布着较多的考试热点。
• 对物质的量的考查是高考中经久不衰的热 点，以NA为桥梁的各种说法辨析是高考的 保留题型。本部分既可能对某些概念进行 考查，又可能对有关计算进行考查，计算 难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面 广，预计明年高考仍将是考查热点。
• (2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值，下列说法正确的是 • A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA • B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气 体中含有3nA个氢原子 • C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化 钠溶液反应转移的电子数为nA • D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶 液含有0.1nA个Fe3＋
＋
＝0.36 g，n(H2O)＝0.02 mol，m(Al)＝0.27 g，n(Al)＝0.01
2－ mol ，所以 n(Al3 ＋ )∶n(Mg2 ＋ )∶n(OH－ )∶n(CO3 )∶n(H2O)＝
0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol ＝ 2∶6∶16∶1∶4 ， 即 碱 式 盐 的 化 学 式 为 ： Al2Mg6(OH)16CO3· 4H2O。
Al2(SO4)3 中的 得：n(Al3＋c 2－ SO4 的物质的量也为 b－
2 mol，由电荷守恒
c )×3＝b－2×2，
3＋
• 答案 C
2b－c － 所以[Al ]＝ mol· L 1。 3a
• (2008·上海)小苏打、胃舒平、达喜都是常 用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是 铝和镁的碱式盐。 • (1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L－1盐酸 使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时，开始产 生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完 全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根 的物质的量之比。 • (2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入 过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥 后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分
－
2b－c 2b－c 2b－c 2b－c A. B. a C. D. 2a 3a 6a
解析
由于 NH3 的物质的量为 c mol，由原子守恒和电荷
c 守恒得：(NH4)2SO4 的物质的量为 mol，反应时用去的 BaCl2 2
c c 的 物 质 的 量 也 为 mol ， 剩 余 的 BaCl2 为 b－2 mol ， 则 2
答案
(1)n(OH )∶n(CO2 3 )＝16∶1
－ －
(2)Al2Mg6(OH)16CO3· 4H2O
2．(2008· 四川)在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中
2－ 加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 完全沉淀；如加入
足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3＋的浓度 (mol· L 1)为
解析
此题主要考查摩尔质量。选项 A 中 m(16O2) ＝
2g 2g －1 16 mol ＝1.78 g； 选项 B 中 m( O2)＝ －1×16 g· 18 g· mol 20 g· mol－1 2g ×16 g· mol ＝1.6 g；选项 C 中 m( O2)＝ mol － ×18 g· 20 g· mol 1
－ － －
H＋的总物质的量为：2.0 mol· L－1×0.042 5 L＝0.085 mol，所以 n(OH )＝0.08 mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
－
(2)能与过量的 NaOH 溶液反应产生沉淀的只有 Mg2 ，所以 1.74 g n[Mg(OH)2]＝ － ＝0.03 mol，若碱式盐中不含结晶水， 58 g· mol 1 则氢元素的质量分数为：0.08 mol×1 g· mol－1＝0.08 g，氢元素 0.08 g 的质量分数为： ＝0.027<0.04， 说明碱式盐中含有结晶水， 3.01 g 根据题意有： m(Al)＋ m(H2O)＋ 0.03 mol×24 g· mol － 1＋ 0.005 mol×60 g· mol － 1 ＋ 0.08 mol×17 g· mol － 1 ＝ 3.01 g ， 2 － ×mH2O＋0.08 mol×1 g· mol 1 18 ＝0.04，所以 m(H2O) 3.01 g
• 解析 A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电 荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋ 个数小于0.1nA。 • 答案 C
1．(2008· 上海)在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2 g，产生氧气 1.6 g，此化合物是 A．1H16 2 O C．1H18 2 O B．2H16 2 O D．2H18 2 O