2020高考模拟化学试卷6套含答案及解析

2020高考模拟化学试卷6套

2020高考模拟化学试卷（01）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料

C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中

D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4N A

B. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A

C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N A

D. 12g金刚石中C－C键的数目为4N A

3.关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A. 该物质所有原子可能在同一平面

B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种

C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应

D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应

4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

5.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为：Na2S4+3NaBr

2Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是（）

A. 充电时b端为电源负极

B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左

C. 电池充电时，阴极的电极反应为S42－+2e－=2S22－

D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移吋时，阳极有3.2g铜溶解

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. 简单离子半径：Y

C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

7.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题

8.锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________。

(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。

(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。

(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。

(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程

式_________________________________________。

(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。

(7)已知，。下列说法正确的是__________

A．，电解质溶液的与之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小

D．某温度下，则其溶液中

9.研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：

I．氨吸法。

(1)已知：①

②

则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。

Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和

，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有

_____________(填字母序号)

a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度

②压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用

的浓度变化表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。

③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中

点中的_____点

Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图

(3)极的电极反应式为_________________。

(4) 在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_______

10.甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

甘氨酸()

实验过程

实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

实验2制备：

实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。

(2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。

(3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，

排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

(4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

体系

过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。

(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若产品的质量为，则产率为__________________%。

（二）选考题

11、[化学—选修3：物质结构与性质]

钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是

__________，判断的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

_________________________

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

12、[化学—选修5：有机化学基础]

由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b．CH2Br2只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为______。

（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

2020高考模拟化学试卷（02）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（）

A. 普通玻璃含有二氧化硅

B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C. 碲化镉是一种无机化合物

D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放

2.下列关于有机物的说法正确的是（）

A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同

D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解

3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是（）

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是（）

A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持

Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A. 曲线II表示HA溶液体积

B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

6.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

7.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是（）

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题

8.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BC3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是______。

（2）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式____。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_____。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m 克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL 溶液。

②取10.00mL 溶液于锥形瓶中

③加入V 1mL 浓度为C 1 mol/LAgNO 3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。 ④以硝酸铁为指示剂，用C 2 mol/L

KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO 3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN 溶液的平均体积为V 2mL 。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A ．步骤③中未加硝基苯

B ．步骤①中配制100mL 溶液时，定容时俯视刻度线

C ．用KSCN 溶液滴定剩余AgNO 3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D ．滴定剩余AgNO 3溶液时，KSCN 溶液滴到锥形瓶外面一滴

9.某工业废水中含有CN －和Cr 2O -27等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN －被ClO －氧化为CNO －

的离子方程式为_______。

（2）步骤③的反应为2-2-+2-3+232742S O +Cr O +H SO +Cr +H O ??→（未配平），则每反应0.1molCr 2O 72-时，消耗S 2O 32-

_____mol 。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。

（4）在25℃下，将-1amol L ?的NaCN 溶液与0.01mol·L -1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数Ka=____。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

10.Ⅰ．在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)

2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol -1，容器内气体总压强(P)与起始压强P 0的比值随反应时

间(t)数据见下表：

回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是____。

A 升高温度

B 体系中通入A气体

C 将D的浓度减小

D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转

化率_____。

（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时

B浓度为____。（保留两位有效数字）

Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：

（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2

LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。

（5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。

（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-x FePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li X C6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。

（二）选考题

11、[化学—选修3：物质结构与性质]

氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

（1）在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

（3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

（4）阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常

数用N A表示)。

12、[化学—选修5：有机化学基础]

一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：__________。

2020高考模拟化学试卷（03）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是

A. 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

B. 转化过程中仅有酶是催化剂

C. 能量转化形式为化学能→光能

D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A

2.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）

A. B.

C. D.

3.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 11g 超重水(T 2O)含中子数为5N A

B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH —的数目为0.2N A

C. 1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N A

D. 常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6

N A 4.我国科学家构建了一种有机框架物M ，结构如图。下列说法错误的是（ ）

A. 1molM 可与足量Na 2CO 3溶液反应生成15molCO 2

B. 苯环上的一氯化物有3种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 1molM 可与15mol H 2发生加成反应

5.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为9；W 与Y 同族；W 与Z 形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）

A. 生物分子以W 为骨架

B. X 的氧化物常用于焊接钢轨

C. Z 的硫化物常用于点豆腐

D. Y 的氧化物是常见的半导体材料

6.我国科学家以MoS 2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）

A. Li 2SO 4溶液利于MoS 2对N 2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N 2→NH 3的焓变不同

C. MoS 2(Li 2SO 4溶液)将反应决速步(*N 2→*

N 2H)的能量降低

D. N 2的活化是N≡N 键的断裂与N —H 键形成的过程

7.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn ，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）

.

A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题

8.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：

已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。

（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。

①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。

a．未润洗锥形瓶

b．滴定终点时仰视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

9.氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡

时，滤液中___[已知，，保

留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，

该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

10.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

请回答下列问题：

（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①；

②；

③；

则的______。

（3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。

（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与

的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

（二）选考题

11、[化学—选修3：物质结构与性质]

含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。

(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。

(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n 位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。

12、[化学—选修5：有机化学基础]

定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2

D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

2020高考模拟化学试卷（04）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）

A. CO2是引起酸雨的主要物质之一

B. 能源消耗低是该技术的一大优点

C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液

D. 捕捉到的CO2可作化工原料

2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法不正确的是（）

A. 分子式为C12H6Cl4O

B. 是二氯苯的同系物

C. 其一溴代物有三种

D. 能发生加成反应

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12N A

B. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N A

C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2N A