2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学(无答案)
2012年全国各省市高考试卷—有机化学
2012年全国各省市高考试卷汇编—有机化学温东平整理2012-11-51.（全国新课标卷，15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_ ___（2）由B生成C的化学方程式为_____ _____，该反应类型为__ __；（3）D的结构简式为_ ___；（4）F的分子式为_ _____；（5）G的结构简式为__ ___；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_ __种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_ ___（写结构简式）。
2.（全国大纲卷，15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是。
⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
⑷A的结构简式是。
3. （2012北京卷,17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
高考化学试题分类解析汇编 离子共存 离子反应
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.［·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验(无答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤4. ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A. BaCl 2和(NH 4)2S04B. AgNO 3和NH 4ClC ．FeCl 3和NaHCO 3 D. KCl 和Na 2CO 36. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B 用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体制备并收集NH 3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7. ［2012·福建理综化学卷6］下列说法不正确的是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火8. ［2012·福建理综化学卷7］下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9.［2012·福建理综化学卷11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是A ．二氧化氮B ．钠C ．硫酸镁D ．二氧化硅10.［2012·浙江理综化学卷7］下列说法正确的是A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间11.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确的是A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞12.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷13.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂14. ［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH315.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是16.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热17. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水18. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确19. ［2012·北京理综化学卷7］下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O20. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②21.［2012·北京理综化学卷10］用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是22. ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+23. ［2012·江苏化学卷18］(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题9 有机化合物.pdf
I单元 有机化合物 I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯 7．F1、I3、K1、I1 [2012·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 7．B [解析] A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
I2 生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸 I3 基本营养物质 7．F1、I3、K1、I1 [2012·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 7．B [解析] A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(精品解析版)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012年高考化学试卷(新课标)(解析)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编2012年安徽省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变4.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1D.当V＞0时,溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子.(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是.(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O ﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是.(5)下列关于A的说法正确的是.a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO 2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式： .(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol •L ﹣1I 2溶液VmL,则1kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示).11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分. (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： .2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣(g)＋3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是2CO(g)2CO2( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快的转化率C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO24.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1＋﹣﹣＋7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第四周期第VIII 族其基态原子最外层有 2 个电子(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是H2O (写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：丙烷.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH＋HCO3﹣＝CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是加成反应；B的结构简式是HOOCCH2CH2COOH .(2)C中含有的官能团名称是碳碳三键、羟基；D的名称(系统命名)是1,4﹣丁二醇.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAANwAAAAOCAYAAABErHKlAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAi＋SURBVGhDrVpLcttGECV9gFSyzDJZZhdXsoxkSaTXqfIRvIhEKrfIwmUCukKSA5ifC0TS2ruIlHyYkEi/7umZnsEMAH1eCQWgp2f6Px9Qo9l01IxGclXrbQNY2qxaMQ2w9NH0wlG7cWh2zWQ05j6TeeWogoO7r＋pZM9Zx6VpttSVAZL/y7fP53LUQiN3qhvbLGbVvV542Gp2RJsS4s7Qg63AIMrfryrdPZlf8Dt/U86mnXyyWzLuYT/gd＋kf20XA6JuxjnvGY/Yl3a＋Nw＋＋ka05Xx/XZ95ftPL2uv86o＋93TVj＋WRLkwvxJF1hizisTpbP/fliweZ89T4rHduDAvLA/3pHXLXV3NHf9WcXeZtPTR7pjOcm7v9L/ySx9Ke5jEj0rucayPwwhnqPEU1m3ja3gnzzqSxOCAY2OpGsIkLHJqH5nR0ygqkbQDkjCbn9OQccb9m46v1v/Le3M eyCRw87hMc0Wqf/sbPh7s1Jc5EHOAAnc5I9ztPC0FYXiFBya690LT41BcoujSp4IuUpmD7TFJrAmhQ＋＋zfH7Yt＋7zvnf7yPpV3＋lOdF6s7bl9Xs1aSgCebOATRKUxoMn5IRPhXxwYQ12p＋2soh4GXiI8Cb2sa6gOCSWseHrnlbP7q3GP35F2O3qYt＋29＋TLi1bdmzLzo3fU3AilB3uElwBJ6PfrP7kKILYRSJwkijhQc6CcfGM4uS5JBXZ8WoG1PMZj2l5LbRdAhKSEzfodDo2NAdNjlbi0BgaUPhlXq/5mUFDQAdtjyYVlwxqn7YgAVjGUPsxM/O4CJoEDr4/r5ZeZ1sALMj o3FdwGNvr3aczoZUvxCT5svX8ipeKjz5xzmnx＋i67ZjYTWyCvZetm0bx17REG＋D＋F＋u1w＋M9RCHvXP7WFAN2mhuYL7mPiLMxY9UbW84tJPEMB4N3UtIQXFGMQk85WVglF0TC31YAjIgdnMH/b3S5OcLO/w4HmTl11LeDM1GEpkFipPNgR06Qo2D43WWDEqBgJw＋3fMJkLg59oJXZ9h＋iMrVZfwSmszgI382tSEaBTvYonJaz8URE6vEh8tIl54Rf3noL4oL/YJXqjq7VVATpvQXv8nwLFm/MbP7mCsyszdig2/33BQUB6qQPRrrO6VUESRrYGwIcPH5qjoyO＋jo＋P＋frl＋HXzzfir5ueTE34/eiMXeOOEc4EFaFmHfBh8XgqYU6RUkF5PFyR7veIz5VmzPTiZjlmTF/RoBjPgLQiPI＋dJvVSHtn/KE5IWjSBvf8k＋9b3qnNt＋KZjX6Dp2ZzObhMrPvFHBCex4ab5glcA9V3AvEh8F8aItVwiK1Fa9citcHJ＋8/wHNZVw//fBd8/W33zcnx28knynX379/z3zQj33B/rX5kRTcnFaw2Fl7v0UA2Glm66iVHSvcNF/uH5qbm5vour75q3k9＋rH5＋/ra0f7h＋8PDQ6u/x＋6TNzgNWLRK0GOkm2lS7LGvNgbDNizzmHXueazg6LBaJIE2qGbtM9yyumjRoOe6/p3si7fiFo＋135qufYPOoZGfEt5QXGLb3Sae9UsxDQg＋gU5pcdl8sXh＋fAxccfYVXGQrseZWOGCI/4Hb21u＋kLd//nHRvP511txehxz//PmzaM/6pbHQM5zQOs9wsqXcFxVDv0t7nslABfIMHPSQZ1q67QcEhcoDlZ8zM＋6qrtiIUvu6knZxwkm8zFOL37LgD4Hlv/wZDvSKzkvAY7aUxQQhOm/JcEDvs7＋6LPoeMofojPF8wjlRSEL9khdhu4l09hMc6QwZKAfOl6U5MxI＋zs6aatX＋pPjs＋HiIT9XuFPVCbPG2＋h3KPio49Pf2kew＋/yv0uVS83L5FoYbigu8k/6fNPVOSM5yF/eqETlNaJiXAAt4OJdWcgwh0fMwaZkqAt2hvTUIhACQLssEuCSWf0xUweu7epT3MouiDds/PAS3POj6hHNjZCf98Gj76cMElMzb6qD4aYAQVgWH7TMGw7GlIwGH2uyRT eShCo2O3zjJhpl/posRhH1EiTkQPq5NPGqMzF5zPDQH6pDkEPDc＋KdS3vkjoBtn6DlvT7ePdSs5d6As＋3HWy6fd/AHyBvqfzhaMkGGDLk36H4981MrOuhSayF＋h0UFW8SvRgfz/BPZ1xNGiqUzrDFNs1kfhyOkS0UbNcLl3fE＋8USeDAo/pwcBxN/YItptI0iHVd8x3＋Ql/LowHxhU63PvuB2VR＋Syr5Xn5vC＋cGHWO1uPD91C9qH5/laCzVF/ZpDlhbbRLl8gUf1ZjmJmWFynn37l0hPrJ1k6svPkEHbIctj＋phf3M8my2YGzroGTP47Ytf/fv8n07IKLg0/xhpruFnpcQWjMsrXCdieQbxSpUCPzDKJQXX2o/nkLD09kj5SUYgZfRzjdaJdmsakkX6ps5＋LHRsxpChEp6nSu/ql9pk33UFeKpcC3xpRFJr/FsfdXK＋daQ4PotMfMrojxntQDafQlwsElJupFzB5WXm66NQcF3F1F1oHk4HXX0wy0DR/Ne/fILre8ug9LXXySUEWw7bpZ8pY5Tt7ZO6WrkEAWMnc7f9JfCw6iPznEPpq6sF68tDtG32Y5dFZJvQT1fQx8PoQatFPj4BWfnu 7kHjtM＋u/f63u6hWwbl7FkljVHDSVk6wZ4MF5I0LcPKTZvDn＋gRal979NklxlPli2R187o4t2TL9N5wU2eay/WV06SNtPZrwCpJN6L6OPUCiLjcyLobKD1fWX＋EnrydBxsfq5Ld49twWIfW/＋k917Ne1C1JwPPjzBnoWWlF4ri6hf3eiChCI7u3K4/Sx5xz9kNCpxwvZn5XRb350XvN＋GNBvCOwHpxhi49D4XNTy438nHqFzJLfVr＋z/Ifp2cRTPcDh9BbQV6BdrEfcv9c3SmTisPyPT2MWvB3tcdqsgfcqOfzRowLYeA＋wCMduQ1y1ljd6z4yg6bO3tR9miW1bHa7dguPRDRG6oruFL8Ylg/gvGYsg22qJLD8C2twtvQCybpvkfJc2t8h8xWccAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE＝＋(2n﹣1)H2O .(5)下列关于A的说法正确的是a、c .a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是SO2、N2,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入碎瓷片；通入N2的目的是将生成的SO2全部赶出(防止SO2在水溶液中被O2氧化) .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：SO2＋H2O2＝SO42﹣＋2H＋.(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是在碱式滴定管中加入1﹣2mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作2﹣3次.(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示).,11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 Na 2CO 3 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中,前者c(CO 32﹣)较大 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： 全部为2PbCO 3•Pb(OH)2 ； 假设三： PbCO 3与2PbCO 3•Pb(OH)2的混合物 .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： 同意,若全部为PbCO 3,26.7g 完全分解后,其固体质量为22.3g .故答案为：2012年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D.粗盐提纯,选①和②4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4,实验结果与预测的现象不一致的是()A.AB.BC.CD.D6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e一═HCOOH二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是.2﹣﹣溶液显性用化学平衡原理解释：.3②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.②反应A的热化学方程式是.③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”).(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是.10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是.②产生Ag2O的原因是.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.②实验结果证实假设成立,依据的现象是.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是.②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母).a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II 的化学方程式是.2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓2﹣3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr3﹣2﹣﹣,实验结果与预测的现象不一致的是()6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强＋一二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2＋H2O⇌H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH﹣＋SO2＝SO32﹣＋H2O.2﹣﹣溶液显酸性用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H＋＋SO323﹣和HSO3﹣＋H2O⇌H2SO3＋OH﹣,HSO3﹣的电离程度大于水解程度..：ab.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣＋H2O﹣2e﹣＝SO42﹣＋3H＋.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生；.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＝﹣115.6 KJ/mol.②反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”)强.(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是4：1.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.×10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行装置实验序号a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是试纸变蓝.②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3•H2O正向移动,c(Ag＋)增大,Ag＋与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH＋2 Ag＝Ag2O↓＋H2O.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是Ag2O＋4 NH3•H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2O.,依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2HNO3(浓)＋Ag═Ag NO3＋2NO2↑＋H2O.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应(或还原反应).②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是碳碳双键.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母)ad.a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是.＝为：,和氢氧化钠的醇反应发生消去反应＝为：, ；,E2012年福建省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•福建)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.(3分)(2012•福建)下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.(3分)(2012•福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T 的盐溶液一定显酸性4.(3分)(2012•福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.(3分)(2012•福建)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3 (g)和4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3 (g)的△H相等6.(3分)(2012•福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7.(3分)(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣50min之间,pH＝2和pH＝7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20﹣25min之间,pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8.(14分)(2012•福建)(1)元素M 的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为.(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣＋H2O⇌HSO3﹣＋OH﹣水解平衡的事实是(填序号).A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X Y(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g )＋B ( g)⇌2C ( g )＋D ( s)反应,按下表数9.(6分)(2012•福建)(1)电镀时,镀件与电源的极连接.(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层.①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法：.10.(10分)(2012•福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为.②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号).③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为.④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42﹣＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H＋过滤后母液的pH＝2.0,c (Fe3＋)＝a mol•L﹣1,c ( NH4＋)＝b mol•L﹣1,c ( SO42﹣)＝d mol•L﹣1,该反应的平衡常数K＝(用含a、b、d 的代数式表示).11.(13分)(2012•福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知：Ksp(CaCO3 )＝2.8×10﹣9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中. (ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).三、选考部分12.(13分)(2012•福建)[化学一物质结构与性质]。
2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错．误．的是( )A. HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的氯原子：2017Cl D ．NH 3的电子式：H ··N··H ··H 6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。
2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学
高考化学试题分类解析汇编（苏教）：有机化学1. ［2012·江苏化学卷11］普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关系普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应2. ［2012·海南化学卷2］)下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3. ［2012·海南化学卷5］分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种4. ［2012·海南化学卷18-I］(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯5. ［2012·福建理综化学卷7］下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别6.［2012·浙江理综化学卷7］下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间7.［2012·浙江理综化学卷11］下列说法正确的是A ．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D ．1.0 mol 的 OOH3OCH 3OOO最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应8. ［2012·重庆理综化学卷9］萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面9. ［2012·广东理综化学卷7］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮10. ［2012·山东理综化学卷10］下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应 C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同11. ［2012·全国大纲理综化学卷13］橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A ． 既能发生取代反应，也能发生加成反应B ． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D ． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴荧光素SHO SN …………→SHOSN O 氧化荧光素ATP→荧光酶+ 光→O 2-CO 212. ［2012·北京理综化学卷11］下列说法正确的是A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体13. ［2012·新课程理综化学卷8］下列说法正确的是（ ）A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14. ［2012·新课程理综化学卷10］分子是为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种15. ［2012·新课程理综化学卷12］分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）A ．C 7H 16B ．C 7H 14O 2 C ．C 8H 18D ．C 8H 18O16. ［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A 的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1. ［2012·江苏化学卷11双选］普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关系普伐他汀的性质描述正确的是( ) A.能与FeCl 3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO 4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应2. ［2012·海南化学卷2］下列说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3. ［2012·海南化学卷5］分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4. ［2012·海南化学卷18-I 双选］下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有( )A ．乙酸异丙酯B ．乙酸叔丁酯C ．对二甲苯D ．均三甲苯5. ［2012·福建理综化学卷7］下列关于有机物的叙述正确的是( ) A ．乙醇不能发生取代反应 B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 6.［2012·浙江理综化学卷7］下列说法正确的是( )A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间7.［2012·浙江理综化学卷11］下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物CH 2CH CH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 98. ［2012·重庆理综化学卷9］萤火虫发光原理如下:荧光素SHOSN COOH…………→SHOSN O 氧化荧光素ATP→荧光酶+ 光→O 2-CO 2关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A. 互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面9. ［2012·广东理综化学卷7］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D. 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮10. ［2012·山东理综化学卷10］下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11. ［2012·全国大纲理综化学卷13］橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴12. ［2012·北京理综化学卷11］下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13. ［2012·新课程理综化学卷8］下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种15. ［2012·新课程理综化学卷12］分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O16. ［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的含氧官能团为和 (填官能团的名称)。
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl溶液发生显色反应，3但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式。
(5)已知：。
化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：17. ［2012·海南化学卷17］(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
18.［2012·海南化学卷18-II］(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A的结构简式为，化学名称是；(2)B的分子式为；(3)②的反应方程式为；(4)①和③的反应类型分别是，；(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
19.［2012·安徽理综化学卷26］PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）A→B的反应类型是；B的结构简式是。
（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键，半方酸的结构简式是。
（4）由B和D合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO220.［2012·福建理综化学卷31］[化学-有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式。
（2）PX可发生的反应有、（填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。
②D分子所含官能团是（填名称）。
③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。
21.［2012·浙江理综化学卷29］（14分）化合物A （C 12H 16O 3）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。
C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
AB FC2) H氧化Br 2 / PEG氧化2O / N aO H已知：请回答下列问题：（1）写出G 的分子式： 。
（2）写出A 的结构简式： 。
（3）写出F→G 反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体： 。
①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl 3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇（CCO H）结构。
（5）在G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。
22. ［2012·重庆理综化学卷28］(16分) 衣康酸M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.CH 2CH 2CH 2CH 3C CH 3→Cl 2C 4H 8Cl 2NaOH 醇溶液→△C 4H 7Cl →NaCN CH 3C CN CH 2CH 2C HO C O HOOC →A B D ME（1）A 发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。
（2）B →D 的化学方程式为 。
（3）M 的同分异构体Q 是饱和二元羧酸，则Q 的结构简式为 （只写一种）（4）已知 ,E 经五步转成变成M 的合成反应流程为：① E →G 的化学反应类型为 ，G →H 的化学反应方程式为 ② J →L 的离子方程式为③已知： ，E 经三步转变成M 的合成反应流程为CN CH 2△NaOH 水溶液→—CH 2COONa + NH 3—C(OH)3—COOH + H 2O自动失水→E→Cl 2光照CH 2CH 2C CNCH 2Cl △NaOH 水溶液→O 2催化剂→△→△酸化→银氨溶液GHJLM（实例如题28图；第二步反应试剂及条件限用N aO H 水溶液、加热）23. ［2012·广东理综化学卷30］（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1） 化合物I 的分子式为______________。