鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质
挑战自我
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中 D 下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸 A 的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
A
)
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
(
A.稀盐酸 B.水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ） A.实验室制取氢气 B.工业除锈 C.实验室制取二氧化碳 D.制食盐（氯化钠） 3、稀释浓硫酸时，一定要把 _______ 浓硫酸 沿 水 里并不断搅拌。 器壁 慢慢注入____ 4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到 刺激性 气味的气体，说明浓盐酸具有 _______ __________ 性。 挥发性
铁锈溶解，溶液由无色 变成黄色
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 现象与结论
Na2CO 有气泡产生 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生白色沉淀 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO3 无现象
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
其他
98%
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。 体现浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
当心!!!!!
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 拌。
切不可将水倒进浓硫酸里
二、酸的化学性质
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 浓盐酸
H2SO4 无色 粘稠油状的液体 无味 1.84g· cm-3比水大 无现象 难挥发
HCl 无色 液体 有刺激性气味 1.19g· cm-3比水大 瓶口有白雾出现 易挥发 37%～ 38%
气味
密度(与水比较)
敞开瓶口的现象
挥发性 溶质质量分数
实验探究
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞
将镁条放入稀盐酸中
现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用
酚酞：不变色
Mg+2HCl=MgCl 2+H2 有气泡产生
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中
过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
第七单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质 吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸Fra bibliotek看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质(第二课时)课堂说课稿
3. 安排实验操作练习，让学生亲自操作，加深对酸的性质的认识。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价并提供有效的反馈和建议：
1. 鼓励学生回顾本节课所学内容，总结自己在学习过程中的收获和不足。
这些媒体资源在教学中的作用是丰富教学手段，提高学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（三）互动方式
为促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1. 师生互动：在实验过程中，教师引导学生观察现象，提出问题，并及时给予解答。在小组讨论环节，教师关注各小组的进展，给予必要的指导和鼓励。
板书在教学过程中的作用是帮助学生构建知识结构，强化对重点内容的记忆，同时作为视觉辅助工具，有助于学生跟随教学进度。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1. 在课前精心准备，明确板书的内容和结构；
2. 在课堂上及时更新板书，保持与教学同步；
3. 使用不同颜色的粉笔突出重点，增强视觉效果；
2. 引导学生掌握有效的沟通技巧，提高小组合作效率；
3. 通过实例和动画，帮助学生理解酸碱中和反应的实质。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1. 收集学生的练习和实验报告，分析他们的掌握程度；
2. 与学生交流，了解他们对本节课内容的看法和建议；
3. 反思自己的教学过程，找出不足之处，制定改进措施。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质（第二课时）课堂说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学鲁教版下册第七章第一节“酸及其性质”的第二课时。在我国的化学教育体系中，酸碱盐知识是初中化学的重要组成部分，而酸的性质更是基础中的基础。本节课在课程体系中的位置承上启下，既是对之前所学元素化合物知识的巩固，又为后续学习碱和盐的性质打下基础。
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)教案(新版)鲁教版
7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第2课时课件鲁教版
酸的通性
知3－讲
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞 试液变色。
2.酸+金属 盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物
盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
7.1.2 复分解反应 酸的化学通性
1 课时讲解 复分解反应
酸的通性
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
复分解反应
请观察下面的 化学方程式有 什么特点，请 归纳出它们的 一些规律。
知识点 1 复分解反应
知1－讲
1、复分解反应的定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，叫做复分解反应 表达式：AB + CD→ AD+ CB
知3－练
1．【中考·青岛】稀盐酸和稀硫酸具有相似的 化学性质，其本质原因是( C ) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．溶液中的阳离子都是氢离子 D．都含有氢元素
知3－练
2．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最
后能形成无色溶液的是( C )
A．氧化铜
B．氧化铁
C．镁粉
Hale Waihona Puke D．紫色石蕊溶液知3－练
例3 [中考·青岛] 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学 性质，其本质原因是（ C ） A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C. 溶液中的阳离子都是氢离子 D. 都含有氢元素
知3－练
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
第七单元第一节第1课时授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。
教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。
今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。
观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。
我流酸水了。
还不错……借助山楂，增强学生对“酸”的认识。
【过渡】好吃不贵，这是免费。
同学们都说出来对“酸”的认识，到底什么样的物质是酸呢？引发思考。
激发探究欲望。
二、谈谈对酸的认识【思考】（1）我们接触到的有“酸味”的物质有哪些？（2）酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：（1）山楂、西红柿、食醋、柠檬……（2）碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……（3）溶于水，看看能否解离出H+。
7.1 酸及其性质
鲁教版初中化学下册第七单元第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标：知识与能力1、知道几种常见的酸的性质和用途。
2、了解酸的通性。
过程与方法1、进一步体验科学探究的过程。
2、运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
二、教学重难点及突破重点1、酸的通性。
2、常见酸的性质难点从离子的观点了解酸的通性教学突破1、课前布置学生调查生活中常见酸，使他们对常见的酸有一定的感性认识。
2、课堂上通过教材提供的活动与探究，让学生在教师指导下观察常见酸的物理性质。
3、关于常见酸的化学性质，教师引导学生做实验，观察实验现象，引导学生归纳出酸的通性。
三、教学准备教师准备1、实验用品：浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、锌粒、铜片、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、镊子、药匙。
2、多媒体课件学生准备1、预习新课。
2、调查生活中常见的酸。
四、本节课型新授课五、教学方法本节内容采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学：创设问题情景→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。
运用计算机辅助课堂教学，把PPT文件、实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
六、教学活动设计第一课时酸及其性质教学过程：当堂检测1.浓盐酸是__色液体，有_____气味,具有____性，打开瓶塞会看到__________ 原因是______________。
2.浓硫酸是__色___ 液体，具有____性和___ 性，使用时应非常小心，如果不慎沾在皮肤上应_________3.稀释浓硫酸应_______________4、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（）。
A. 质量都增加了B. 溶质的质量分数都变大了C. 溶质的质量分数都变小了D. 溶质的质量分数都不变5、(2013•青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素6、下列关于盐酸的描述，错误的是()A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现7、(2013•苏州中考)下列关于硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低8、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
九年级化学全册71酸及其性质鲁教版
九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。
o理解酸的通性和化学性质。
o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。
2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。
o学会运用归纳、概括等方法获取知识。
3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。
o培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。
2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。
三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。
2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。
四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。
2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。
再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。
•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。
•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。
3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。
4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。
5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。
6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。
五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。
通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。
第一节 酸及其性质 课件-鲁教版化学九年级下册(2024)
知1－练
特别提醒: 稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能 “水快速入酸”； 要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不 能在量筒中操作，否则易发生危险。
题型3 结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置 知1－练 时发生的变化
例3 [中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时
间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是( C )
解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应 在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐 酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢 气，使容器内压强增大。
知2－练
知识链接: 未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首 先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生， 氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此 对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨， 否则可能影响实验效果。
见
水中，并不断搅拌
的
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、
酸
制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人
用 途
体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；
规律总结:
知1－练
浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：
“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。
“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓
硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫
酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较
浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐
酸遇水无明显热量变化。
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
7.1酸及其性质- 九年级化学鲁教版下册(word版含解析)
7.1酸及其性质一、选择题（共16题）1．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．量取稀盐酸C．倾倒液体D．取用碳酸钠2．下列对一些事实的微观解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．某混合气中可能有CO、CO2、水蒸气和N2中的两种或多种。
为测定其组成，现将混合气体依次通过浓硫酸(有吸水性)、灼热的CuO、澄清石灰水。
一段时间后，浓硫酸质量增加，CuO 固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊且一定有剩余气体。
下列说法正确的是A．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N 2B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO24．下列操作正确的是A．验证面粉粉尘爆炸B．稀释浓硫酸C．称量氢氧化钠固体D．倾倒液体5．构建模型分类是学习化学的重要方法，下列模型分类正确的是A．金属性质模型B．反应关系模型C．物质分类模型D．溶液分类模型6.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是A.AB.BC.CD.D7.下列实验基本操作正确的是A.铁丝在氧气中燃烧B.稀释浓硫酸C.溶液的配制D.检查装置的气密性8.下列实验现象描述正确的是A.高温条件下木炭还原氧化铁：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色固体B.氧化铜与稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色C.碘加入到水中后：形成棕色溶液D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白烟9．硫元素化合价与其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图所示｡下列说法错误的是A．单质中元素的化合价为0B．X的化学式可能是MgSO3C．Y的化学式可能是H2SO4D．一种元素可能有多种化合价11．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用块状固体C．加热液体D．稀释浓硫酸12．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表A．浓盐酸、稀盐酸B．稀盐酸、浓硫酸C．浓硫酸、稀硫酸D．浓盐酸、浓硫酸13．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。