【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物课时9硫及其化合物导学案(新)备课讲稿

课时9 硫及其化合物

(本课时对应学生用书第39~43页) 【课时导航】

复习目

标

了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。

知识网

络

问题思

考

问题1 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?

问题2 你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗?

【自主学习】

考点1 二氧化硫的性质

【基础梳理】

1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。

2. 化学性质

(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。

SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)

SO2+CaO

SO2(少量)+2NaOH

SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)

(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。

①氧化性：SO2+2H2S

②还原性

与O2反应：(工业制硫酸)

与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)

与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：

与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S

2-

4 O

与酸性KMnO4溶液反应：

(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)

(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。

3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：

Na2SO3(s)+H2SO4(浓)

【举题说法】

例题1 (2015·南通三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S

2-

4 O

C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

【答案】AC

【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还

原反应生成S

2-

4

O

，Ba2+与S

2-

4

O

生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有S

2-

4

O

，B错误；向

SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和

S

2-

4

O

，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。

变式1 (2014·上海二模)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性

B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性

D. 漂白性、酸性、氧化性

(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

可能①：；现象：。

可能②：；现象：。

【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) C (3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中

的O2氧化而干扰E中实验(5) BaSO4SO2与Fe3+反应生成S

2-

4

O

溶液由棕黄色变为浅绿色在

酸性条件下SO2与N

-

3

O

反应生成S

2-

4

O

溶液中有气泡产生

【解析】(1) 添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管①的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(2) 品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择C。(3) SO2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。(4) N2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验。

(5) 装置E中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会将SO2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时Fe3+也会氧化SO2。

1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中

(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl

(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N

-

3

O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+

2. SO2与CO2的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。

(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。

(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

(4) 利用SO2的还原性

①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。

③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。

④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。

考点2 硫酸及硫酸根离子的检验

【基础梳理】

1. 浓硫酸的物理性质

纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。

2. 浓硫酸的特性

(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。

(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。

(3) 强氧化性

①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。

②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。

Cu+2H2SO4(浓)

③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。

C+2H2SO4(浓)

(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)

S+2H2SO4(浓)

④与其他还原性物质反应

H2S+H2SO4(浓)

2HI+H2SO4(浓)

【举题说法】

例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一

(1) 甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为。

(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。

方法二

(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：

2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O

对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是

2，

②。

方法三

(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。

【答案】(1) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(2) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3) ①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少②不产生污染物SO2(4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O

【解析】(1) 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(2) 反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(3) 丙同学的方案H2SO4的用量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。

变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1) 装置A中反应的化学方程式为。

(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。

a. 品红溶液

b. 稀盐酸

c. BaCl2溶液

d. 稀硝酸

(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。

(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。

②黑色固体的成分是。

【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) bc (3) 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4) ①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S

【解析】(2) 通过检验S

2-

4

O

，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证

明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性；HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的BaSO4，会对验证气体的还原性产生干扰。(3) SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4) ①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。②固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了Cu2+，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，故固体中必含有CuO；因CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出正确的判断：

2CuS ~ Cu2O Cu2S ~ Cu2O

192 144 160 144

2.00g m1 2.00g m2

m1=1.50g m2=1.80g

固体B为1.68g，介于1.50g和1.80g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S。故黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。

利用BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质可检验S

2-

4

O

，对于未知溶液进行S

2-

4

O

的检验需

要注意以下问题：

(1) Ag+的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag++Cl-AgCl↓。

(2) C

2-

3

O

、S

2-

3

O

的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是

这些沉淀能溶于强酸，如BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。因此检验S

2-

4

O

时，必须用酸酸化(不能

用稀硝酸酸化)。

(3) 所用钡盐溶液一般不用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，S

2-

3

O

会被溶液中的N

-

3

O

(H+)氧化为S

2-

4

O

，从而得出错误的结论。

考点3 硫及其化合物的相互转化

【基础梳理】

1.

2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。

如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4. 含硫物质的连续氧化

【举题说法】

例题3 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。

提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。

完成实验方案和实验记录：

【答案】

变式3 (2016·无锡一模)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()

A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因

B. 该反应说明SO2具有还原性

C. 自然界不存在单质形式的硫

D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性

【答案】 D

【解析】二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A错误；该反应中二氧化硫作氧化剂，说明具有氧化性，B错误；在火山口附近存在单质硫，C错误；D正确。

微课2 火法炼铜

传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：

①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

(1) 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反应③中的氧化剂是。

分析：(1)

则每生成1mol Cu，共消耗2.5mol O2。

(2)

则反应③的反应物Cu2O、Cu2S中铜元素化合价都降低，Cu2O、Cu2S都为氧化剂，Cu2S同时也是还原剂。

答案：(1) 2.5 (2) Cu2O、Cu2S

【随堂检测】

1. (2015·上海十二校联考)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )

A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S

2-

4 O

C. 溶液的pH：A>B>C

D. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同

【答案】BD

【解析】溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应

2Fe3++2H2O+SO22Fe2++S

2-

4

O

+4H+、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O可知，氧化性：O2>Fe3+>S

2-

4

O

，B

正确；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，铁离子水解使A溶液显酸性，溶液

B为发生反应2Fe3++2H2O+SO22Fe2++S

2-

4

O

+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强，溶液C为发生反

应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O后的溶液，消耗了氢离子，故C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度：B>C>A，则溶液的pH：A>C>B，C错误；溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸和硫酸铁，不过C中硫酸的物质的量浓度大于A，D正确。

2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】 D

【解析】上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取①中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。

3. (2015·上海六校联考)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是( )

A. X可能含有2种盐

B. Y可能含有(NH4)2SO4

C. a是SO3

D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7价

【答案】 C

【解析】SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸，气体a 为二氧化硫。X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，A正确；Y可能为硫酸铵或硫酸氢铵，B正确；a 为SO2，C错误；S最外层有6个电子，最高正化合价是+6价，则S的化合价不可能为+7价，D正确。

4. 判断下列说法是否正确。

(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。( )

(2) 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。( )

(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。( )

(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。( )

(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。( )

(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。( )

(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。( )

(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。( )

(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。()

(10) 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。( )

【答案】(1) ?(2) √(3) ?(4) √(5) √(6) ?(7) ?(8) √(9) ?(10) ?

【解析】(1) 酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性。(2) SO2和氯水都具有漂白性，都能使品红褪色。(3) 氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。(4) 浓硫酸会使铝表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铝槽车运输浓硫酸。(5) 二氧化硫具有还原性，发生反应：2H2O+SO2+Br2H2SO4+2HBr。(6) 虽然SO2具有漂白性，但SO2属于有毒气体，不能用于食品的增白。(7) 干燥SO2和Cl2是利用浓硫酸的吸水性。

(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白。(9) BaCO3虽难溶于水，但能溶于酸，不能用作钡餐，BaSO4可用作钡餐。(10) 雾霾是雾和霾的组合词，霾的核心物质是空气中悬浮的灰尘颗粒，SO2是气体，减少SO2的排放可减少环境污染，但不能消除雾霾。

【问题思考和基础梳理答案】

【参考答案】

问题思考

问题1 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe+S FeS(Fe为+2价)，2Fe+3Cl22FeCl3(Fe 为+3价)。②利用置换反应：H2S+Cl2S↓+2HCl。

问题2

基础梳理

考点1 1. 易易

2. (1) 水碱性氧化物碱H2SO3变红CaSO3Na2SO3+H2O NaHSO3红色褪去CaSO3↓+H2O 浑浊 (2) ①3S↓+2H2O ②2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI 蓝色

褪去2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S

2-

4

O

+4H+5SO2+2Mn

-

4

O

+2H2O5S

2-

4

O

+2Mn2++4H+紫红色褪去

(3) 品红

3. Na2SO4+SO2↑+H2O

考点2 1. 无油状任意比放高浓硫酸水搅拌

2. (1) H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl NH3、H2S、HBr、HI (2) H、O元素按水的组成比化学(3) ①钝化盛装浓硫酸或浓硝酸②SO2CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2氧化性CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2↑+2H2O

④S↓+SO2↑+2H2O I2+SO2↑+2H2O

趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习第15~16页。

【课后检测】

课时9 硫及其化合物

1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

A. 酸性

B. 脱水性

C. 强氧化性

D. 吸水性

2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是( )

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠

⑥双氧水

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ②④⑤⑥

D. ③④⑥

3. (2015·上海黄浦二模)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )

A. 上述过程中，最终被还原的是N

-

3 O

B. 从上述反应可以得出结论，氧化性： HNO3>Fe3+>稀硫酸

C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

4. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A. 无色溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

D. 无色溶液白色沉淀白色沉淀

5. (2015·上海闸北二模)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )

A. 该实验表明SO2有漂白性

B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeCl3有还原性

D. 反应后溶液酸性增强

6. 判断下列说法是否正确(用“√”或“?”回答)。

(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )

(2)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。( )

(3)BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验S

2-

4

O

。( )

(4)用SO2漂白纸浆和草帽辫。( )

(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。( )

(6)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。( )

(7)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子。( )

(8)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。( )

(9)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。( )

(10)H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4。( )

7. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是(填字母)。

a. 饱和Na2SO3溶液

b. 酸性 KMnO4溶液

c. 浓溴水

d. 饱和NaHSO3溶液

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B 中现象是。

8. (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择(填字母)。

a. 蒸馏水

b. 饱和Na2SO3溶液

c. 饱和NaHSO3溶液

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有(填字母)。

a. 烧杯

b. 蒸发皿

c. 试管

d. 锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

S2

2-

3

O

+2H+S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

9. (2015·上海闵行一模)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了下图装置(夹持仪器省略)。

(1)实验需要大约100 mL的1∶1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、、，配制过程：。

(2)图中装置A的作用是。

(3)若需要对比干燥SO2和湿润SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液 F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2的还原性装置中反应的离子方程式：。

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数。设样品质量为mg，流程图示例如下(需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义)：

10. (2014·江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区

发生如下反应：S2--2e-S、(n-1)S+S2-

2-

n

S

，写出电解时阴极的电极反应

式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。

【课后检测答案】

课时9 硫及其化合物

1. A 【解析】浓硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表现吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窝状的黑色固体碳(脱水性)，同时有刺激性气味的气体(SO2)产生：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，表现强氧化性。

2. C 【解析】漂白原理分三种类型：(1) 化合型，如SO2；(2) 氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3) 吸附型，如活性炭。在题中的6种情况下，①是吸附型脱色，与其他5种试剂的原理不同；③是化合型脱色，与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属于同一类，是氧化型漂白，故C选项符合题意。

3. D 【解析】溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，说明铁离子变为亚铁离

子，后又被氧化为铁离子，所以最终被还原的是N

-

3

O

，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说

明铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于铁离子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确；硝酸根离子

被还原为无色的一氧化氮气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是N

-

3

O

，故相当于二氧化

硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，根据得失电子守恒有3SO2~2N

-

3

O

，即3 mol SO2完全反应

时生成2 mol NO，故体积比为3∶2，D错误。

4. AD 【解析】无色溶液如果含有Ag+，加入稀硝酸、氯化钡溶液产生氯化银白色沉淀，A

正确；Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+，酸性条件下S

2-

3

O

被N

-

3

O

氧化为S

2-

4

O

，两者反应生成的白色沉

淀一定是BaSO4，B错误；酸性条件下Fe2+被N

-

3

O

氧化成Fe3+，2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S

2-

4

O

+4H+，

Ba2++S

2-

4

O

BaSO4↓，C错误；无色溶液如果含有Ag+，加入氯化钡溶液、稀盐酸产生氯化银白

色沉淀，D正确。

5. D 【解析】此反应中二氧化硫作还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，使溶液由棕黄色变成浅绿色，与漂白性无关，A错误；二氧化硫被氧化，生成的沉淀为硫酸钡，B错误；反应中Fe3+被还原为Fe2+，说明FeCl3具有氧化性，C错误；反应后生成H+，酸性增强，D正确。

6. (1) √(2) ?(3) √(4) √(5) ?(6) √