2021年化学高考专题复习——专题五 钠、镁、铝及其化合物 考点1 钠及其化合物
2021年化学高考专题复习——专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物考法1 钠的性质及应用命题角度以实验装置为载体考查钠单质的性质和应用1 [2020山西晋中模拟]实验室验证钠能与二氧化碳发生反应的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是A.用装置①还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置②、③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀产生,发生的反应是PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl装置①是固液不加热型装置,锌和稀硫酸反应制氢气、氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①,A正确。
金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应,因此实验之前,用二氧化碳气体排出装置内的空气,当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,空气已排净,再点燃酒精灯,B正确。
反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再用浓H2SO4吸收水蒸气,C错误。
根据题给信息可知,PdCl2被CO还原为黑色的Pd,反应为PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl,D正确。
C考点扫描1.[2017全国卷Ⅱ,10B改编]乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )2.[2017全国卷Ⅱ,13B改编]将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性( )3.[2015新课标全国卷Ⅱ,10C]钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A( )4.[2015广东,10A]23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子( )5.[2014北京,9B改编]将Na块放入水中,产生气体的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑( )6.[新课标全国卷Ⅱ高考]钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+( )提示:1.✕ 2.√ 3.√ 4.✕ 5.√ 6.✕考法2 过氧化钠的性质及应用命题角度过氧化钠的结构与性质2 某小组拟利用钠与氧气反应制备过氧化钠,装置如图所示(部分夹持装置略)。
下列说法错误的是A.②中试剂X是浓硫酸B.④的作用是吸收空气中的水蒸气,避免过氧化钠变质C.实验完毕后,发现①中烧瓶里产生少量红褐色沉淀,其原因是H2O2的分解反应是放热反应,温度升高,促进铁离子水解D.取少量③中硬质玻璃管中的固体于试管中,滴加稀盐酸酸化的淀粉-KI溶液,振荡,溶液变蓝,反应的离子方程式为Na2O2+2I-+2H+2Na++I2+H2O过氧化钠能与水反应,氧气必须干燥,所以试剂X为浓硫酸,A项正确;④的作用是吸收空气中的水蒸气,避免过氧化钠变质,B项正确;氯化铁水解吸收热量,H2O2分解放出的热量促进氯化铁水解生成红褐色氢氧化铁沉淀,C项正确;Na2O2具有氧化性,与KI发生反应,离子方程式为Na2O2+2I-+4H+2Na++I2+2H2O,D项错误。
D考点扫描1.[2019全国卷Ⅱ,11C改编]Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因为2Na2O22Na2O+O2↑( )2.[2017北京,8A改编]二氧化碳使Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原( )3.[2017海南,7C]过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气( )4.[2015新课标全国卷Ⅰ,8C]过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A( )5.[2014新课标全国卷Ⅱ,9B改编]二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质质量增加( )提示:1.✕ 2.✕ 3.√ 4.√ 5.√考法3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质命题角度1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较3 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的物质的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下,0.1 mol·L-1两种盐溶液分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3Na2CO3受热不易分解,比较稳定,NaHCO3受热易分解,热稳定性较差,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A正确。
相同温度、相同浓度情况下,C O32−的水解程度大于HC O3-,则0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,B正确。
碳酸钠和碳酸氢钠中,碳元素的质量分数关系是NaHCO3>Na2CO3,相同质量的两种盐与足量盐酸反应产生CO2气体的物质的量的关系是Na2CO3<NaHCO3,C正确。
Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑,即碳酸钠与HCl反应首先转化成碳酸氢钠,所以在相同浓度、相同温度情况下,碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,D错误。
D考点扫描1.[2017浙江4月选考,6C]碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( )2.[2017天津,4A改编]除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重( )3.[2015广东,22A改编]分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,说明两种物质均受热分解( )4.[2015江苏,7D]可用如图所示装置加热分解NaHCO3固体( )提示:1.√ 2.✕ 3.✕ 4.✕命题角度2 结合图像考查碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的相关计算4 [2019江西上饶中学检测]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB.通入CO2的体积为448 mL(标准状况)C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 2∶1向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,可能发生的反应有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+CO2NaHCO3。
再加入盐酸,将Na2CO3或NaHCO3全部转化为NaCl,根据化学反应中原子守恒,则有n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol,即得c(NaOH)=0.2mol/L,故A错误。
由题图可知,先加入的25 mL盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3,后加入的75 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2,则n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶2,溶液中不存在NaOH,故D正确、C错误。
设生成z mol CO2,则有NaHCO3+HCl CO2↑+NaCl+H2O1 mol 1 mol0.075 L×0.2 mol/L z mol 得z=0.015则标准状况下生成CO2的体积为0.336 L,通入CO2的体积等于生成CO2的体积,故B错误。
D考法归纳·学习理解碳酸氢钠、碳酸钠溶液与盐酸反应的四类基本图像反应类型图像向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸向Na 2CO 3、NaOH 的混合溶液中逐滴加入盐酸向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸命题角度3 混合物中碳酸钠质量分数的测定5 [2016浙江4月选考,28,4分]为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO 2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:请回答:(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置B 中冰水的作用是 。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。
A.样品分解不完全B.装置B 、C 之间缺少CO 2的干燥装置C.产生CO 2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气依据题意,碳酸氢钠的质量是通过其热分解产生的CO 2的质量换算出来的,进一步得到碳酸氢钠的质量分数,进而可求出碳酸钠的质量分数。
装置A 为样品受热分解装置,装置B 为冷凝水的装置,若不冷凝水,水会被装置C 处的碱石灰吸收,从而使测得的CO 2的质量偏大,装置C 为吸收CO 2的装置,仪器a 是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C 的防护装置。
(1)仪器a为球形干燥管。
(2)装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水,避免水进入装置C中被碱石灰吸收干扰实验结果。
(3)A项,若样品分解不完全,测得的CO2的质量偏小,碳酸钠的质量分数偏高,符合题意。
B项,装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,会使测得的CO2的质量偏高,碳酸钠的质量分数偏低,不符合题意。
C项,产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,会使测得的CO2的质量偏低,碳酸钠的质量分数偏高,符合题意。
D项,反应完全后停止加热,通入过量的空气,空气中的CO2和少量水会被装置C吸收,使测得的CO2的质量偏大,碳酸钠的质量分数偏低,不符合题意。
(1)球形干燥管(2)冷凝反应生成的水以免被碱石灰吸收(3)AC考法点睛·学习理解本实验需要注意两个关键点:(1)要想准确得到碳酸钠的质量分数,必须准确得到CO2的质量,CO2必须全部来自碳酸氢钠的热分解,并且完全被装置C吸收。
(2)碳酸钠的质量分数与所测得的CO2的质量呈负相关关系,即测得的CO2质量越小,碳酸钠的质量分数越大。
1.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题五钠、镁、铝及其化合物
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.[2020四川成都摸底测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2020黑龙江师范大学附属中学期中考试]根据已学的元素化合物的性质判断下列说法错误的是( )A.“雷雨发庄稼”是自然固氮B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂C.明矾是净水剂,可用于饮用水的杀菌消毒D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2020湖南三校联考改编][双选]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.不管是单质钠还是钠的化合物,其焰色反应的颜色都是黄色B.将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液中充分反应后,观察到的现象不同C.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比,前者1∶1后者1∶2D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO34.[2020河北石家庄摸底考试]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2020上海宝山区模拟,14分]碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO 3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。
(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它们具有很强的氧化性。
高中化学知识点：钠镁铝复习
钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系1、以下关于金属钠的表达中正确的选项是： 〔 〕A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B 、金属钠可保存在煤油中,也可保存在 CC14中C 、钠能和CuSO 4溶液反响置换出 CuD 、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小 的金属钠,可能观察到的现象是〔 〕CO 2可用①煨烧法②与酸作用法,两种方法得到CO 2的量〔 〕B.①小于②C.相等D.无法比拟②a g NaHCO 3的混合物,以下描述正确的选项是 〔 〕A.分别配成等体积的溶液,②的 pH 大B.分别与盐酸反响时, ②耗酸量大C.分别与足量盐酸反响,②放出CO 2多D.分别配成等体积的溶液,②中Na +浓度大5、可用于判断 NaHCO 3粉末中混有 Na 2CO 3的实验方法是： 〔〕A 、加热时有无气体放出B 、滴加盐酸时有无气体放出C 、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D 、溶于水后,滴加 BaC12溶液,有无白色沉淀生成6、将CO 2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是： 〔〕卜煤油 A3、用等量的小苏打制取A.①大于② 4、对于① a g Na 2CO 3BCDA、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是( )A. 4.48 L N 2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5N AC.标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2LD. 7.8gNa2O2与足量水反响,转移电子数目为0.2 N A8、在1.00L 2.00mol • L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管通过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量,加热蒸发过滤得晶体,然后加热晶体完全分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再参加25mL NaOH溶液,使溶液充分混合即得Na2CO3溶液.试答复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.(2)甲实验方案中,由于CO2的通入量不同,溶液中的溶质不同,可能的情况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,④,⑤……(3)乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是 ,实验中如何判断晶体已经完全分解 _______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)丙实验方案中,②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理 (填“合理〞“不合理〞),其原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ O写出丙方案中的有关离子方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ O10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________ 方法二、______________________________________________________________________________ 方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图2 — 12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的枯燥管I的质量〔设为m g〕、③准确称量一定量的纯碱的质量〔设为m g〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤ 缓缓鼓入空气数分钟,然后称量枯燥管I的总质量〔设为m g〕、根据上述实验,答复以下问题：〔1〕鼓入空气的目的是、〔2〕装置A中液体②应为 ,其作用是 ,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,如果撤去装置C,那么会导致实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕枯燥管n的作用是；__________________________ , 〔5〕上述实验的操作④和⑤, 都要求缓缓进行,其理由是:如果这两步操作太快, 那么会导致实验测定结果 J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、〔6〕根据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO丽Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO气体.〔1〕当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO的体积在标准状况下为224 mL①在右图所示的坐标系中,画出生成沉淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成沉淀的最大质量为g,沉淀刚好全部溶解时消耗CQ的体积为mLo②混合物中KOH的质量为g o〔2〕假设KO即口Ca〔OH〕2以任何比例混合,总质量仍保持 1.3g不变,那么消耗CO的总体积V的取值范围为mL< V<mL=〔所有气体体积均在标准状况下测定〕13、某学生用NaHCO3和KHCO 3组成的某混合物进行实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕,以下分析推理不正确的选项是〔〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m 〔混合物〕9. 2g15. 7g27. 6gVCO2〔标况〕 2. 24L 3. 36L 3. 36LA、.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C、参加混合物9.2g时盐酸未反响完D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反响1、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却 的是：①H 2O②CO 2③N 22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克与足量盐酸反响,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混合物中一定含有的金属有()A 、锌B 、铁C 、铝D 、镁3、由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中,反响完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ()(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金4、外表被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反响,在标准状况下生成氢气 1.12L.在跟盐酸反响前被氧化的镁的质量是()(A)1.2 g(B)0.24 g (C)0.4 g (D)0.64g5、在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加 2mol Ba(OH) 2溶液,以下有关说法中正确的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂( )④O 2⑤H 2 ⑥Ar是( )A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al 3+、SO 42一全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是 BaSO 4D.最后的沉淀为 2mol BaSO 4、1mol Al(OH) 36、等体积等物质的量浓度的H 2sO 4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al ,生成H 2体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中反响情况可能为 ()A 、甲、乙中都是 Al 过量B 、甲中Al 过量,乙中碱过量C 、甲中酸过量,乙中 Al 过量D 、甲中酸过量,乙中碱过量 7、以下物质中既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的有()① NaHCO 3 ②(MH 4)2CO 3 ③ Al 2O 3Al(OH) 3A 、仅①④B 、仅③④C 、仅①③④D 、①②③④8、100mL4mol ・L -1的H 2SO 4溶液中溶解2.7g 铝,反响完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol • L -1的NaOH 溶液的体积 ()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmL Al 2(SO 4)3溶液中含 Al 3+W g,取出V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,那么稀释后 SO 42-的物质的量浓度为 ()10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL 同浓度的盐酸溶液,参加不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下：试答复：(1)甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (均填 “过量〞、“适量〞或“缺乏量〞).(2)要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 , 计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为. 11、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L 稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中(A)125W/54V mol - L -1 (C)W/288V mol - L -1(B)125W/36V mol - L -1 (D)W/72V mol • L -1逐滴参加氢氧化钠溶液,生成沉淀情况如下图.试答复: (1)当到达最大沉淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.(2) NaOH溶液的浓度为(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？(4)当生成的沉淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、准确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系如下图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假设b= 2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的量A!,I! //“沉淀量35 4f vgt10m mL8、〔4 分〕1 摩尔NaHC30.5 摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1 分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3 〔 2 分〕②Na2CO3 〔1 分〕③ Na2CO3、NaHCO 3〔2分〕④NaHCO 3 〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕屡次加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案要点：①称量；②质量不变,各1分〕〔4〕不合理〔1分〕；假设先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3 〔2分；两个答案要点：① CO2与NaOH反响；②NaHCO3不能完全转化为Na2CO3,各1分〕CO2+OH =HCO3 或CO2+2OH =CO32 +H2O, CO32 +CO2+H2O=2HCO 3 〔2 分,两种写法均可〕HCO3 +OH =CO32 +H2O 〔2 分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除去空气里的CO偏大〔3〕除去CO中混有的水蒸气偏大〔4〕吸收空气中的CO和水蒸气〔5〕使反响产生的CO能与碱石灰充分反响而完全吸收偏小〔m3 m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕 1.0 672 0.56图1分〔2〕 520mL< V< 787 mL9、分析：此题源于根本的化学计算,通过镁铝与盐酸的反响,考查利用化学反响方程式的计算,尤其是过量计算的判断,利用多组数据的相互联系,寻找解题的突破口.注重考查应用各方面知识,进行分析、推理和判断的水平.〔1〕分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m 〔甲〕v m 〔乙〕v m 〔丙〕,生成气体的体积：V 〔甲〕v V 〔乙〕=V 〔丙〕,由于盐酸的体积相同、浓度相同, 因此,丙组实验中盐酸缺乏,甲组实验中盐酸过量.比拟甲、乙两组数据：m 〔甲〕：m 〔乙〕=1 ： 1.5V 〔甲〕：V 〔乙〕=1 ： 1.2那么乙组实验中盐酸是缺乏的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所提供的数据为：30 mL (盐酸的体积)和336mL (H2的体积).cmol/L x 0.03L= (0.336L +22.4L/mol ) X 2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反响,依据合金的质量( 0.255 g )和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y = 0一22 + 22.4 J x = 0.005 mol(却+ 27y = 0.25^ 1y = 0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为 1 ： 1.(4)在丙实验之后,向容器中参加一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL 那么n (NaAlQ) =n (Al)=0.459 g+ ( 24+27) g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又27g 铝)n (NaCl) =n (HCl) =1mol/L x 0.03 L=0.03 moln (NaOH =n (NaAlO2) +n (NaCl)=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV (NaOH =0.039 mol + 1mol/L=0.039 L即V ( NaOH =39 mL.10、(8 分)(1) 60ml Na2SO4 (2) 1mol/L (3) 0.01mol 0.01mol(4) 50ml 65ml11、(1)由图像可知参加35 mL NaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,即SO42-全部形成Na2SO4,根据电荷守恒,Na+的物质的量应为SO42-的2倍,由此可得：c(H2SO4)=(0.035X 10 X 0.5)+ 0.1=1.75 (mol/L) ................................................... 4 分(2)由图像可知溶解Al(OH) 3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL,那么沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL -30mL - 2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al 2O3)=0.5n〔Al(OH) 3〕=0.5 X (0.045 — 0.035) X 10=0.05(mol) ................................. 1 分n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)2〕=(1/6) x 0.027 x 10=0.0045(mol) ................................................. 1 分二氧化硅的质量分数为：(6—0.05 X 102—0.0045 X 160) + 6X 100%= 3% ....................... 2 分答略.................................................................... 1分。
5年高考3年模拟化学总复习专题05：金属及其化合物1_2
专题五金属及其化合物基础篇固本夯基考点一钠、镁、铝及其化合物1.(2022届江西上饶重点高中期中,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D2.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案 A3.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案 B4.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D5.(2022届河南中原名校联盟质检,4改编)下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是( )A.FeCl3具有氧化性,可用作铜线路板的蚀刻剂B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝C.Na2CO3可用于制胃酸中和剂D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐答案 A6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。
一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
高考化学一轮复习1钠镁及其化合物课件高三全册化学课件
写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ___N_a_C_l_+_N_H_3+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C。O3↓+NH4Cl
△
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O
12/12/2021
(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。 ( ) 提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,物质增重。
12/12/2021
考点3:碳酸钠、碳酸氢钠 【核心知识自查】 1.物理性质
名称 化学式 俗名 色态
溶解性
碳酸钠 _N_a_2C_O_3_ _纯__碱__、__苏__打__ 白色粉末
12/12/2021
(2)Na2CO3
12/12/2021
写出上述序号所表示反应的化学方程式: ①_____________________________; ②__N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑_; ③__N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N。aOH
钠先熔化成黄小球,然后剧淡黄烈燃 烧,火焰呈___色,生成_____色 固体
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反应条件 化学方 程式
结论
室温
加热
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产 物也不同
高考化学复习专题：钠镁及其化合物
专题 金属单质及其化合物-钠镁化合物一、钠及其化合物1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与水反应的实验改进装置：注意：钠在空气中的变化：银白色金属钠③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
2021年化学高考专题复习—专题五 钠、镁、铝及其化合物 考点2 碱金属及其化合物的性质 焰色反应
2021年化学高考专题复习——专题五钠、镁、铝及其化合物考点2 碱金属及其化合物的性质焰色反应考法4 碱金属及其化合物的性质焰色反应命题角度碱金属及其化合物的性质焰色反应6 [2020河北衡水第三次模拟]氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。
以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
回答下列问题。
(1)滤液1中含有的金属离子为,滤渣1的一种用途是。
(2)滤渣2是目前应用广泛的无机阻燃剂,写出生成滤渣2的离子方程式: 。
常温下,向滤液1中滴加氨水调节pH=5时,溶液中c(Al3+)= mol·L-1,则溶液中Al3+(填“能”或“不能”)沉淀完全{已知:常温下K sp[Al(OH)3]=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括、和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式: ,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是(用化学方程式表示)。
(5)Li的焰色是。
(1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1中含有的金属离子为Li+、Al3+;滤渣1是二氧化硅,它的一种用途是制作光导纤维。
(2)滤渣2是氢氧化铝,生成Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+;c(OH-)=K wc(H+)=10-1410-5mol·L-1=10-9mol·L-1,K sp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=c(Al3+)×(10-9)3=2.0×10-33,则c(Al3+)=2.0×10-6mol·L-1,铝离子完全沉淀。
(3)由流程图知操作Ⅳ包括过滤、洗涤和干燥。
(4)Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式为Li2CO3+2HF2LiF↓+CO2↑+H2O;氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO22H2O+SiF4↑。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
钠、镁、铝金属及其化合物
知识点一 钠与碱金属
二碱金属元素 焰色反应
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是
物 相同 _银__白___色有金属光泽的固体，密度 较小 ， 理 点 硬度 较小，熔、沸点 较低 ，导电、导热
性
性较强
质 递变 从 Li→Cs 密度逐渐增大 (Na、K 反常)，熔、
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓
知识点二 含钠的化合物
与Na2SO3 溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红 溶液
品红溶液褪色
与酚酞 溶液
溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡
知识点二 含钠的化合物
①若遇到具有还原性的物质，Na2O2 通常只体现出氧化性，如 Na2O2＋ CO===Na2CO3 ， Na2O2 ＋ 2NO===2NaNO2 ， 3Na2O2＋ Fe2O3===2Na2FeO4＋Na2O(可制备 Na2FeO4)。 ②若遇到非还原剂，如 CO2、H2O、H＋，Na2O2 往往发生自身 的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 ③若遇到 KMnO4 等强氧化剂时，Na2O2 表现出还原性，氧化 产物为 O2。
知识点一 钠与碱金属
②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成 NaOH 和 H2； 第二步：生成的 NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是 NaOH 与溶质的复分解反应。
生成气 体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 淀型 或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则
氧化钠(Na2O)