2018高考化学计算题专项训练

2018高考化学计算题专项训练
2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习

1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:

IO3-+5I-+6 H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫

酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72—被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为__ __%。

3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%。

4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg 铬铁矿粉(含Cr2O340%,M=152g·mol-1)制备K2Cr2O7(M=294g·mol-1),最终得到产品m2 kg,产率为

5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化,滴定:将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?)。

取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定,若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。

6、[2017卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g?mol-1)含量的方法如下:取 a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mL c1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg

8、[2016全国卷Ⅰ36]高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL 容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为

(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

9、【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

样品中AIN的纯度是____ ___(用m1、m2、m3表示)

1、[2014全国新课标卷Ⅰ28]乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题:

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰

1)

列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡

常数

K P=

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

2、用焦炭还原NO2的反

应为:2NO2(g)+2C(s) = N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=

(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3、[2014?卷] 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) = CaO(s)+ SO2(g) + CO2(g)ΔH1=218.4 kJ?mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) = CaS(s)+ 4CO2(g)ΔH2=-175.6 kJ?mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp=________(用表达式表示)。

t/min 0 20 40 60 80 120

4、[2015·新课标Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回

答下列问题:

(4

)Bodensteins 研究了下列反应:2HI (g )?H 2(g )+I 2(g )

在716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI )与反应时间t 的关系如表: ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K 的计算式为:

5、[2017全国卷Ⅲ28]砷(As )是第四周期ⅤA 族元素,可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物,有着广泛的用途。298K 时,将20mL3mol ?L -1

Na 3AsO 3、20mL3mol ?L -1

I 2和20mLNaOH 溶液混合,发生反应:AsO 4

3-(aq )

+I 2(aq )

+2OH -(aq )= AsO 43-

(aq )

++2I -(aq )+H 2O (L ).溶液中c (AsO 43-

)与反应时

间(t )的关系如图所示.

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K 为___________;

6、苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:

工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N 2(原料气中乙苯和N 2的物质的量之比为1︰10,N 2不参与反应),控制反应温度600℃,并保持体系总压为0.1MPa 不变的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化

率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图:

①A、B 两点对应的正反应速率较大的是____ ____。

②掺入N 2能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_______ ____________。

x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K p=____ ____。(保留两位有效数字,分压=总压×物质的量分数)

7、[2015·新课标Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

8、[2016年全国卷Ⅰ27]

在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度=1.0×10?5mol·L ?1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1,此时溶液中c(CrO

2?)等于__________ mol·L

4

?12和2.0×10?10)。

?1。(已知Ag

2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10

9、[2017年全国卷Ⅰ27] 若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

10、[2015年卷23]②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1 H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

11、[2014年全国卷28]氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡黄色测定不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。测定氯的过程中,滴定终点时,若c(Ag+)=2.0×10—5mol·L-1,c(CrO42-)= mol·L-1。

(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)

12、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

难溶物Ksp

Ca3(AsO4)2 6.8×10-19

AlAsO4 1.6×10-16

FeAsO4 5.7×10-21

若沉降后溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是_______________mol·L-1。

三、物质组成计算

1、[2016全国卷Ⅲ36]盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义

式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品m g,准确加入过量盐

酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c mol·L-1的标准NaOH 溶液进行中和滴定。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH 溶液V0 mL。已知该样品中Fe质量分数w,则B的表达式为________。

2、[2017全国卷Ⅲ26](2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃

管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图

连接好装置进行实验。

②将下列实验操作步骤正确排序

___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。

3、[2015卷29]利用钴渣[含

Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物

的工艺流程如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程

式为_________________________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。

2、12、5.7×10-17

2、1、0.07(MPa)-1

2、2、2MPa

5、

5、A、B两点对应的正反应速率较大的是B.

③A点乙苯的转化率比B点高,原因是保持总压不变,充入N2,容器体积增大,各组分的浓度同倍数减小,利于反应正向进行,乙苯转化率增大.

④用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数.则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa.(保留两位小数)

8、Fe3+恰好沉淀完全时,c( )= mol?L?1=1.3×10-17 mol?L?1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp [Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

9、5

10、10、2.8 ×10-3

1、8、

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素,原子序数依次增大,处于周期表中不同主族,它们的族序数之和为22,Y的最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为,下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好 13.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>(OH-)>c(H+) C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V[CH3COOH(aq)]<V[NaOH(aq)] D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) 26.(14分)如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题: (1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2,反应的化学方程式为______,A中g管的作用是______。 (2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,已知氯化铁溶、沸点较低,易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______,作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______,作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷,改进的措施是______。 (3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成,D中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。

2014高考化学快速命中考点7

2014高考化学快速命中考点7 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( ) ①Al 2O 3NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3,CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A .①③⑤ B .②③④ C .②④⑤ D .①④⑤ 答案 A 解析 ①Al 2O 3+2OH - ===2AlO - 2+H 2O ,AlO - 2+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO - 3;②S 和O 2燃烧生成SO 2;③NaCl+NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl ;2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ;④Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 、FeCl 3+3H 2O =====△ Fe(OH)3↓+3HCl ;⑤MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 2、Mg(OH)2=====煅烧 MgO +H 2O 。 2. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) A .①②③④ B .①②③ C .①③④ D .②③④ 答案 A 解析 ①Cu ――→O 2CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32 Cu(NO 3)2――→Zn Cu 浓H 2SO 4 Zn CuSO 4;②Na 2CO 3 ――→ Ca OH 2 NaOH ――→CO 2NaHCO 3――→HCl CO 2――→NaOH Na 2CO 3 CO 2NaOH NaHCO 3;③N 2――→H 2 NH 3O 2,NO ――→O 2NO 2――→NH 3N 2 O 2NH 3 NO ;④CH 3CH 2Br ――→NaOH CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 2===CH 2――→H 2

2020年高考全国卷化学模拟试题解析

2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片,故A正确; B.丝的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素,故B错误; C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确; D.石灰石是主要的建筑材料,生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料,故D正确;本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol,1.12LO2中分子数为0.05mol,总分子数为0.15mol,故A错误; B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子,阴阳离子的总数为0.3mol,故B正确; C.一个乙烷分子中有7个共价键,1.12L乙烷的物质的量为0.05mol,共价键的总数目为0.35N A,故C正确; D.1LpH=13的NaOH

溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A,故D错误;本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强,故A正确; B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确; C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强却稳定,所以稳定性最弱的是H2S,故C正确; D.118号元素位于0族,Z是Cl位于第ⅦA族,故D错误;本题选D。 点睛:通过四种元素的相对位置,假设某一种元素的原子序数为X,可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是

2018年高考化学二轮选择题热选:(十三) 含解析

2018年(四川)高考化学二轮选择题热选(十三)及解析 1.(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项,雾属于胶体,胶体的性质之一是具有丁达尔效应,故说法正确;B项,铁比铜活泼,发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,属于置换反应,故说法正确;C项,此方法属于萃取,属于物理变化,故说法错误;D项,钢是铁和其他单质组成的合金,故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A.明矾净水时发生了物理及化学变化,明矾能起到杀菌消毒的作用 B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝,而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D.日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化,是物理变化 【答案】B 【解析】A.明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质,明矾不能起到杀菌消毒的作用,故A错误;B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体,均能产生丁达尔效应,故B正确;C.石英玻璃的主要成分是二氧化硅,故C错误;D.碱块与碱面是不同的物质,风化产生了新物质,是化学变化,故D错误。故选B。 2.(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.2O2吸收2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.2硬度大,可用于制造光导纤维 D.3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因 2 氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B错误;C. 透光性好,用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸收大量热,导纤维,C错误;D. 3 所以氨可用作制冷剂,D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是() A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B升华。 3.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 ·4溶液中,的数量为0.1 B.2.4 g 与H24完全反应,转移的电子数为0.1 C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D.0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4+是弱碱根离子,发生水解:4++H23·H2O+H+,因此4+数量小于0.1,故A错误;B、2.4 g 为0.1 ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ,因此转移电子数为为0.2,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1,故C错误;D、H 2+I22,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 ,分子数为0.2,故D正确。 4.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应: +2H22– + H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A.电荷不守恒,A错误;B.正确;C.配比错误,、、H2O的化学讲量数都是2,C错误;D.漏了4+和–之间的反应,D错误。答案选B。5.以下实验设计能达到实验目的的是() 实验目的实验设计

专题四 与新冠有关的高考化学考点-2020年高考化学考前准备攻略-2020年高考化学考前准备攻略

专题四与新冠有关的高考化学考点下面对与新冠疫情有关的化学知识背景做一个总结科普。 一、气溶胶 这个名字在大众眼里挺吓唬人的,普通人最怕专业名词,没听过的专业名词越多,可能谣言也越多。气溶胶,是不是因为胶有粘性,可以粘住,所以病毒才这么容易传播? 其实这里的胶与大家理解的粘性并无直接关系,就是飞沫传播的一种专业提法。咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫,它们属于分散质,其中会包含病毒,飞沫直径在1~100nm之间。 空气属于分散剂,按照分散剂的状态分类属于气溶胶,该分散系属于胶体。这个知识背景可与胶体的相关知识结合考察,一般出现在STSE类或者实验题中,选择题和主观题都有可能考察。 二、广谱杀菌消毒剂 有人调侃说新冠病毒的带货能力超过李佳琦,只要网上新闻一出,不管谣言与否,什么药品或消毒剂可以有效杀菌抗病毒,立马卖脱销。 在防御病毒的过程中,敌暗我明,只能广泛撒网,消除病毒存在的一切可能性。 国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露:新型冠状病毒怕酒精,不耐高温(56℃加热30分钟新冠病毒就死亡了)。按照通常经验,75%酒精、含氯消毒剂、双氧水、过氧乙酸等均可有效杀灭环境中的病毒。下面将这几种常见消毒剂做一简单介绍。 (一)84消毒液 84消毒液的命名有一段有趣的故事,之所以叫这个名字就是因为它是1984年研制出来的,是不是

感觉这个名字起得太随意了。 当时正值改革开放初期,国家急需尽快发展卫生医疗事业,为了降低全国传染病的致病率,需要一种有效的可以在全国推广的消毒剂,国家下任务搞专项科研,借鉴了当时国外医用消毒剂的先进经验,当年,成品配方在北京第一传染病医院(后来的地坛医院)诞生,被命名为84消毒液,这个名字沿用至今。 NaClO是白色粉末,易溶于水。我们通常见到的都是浓缩液,是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯含量为1.1%~1.3%。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。 NaClO具有强氧化性,作漂白剂,其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO(次氯酸)。通俗讲,HClO(次氯酸)具有强氧化性,能使细菌病毒中的蛋白质被氧化变性,因而能够起到消毒的作用。 84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,使用时最好戴手套。且必须稀释以后才能使用。84消毒液的漂白作用较强,尽量避免与有色衣物接触。这里体现了化学性质漂白性。 网上有文章有用电池组做直流电源电解饱和食盐水至水溶液呈现黄绿色,电解生成的氯气与氢氧化钠反应获得次氯酸钠溶液,这种自制84消毒液的方法,不建议模仿,家庭环境容易造成氯气逸散,带来危险。 另外,切记不能把84消毒液与洁厕灵混用,洁厕灵主要起强力清洁的作用,并不属于消毒剂这里涉及到ClO-和Cl-在酸性条件下发生归中反应产生氯气,同样比较危险。 最后,我们在生活中要注意久置的84消毒液是无效的,它需要在避光条件下密封保存。NaClO水解生成的HClO(次氯酸)会见光分解,从而失去氧化性而失效。 (二)过氧乙酸 过氧乙酸大家相对陌生一些,但在医院却是再常见不过的物质了。过氧乙酸消毒液有很强的氧化性,与84消毒液、漂白粉(次氯酸钙)等被作为医疗或生活消毒药物使用,为高效、速效、低毒、广谱杀菌剂,对细菌繁殖体、芽孢、病毒、霉菌均有杀灭作用。 可广泛应用于各种器具及环境消毒,0.2%溶液接触10分钟基本可达到灭菌目的。此外,由于过氧乙酸有较强的挥发性,能空气进行杀菌、消毒,有效杀灭气溶胶中的病毒。 过氧乙酸又名过乙酸,分子式C2H4O3,无色透明液体,呈弱酸性,易挥发,有刺激性气味,可溶于水或乙醇等有机溶剂。

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2014年-2018年全国高考化学选择真题

2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含少量I?的溶液中,H2O2 分解的机理为: H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中,化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放,改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L-1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大,位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切,Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物,其中阴、阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中,离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是 A.电池工作时,负极反应式为: H2-2e-+2OH-=2H2O B.a极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ C.电解过程中电子流动路径是: 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下,向10.0mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H+) C.HR-的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-) 26、(15分)工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 一、选择题 1.(6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.(6分)下列叙述正确的是() A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水,中子数比为2:1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯,化学键数相同3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是() A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4.(6分)下列实验操作不当的是() A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.(6分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x(x=0或1)。下列说确的是() A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+(1﹣)O2 6.(6分)用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是 7.已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性:HCl>AsH3>HBr D. 还原性:As3->S2->Cl- 8.将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中,没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是 A.1mol NH4+所含的质子总数为10N A B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程II 属于氧化反应,过程IV 属于还原反应 D.过程I 中,参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10.聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性,较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下,下列说法不正确的是A.聚酯纤维一定条件下可水解 B.聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11.室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:

下列说法正确的是 A.试管I 中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu 完全溶解时,I 中消耗的HNO3 更多 C.换成Fe 之后重复实验,依然是试管II 中反应更剧烈 D.试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同,是由于溶有NO2 12.已知:2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中,充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时,NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A.a < 0 B.X > 2 C.400K 时,反应的平衡常数为5×10-2 D.投料比为2 时,Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.(17 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知:

2014高考化学知识点考点总结:氧化还原反应

考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一 种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中, Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关,与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 [例1](2011·茂名一模)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。 工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2+ bCl2+ cC aTiCl4+ c CO ……反应① TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是() ①TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂; ②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原; ③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4; ④a=1,b=c=2; ⑤每生成19.2 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤ [解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化;经计算知⑤中每生成19.2 g Ti,反应①、②中共转移3.2 mol e-

2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

化学综合练习六 7.化学与生活密切相关,下列有关说确的有()个 ①.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 ③.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 ⑦.烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 ⑨.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 ⑩.非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O B.100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D.已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11.常温下,在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2 因逸出未画出),如图所示。下

云南省2018年高考化学试题及答案

云南省2018年高考化学试题及答案 (试卷满分100分,考试时间50分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 1

山东潍坊市2018届高考化学三模试题有答案

山东潍坊市2018届高考化学三模试题(有 答案) 潍坊市高考模拟考试 理科综合能力测试 2018.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分, 共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再 选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先 划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Bi209 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

2020年高考化学知识点50个

2020年高考化学知识点50个 出国留学高考网为大家提供2017年高考化学知识点50个,更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2017年高考化学知识点50个 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K 与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物, 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题word版有答案-(高三)AUHMlM

可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-207 7、化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取 C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化 9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10, Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种 C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z D.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol 10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量,下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。己知在测 定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为aL(标准状况),某电极增重了bg。下列说法正确的是 A. Pt上发生氧化反应 B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2 C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示: 已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸 C.装置d的作用是除去氢气中的杂质,得到干燥纯净的氢气 D.实验结束后先熄灭酒精灯,等装置冷却后再关闭活塞K 12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其 中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是 A.简单离子半径:Y>Z>X B.沸点:DY D. 0.1mol·L-1A溶液中:c(H+)>c(HY-)>c(Y2-) 13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5,K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐 酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(NH4+)c(Cl-)+ c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点 26、(14分) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。 实验I 试剂现象 滴管试管

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