普通化学习题、提示及参考答案(考研)

考研普通化学复习题

1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)

2. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是（ ） A ．主量子数n B. 角量子数ι

C. 主量子数n 和角量子数ι

D. 角量子数ι和磁量子数m

3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ）

A.2，0，0，2

1-

B.2，1，0，2

1-

C. 3，2，0，2

1-

D. 3，1，0, 2

1+

4.表示3d 的诸量子数为（ ）

A.n=3 ι=1 m=+1 m S =-1/2

B.n=3 ι=2 m=+1 m S =+1/2

C.n=3 ι=0 m=+1 m S =-1/2

D.n=3 ι=3 m=+1 m S =+1/2

5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ） A.只有s 电子和p 电子 B.只有P 电子和d 电子

C.有s 、p 和d 电子

D.有s 、p 、d 、f 电子

6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S 23P 63d 6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co

7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ）

A. 3d 34s 2

B. 3d 5

C. 3s 23p 63d 5

D. 3s 23p 63d 34s 2

8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ） A.3d 94s 2 B.3d 104s 2 C.3d 104s 1 D.3d 105s 1

9.铁原子的价电子构型为3d 64s 2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.6

10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:

A.Mn

B.Co

C.Ni

D.Fe 11.将0.125 dm 3压力为6.08×104Pa 的气体A 与0.15 dm 3压力为8.11×104Pa 的气体B,在等温下混合在0.5 dm 3的真空容器中,混合后的总压力为: A.1.42×105Pa B.3.95×104Pa C.1.4atm D.3.9atm

12.p 2

波函数角度分布形状为（ ）

A.双球形

B.球形

C.四瓣梅花形

D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr 3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2S

14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） A ．H 2O B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 2

15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） Ａ. H 2O Ｂ. NH 3 Ｃ. SiH 4 Ｄ.HCl

16. 在H

2O分子和CO

2

分子之间存在的分子间作用力是( )

A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力

C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

17.下列分子中,分子间作用力最大的是（）

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

18.下类物质存在氢键的是（）

A.HBr

B.H2SO4

C.C2H6

D.CHCl3

１9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（）

Ａ.C

2H

5

OH Ｂ. CH

3

COOH Ｃ. H

2

S Ｄ.H

3

BO

3

20.下列物质熔点最高的是（）

A．CF

4 B．CCl

4

C．CBr

4

D．CI

4

21. 固态时为典型离子晶体的是（）

A．AlCl

3 B. SiO

2

C. Na

2

SO

4

D. CCl

4

22．下列物质中熔点最高的是（）

A．AlCl

3 B. SiCl

4

C. SiO

2

D. H

2

O

23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（）

A．H

2S B. HI C. CH

4

D. HF

24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）

A. H

3BO

3

B.CH

3

CHO C. CH

3

OH D. CH

3

COOH

25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（ 2 ）

A.H

2O https://www.360docs.net/doc/9e9475861.html,I

4

C.CH

3

OCH

3

D.NH

3

26.下列氧化物中,熔点最高的是（）

A.MgO

B.CaO

C.SrO

D.SO

2

27.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）

A.NH

3

3

2

3

3

< CaO

2

Ｃ.NH

3< CaO

3

2

D. NH

3

3

2

28. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（）

A.增加混凝土的强度

B. 防止建筑物被腐蚀

C.降低其中水中的结冰温度

D. 吸收混凝土中的水分

29.下类水溶液渗透压最高的是（）

A. 0.1mol.dm-3C2H5OH ;

B. 0.1mol.dm-3NaCl

C. 0.1mol.dm-3HAc

D.0.1mol.dm-3Na2SO4

30．下列水溶液中凝固点最低的是（）

A.0.01 molkg-1Na

2SO

4

B.0.01 molkg-1HAC

C. 0.1 molkg-1C

3H

5

(OH)

3

D. 0.1 molkg-1HCl

31.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸点，沸点高的是（）

A.Al3(SO4)3

B.MgSO4

C.CaCl2

D.CH3CH3OH

32. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（）

A.NH

4+ B.HCO

3

- C.H

3

O+ D.NaAc

33.25o C度时, Ka（HCN）=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3

HCN水溶液中的C（H+）为（）

A .2.2×10-6mol .dm -3 B. 4.9×10-12mol .dm -3

C .1.0×10-4mol .dm -3 D.2.2×10-5mol .dm -3

34.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/

的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）Ａ.5×10-8 Ｂ.5×10-10 Ｃ.5×10-6 Ｄ.2.5×10-7

35.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）

A.5.8×10-2

B.9.8×10-3

C.8.6×10-7

D.7.97×10-8

36.在氨水中加入一些NH 4Cl 晶体，会使（ ）

A 、NH 3水的解离常数增大

B 、NH 3水的解离度a 增大

C 、溶液的pH 值增大

D 、溶液的pH 值降低 37. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 （ ）

38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适（ ）A.HAc-NaAc （K a =1.75×10-5

） B.NH 3·H 2O-NH 4Cl(K b =1.74×10-5

) C.NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(K a2=6.31×10-8) D.NaHCO 3-Na 2CO 3(K a2=4.68×10-11)

39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（ ）

A. 0.100 mol.dm -3的NH 4Cl 溶液;

B. 0.100 mol.dm -3

的NaAc 溶液;

C. 0.400 mol.dm -3的HCl 与0.2 00mol.dm -3

NH 3.H 2O 等体积混合的溶液; D. 0.400 mol.dm -3

的NH 3.H 2O 与0.2 00mol.dm -3

HCl 等体积混合的溶液.

40.在100ml 的0.14mo1. dm -3HAc 溶液中, 加入100ml 的0.10mol. dm -3NaAc 溶液, 则该溶液的PH 值是(计算误差±0.01PH 单位) （ ） A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25

注：HAc 的Pka=4.75

41.将1dm 3 4mol.dm -3氨水和1dm 3 2mol.dm -3盐酸溶液混合,混合后OH -离子浓度为（ ）

（ ）A.1 mol.dm -3

B.2 mol.dm -3

C.8×10-6 mol.dm -3

D.1.8×10-5 mol.dm -3

注：氨水解离常数K b =1.8×10-5

42.将0.2mol.dm -3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm -3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH 值维持在4.05,则酸和盐的比例应为: A.6:1 B.4:1 C.5:1 D.10:1

43.下列水溶液中pH 值最大的是（ ）

A. 0.1 mol·dm -3 HCN

B. 0.1 mol·dm -3NaCN

C. 0.1 mol·dm -3

HCN+0.1 mol·dm -3

NaCN D. 0.1 mol·dm -3

NaAc

44. 各物质浓度均为0.10mol .dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b

（NH 3）

=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5

）

答（ 3 ） A.NH 4CI B.NH 3 C.CH 3COOH D.CH 3COOH+CH 3COONa

)

HCO

()CO

(lg

p .)

HCO

()CO

(lg

p .)CO ()

HCO (lg

p .)CO ()

HCO (lg

p .3

23

1

,3

23

2

,23

3

1

,233

2

,------------c c K

D c c K

C c c K

B c c K

A a a a a

45. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（）

A.HAc的K a 值增大

B.HAc的K a 值减小

C.溶液的pH值增大

D.溶液的pH值减小

46.难溶电解质CaF

2

饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是（）Ａ．8.0×10-8Ｂ 4.0×10-8Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-12

47.已知K

SP [Pb(OH)

2

]=4×10-15，则难溶电解质Pb(OH)

2

的溶解度为（）

A.6×10-7moldm-3 Ｂ.2×10-15moldm-3Ｃ.1×10-5moldm-3 Ｄ.2×10-5moldm-3

48.CaC

2O

4

的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸

根离子的浓度为（）

A.1.0×10-9 moldm-3

B.1.3×10-7 moldm-3

C.2.2×10-5 moldm-3

D.5.2×10-11 moldm-3

49. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）

A、加入HCl溶液

B、加入AgNO3溶液

C、加入浓氨水

D、加入NaCl溶液

50.Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同（1×10-12）,下列比较溶解度S的式子正确的是（）

A.S

（AgSCN）=S

（Ag2CrO4）

; B. S

（AgSCN）

>S

（Ag2CrO4）

;C. S

（AgSCN）

（Ag2CrO4）

;D. 2S

（AgSCN）

=S

（Ag2CrO4）

51. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCl

C、Ag2CrO4和AgCl

D、Ag2CrO4和AgBr

52.ds区元素包括（）A.锕系元素 B.非金属元素C. ⅢB―ⅦB 元素 D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（）A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（）A. 原子的价层电子构型为5s25p2B. 原子的价层电子构型为4d25s2C. 原子的价层电子构型为4s24p2D. 原子的价层电子构型为5d26s255. 某元素的最高氧化值为+6, 其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）A.Mn B.Cr C.Mo D.S

56.34号元素最外层的电子构型为（）

A.3s23p4

B.4s24p5

C.4s24p2

D.4s24p4

57.下列含氧酸中，酸性最强的是（）A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO

58. 下列物质中酸性最弱的是（）

A．H

3AsO

3

B . H

3

AsO

4

C. H

3

PO

4

D. HBrO

4

59.下列物质中酸性比H

2GeO

3

弱的有（）

A.H

3AsO

4

B.H

2

SiO

3

C.H

3

GaO

3

D.H

3

PO

4

60.下列氧化物中既可和稀H

2SO

4

溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。

A.Al

2O

3

B.Cu

2

O C.SiO

2

D.CO

61.已知反应 N

2(g) + 3H

2(g)

= 2NH

3(g)

的△Hθ(298.15k) = -92.22kJmol-1则NH

3(g)

的标准摩尔

生成焓为（）kJmol-1。

A.-46.11.

B.-92.22

C.46.11

D.92.22

62.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）+5O2（g）=======4CO2（g）+2H2O（l）△rH mθ=-2598kJ·mol-1

2C2H6（g）+7O2（g）=========4CO2（g）+6H2O（2）△rH mθ=-3118kJ·mol-1H2（g）+1/2O2（g）====H2O（3）△rH mθ=-285.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△rH

m

θ=（）kJ·mol-1。

C2H2（g）+2H2（g）======C2H6（g）(4)

A. 311.6

B. -311.6

C.623.2

D. -623.2

63．对于反应Ｎ

２（ｇ）＋Ｏ

２

（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ），

?H=+90KJmoL－１?S=+12JK－１moL－１，下列哪种情况是正确的（）

Ａ．任何温度下均自发;Ｂ．任何温度下均非自发

Ｃ．低温下非自发，高温下自发;Ｄ．低温下自发，高温下非自发

64.对于反应Ａ＋Ｂ→Ｃ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（）

Ａ.Ｖ＝kＣ

ＡＣ

Ｂ

Ｂ. Ｖ＝k｛Ｃ

Ａ

｝２｛Ｃ

B

｝

Ｃ.Ｖ＝k｛Ｃ

Ａ｝{C

B

}2 D. V=k{C

A

}2{C

B

}2

65. 反应 C（s）+ O

2（g）==CO

2

（g） , 的△rH<0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的

是（）A. 增大O2的分压; B.升温;

C.使用催化剂;

D.增加C碳的浓度.

66.催化剂加快反应进行的原因在于它（）Ａ．提高反应活化能; Ｂ．降低反应活化能;Ｃ．使平衡发生移动; Ｄ．提高反应分子总数.

67．升高温度可以增加反应速率，主要是因为_________。

Ａ．增加了分子总数Ｂ．增加了活化分子百分数

Ｃ．降低了反应的活化能Ｄ．使平衡向吸热方向移动

68．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（）倍。

A．0．25 B.4 C.8 D.1

69.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:

A.生成物的体积分数一定增加;

B.生成物的产量一定增加;

C.反应物浓度一定降低;

D.使用了合适的催化剂.

70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是

A （g）+B

（g）

—→C

（g），

相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的（）

A.3倍

B.2倍

C.9倍

D.不变

71.某温度时反应(1)H

2(g)+Cl

2

(g)=2HCl

2

(g)的K

1

θ=4×10-2，则反应

(2)HCl

2(g)=1/

2

H

2

(g)+ 1/

2

Cl

2

(g)的K

2

θ为（）

A. 25

B. 5 C .4×10-2 D.2×10-1

72.某反应的ΔHθ<0，某kθ与温度T的关系符合（）

A.kθ与T无关系

B. T升高，kθ变小

C. T升高，kθ变大

D.不确定

73.反应H

2g+I

2

（g）＝2HI（g），在350o C时浓度平衡常数K

c

=66.9；448o C时浓度平衡常数

K

C

=50.0。由此判断下列说法正确的是：

A.该反应的正反应是吸热反应

B.该反应的逆反应是放热反应

C.该反应的正反应是放热反应

D.温度对该反应没有影响

74.在确定的温度下, N

2(g) + 3H

2(g)

= 2NH

3(g)

的反应中,经 2.0min后NH

3(g)

的浓度增加了

0.6mol.dm-3,若用H

2(g)

浓度变化表示此反应的平均反应速率为( B ) A.0.30mol.dm-3.min-1 B. 0.15mol.dm-3.min-1

C. 0.60mol.dm-3.min-1

D. 0.90mol.dm-3.min-1

75.在下列平衡系统中PCl 5（g ）=PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）θ

m r H ?>0欲增大生成物Cl 2平衡时的

浓度，需采取下列哪个措施: A. 升高温度 B. 降低温度

C. 加大PCl 3浓度 D

D.

加大压力

76.已知反应NO （g ）+CO （g ）===

2

1N 2(g)+CO 2(g)的mol kI H m r /2.373-=?Θ

，有利于有毒

气体NO 和CO 最大转化率的措施是:

A. 低温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D.

高温低压

77. 反应 2SO 2（g ）+ O 2（g ）==2SO 3（g ）,

在 298K 时标准平衡常数 K θ=6.3×1024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是: ( )

(A)处于平衡状态; (B)逆向进行;

(C) 正向进行; (D)无法判断.

78.在一定温度下,反应C （s ）+ CO 2（g ）=2CO （g ）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化? A. 平衡右移 B. 平衡不移动 C. 平衡左移 D. 无法确定

79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是: A. 吸热反应 B. 放热反应 C. Ea 较大的反应 D. Ea 较小的反应

80.在温度和压强不变的情况下, 1dm 3NO 2在高温时按2NO 2（g ）= O 2（g ）+2 NO （g ）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm 3,此时, NO 2的转化率为: A. 10% B. 20% C. 40% D. 50%

81.在一定温度下,将1.0mol N 2O 4（g ）放入一密闭容器中,当反应

N 2O 4（g ） = 2NO 2（g ）达到平衡时,容器内有0.8mol NO 2（g ）,气体总压力为100.0kPa,

则该反应的K θ

为:

A. 0.76

B. 1.3

C. 0.67

D. 4.0

82.某反应A （g ）+ B （g ）===C （g ）的速率方程为v=k ﹛C （A ）﹜2.C （B ）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反应速率为原来的（ ） A.1/6 B.8倍 C.1/4 D.1/8 83.298K 时，金属锌放在1.0mol dm -3的Zn 2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V 。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（ ）

A ．增大

B ．减小

C ．不变

D ．不能判断

84.对于化学反应::Cl

2+6NaOH=NaClO

3

+5NaCl+3H

2

O,下列评述中,Cl

2

在该反应中所起的作用

的正确评述是（）

A. Cl

2

既是氧化剂,又是还原剂;

B. Cl

2

是氧化剂,不是还原剂;

C. Cl

2

是还原剂,不是氧化剂;

D. Cl

2

既不是氧化剂,又不是还原剂;

85.电极反应MnO-

4（aq）+8H+ + 5e-= Mn2+（aq）+ 4H

2

O的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0

时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为（）

A. +1.51V

B. +1.50V

C. +1.42V

D. +1.60V

86.下列电池反应Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对Ni2+/Ni 的φθ为-0.257V，则电对Cu2+/ Cu的φθ为+0.342V,当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为:

A. 5.05×10-27mol.dm-3

B. 4.95×10-21mol.dm-3

C. 7.10×10-14mol.dm-3

D. 7.56×10-11mol.dm-3

87.若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:

A.增大0.059V

B.减小0.059V

C.减小0.118V

D.增大0.118V

89.某反应由下列两个半反应组成:

A2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B

反应A + B2+ =A2= + B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势E o是

A. 1.20（V）

B. 0.07（V）

C. 0.236（V）

D. 0.118（V）

90. 若将氢电极（P H2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为:

A. 0.4144V

B. -0.4144V

C. 0V

D 0.8288V

91.下列反应能自发进行:

2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

Cu2++ Fe = Fe2++ Cu

由此比较a. ?θ

Fe3+/Fe2+、b.?θ

Cu2+/Cu

、c. ?θ

Fe+/Fe

的代数值大小顺序为（）

（A）c>b>a （B）b>a>c （C）a>c>b （D）a>b>c

92．已知φθCu2+/Cu = +0.3419V ，φθFe3+/Fe2+ = +0.771V

φθSn4+/Sn2+ = +0.151V ，φθI2/I- = +0.5355V

其还原态还原性由强到弱的顺序为（）A．Cu>I->Fe2+>Sn2+， B．I-> Fe2+> Sn2+> Cu

C．Sn2+> Cu > I-> Fe2+， D．Fe2+> Sn2+> I-> Cu

93.已知?θ

Sn4+/Sn2+=0.15V，?θ

Cu2+/Cu

=0.34V

?θ

Fe3+/Fe2+=0.77V，?θ

Cl2/Cl-

=1.36V

在标准状态下能自发进行的反应是（）

A.Cl

2

+Sn2+→ 2Cl-+Sn4+

B.2Fe2++Cu2+→ 2Fe3++Cu

C.2Fe2++Sn4+→ 2Fe3++Sn2+

D.2Fe2++Sn2+→ 2Fe3++Sn4+

94．电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是( )Ａ．阳极Ｂ．阴极Ｃ．两极Ｄ．不确定

95.电解CuCl

2

水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:

A.析出Cu

B.析出O2

C.析出Cl2

D.石墨溶解

96.以石墨为电极,电解Na

2SO

4

水溶液,则其电解产物为:

（A）Na和SO

2（B）Na和O

2

（C）H

2和O

2

（D）H

2和SO

2

97.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?

A. O

2 + 2H

2

O +4e = 4OH- B. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)

2

C. 2H+ + 2e- =H

2

D. Fe=Fe2+ + 2e-

98．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（ A ）

A. 阴极

B. 阳极

C. 任意一个电极

D.负极

99.下列说法错误的是（）

A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀;

B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀

C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀

D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

100．为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极( ) A．Pb B．cu C． Sn D． Zn

101.下列基团不是烃基的是（）

? A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3

CH3CH3

| |

102.CH—CH2—C—CH3的正确命名是（）

| |

OH CH3

A、4，4-二甲基-2-戊醇

B、2，2-二甲基-4-戊醇

C、2-羟基-4，4-二甲基-戊烷

D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷

103. 2－甲基－3－戊醇脱水的主要产物是（）

A、2-甲基-1-戊烯

B、2-甲基戊烷

C、2-甲基-2-戊烯

D、2-甲基-3-戊烯

104.在下列化合物中不能进行加成反应的是（）

A、CHCH

B、RCHO

C、CH3COCH3

D、C2H5OC2H5

105.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（）

A、加成

B、消去

C、氧化

D、取代

106.下列化合物中不能起加聚反应的是（）

A、CH3CH2—OH

B、CH2— CH2

O

C、HN—（CH2）5—CO

D、CH2=CH-CH=CH2

105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。

答案:D

107.下列化合物中不能进行缩聚反应的是（）

A、COOH—CH2CH2CH2—COOH

B、HO—CH2CH2—OH

C、H2N—（CH2）5—COOH

D、HN—（CH2）5—CO

108.下列物质在水中溶解度最大的是（）

A、苯酚

B、苯胺

C、乙胺

D、甲苯

109.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是（）

A.丁烯

B.乙醇

C.苯酚

D.乙烷

110.已知柠檬醛的结构式为:

CH

3 CH

3

| |

CH

3 C＝CH CH

2

CH

2

－C＝CHCHO

判断下列说法不正确的是（）

A.它可使KMnO

4

溶液褪色; B.它可与银氨溶液发生银镜反应;

C.它可使溴水褪色;

D.它在催化剂的作用下加氢,最后产物的分子式是C

10H

20 O

111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是:

A.42.0%

B.44.0%

C.48.6%

D.91.9%

112.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是( )

A.T g高、T f高的高聚物

B.T g低、T f高的高聚物

C.T g低、T f低的高聚物

D.T g高、T f低的高聚物

113.下列高聚物可作通用塑料的是( )

A.聚异戊二烯

B.聚丙烯

C.聚丙烯腈

D.聚酰亚胺

114.耐油性性最好的橡胶是( )

A、丁腈橡胶

B、顺丁橡胶

C、丁苯橡胶

D、天然橡胶

115.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（）

A、合成纤维

B、丁苯橡胶

C、合成树脂

D、聚苯乙烯116.已内酰胺是（）

A、合成聚脂的单体

B、合成橡胶的单体

C、合成尼龙-6的单体

D、蛋白质的水解产物

117.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）

A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈

B. 丁二烯、氯乙烯、苯烯腈

C. 苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈

D. 苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118. 下列高聚物中电绝缘性能最好的是（）

A. B.

C. D.

119.己二胺和己二酸缩合得到的产物是( )

A.尼龙66

B.环氧树脂

C.丁氰橡胶

D.尼龙6

120.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基

121．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是（）

A．2.5% B．5% C．6.5% D．7.5%

122．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR/可以氧化成RCHO 和R/CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（）A．CH

3

CH=CH(CH

2

)

2

CH

3

B、CH

2

=CH(CH

2

)

3

CH

3

C．(CH

3

)

2

C=CHCH=CHCH

2

CH

3

D、CH

3

CH

2

CH=CHCH

2

CH

3

123．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（）

A．CH

2

B．CH

2

CH

2

CH

2

C．CH

2

CH

2

CH

2

CH

2

CH

2

D．CH

2

CH

2

CH

2

124．作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具

有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（）

A． B．

C． D．

125．下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）

A．二氧化硫 B．乙苯 C．苯 D．丁烯

n

CF2 CF2

n

C H2 C H

n

C H2 C H

C l C H2 C

C H3

C O O C H3

n

提示及参考答案

1.提示:根据量子数的取值规律,n=3; ι= 0,1,2; m=0,±1, ±2;ms=±1/2

答案:C

2. 提示:n电子层，ι电子亚层，电子能量与n、ι有关。

答案:C

3. 提示:见题2.

答案:C

4.提示:ι=2对应的轨道为d轨道

答案:B

5. 提示:处于基态的原子,据近似能级图,必须先排4S2,然后才能排布3d10,对于n=3的原子, 最大容量的排布为1s22s22p63s23p6。

答案::A。

6.提示:26Fe2+的外层电子分布式为:3S23P63d6

答案: C

7.提示:25号元素的+2价离子的电子分布式为1S22S22P63S23P63d5,故其外层电子分布式为

3s23p63d5

答案: C

8.提示: 29号元素的电子分布式为1S22S22P63S23P63d104S1,其外层电子排布式为3d104S1

答案: C

9.提示: 3d64s2据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后,其中有四个轨道上被四个成单的电子占据。

答案:B

10. 提示:据题意,该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,26号元素为Fe。

答案:D。

11. 提示: 混合后气体A的分压为P

A

=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,气体B的分压

为P

B =8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的总压力为:P=P

A

+P

B

=1.52×104Pa+2.43×

104Pa=3.95×104Pa

答案:B。

12. 提示: P轨道呈纺锤形即双球形.

答案:A。

13. 提示: BBr

3

中心原子以sp2杂化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3杂化。

答案:A。

14.提示:非极性分子的偶极距为零, 极性分子的偶极距不为零,其中H

2O为极性分子, H

2

、

CO

2、O

2

分子为非极性分子.

答案:A

15.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有SiH4为非极性分子.

答案:C

16.提示: H2O分子为极性分子, CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散

力和诱导力。

答案:B。

17.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.答案:D

18.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键.

答案:B

19.提示:见18题.

答案:C

20.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大. 答案:D 21. 提示: SiO 2原子晶体、CCl 4分子晶体、Na 2SO 4离子晶体、AlCl 3介于离子晶体与分子晶体之间。 答案:C 。

22. 提示: SiO 2原子晶体、SiCl 4、H 2O 分子晶体、AlCl 3介于离子晶体与分子晶体之间。 答案:C 。

23. 提示:据氢键定义。 答案:D 。

24. 提示：H 3BO 3、、CH 3OH 、CH 3COOH 含有O-H 键，、CH 3CHO 中O 原子与C 原子相连。 答案:B 。

25. 提示：CCI 4为正四面体结构,结构对称,分子为非极性. 答案:B 。

26.提示:以上只有SO 2为分子晶体,因此SO 2熔点最低. 其他物质为离子晶体,且离子半径按SrO 、CaO 、MgO 依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为: MgO> CaO>SrO 答案:A

27.提示: SiO 2为原子晶体, CaO 为离子晶体, NH 3、PH 3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH 3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH 3高。 答案:B

28. 提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰. 答案:C 。

29.提示: 对同浓度的溶液, 渗透压和沸点的高低顺序为:

A 2

B 或AB 2型强电解质溶液＞AB 型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液 答案:D

30.提示: 对同浓度的溶液, 凝固点的高低顺序为:

A 2

B 或AB 2型强电解质溶液＜AB 型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液 答案:D

31.提示:见29题。 答案:A

32. 提示: HCO 3-既可作为酸给出质子,又可作为碱得到质子. 答案:B 。 33.提示:3

6

10

.10

2.2010.010

9.4)(---+?=??==dm

mol KaC H C

答案:A 34.提示:10

2210

505.0%)01.0(,-?=?===C Ka C

Ka αα

答案:B

35. 提示: pH=4.55＝－lgC （H ＋

），C

H C Ka KaC H

C )

(2,)(+

=

=+

答案:D

36.提示: NH 3水中,加入NH 4Cl , 使NH 3解离度降低,则OH -浓度减少, 溶液pH 值降低。 答案:D

37. 提示: HCO 3-共轭酸、CO 32－共轭碱，带入缓冲溶液pH 值计算公式。 答案:A 。

38. 提示:选择缓冲溶液的原则是pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH 3·H 2O-NH 4Cl, Ka=1.0×10-14/ Kb=1.0×10-14/1.74×10-5=5.75×10-10, pKa=9.24; NaH 2PO 4-Na 2HPO 4,pKa 2=7.20;

NaHCO 3-Na 2CO 3, pKa 2=10.33,可见HAc-NaAc 电对pKa=4.75,与pH=5.0最接近。 答案:A 。

39. 提示:过量的NH 3.H 2O 与生成的NH 4Cl 组成缓冲溶液。 答案:D 40. 提

示

:

混合后,[HAc]=0.07mo1. dm -3,[ NaAc]=0.05 mo1. dm -3,

60.405

.007.0lg

75.4lg =-=-=NaAc

HAc C C pKa pH

答案:C 。

41. 提示:混合后过量的氨水和生成的NH 4Cl 组成缓冲溶液,

+-

=4

3

.

NH

NH

b OH C C K C 答案:D 。

42. 提示: 05.4lg

75.4lg

=-=-=NaAc

HAc NaAc

HAc C C C C pKa pH

答案:C 。

43. 提示: HCN 为一元弱酸, NaCN 为其共轭碱,因此pH 值B>C>A,NaAc 为HAc 的共额碱,且碱性小于NaCN,故pH 值B>D>C>A 。 答案:B 。

44. 提示:由于同离子效应，因此pH 值CH 3COOH < CH 3COOH+CH 3COONa ；NH 4CI 是NH 3的共轭酸，

因此pH 值NH 4CI < NH 3，NH 4CI 作为酸K a (NH 4CI ）=Kw/ K b （NH 3）=1.0×10-14/1.77×10-5=5.6×10-10

< K a (HAc ）=1.76×10-5,表示HAc 酸性比NH 4CI 强, 因此pH 值CH 3COOH

答案:C 。

45. 提示: 见同离子效应. 答案:C 。

46.提示:C(Ca 2+)=2.0×10-4moldm -3, C(F -)=4.0×10-4moldm -3, K SP =: C Ca 2+){C(F -)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10-11 答案:C

47.提示: Pb(OH)2为A 2B 型沉淀,S=34

SP K =315

4

104-?=1×10-5moldm -3

答案:C 48.提示:3

7

9

224

2.10

3.102

.0106.2)

()(---+

-

?=?=

=

dm

mol Ca

C Ksp O C C

答案:B

49.提示:由于NH 3与Ag +形成稳定的Ag(NH 3)2+,降低Ag +的浓度,使AgCl 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 答案:C

50.提示：S （Ag2CrO4）=3

4312.101101---?=?dm

mol ,

S （AgSCN ）=3

6

12

.10

110

1---?=?dm

mol

答案:C

51.提示：产生AgCl 沉淀,需3

8

10

.10

8.101

.0108.1)(---+

?=?=dm mol Ag C

产生AgBr 沉淀,需3

11

13

.102.501

.0102.5)(--=+

?=?=

dm

mol Ag C

产生Ag

2CrO

4

沉淀,需3

5

11

.

10

8.5

01

.0

10

4.3

)

(-

-

-

+?

=

?

=dm

mol

Ag

C

可见产生AgBr沉淀,需Ag+量最少, 可见产生Ag

2CrO

4

沉淀,需Ag+量最多,因此逐滴加入AgNO

3

溶液时, AgBr最先沉淀, Ag

2CrO

4

最后沉淀。

答案:A

52.提示：ds区元素的价电子构型为(n-1)d10ns1-2,包括ⅠB、ⅡB元素。

答案:D

53.提示：价电子层构型为５s2５p2的元素位于第无周期、第IVA族、P区。

答案:D

54.提示：n=5即第五周期,(n-1)d电子数+nS电子数=4即IVB族。

答案:B

55.提示： Mn价电子构型:3d54s2; Cr价电子构型: 3d54s1; Mo价电子构型: 4d55s1; S价电子构型:3S23p4。最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子, 而原子半径是同族中最小的, 又说明该元素位于同族中的最上方.只有Cr符合条件。

答案:B

56. 提示:34号元素为Se.

答案:D。

57.提示：同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次减弱,故酸性HClO>HBrO>HIO;同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,高价态大于低价态,故HClO2 >HClO,因此酸性HClO2>HClO>HBrO>HIO。答案:A

58.提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自

上而下依次减弱,故酸性H3PO4> H3AsO4;同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增强, 故酸性HBrO4>H3AsO4; 同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,高价态大于低价态,故H3AsO4> H3AsO3,因此H3AsO3最弱.

答案:A。

59.提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增强;同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性, 自上而下依次减弱。五种元

故酸性H3AsO4> H2GeO3> H3GaO3 ,故酸性H3PO4> H3AsO4、H2SiO3 > H2GeO3

可见,只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。

答案:C。

60. 提示: Al

2O

3

为两性化合物。

提示:A

61.提示：据标准摩尔生成焓的定义, 反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的焓变为NH3(g)的标准摩

尔生成焓△

f

Hθ(NH3,g,298.15k),因此

△

f

Hθ(NH3,g,298.15k)= △Hθ(298.15k)/2=-92.22/2=-46.11kJmol-1。

答案:A

62.提示：反应:(4)=1/2｛(1)-(2)｝+2(3)

△rH4 =1/2(△rH1－△rH2 )＋2△rH3=1/2[(-2598)－(-3118)]＋2(-285.8)= -311.6

答案:B

63.提示：?H>0, ?S>0, ?G=?H－T?S, 低温下非自发，高温下自发。

答案:C

64.提示：当Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍,说明反应速率Ｖ∝ＣＡ;

Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍, 说明反应速率Ｖ∝{C

B

}2,因此,

Ｖ∝｛Ｃ

Ａ｝.{C

B

}2

答案:C

65.提示：由于C 碳在反应中为固态,其浓度的改变对反应速率没有影响,而增大O2的分压、 升温、使用催化剂都能增加反应速率。 答案:D

66.提示：催化剂的作用即是降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,加快反应的进行。 答案:B

67. 提示：Ｂ升高温度分子获得能量，一部分子获得能量，称为活化分子，增加了活化分子百分数。 答案:B

68.提示:反应速率方程式为: v=k ﹛C （A ）﹜2.{C （B ）},v 初=k ×22

×1=4k; 反应一半时v 初=k ×12×0.5=0.5k. 答案:C

69. 提示：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。 答案: B

70.提示：平衡常数K θ只与温度有关,与浓度、压力无关。 答案:D

71.提示：反应(2) = －1/2 (1),因此K 2θ=

51041

121=?=-θK 答案:B

72.提示：对于放热反应ΔH θ<0，k θ随温度的增加而减少,故T 升高，k θ

变小。 答案:B

73．提示：对于放热，温度升高，平衡常数降低。 答案:C 。 74.提示:据反应速率的

定义

式:t

C B B ??=γυ1,1

3min ..15.00.22/36.0312

--=?-?-=dm mol H υ 答案:B

75. 提示：升高温度平衡向着吸热的方向移动。

答案:A 。

76. 提示：降温平衡向放热方向移动。升压,平衡向气体分子数减少的方向移动。 答案:B 。

77.提示：由于Q< K θ,故平衡向正反应方向移动。 答案:C

78．提示：在一定温度下，密闭容器中增加惰性气体时，由于n 增加，根据气体状态方程，P 总增加，但各反应气体的分压P i 不变。 答案:B 。

79. 提示：反应速率常数与温度的关系为:???

?

??-=

211

21

2ln T T T T R E a κκ。 答案:C 。

80. 提示:设反应前的总摩尔数为n 1,平衡时的总摩尔数为n 2,则

121

22

22.1;2.1n n n n V V ===;

2NO 2（g ）= O 2（g ）+2 NO （g ）

平衡摩尔数: n 1-2x x 2x

n 2=（n 1-2x ）+x+2x= n 1+x=1.2n 1;x=0.2n 1;%40%1002.02%1002111=??=?=n n n x

α 正确答案是C 。

81.

提示：N 2O 4（g ） = 2NO 2（g ）

平衡时物质的量/mol 0.6 0.8 平衡时的摩尔分数 x 0.6/1.4 0.8/1.4

平衡分压为： 0.6/1.4 P 总=42.86 kPa 0.8/1.4 P 总=57.14 kPa K θ

＝

76.0100

/86.42)100/14.57(/)/(2

2

422==

θ

θ

P

P P P O N NO

答案:A 。

82.提示：体积增大一倍,浓度减半即C ’（A ）=1/2 C （A ）, C ’（B ）=1/2 C （B ） v ’=k ﹛1/2C （A ）﹜2.{1/2C （B ）}=1/8 k ﹛C （A ）﹜2.C （B ）=1/8v 答案:D

83.提示：往锌盐溶液中滴加氨水,则Zn 2+ + 4NH 3 =[Zn(NH 3)4]2+

,由于此反应的发生,降低了Zn 2+的浓度,根据φ=φθ（Zn 2+/Zn ）+0.059/2lg C （Zn 2+

）,则相应的电极电势也减少。 答案:B

84. 提示：Cl 在反应中，化合价既有升高，又有降低。 答案: A 85. 提示：φ=φθ

MnO -

4/ Mn2+

+

+

+-24

8

]

.[lg

5

059.0Mn

H MnO

C

C C 。

答案:C 。

86. 提示：E=｛φθCu2+/ Cu - φθNi2+/Ni ｝-+

+22lg 2

059.0Cu Ni C C =0

答案:B 。

87. 提示：由于反应Ag + + Cl - = AgCl ↓的发生, Ag +

浓度降低,据能斯特公式,氧化态浓度减少, φθAg+/Ag = φθ+ 减小,电动势减小。 答案:B 。

88. 提示：+

+=Ag C lg 059.0θ??

答案:B 。 89. 提示：059

.02lg θ

θ

E

K =

。

答案:D 。

90. 提示：纯水中c （H +

）=1.0×10-7

mol.dm -3

,θ

?P

P C H H /]

[lg

2

059.022

+=

-

φ+ = φθH+/H2 = 0 ,E=φ+ - φ- 答案:A 。

91. 提示：若反应能自发进行,则?θ氧化剂 > ?θ还原剂。 答案:D 。

92．提示：?θ越小，其还原态还原性越强。 答案:C

93.提示：由于?θCl2/Cl->?θSn4+/Sn2+,因此Cl 2作氧化剂, Sn 2+作还原剂,反应正向进行。 答案: A

94.提示: 电解提纯铜的反应为:Cu 2+ + 2e - = Cu . 答案:B

95. 提示:由电解产物一般规律分析。

96. 提示:由电解产物一般规律分析。

答案:C。

97. 提示:阴极以O

2

得电子生成OH-所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。

答案:A。

98. 提示:电镀即将被镀零件作阴极材料,将金属镀在零件上。

答案:A。

99.提示:因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。

答案:C

100.提示:将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到保护的目的。

答案：D

101.提示: 分子中只含有碳和氢两种元素的有机物即碳氢化合物.

答案：D

102.提示:参照链烃衍生物的命名原则。

答案:A

103.提示: 2-甲基-3-戊醇结构式为C1H3—C2H—C3H—C4H2—C5H3

︱︱

CH3 OH

因为仲醇分子内发生消去反应时，主要在含氢较少的碳原子上脱去氢,故脱去2号碳上氢。答案:C

104.提示:含双键或叁键等不饱和键的化合物能发生加成反应,其中乙醚C2H5OC2H5不含双键,故不能进行加成反应。

答案:D

105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。

答案:D

106.提示:含不饱和键的单体可发生加聚反应,另外环状化合物易断裂也可发生加聚反应。答案:A

107.提示:具有两个或两个以上官能团的单体可发生缩聚反应生成高聚物,具有环状结构的己内酰胺能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应

答案：D

108.提示: 胺类物质因具有—NH2基,与H2O分子之间能形成氢键,因而易溶于水,其中链烃衍生物较芳烃衍生物更易溶于水。

答案：C

109. 提示：苯酚与溴水反应产生2,4,6三溴苯酚沉淀。

答案:C。

110. 提示：该分子含双键，能使溴水和KMnO

4

溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为

CH

3 CH

3

| |

CH

3 CHCH

2

CH

2

CH

2

CHCH

2

C-OH

答案:D

111. 提示：己酸CH

3CH

2

CH

2

COOH，乙酸乙酯CH

3

C00CH

2

CH

3

答案: A

112. 提示：对橡胶而言, T

g 是橡胶的耐寒标志,宜低为佳;而T

f

是橡胶的耐热标志,宜高为佳。

这样橡胶的高弹范围宽,使用性能佳。答案:B。

113. 提示：通用塑料,要求T

g 较高, T

f

不要太高,且单体来源广、价廉、

性能优越。

114. 提示：见高分子化合物的性质。

答案:

115.提示: 丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。答案：B

116.提示:尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。

答案：C

117.提示: ABS工程塑料是由丙烯腈(CH

2=CH-CN)、丁二烯(CH

2

=CH-CH=CH

2

)、苯乙烯

(C

6H

6

-CH=CH

2

)三种不同单体共聚而成。

答案：A

118. 提示:高聚物的电绝缘性能与其分子极性有关, 高聚物的极性越小,其电绝缘性能越好.分子链节结构对称的高聚物称为非极性高聚物, 分子链节结构不对称的高聚物称为极性高聚物.

答案：A。

119.提示:见高分子合成材料的组成。

答案：A。

120. 提示：根据题给分子可判断分子中只有一个苯环，由此入手可以写出如下所示的结

构简式：、C

6H

5

COCHO、C

6

H

4

(CHO)

2

。

答案：D

121. 提示：根据苯C

6H

6

，苯酚C

6

H

5

OH分子式计算。

答案：A

122. 提示：据断键规律。答案：A

123. 提示：乙烯CH

2＝CH

2

，丙稀CH

3

CH

2

＝CH

2

答案：C

124. 提示：据高分子材料的性质。

答案：B

125. 提示：二氧化硫、丁烯、丁烯均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。答案：C

普通化学模拟试卷（一）

1.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 :

（A）CH

4

（B）H

2

O

（C）H

3BO

3

（D）HF

您的选项（）

2.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是:

（A）NH

3

3

2

（B）PH

3

3

< CaO

2

（C）NH3< CaO

（D）NH3

您的选项（）

3.原子序数为24的元素，其原子外层电子排布式应是:

（A）3d44s2

（B）3d54s2

（C）3d54s1

（D）3d55s1

您的选项（）

4.已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族?

（A）五、VB

（B）六、ⅢB

（C）四、Ⅷ

（D）三、VA

您的选项（）

5.难溶电解质CaF

2

饱和溶液的浓度是2.0×10-4mol.dm-3,它的溶度积是:

（A）8.0×10-8

（B）4.0×10-8

（C）3.2×10-11

（D）8.0×10-12

您的选项（）

6.在含有0.1 mol.dm-3NH

3.H

2

O（K

NH3.H2O

=1.8×10-5）和0.1 mol.dm-3NH

4

Cl的溶液中,H+ 的浓度

为:

（A）1.34×10-3 mol.dm-3（B）9.46×10-12mol.dm-3（C）5.56×10-10mol.dm-3（D） 1.8×10-5mol.dm-3您的选项（）

7.反应 C（s）+ O

2（g）==CO

2

（g） , 的△rH<0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是:

（A）增大O

2

的分压

（B）升温

（C）使用催化剂

（D）增加C碳的浓度. 您的选项（）

8.在21.8 o C时，反应NH

4HS（s）＝NH

3

（g）＋H

2

S（g）的标准平衡常数K ＝0.070平衡混

合气体的总压为:

（A ）7.0 kPa （B ）26 kPa （C ）53 kPa （D ）0.26 kPa 您的选项（ ）

9. 原电池的组成为：

（－）Pt ︱H 2(100kPa)︱H +（0.100 mol.dm -3）┆┆H +（1.00 mol.dm -3

）∣H 2(100kPa) ︱Pt (+),则该原电池的电动势为:

A.-0.059V

B.0.059V

C.0.0295V

D.-0.0295V

10.电解1 mol.dm -3 FeSO 4和1 mol.dm -3

ZnSO 4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是: （A ） H 2 （B ） O 2 （C ） SO 2 （D ） OH -

您的选项（ ）

11.下列物质的命名正确的是:

（A ）2-乙基-1-戊烯 （B ）3-丁烯

（C ）3，4-二甲基-4-戊烯 （D ）2-甲基-3-丙基-2-戊烯

您的选项（ ）

12.不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，用不粘锅烹烧菜肴时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是: （A ） 不粘锅涂层为新型有机高分子材料 （B ） 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

（C ） 聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76% （D ）聚四氟乙烯的化学活泼性较大

您的选项（ ）

模拟试卷（一）答案与提示

1.正确答案是A 。提示：含有O-H 、N-H 、F-H 键的分子间存在氢键。

2.正确答案是B 。提示: SiO 2为原子晶体, CaO 为离子晶体, NH 3、PH 3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH 3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH 3高。

3.正确答案是C 。提示:24号铬元素外层电子排布式符合洪特规则特例。

4.正确答案是C 。提示:据离子电子排布式得原子电子排布式,原子价电子构型为 3d 64s 2

,6+2=8 。

5.正确答案是C 。提示:C(Ca 2+)=2.0×10-4moldm -3, C(F -)=4.0×10-4moldm -3,

K SP =: C Ca 2+){C(F -)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10

-11

6.正确答案是C 。提示:碱性缓冲溶液-+--?=

=OH H Cl NH NH O H NH OH C C C C K C 14

.10

0.1,.43

23 7.正确答案是D 。提示：由于C 碳在反应中为固态,其浓度的改变对反应速率没有影响,而增

大O2的分压、 升温、使用催化剂都能增加反应速率。

8.正确答案是C 。提示：P NH3 =P H2S =P i , K θ＝（P i /P θ）2, （P i /100）2 =0.070,