第1单元 物质的分类及转化 PPT
不一定，如：Na2O2 + SO2 = Na2SO4
不一定，如：NH4NO3
N2O ↑+ 2H2O
化学反应的分类 根据反应物和 生成物的类别
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
根据反应过程 中元素化合价 是否发生变化
非氧化还原反应
[练习] （1）下列说法中错误的是（ AC ）。 A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
物质的转化类型
物质的转化类型
单质
碱氧化物
化学方程式 2H2+O2 = 2H2O CaO+H2O = Ca(OH)2
化合物
碱
酸性氧化物 酸 盐 碱
酸 盐 氧化物 盐
SO3+ H2O = H2SO4 H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl
CaCO3 高温 CaO+CO2 =
NaOH+HCl = NaCl+H2O
点燃
反应发生的条件及其重要意义
(省锡 中卞 恒俊)
（3）置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 可用通式“A + BC = AC + B”表示。
[问]
一种金属与另一种金属的盐溶液发 生置换反应的条件：
只有 金属活动性顺序前面的金属 才 能将后面的金属置换出来
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
E．置换反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 [问]无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？ 不一定，如：NH4NO3 反应吗？ 不一定，如：2O3 = 3O2 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 N2O ↑+ 2H2O
金属氧化物： Na2O MgO 、 Al2O3 、CaO 、CuO、 Fe2O3 非金属氧化物： CO 、CO2 、SO2、 SO3 、 H2O 、P2O5 、SiO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如 CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物+酸==盐+水
强碱： 弱碱： KOH NaOH Ba(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 NH3.H2O
三、盐
盐：由金属阳离子或铵根阳离子与酸根 阴离子构成的化合物
可分为：正盐、酸式盐、碱式盐
NaCl
FeS
MgCl2
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
氧化物的具体实列
CO、 CO2、 Al2O3、 SO2、CaO、 SO3 、CuO、 H2O 、P2O5、 SiO2 、Na2O 、MgO 、Fe2O3 按照元素组成分为：
点燃 ⑹3Fe+2O2= 2
点燃
△
△
Fe3O4
⑺BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
高温 ⑻CaCO3= CaO+CO2↑
属于氧化还原反应的是：1、2、3、4、6 非氧化还原反应：5、7、8 化合反应：1、5、6 分解反应：3、4、8 置换反应：2 复分解反应：7
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系
化学反应的基本类型
表示式 反应类型 实例
A+B=AB
AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+C B
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应： （1）化合反应： 两种或两种以上的物质作用，生成一 种物质的化学反应。即“多变一”。 2Mg + O2 === 2MgO CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）分解反应： 一种物质经过反应后生成两种或两种 以上物质的反应。即“一变多”。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（4）复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
用通式“AB+CD=AD+CB”表示。
[问]复分解反应发生的条件是什么？
产生难溶、或难电离、或挥发性的物 质、反应物必须是可溶的。
②
CaCO3
组别 第（1）组
第（2）组
被选出的物质
S
挑选依据
固体 非金属 碱性氧化物
Si
CaO
第（3）组
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
C、浮有冰块的水 E、含氮35％的硝酸铵化肥
B、食盐水
D、纯净的盐酸 F、生石灰
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
乙硫醇 C2H5SH
课时1 物质的分 类及转化
图书馆
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发现 和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
交流与讨论P3
混合物：由两种或两种以上的化学物质 组成 纯净物：只由一种化学物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 有机化合物：含碳元素的化合物 无机化合物：不含碳元素的化合物
二: 碱
KOH Ba(OH)2 NH3.H2O 等
返回
NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
1、按其在水溶液中是否溶解:
可溶性碱: 难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
2、按碱性强弱:
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 酸性氧化物+碱==盐+水
1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、 H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、 NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类 图：
4 根据组成纯净物的元素种类分类
(1)单质：铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵、水
5
将物质分为无机物和有机物
(1)有机物： 乙醇 (2)无机物 ：硫酸铵等
一、物质的分类
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
问题解决P3
1根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
交流与讨论的答案
2
根据导电性能分类 (1)导体：食盐水、水、铜、石墨
(2)绝缘据所含物质的种类分类
(1)混合物：空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物：水、乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨
一: 酸
盐酸（ HCl 的水溶液）H2SO4 HNO3 H2S （溶于 水后形成的氢硫酸） H2SO3 （亚硫酸） H2CO3 H3PO4
按是否含有氧元素:
返回
含氧酸: 无氧酸:
按酸性强弱分为:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SO3 HCl H2 S
强酸： 盐酸 H2SO4 HNO3 弱酸： H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4
① ⑦
CaO
③
Ca(OH)2
⑥ ④
Ca
⑤
CaCl2
判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出他们 各属于哪种基本反应类型。
⑴2Na+Cl2= 2NaCl ⑵Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu ⑶2HgO= 2Hg+O2↑ ⑷NH4NO3= N2O ↑ +H2O ⑸CaO+ H2O=Ca(OH)
化 合 分 解
氧化还原反应
复分解
置换
思考：四种基本反应类型有哪些是氧 化还原反应？
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不全是 氧化还原反应 分解反应 不全是 氧化还原反应 置换反应 全部是 氧化还原反应 复分解反应 不是 氧化还原反应
判断下面两句话是否正确
1、有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应？ 2、没有单质参加的化合反应和没有单质 生成的分解反应一定不是氧化还原反应？
混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 金属单质：钠(Na) 非金属单质：氯气(Cl2) 有机物：葡萄糖（C6H12O6) 酸：硫酸(H2SO4) 碱：氢氧化钠 (Na OH) 盐：碳酸钙(CaCO3) 氧化物：氧化钙(CaO)
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
[问] 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原
[问]无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应吗？
不一定，如：NH4NO3
N2O ↑+ 2H2O
化学反应的分类 根据反应物和 生成物的类别
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
根据反应过程 中元素化合价 是否发生变化
非氧化还原反应
[练习] （1）下列说法中错误的是（ AC ）。 A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
物质的转化类型
物质的转化类型
单质
碱氧化物
化学方程式 2H2+O2 = 2H2O CaO+H2O = Ca(OH)2
化合物
碱
酸性氧化物 酸 盐 碱
酸 盐 氧化物 盐
SO3+ H2O = H2SO4 H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl
CaCO3 高温 CaO+CO2 =
NaOH+HCl = NaCl+H2O
点燃
反应发生的条件及其重要意义
(省锡 中卞 恒俊)
（3）置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 可用通式“A + BC = AC + B”表示。
[问]
一种金属与另一种金属的盐溶液发 生置换反应的条件：
只有 金属活动性顺序前面的金属 才 能将后面的金属置换出来
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
E．置换反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 [问]无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？ 不一定，如：NH4NO3 反应吗？ 不一定，如：2O3 = 3O2 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 N2O ↑+ 2H2O
金属氧化物： Na2O MgO 、 Al2O3 、CaO 、CuO、 Fe2O3 非金属氧化物： CO 、CO2 、SO2、 SO3 、 H2O 、P2O5 、SiO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如 CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物+酸==盐+水
强碱： 弱碱： KOH NaOH Ba(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 NH3.H2O
三、盐
盐：由金属阳离子或铵根阳离子与酸根 阴离子构成的化合物
可分为：正盐、酸式盐、碱式盐
NaCl
FeS
MgCl2
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
氧化物的具体实列
CO、 CO2、 Al2O3、 SO2、CaO、 SO3 、CuO、 H2O 、P2O5、 SiO2 、Na2O 、MgO 、Fe2O3 按照元素组成分为：
点燃 ⑹3Fe+2O2= 2
点燃
△
△
Fe3O4
⑺BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
高温 ⑻CaCO3= CaO+CO2↑
属于氧化还原反应的是：1、2、3、4、6 非氧化还原反应：5、7、8 化合反应：1、5、6 分解反应：3、4、8 置换反应：2 复分解反应：7
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系
化学反应的基本类型
表示式 反应类型 实例
A+B=AB
AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+C B
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应： （1）化合反应： 两种或两种以上的物质作用，生成一 种物质的化学反应。即“多变一”。 2Mg + O2 === 2MgO CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）分解反应： 一种物质经过反应后生成两种或两种 以上物质的反应。即“一变多”。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（4）复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
用通式“AB+CD=AD+CB”表示。
[问]复分解反应发生的条件是什么？
产生难溶、或难电离、或挥发性的物 质、反应物必须是可溶的。
②
CaCO3
组别 第（1）组
第（2）组
被选出的物质
S
挑选依据
固体 非金属 碱性氧化物
Si
CaO
第（3）组
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
C、浮有冰块的水 E、含氮35％的硝酸铵化肥
B、食盐水
D、纯净的盐酸 F、生石灰
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
乙硫醇 C2H5SH
课时1 物质的分 类及转化
图书馆
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发现 和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
交流与讨论P3
混合物：由两种或两种以上的化学物质 组成 纯净物：只由一种化学物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 有机化合物：含碳元素的化合物 无机化合物：不含碳元素的化合物
二: 碱
KOH Ba(OH)2 NH3.H2O 等
返回
NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
1、按其在水溶液中是否溶解:
可溶性碱: 难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
2、按碱性强弱:
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 酸性氧化物+碱==盐+水
1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、 H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、 NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类 图：
4 根据组成纯净物的元素种类分类
(1)单质：铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵、水
5
将物质分为无机物和有机物
(1)有机物： 乙醇 (2)无机物 ：硫酸铵等
一、物质的分类
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
问题解决P3
1根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
交流与讨论的答案
2
根据导电性能分类 (1)导体：食盐水、水、铜、石墨
(2)绝缘据所含物质的种类分类
(1)混合物：空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物：水、乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨
一: 酸
盐酸（ HCl 的水溶液）H2SO4 HNO3 H2S （溶于 水后形成的氢硫酸） H2SO3 （亚硫酸） H2CO3 H3PO4
按是否含有氧元素:
返回
含氧酸: 无氧酸:
按酸性强弱分为:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SO3 HCl H2 S
强酸： 盐酸 H2SO4 HNO3 弱酸： H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4
① ⑦
CaO
③
Ca(OH)2
⑥ ④
Ca
⑤
CaCl2
判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出他们 各属于哪种基本反应类型。
⑴2Na+Cl2= 2NaCl ⑵Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu ⑶2HgO= 2Hg+O2↑ ⑷NH4NO3= N2O ↑ +H2O ⑸CaO+ H2O=Ca(OH)
化 合 分 解
氧化还原反应
复分解
置换
思考：四种基本反应类型有哪些是氧 化还原反应？
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不全是 氧化还原反应 分解反应 不全是 氧化还原反应 置换反应 全部是 氧化还原反应 复分解反应 不是 氧化还原反应
判断下面两句话是否正确
1、有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应？ 2、没有单质参加的化合反应和没有单质 生成的分解反应一定不是氧化还原反应？
混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 金属单质：钠(Na) 非金属单质：氯气(Cl2) 有机物：葡萄糖（C6H12O6) 酸：硫酸(H2SO4) 碱：氢氧化钠 (Na OH) 盐：碳酸钙(CaCO3) 氧化物：氧化钙(CaO)
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
[问] 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原
[问]无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应吗？
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高中化学物质的分类及转化课件
化学家眼中的物质世界
——
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述 观点。
浓情巧克力
快乐的制造者
乙硫醇C2H5SH 担当“臭味报警”的角色
PART 01
专题1
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化 学物质
课时1 物质的分类及 转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
问题解决
根据物质的组成对下 列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶 液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
添加标题
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
添加标题
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
氧化还原反应和四大基本反应类型的关
系
2
添加标题
氧化还原反应
4
添加标题
化合
5
添加标题
分解
3
添加标题
置换
6
添加标题
复分解
== ==
NHa2CCOl +3
H2O
酸、碱、盐等 物质的反应规 律
试一试
Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
交流讨论
1
添加标题
添加标题
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
添加标题
——
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述 观点。
浓情巧克力
快乐的制造者
乙硫醇C2H5SH 担当“臭味报警”的角色
PART 01
专题1
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化 学物质
课时1 物质的分类及 转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
问题解决
根据物质的组成对下 列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶 液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
添加标题
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
添加标题
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
氧化还原反应和四大基本反应类型的关
系
2
添加标题
氧化还原反应
4
添加标题
化合
5
添加标题
分解
3
添加标题
置换
6
添加标题
复分解
== ==
NHa2CCOl +3
H2O
酸、碱、盐等 物质的反应规 律
试一试
Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
交流讨论
1
添加标题
添加标题
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
添加标题
物质的分类和转化ppt课件
2.氧化物的分类（小结）
酸性氧化物 CO 2 SO2 Mn2O7等
①与碱反应生成盐和水的氧化物 ②大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
（除去CO、NO、NO2、H2O等）
碱性氧化物
Na2O CaO Fe2O3等 两性氧化物
①与酸反应生成盐和水的氧化物 ②大多数金属氧化物属于碱性氧化物
（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）
根据碱在水中最多电离出OH-数
一元碱
二元碱
多元碱
KOH、NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3
；.
23
5.盐(酸碱中和的产物)的分类 根据酸根是否含氧元素
根据盐在水中的溶解性 盐
根据组成盐的阴阳离子不同
含氧酸盐 无氧酸盐
Na2CO3 NaCl
可溶性盐 难溶性盐
钠盐、钾盐 BaSO4 AgCl
不是
思考2：碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物都是金属氧化物， 而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）
；.
不一定 16
D
练习:下列说法正确的是（ ） （A）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （C）金属氧化物一定是碱性氧化物 （D）碱性氧化物一定是金属氧化物
A．NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
B．汽油-混合物 胆矾-纯净物 金刚石-单质
C．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐
；.
26
2.用H、C、O、Na、Cl五种元素中的若干种元素组成物质，将它们H的2O化、学H2式O2填在适当的短线
上。
含H、O两种元素组成的液态Na混2O合物
1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
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分类的标准
3
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图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
《物质的分类》物质的分类及转化ppt课件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
组成的阴离子 溶解性
所属类别
钠 碳__酸_盐 可溶性
_____盐
_______盐
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
b.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
泥水
分散质
NaCl 固体__小__颗_ 粒
___________
浊液 牛奶
不溶于水的有机 物小液滴
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
分散剂
水 _水__
___
水
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
2.分类 按照分散质粒子大小分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
3.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
4.其他分类方法 物质的_结__构__和_用__途__也是对物质进行分类的重要依据。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混 合物。 ( ) 提示:×。根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯 净物和混合物。 (3)氯化钠属于盐,也属于化合物。 ( ) 提示:√。氯化钠属于化合物中的盐类。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《物质的分类》物质的分类及转化课件ppt
(3)常见分散系及其组成
分散系 烟 雾 碘酒
食盐水 有色玻璃
分散质 _微__小__尘__埃__(_固__)_ _微__小__水__滴__(_液__)_
_碘__(_固__)_ _食__盐__(_固__)_ _金__属__氧__化__物__(_固__)_
分散剂 _空__气__(_气__)_ _空__气__(_气__)_ _酒__精__(_液__)
_氧__化__物_ _酸___ _碳__酸__盐__ _碳__酸__盐__
归纳总结
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既可以从物质的 组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的构成和参加化学反应的粒 子等微观的角度分类。
3.交叉分类法
4.氧化物的分类 (1)氧化物的分类方法
碱
盐水
酸
盐水
(2)各类氧化物之间的关系
正误判断
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含√有氧
元素的是②×④( )
×
(2)纯碱是碱( )
×
(3)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状
胶体[如Fe(OH)3胶体] 悬浊液(如泥水混合物)
浊液 乳浊液(如油水混合物)
(2)分类的标准不同，同一物质可以属于不同的类别：如NaHSO4可以属 于纯净物、钠盐、硫酸氢盐、酸式盐、含氧酸盐、水溶性盐等。
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1)概念：_把__一__种__(或__多__种__)物__质___以粒子形式分散到__另_一__种__(_或_多__种__)_物_质____中 所形成的混合物。 (2)组成：分散系中__被_分__散__成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分 散剂。
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
第1单元 物质的分类及转化 PPT
金属氧化物： Na2O MgO 、 Al2O3 、CaO 、CuO、 Fe2O3 非金属氧化物： CO 、CO2 、SO2、 SO3 、 H2O 、P2O5 、SiO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如 CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物+酸==盐+水
混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 金属单质：钠(Na) 非金属单质：氯气(Cl2) 有机物：葡萄糖（C6H12O6) 酸：硫酸(H2SO4) 碱：氢氧化钠 (Na OH) 盐：碳酸钙(CaCO3) 氧化物：氧化钙(CaO)
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
1根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
交流与讨论的答案
2
根据导电性能分类 (1)导体：食盐水、水、铜、石墨
(2)绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气
3
根据所含物质的种类分类
(1)混合物：空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物：水、乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨
乙硫醇 C2H5SH
课时1 物质的分 类及转化
图书馆
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发现 和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
交流与讨论P3
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如 CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 碱性氧化物+酸==盐+水
混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 金属单质：钠(Na) 非金属单质：氯气(Cl2) 有机物：葡萄糖（C6H12O6) 酸：硫酸(H2SO4) 碱：氢氧化钠 (Na OH) 盐：碳酸钙(CaCO3) 氧化物：氧化钙(CaO)
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
1根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
交流与讨论的答案
2
根据导电性能分类 (1)导体：食盐水、水、铜、石墨
(2)绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气
3
根据所含物质的种类分类
(1)混合物：空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物：水、乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨
乙硫醇 C2H5SH
课时1 物质的分 类及转化
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网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发现 和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
交流与讨论P3
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与