2019高考化学一轮复习热点专题突破7化学综合实验题的突破方法练习新人教版
化学综合实验题的突破方法 专题训练 1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题： (1)仪器B的名称是________。 (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。 (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% D．90% (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是 ____________________________________________________。 答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠 (3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c (8)高'会收集少量未反应的异戊醇 解析 (1)仪器B为球形冷凝管。 (2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。 (3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。 (4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。 (5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。 (6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b正确。 (7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。 (8)若从130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。 2．[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。 假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设三：反应后固体中__________________________，证明SO2部分被氧化。 (2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取适量反应后的固体置于试管中，___________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________ (3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：
①装置B中所盛装试剂的名称为________。 ②装置D的作用是___________________________________。 ③请画出装置E。 ④实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了m1 g，装置D的质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。 SO2被氧化的程度 V与m1或m2的关系 未被氧化 — 完全被氧化 V＝0 部分被氧化 ________ 答案 (1)既有Na2SO3，又有Na2SO4 (2) 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论
加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸
沉淀部分溶解。证明原固体中既有Na2SO3，又有Na2SO4 (其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液) (3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO2 ③
④0＜V＜7m130或m1＞30V7 解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (2)证明SO2部分被氧化，其反应可能为①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，②Na2O2＋SO2===Na2SO4。为证明固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。 (3)定量研究中，装置A制得的SO2气体要先干燥，故装置B中所盛试剂为浓硫酸，SO2
在装置C中与过氧化钠反应，过量的SO2被装置D中的碱石灰吸收。用装置E收集可能生成
的O2并测量其体积。若SO2完全被氧化，只发生反应②，V＝0；若SO2未被氧化，只发生反应
①，利用装置C中过氧化钠的质量增加了m1 g，根据差量法，可求得V＝7m130(此处注意m2 g是一个干扰数据，因为无法知道装置A中生成SO2气体的量)；若SO2部分被氧化时，反应①②均有发生，03．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液： ①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3＋MnO2===MnSO4
＋H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是__________________(酸性环境下Mn2＋不易被氧化)。 (2)制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤； ②…… ③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ.设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3)： _______________________________________________________ (已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。 (4)证明H2SO4的第二步电离不完全：_______________________ ____________________________________________________________ [已知Ka2(H2SO4)＝1.1×10－2]。 答案 (1)①AB ②abef ③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降 (2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇 (3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可) (4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可) 解析 (1)①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。②制备SO2
用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。③若用空气代替
N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。 (2)步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH洗涤。 (4)若H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO2－4能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。 4．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是__________________________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法
专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法1.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理: (用化学方程式表示)。
(2)Mg的中子数为,化合物MgO的化学键类型为。
(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。
已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的离子方程式: ,这一过程溶液从色变成色。
(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做。
(5)向5.2 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液140 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为g。
2.碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1 +3 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式: 。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。
若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: 。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。
3.Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有(填一种)。
2019高考化学总复习第七章 化学反应速率和化学平衡综合检测 新人教版
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。
答案：D2．一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强解析：A项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO的转化率会降低，A项错误；B项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO的转化率会升高，B项正确；C项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO的转化率会降低，C项错误；D项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D项错误。
答案：B3．在某温度下，将H2和I2各 1 mol的气态混合物充入 1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0,5 min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.9 mol·L－1，则下列结论中，不能成立的是( )A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.04 mol·L－1·min－1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大解析：加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，A项正确。
近年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教版(
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第1节化学反应速率及其影响因素1．下列说法中正确的是（）A．(2016·高考天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．（2016·高考浙江卷）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．(2015·高考天津卷)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．(2015·高考江苏卷)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下, 向一支试管中加入2 mL 5％ H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案：D2．(2017·高考江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明,少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：选D。
2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态练习 新人教版
第七章第2讲化学平衡状态1．(导学号27346770)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。
反应达到平衡后，为提高CO的转化率．下列措施中正确的是( )A．增大压强 B.降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：B [A项，该反应为等体积反应，压强不影响平衡移动。
B项，正反应放热，降温平衡右移，CO的转化率增大。
C项，增大CO的浓度，CO的转化率减小。
D项，催化剂不影响平衡移动。
]2．(导学号27346771)在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：B [本题可用极限法。
可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。
A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L、0.2 mol/L；B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
]3．(导学号27346772)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B.①④C.②③D.③④解析：C [根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。
2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版
第七章 第1讲 化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是( )A ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D ．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C [A 项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B 项，0.8 mol/(L·s)是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L ，错误；D 项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。
]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经t min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.6 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．2X 2＋3Y 22X 2Y 3B.3X 2＋2Y 22X 3Y 2C ．X 2＋2Y 22XY 2D ．2X 2＋Y 22X 2Y解析：B [由题意知X 2、Y 2、Z 的浓度变化分别为0.6 mol/L 、0.4 mol/L 、0.4 mol/L ，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B 正确。
]3．(导学号27346742)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 2的浓度减少了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB 2.5 sC.5 sD.10 s解析：C [根据化学方程式，当SO 2的浓度减少了0.4 mol/L 时，消耗O 2的浓度是0.2 mol/L ，由化学反应速率的计算式v ＝Δc Δt 得Δt ＝Δc v＝0.2 mol/L＝5 s 。
2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习 新人教版
无机化工流程题的突破方法专题训练1．[2017·四川绵阳二诊]采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( )A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案 D解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B 为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。
2．[2017·江西第三次联考]如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。
回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。
(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。
2019年高中化学一轮复习练习：全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用(1)
全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质量浓度为122.4mol·L－1。
(2)当NO2和O2的混合气体的体积比为4∶1时，c(HNO3)＝1 28mol·L－1。
(新人教版)2019版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)【重点推荐】【精品推荐】
专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03 结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
2019高考化学一轮优练题(7)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优练题（7）李仕才一、选择题1、(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A2、下列关于物质分类的说法正确的是( )A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3、(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案 B4、(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习 新人教版
无机化工流程题的突破方法专题训练1．[2017·四川绵阳二诊]采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( )A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案 D解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。
2．[2017·江西第三次联考]如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。
回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。
(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。