唐山市2014-2015学年度高一年级第二学期期末考试化学(A卷)
高一化学期末试卷A卷 第1页 共6页 试卷类型：A 唐山市2014~2015学年度高一年级第二学期期末考试 化 学 试 卷
说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1； C—12；N—14；O—16；F—19；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5； Fe—56；Cu—64；Zn—65
卷I（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．下列物质不属于化石燃料的是 A．木材 B．煤 C．石油 D．天然气 2．下列元素中，位于第三周期的是 A．锂 B．氧 C．氯 D．溴 3．下列物质中，属于高分子化合物的是 ①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯 A．除外②都是 B．①③④⑥⑦ C．①③④⑦ D．①④⑥⑦ 4．下列化学用语中正确的是
A．H2O2的结构式：H－O－O－H B．羟基的电子式：
C．乙烯的结构简式为：CH2CH2 D．CH4分子的比例模型： 5．下列措施一定能使化学反应速率加快的是 A．增加反应物的物质的量 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．加入生成物 6．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A．化合价 B．原子半径 C．相对原子质量 D．金属性和非金属性 7．下列排列顺序正确的是 A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒8．下列关于化石燃料的说法错误的是 A．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 9．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是 A．溴和四氯化碳 B．酒精和碘 C．苯和水 D．乙酸和水 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 高一化学期末试卷A卷 第2页 共6页
11．下列叙述错误的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 12．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．形成原电池 B．除去氯气中的氯化氢
C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏 13．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇 14．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是 A．砷的还原性比磷弱 B．砷在通常情况下是固体 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D． 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 15．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 A．CuCl2溶液（CuCl2溶液） B．AgNO3溶液（Ag2O固体） C．NaCl溶液（NaCl固体） D．CuSO4溶液（Cu(OH)2固体） 16．下列说法正确的是 A．物质导电的过程一定是物理变化 B．有热量放出的过程一定是放热反应 C．有化学键断裂的过程一定是化学反应 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 17．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确．．．的是
A．是吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 18．下列说法正确的是 A．NH4Cl中只含有离子键 B．由碳元素是组成的单质都属于原子晶体 C．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2 高一化学期末试卷A卷 第3页 共6页
19．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z单质一定不能置换出Y单质 B．Z元素与Y元素的最高化合价一定相等 C．若它们均为金属元素，则X与氧元素可组成多种化合物 D．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 20．下列说法中，正确的是 A．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 21． 下列实验结论不正确．．．的是
实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强
B 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝
C 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
D 吸取少许皂化反应液滴于水中振荡 无油滴浮在液面上 油脂皂化完全
22．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是
A．NaCl溶液 B．2CuCl溶液 C．4CuSO溶液 D．KOH溶液 23．高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 A．21.6 B．27.6 C．29 D．36.4 24．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H = － 92.4 kJ·mol-1。在673 K，30 MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．点d和点e处的n(N2)不相同 D．点a的正反应速率比点b的大 高一化学期末试卷A卷 第4页 共6页
唐山市2014~2015学年度高一年级第二学期期末考试 化 学 试 卷 卷II（非选择题部分，共52分）
题号 二 三 四 总 分 25 26 27 28 29 30
得分
二、实验与探究（本题包括两小题，共19分） 25．（10分）如下图所示：
（1）若按下1K键，断开2K键，形成的是 池。 此时铁片是 极，铂片是 极，铂片上的电极反应为_________________。 （2）若按下2K键，断开1K键，形成的是 池。 此时铁片是 极，铂片是 极，铂片上的电极反应为_________________。
26．（9分） （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_________________________________________ _____________________________。 （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充．．完成下列化学方程式。 C6H12O6（葡萄糖）酶2________+2C2H5OH （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯。酯也可以通过化学实验来制备，右图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管A中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________________________。 ②试管B中盛放的试剂是___________溶液，主要作用______________________________。 ③实验开始时，试管B中观察到的现象是__________________________________________ 。 ④试管B中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
评卷人 得 分
评卷人 得 分 高一化学期末试卷A卷 第5页 共6页
三、推断题（本题包括两小题，共22分） 27．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍； C2-与D+核外电子排布相同；E与B同主族；F与C同主族。 请回答： ⑴①原子半径：D E(填“>”或“<”，下同)。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B E。 ⑵F离子的结构示意图 ；BA4的电子式 ；D2C2的电子式 ；BC2的结构式 。 ⑶BC2属于 晶体，EC2属于 晶体(填：原子、分子、离子、金属)。 ⑷由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有 。 ⑸A2C2的水溶液与FC2反应的化学方程式 。 28．（11分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。 乙酸苯甲酯（）是茉莉花香气的成份之一，常用于化妆品和食品工业，起到提升花香和果香的香韵作用，乙酸苯甲酯的一种合成路线如下： CH2CH2
H2OO2Cl2CuABC催化剂一定条件光照①②③④⑤O2
催化剂
CH3CH2OHCH2Cl一定条件CH3COOCH2
回答下列问题： （1）B物质的官能团的名称是 ，C的结构简式为 。 （2）反应①的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 （3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。①②③④⑤反应中符合绿色化学的要求的是 （填序号） （5）下列物质中与甲苯互为同系物的是 。
a． b．CH2OH c． OH d．CH3CH3 （6）请写出与A互为同分异构体的化合物的结构简式 。
评卷人 得 分
评卷人 得 分
2014-2015学年河北省石家庄市高一(下)期末化学试卷(Word版含解析)
2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH38．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为．24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；，故个负电荷的氯离子，结构示意图为：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，；19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）22二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．故答案为：22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为CH3CHO．（2）D分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；⑤nCH2=CH2．（4）写出下列有机反应类型①加成反应；②氧化反应．2，2；23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．334Al+3O324．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为2N⇌M．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．计算得到；=0.5mol/三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．=计算物质的量、==0.5moln==0.2mol28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．×。
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案
唐山一中2014－2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷卷Ⅰ（48分）说明：1、本卷分卷I和卷II，共30题，8页，考试时间：90分钟满分100分2、将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al 27 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
其中属于物理变化的是()A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥2．下列说法正确的是()A．石油裂化和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程B．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛3．下列各组物质一定互为同系物的是()A．C4H8和C5H10 B. C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH4．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．3，3－二甲基－1－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．2，2－二甲基－3－丁烯5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2CH ClB．CH CHC．CH CH2D．CH2C(CH3)CH CH26．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
河北省沧州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
沧州市普通高中2014-2015学年度第二学期教学质量监测高一化学参考答案及评分标准1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D 12． A 13．D 14．D 15．A 16．C17. （5分）（1）负 （1分） （2）O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －（2分） （3）AC （2分）18．(11分)(1)ac （2分） (2) 2NH 4HS ＋O 2一定条件2NH 3·H 2O ＋2S↓（2分）(3) 2CO 2＋2 CH 3CH 2OH ＋3H 2O （2分）CH 3CH 2OH －12e －＋16OH －= 2CO 32－＋11 H 2O （2分）(4)NH 4CNO （1分） (5) 300（2分） 19．（10分）（1） 第二周期VIA 族（2分）（2）2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH —+O 2↑ （2分）（3）+1（1分），NH 3（1分）（4）Na 2O 属于离子晶体，而NH 3属于分子晶体（2分） （5） （2分）20．（7分）（1）（1分）（2）N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) △H ＝＋361kJ/mol （2分） （3）2Cl —+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2OH —（2分） （4）33.3%（2分） 21．（10分）（1）加成反应（1分） 羧基（1分）（2）CH 3CHO （1分） （1分）高温、高压（3）（2分）（2分）（葡萄糖）（4）+358（2分）22. （9分）（1）①温度（1分）②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；（1分）（2）①反应产生气泡的快慢（1分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）②收集40 mL气体所需要的时间（2分）（3）①催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分）②B （1分）。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
广东省肇庆市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案
肇庆市中小学教学质量评估2014-2015学年度第二学期统一检测高一化学（必修2）（总分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B.②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：O C OC．二氧化碳的电子式：D．CH4的比例模型：I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是3. 目前，医疗上使用放射性核素12553A. 19B. 53C. 72D. 1254．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2C．CO2D．KOH5．下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是A．水和乙酸乙酯B．乙酸和乙醇C．四氯化碳和碘D．苯和溴苯6A．e的气态氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列有关能量转换的说法错误．．的是A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程8. 下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 铝热法炼铁的还原剂是单质铝C 高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来D. 蔗糖、果糖和葡萄糖都可以发生水解9. 某有机物的结构简式为。
下列的叙述错误．．的是A ．此有机物的官能团是羟基和碳碳双键B ．能在催化剂条件下与H 2发生加成反应C ．此有机物不能发生加聚反应D ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应 10. 化学与生产、生活密切相关。
2014-2015学年河北省唐山一中高二下学期末化学试题及答案
2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）期末化学复习模拟试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分．每小题只有一个选项正确）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+10考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．解答：解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．故选D．点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B 错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．解答：解：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；C、1L 浓度为1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2N A，故C错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．6．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含双键、﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：含双键，可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应；含﹣Cl，可发生消去反应、取代反应，则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查，综合性较强，题目难度不大．7．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5考点：原子核外电子排布．分析：对AB n型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构；解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C；点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV、n=、c=，浓盐酸与水配制成体积比为1：4来计算解答．解答：解：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为ρ1Vg×1000，则HCl的质量为1000ρ1Vω，n（HCl）=1000×mol，稀溶液的质量为1000p1Vg+4000Vg，溶液的体积为mL，所配制稀盐酸的物质的量浓度为×1000mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，难度不大．9．已知元素的离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，结合同周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，故A错误；B．由分析可知原子序数C＞D＞B＞A，故B正确；C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，是常见题型，侧重考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．10．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．CO2是非极性分子；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．H2O为V形．解答：解：A．CO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．H2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误．故选：B．点评：本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大．11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．13．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．3：2：3 C．3：2：2 D．1：1：1考点：有机物的结构和性质．分析：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，据此分析解答．解答：解：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），消耗钠、氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液的物质的量之比为3：2：2.5=6：4：5，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、醇、羧酸、酚的性质，注意醛基和羧基都能和氢氧化铜反应，为易错点．14．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③B．①③C．②④D．②③考点：键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是（）A．维生素A分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不易被氧化D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成考点：有机物的结构和性质．分析：维生素A含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物结构简式可确定有机物分子式，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C20H30O，故A正确；B．维生素A属于脂溶性维生素，难溶于水，故B错误；C．维生素A中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故C错误；D．因1mol该物质含5molC=C键，则1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．16．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据水的分解破坏的键判断；B、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的存在对物质的影响，学生要注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．17．香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A．分子式为C8H8O3B．可与银氨溶液反应C．可与NaOH溶液反应D．分子中所有原子都在同一平面考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有醚键、酚羟基和醛基、苯环，具有醚、酚、醛和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，具有酸性，所以能与NaOH溶液反应，故C正确；D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醛、酚的性质，难点是判断原子是否共面，易错选项是D．18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．19．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C 为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．解答：解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：莽草酸中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生酯化反应，具有酸性，鞣酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．莽草酸不含苯环，不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，可与碳酸钠反应，二者消耗碳酸钠的物质的量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．21．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4N AD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）==1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n===1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C﹣C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C﹣C键的个数为2N A，故C错误；D、n（SiO2）===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，因此60g SiO2中含Si﹣O键的物质的量为4mol，Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．22．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：根据均摊法可以算出每个晶体结构单元中镍原子和镧原子的个数，再根据它们之比得化学式．解答：解：在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：=15，镧原子。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
XXX2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷。后有答案
XXX2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷。
后有答案XXX2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷。
本试卷共分为两个部分，第一部分为必修一的模块考试，共100分。
第二部分为校本课程考试，共50分。
两部分考试时间共100分钟。
第一部分I卷（共50分）1.下列气体中，不属于空气污染物的是：A。
SO2 B。
CO2 C。
NO2 D。
Cl22.下列物质属于合金的是：A。
水银 B。
碳素钢 C。
陶瓷D。
玻璃3.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质中，属于电解质的是：A。
酒精 B。
铜 C。
氯化钠 D。
盐酸4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是：A。
分液漏斗 B。
普通漏斗 C。
蒸馏烧瓶 D。
容量瓶5.下列说法正确的是：A。
纯碱、烧碱均属于碱 B。
CuSO4·5H2O属于纯净物 C。
凡能电离出H的化合物均属于酸 D。
盐类物质一定含有金属阳离子6.当光束通过下列分散系时，能观察到XXX效应的是：A。
蔗糖溶液 B。
盐酸 C。
氯化钠溶液 D。
氢氧化铁胶体7.下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是：A。
氢氟酸 B。
水玻璃 C。
氢氧化钠 D。
浓盐酸8.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是：A。
化合反应 B。
置换反应 C。
分解反应 D。
复分解反应9.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是：A。
Fe → FeCl2 B。
CuO → Cu C。
SO3 → H2SO4 D。
HNO3 →NO10.浓硫酸不具有的性质是：A。
吸水性 B。
脱水性 C。
挥发性 D。
强氧化性11.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：A。
MgO B。
Al2O3 C。
SiO2 D。
NO12.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是：A。
一定有氧气参加 B。
氧化剂本身被氧化 C。
氧化反应先于还原反应发生 D。
一定有电子转移（得失或偏移）13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是：A。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。