山东大学无机化学试题大一下
第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
二．问答题（每题5分，共40分）1．非电解质稀溶液的依数性有哪些用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
2．试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
3．解释下列事实：(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
6．试判断满足下列条件的元素有哪些写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。
7． 根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。
8． 根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。
三．计算题（每题10分，共30分）1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为 mol ·dm －3的溶液中通入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么范围已知K sp(CdS)＝×10－27，K sp(FeS)＝×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1＝×10－7，K a2＝×10－15。
2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol ·dm－3Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。
测得电池电动势为。
已知 Cu /Cu 2＋E ＝， Zn/Zn 2＋E ＝－，H 2S 的电离常数为K a1＝×10－7，K a2＝×10－15。
求CuS 的溶度积常数。
3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝ V ，Tl/Tl 3＋E ＝ V 。
设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋ Tl （＋）(b)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋，Tl ＋Pt （＋） (c)（－）TlTl 3＋Tl 3＋，Tl ＋Pt （＋）(1) 写出每一个电池对应的电池反应式； (2) 计算298K 时，每个电池的标准电动势E和标准自由能变化△rG m °。
第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。
过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时，人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时，液体并没有沸腾，这种现象称为过热现象。
钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用，由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。
状态函数：用来确定体系状态（准确地讲应称为热力学性质）的物理量叫状态函数。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H＋离子或OH离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。
溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中，形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。
反应级数：化学反应速率方程中，各反应物浓度的幂次方之和称为该反应的反应级数。
氧化数：在离子型化合物中，离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。
电负性：分子（或离子晶体）中原子（或离子）对成键电子的吸引力。
电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态＋1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能。
化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。
晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩(lanthanide contraction)。
镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等（详见表），又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
二．问答题（每题5分，共40分）9．非电解质稀溶液的依数性有哪些用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。
2分。
测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法，称取葡萄糖溶解于水中，逐渐冷却测定其溶液的凝固点，根据其凝固点与的差值ΔT 计算葡萄糖的莫尔质量M ：M ＝ 86.100.100⨯∆T3分10． 试判断下列过程熵变的正负号(6) 溶解少量食盐于水中；(7) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2； (8) 冰熔化变为水； (9) 石灰水吸收CO 2； (10) 石灰石高温分解。
答：＋ ＋ ＋ － ＋（每个1分）。
11． 解释下列事实：(6) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (7) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (8) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (9) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (10) Ag 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸。
答：每个答案1分，共5分。
a) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应； b) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应；c) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大——Ag 3PO 4与磷酸反应生成易溶的AgH 2PO 4；d) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S 2－与H ＋结合生成HS －或H 2S ； e) Ag 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸——硝酸将S 2－离子氧化成单质硫。
12． 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO 2－、SO 42－、HCOO －、HSO 4－、Ac －、CO 32－、S 2－、ClO 4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li ＋、Na ＋、K ＋、Be 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、B 3＋、Fe 2＋。
答：S2－、CO32－、Ac－、HCOO－、NO2－、HSO4－、SO42－、ClO4－。
3分B3＋、Al3＋、Be2＋、Fe2＋、Mg2＋、Li＋、Na＋、K＋。
2分13．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
答：主量子数n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近，主要决定电子的能量，代表了主电子层。
取值：1、2、3、…… 1分角量子数（副量子数）l物理意义：决定电子运动的角动量，决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像；同时决定多电子原子中电子运动的能量。
l的取值：0，1，2，……（n－1） 2分磁量子数m物理意义：决定原子轨道在空间的伸展方向；决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小（根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果）。
m的取值：0，1，2，l 1分自旋量子数m s物理意义：代表了电子的自旋方向。
m s的取值：1/2。
1分14．试判断满足下列条件的元素有哪些写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；(2) 第五周期的稀有气体元素；(3) 第四周期的第六个过渡元素；(4) 电负性最大的元素；(5) 基态4p轨道半充满的元素。
答：每个答案1分，共5分。
（1）1s22s22p63s23p64s23d6，Fe，铁；（2）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6，Xe，氙；（3）1s22s22p63s23p64s23d6，Fe，铁；（4）1s22s22p6，F，氟；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p3，As，砷。
15．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：H2O；CO2；PCl4＋；SO3；NO2－。
答：每个1分，共5分。
H2O：O采取不等性sp3杂化，含有2个σO－H键，分子构型为“V”形；大π键，分子构型为直线形；CO2：C采取sp杂化，含有2个σC－O键和2个43PCl4＋：P采取sp3杂化，含有4个σP－Cl键，分子构型为正四面体形；SO3：S采取sp2杂化，含有3个σS－O键，分子构型为平面三角形；NO2－：N采取不等性sp2杂化，含有2个σN－O键，分子构型为“V”形；16．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低：CO；O2；O22－。
答：CO、O2、O22－的分子轨道表达式分别为：CO：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)2(2pz)2(2px)2；O2：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2 (2py*)1(2pz*)1；O22－：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2 (2py*)2(2pz*)2；只有O2含有成单电子显示顺磁性，CO和O22－均为反磁性；键级分别为CO3级、O22级O22－1级，因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2－。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
山东大学网络教育 157#——无机化学(化) 考试试题及参考答案
答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2＋离子的价层电子构型为d8，Pt4＋离子的价层电子构型为d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都是内轨型配合物。
答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：
CaF2+ H2SO4＝ 2HF + CaSO4
盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：
Cl2+ H22HCl
氢溴酸主要是通过：
2P + 3Br2+ 6H2O 2H3PO3+ 6HBr↑
③ 过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸：
Na2B4O7+ H2SO4+ 5H2O ＝ 4H3BO3¯ + Na2SO4
④ 过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O3
2 H3BO3B2O3+3H2O
⑤ 在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷
在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化，Pt4＋的6个杂化轨道分别与4个Cl－离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键，分子构型为八面体。 在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化，Pt2＋的4个杂化轨道分别与2个Cl－离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键，分子构型为平面四边形。
答：HgI2产生颜色的原因是Hg2＋离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性，I－离子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离子键向共价键转化，电荷迁移明显，吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红色光的互补光，从而显红色。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大学无机化学试题及答案(DOC)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。
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黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀Ｂ析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通Ｈ2S时,生成一种褐黑色沉淀Ｃ,该沉淀可溶于Nａ2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为,Ｂ为,Ｃ为,D为。
30
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
(A) +１(Ｂ)＋2ﻩ(C)+3(Ｄ)+１和+3
８.
鉴别Sn4+和Ｓｎ２＋离子,应加的试剂为……………………………………………(）
(A）盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠ﻩ(D)硫化钠(过量)
９．
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………()
（A）SiCｌ4,SnCl4，PbＯ(B)ＣCｌ4,NO2，HgI2
a.p区ⅦＡ族b.s区ⅡA族
ｃ．ds区ⅡＢ族d．p区Ⅵ族
(2)下列物质中，哪个是非极性分子：b
a.H2Ob．CO2c．HClｄ.NＨ3
（３)极性共价化合物的实例是:ｂ
a．KClb．HCｌc.CＣｌ4ｄ.BＦ３
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ｃ
ａ. Ｏ2b.Pt， c.SiO2d.KCｌ
(5）在298K，100kPa下，反应
19.石墨,金刚石
20．
甘油或甘露醇（己六醇)
配合物:硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯)
21.HＩＨ2S
２2.
(1)ＩIＩＡ族:B—非金属,Ａl至Tl—金属
IＶA族：C、Ｓｉ—非金属,Ge、Ｓn、Pｂ—金属
(2）Ｂ,Ａl,C，Si
2３.
3＋2Bi3++ 9ＯH=３＋2Bi黑
２4.
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学复习题含答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。