【最新】四川省雅安市中考化学组成物质的化学元素复习
中考化学1轮复习专题14 物质组成的表示—化合价与化学式(解析版)
专题14 物质组成的表示——化合价与化学式【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：化学式的意义 以CO 2为例说明宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法：物质类型 化学式的写法 化学式的读法单 质 金属 元素名称：Fe ——铁稀有气体 “某气”：He ——氦气 非 金 属 固态 元素名称：S ——硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。
如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气 化 合 物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。
如：CO 2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜； 有时需读出原子个数， 如：Fe 3O 4——四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。
如：ZnS 、KCl 等 从后向前读作“某化某”， 如：ZnS ——硫化锌； 有时需读出原子个数， 如：FeCl 3——三氯化铁【考点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。
2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。
（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。
2022年四川省雅安市中考化学试卷
2022年四川省雅安市中考化学试卷一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）1．（3分）空气中体积分数约为21%的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气2．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．不锈钢B．澄清石灰水 C．空气D．氧化钙3．（3分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（）A．酒精作燃料B．铁锅作炊具C．二氧化碳灭火D．氮气作保护气4．（3分）某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。
为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．豆腐5．（3分）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法错误的是（）A．硒的原子序数为34B ．硒的相对原子质量是C ．硒在化学反应中容易失去电子D ．硒化氢的化学式是H 2Se6．（3分）下列关于水的说法正确的是（ ）A ．用特殊催化剂可把水变成汽油B ．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C ．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水D ．电解水时正极产生的气体具有可燃性7．（3分）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）A ．将Fe 丝、Cu 丝分别放入AgNO 3溶液中B ．将Fe 丝、Cu 丝、Ag 丝分别放入稀盐酸中C ．将Fe 丝分别放入CuSO 4溶液、AgNO 3溶液中D ．将Fe 丝、Ag 丝分别放入CuSO 4溶液中8．（3分）下列知识整理的内容正确的是（ ）A ．进入地窖前﹣﹣先做灯火实验B ．煤、石油等化石能源﹣﹣可再生的重要战略资源C ．人体适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病D ．森林大火的灭火原理﹣﹣降低可燃物着火点9．（3分）已知4FeS 211O 2高温¯2Fe 2O 38X ，则下列关于该反应说法错误的是（）A．O2与X的相对分子质量之比为1：2B．该反应属于置换反应C．X属于空气污染物之一D．该反应中硫元素的化合价升高10．（3分）下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为水分子的体积减小D．CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同11．（3分）如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
【最新】初中毕业升学考试(四川雅安卷)化学 (1)(答案解析)
【最新】初中毕业升学考试（四川雅安卷）化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：(1)(2)−−−→−−−−−−→燃烧太阳能或生物能燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为A ．（1）为物理变化，（2）为化学变化B ．均为化学变化C ．（1）为化学变化，（2）为物理变化D ．均为物理变化2．环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。
下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是A ．用氢气作燃料B ．露天焚烧垃圾C ．汽车排放尾气D ．用煤作燃料3．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A ．用Ca(OH)2改良酸性土壤B ．用生石灰作干燥剂C ．用盐酸除铁锈D ．用铅笔芯替代石墨试验导电性4．“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti ，该反应属于A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 5．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐6．右图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列说法正确的是A ．氮的相对原子质量为14.01gB ．氮原子核外共有7个电子C ．单质氮由原子直接构成D ．氮元素属于金属元素7．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是A ．硫酸钾(K 2SO 4 )B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4 )C．磷矿粉D．尿素28．下列对实验现象的描述，正确的是A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
四川省雅安市2019届中考化学原子的结构复习
原子的结构一、选择题1．下列关于原子结构的认识错误的是（）A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷2．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道浙江省新昌县生产的药用胶囊中被查出铬超标后，顿时引发人们的恐慌．已知铬原子的质子数为24，中子数为28，则铬原子的核外电子数为（）A．52 B．28 C．24 D．43．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（）A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银4．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（）A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数5．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．346．碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为（）A．24克B．24 C．2a D．2二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．一个水分子是由两个质子数为1的氢原子和一个质子数为8的氧原子构成的，则每个水分子中共含有个原子核，个质子；铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为个；钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有个中子，核外有个电子．8．有六种粒子的结构示意图分别是：（1）表示阳离子的粒子是（填序号），符号为．（2）表示阴离子的粒子是（填序号），符号为．三、选择题9．一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2．则下列说法中正确的是（）A．重氢原子核外有两个电子B．重氢原子核内有一个质子C．重氢原子中没有中子D．水分子和重水分子的质量相同10．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于一种原子D．前者属于离子，后者属于原子11．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子12．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32m B．2m C．m D．不能确定四、填空题13．钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是．（2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．（3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．14．居里夫妇1898年从几吨铀废料中提炼出0.3g镭．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射线．试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为，．15．某粒子R的结构示意图为．（1）当x=10+y时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x＜10+y时，该粒子为．（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x= ．（3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x= ，y= ．五、解答题16．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：（1）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同．道尔顿的原子结构模型的缺陷是．（2）1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是．（3）1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是．A．原子核体积很小 B．原子核质量较大C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？参考答案一、选择题1．C；2．C；3．C；4．D；5．D；6．B；二、填空题7．3；10；56；12；11；8．E；Mg2+；B；O2-；三、选择题9．B；10．D；11．A； 12．B；四、填空题13．17；失去；③；14．88；226；15．原子；阴离子；12；17；8；五、解答题16．物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核；D；。
2.1物质的微观构成【中考化学专题复习】
班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。
②用粒子的观点解析某些常见的现象。
③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。
④知道原子是由原子核和核外电子构成的。
⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。
解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。
考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题 以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题 结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数 离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题 以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题 以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。
根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。
以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。
【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
中考化学考点：12 构成物质的微粒(含解析)
构成物质的微粒聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
初中化学四川省雅安市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】_0.doc
初中化学四川省雅安市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）评卷人得分1.化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。
下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料【答案】A难度：容易知识点：空气3.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．用Ca(OH)2改良酸性土壤B．用生石灰作干燥剂C．用盐酸除铁锈D．用铅笔芯替代石墨试验导电性【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质4.“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C难度：容易知识点：化学方程式单元测试5.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐6.右图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列说法正确的是A．氮的相对原子质量为14.01gB．氮原子核外共有7个电子C．单质氮由原子直接构成D．氮元素属于金属元素【答案】B难度：中等知识点：离子7.以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是A．硫酸钾(K2SO4 )B．磷酸二氢钾(KH2PO4 ) C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ]D．尿素[CO(NH2)2]【答案】B难度：容易知识点：化学肥料8.下列对实验现象的描述，正确的是A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】D难度：容易知识点：氧气9.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
第10讲 构成物质的微粒 元素周期表 中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。
（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。
（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
2019年四川省雅安市中考化学金属和金属材料复习.
金属和金属材料一、选择题1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）A．铁B．金C．银D．铜2．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小3．往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）A．溶液中的水B．生成的铜C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验5．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中．表面没有金属析出．结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A．Mn强于Cu B．Al强于Mn C．Mg强于Al D．Mn强于Mg6．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲7．下列金属活动性最强的是（）A．锌B．镁C．铁D．铜8．下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度9．小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（）＞Z D．W＞X＞Y＞Z10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y11．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y12．下列金属活动性最强的是（）A．银B．铜C．镁D．钠13．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱14．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液15．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y16．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeS04溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgS04溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液17．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X18．为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验．实验结论正确的是（）A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b19．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn20．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b 的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较21．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是（）A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平偏向放镁粉的一侧二、填空题22．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞．（2）金属C是，操作a的名称是．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．23．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．（1）用化学方程式表示左端下降的原因：．（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持水平．24．犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗．小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是．．25．将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是（用化学式表示），该反应的化学方程式为：．26．向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．（2）产生气泡的化学反应方程式：．27．小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分．他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤．（1）剩余固体中一定含有铜的理由是．（2）证明黄铜中含有锌的现象是．（3）滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是．（4）探究滤液中可能含有的溶质．三、解答题28．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．29．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是．（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）．（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）．（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（填写字母序号）．A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．30．铁是应用最广泛的金属．（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式．（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N2的目的是．②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式．参考答案一、选择题1．B；2．B；3．A；4．A；5．D；6．C；7．B；8．C；9．C；10．A；11．B；12．D；13．C；14．A；15．A；16．C；17．B；18．B；19．C；20．A；21．BC；二、填空题22．A；B；C；Ag；蒸发结晶；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；23．2Cu+O22CuO；不能；24．灼烧后的金制品表面变黑，放入硫酸一会以后溶液变为蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；25．Cu（NO3）2；Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg；26．2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）或Fe3+也可）；27．铜与稀硫酸不反应（或铜排在金属活动性顺序表中氢的后面）；产生气泡；硫酸锌；3硫酸；三、解答题28．不能；硫酸铜；29．3Fe+2O2Fe3O4；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2+；O2﹢C CO2、CO2﹢C2CO；A；30．3Fe+2O2Fe3O4；防止生成的纳米级铁粉自燃；H2+FeCl2Fe+2HCl；。
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最新中考化学复习资料组成物质的化学元素 一、选择题 1．如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（ ）
A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 2．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为是58 D．铈的相对原子质量是140.1 3．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱元素是非金属元素 B．铱的元素符号是Ir C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 4．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（ ） A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8 B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣ C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克 5．锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是（ ）
A．原子的核电荷数是30 B．黄铜合金中通常含有锌元素 C．锌不能置换稀硫酸中的氢 D．相对原子质量为65.38 6．科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Sr为金属元素 B．乙图中X=2 C．锶原子的质量为87.62g D．锶原子的质子数是38 7．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．a表示的是一种阴离子 8．汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（ ）
A．汞属于金属元素 B．汞原子核外电子数是200.6 C．汞原子核内中子数是80 D．汞原子的相对原子质量是80 9．铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．铯元素属于非金属元素 B．铯原子的质子数是55 C．铯元素符号为CS D．铯原子的相对原子质量为132.9g 10．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数为58 B．铈属于金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈原子的质量为140.1 11．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ） A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 12．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息．下列叙述错误的是（ ）
A．钛是一种金属元素 B．钛的元素符号为Ti C．钛的核电荷数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 13．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（ ）
A．图2、图3都属于锶元素 B．图3所表示粒子的化学符号是Sr C．锶原子的中子数为38 D．锶原子的相对原子质量是87.62g 14．我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） 30 Zn 32Ge 锌 65.38 锗 72.63 A．锌原子核内有32个质子 B．锌元素的相对原子质量为65.38 C．锗属于非金属元素 D．锗原子中的中子数为32 15．电视、报刊、网络等媒体报道了一种长寿元素﹣硒，硒又被誉为“抗癌大王”．如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关硒的说法正确的是（ ）
A．一个硒原子中有34个中子 B．硒是一种非金属元素 C．硒元素的相对原子质量为78.96g D．硒的元素符号为SE 16．以下是元素周期表中的几种元素，其中属于金属元素的是（ ）
A． B． C． D． 17．如图，下列说法正确的是（ ）
A．铱原子的核外电子数是77 B．铱元素的相对原子质量是192.0g C．铱元素的质子数是115 D．铱元素不是金属元素 18．2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信息，判断下列说法错误的是（ ） A．氦元素的原子序数为2 B．氦元素的相对原子质量为 4.003 C．氦原子核外有2个电子 D．在化学反应中，氦原子容易失去电子 19．硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的质子数为14 B．硅元素属于金属元素 C．地壳中含量最高的元素是硅 D．硅元素的相对原子质量是28.09g 20．如图所示，该图为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．碘元素属于金属元素 B．碘原子核内中子数为53 C．碘原子在化学反应中易得到电子 D．碘原子的相对原子质量为126.9g 21．如图为元素周期表中铈元素的信息下列有关说法错误的是（ ） A．铈原子核内中子数为58 B．铈原子核外电子数为58 C．铈的相对原子质量为140.1 D．铈的原子序数为58 22．下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息．下列叙述正确的是（ ） 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Si P S Ar 原子结构示意图
A．镁的元素符号为mg B．铝原子容易失去电子形成Al3+ C．硅原子具有稳定结构 D．钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二、填空题 23．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示： ①铝的原子结构示意图为 ； ②铝离子的核外电子数为 ； ③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 ． （2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式： ①Ag（Cu） ；②CO2（CO） ．
24．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题： 第一周1H 2He 期 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ，它们在化学反应中都易 （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 ． （2）M2﹣与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 ．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 ． 25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）． A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 （2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表． A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 （填字母）． A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 ．
三、解答题 26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空： （1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同．则原子序数为6的元素在上表中的位置应是 （填①、②或③）；
（2）是 元素的原子结构示意图．该原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）； （3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种常见的盐．该物质的化学式为 ． 27．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题 （1）画出氧原子结构示意图 ． （2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 ．
A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子的核内的质子数为16 C．氧元素有O2和O3两种单质 （3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图． 写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）． 28．如图是元素周期表的一部分，请按要求填空． （1）由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是 ． （2）表中不同元素最本质的区别是 （填字母）． A．各元素原子的质子数不同 B．各元素原子的中子数不同 C．各元素相对原子质量不同
（3）钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质主要由其原子的 决定． （4）化学反应总是伴随着能量变化，锂是制作手机电池的原料，手机通话时电池中贮存的化学能转化为 ． 29．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 ． （2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x= ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第 周期． 30．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．