2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十三)氮及其化合物(含解析)
跟踪检测（十三）氮及其化合物1．环境保护是当今备受人们关注的社会问题.下列叙述不正确的是（)A．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀B．煤炭燃烧时,会向空气中排放SO2C．向高空排放粉尘,减少空气污染D．氮氧化物会形成光化学烟雾解析：选C 向高空排放粉尘，并不能减少粉尘的排放,C项错误。
2．下列说法不正确的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－，3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成解析:选A A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－，3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO错误! ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
3．某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是（)A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al（OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：选A 氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,前者部分电离，后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A 正确；由于NH3·H2O是弱碱，Al(OH）3不能溶于氨水中，故无法验证Al（OH）3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C错误;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D错误。
4．碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置），下列有关说法错误的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有CO2解析：选A 因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱,所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确;若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题三第十三讲氮及其化合物学案含解析
氮及其化合物[江苏考纲要求]—————————————————————————————————————．了解氮及其重要化合物的主要性质和重要应用。
．认识物质间转化等方面的实际应用。
．认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮及其氧化物[教材基础—自热身]．氮气的结构与性质()氮元素的存在与氮的固定()的物理性质小无色、无味气体，密度比空气略溶于水。
难，()的化学性质①与氧气反应：。
＋②与氢气反应：。
＋③与镁反应：＋。
．氮的氧化物的种类与性质()氮有多种价态的氧化物如、、、、、等。
其中属于硝酸酸酐的是。
()与性质的比较()氮的氧化物(、)对环境的影响①氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。
破坏臭氧层，可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
②大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气(燃料在发动机内电火花引燃时，氮气与氧气反应生成的)和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
③在工业上含氮氧化物的尾气吸收常利用以下反应：＋＋＋＋＋＋。
④常见环境污染问题⑤绿色化学[知能深化—扫盲点]氮的氧化物与、反应的种计算方法()关系式法①和混合气体通入水中由＋和＋＋得总反应为＋＋②和混合气体通入水中由＋＋和＋得总反应为＋＋③、和三种混合气体通入水中先按＋＋计算出生成的体积，然后加上原来混合气体中体积，再按()计算。
()电子守恒法当转化为硝酸时要失去电子，如果是与混合，则反应中得到的电子数与失去的电子数相等。
()原子守恒法＋和＋从组成上均相当于的组成，都与＋等效。
当、、的混合气体溶于水时利用混合气体中、原子个数比进行分析判断。
[对点练]在一定条件下，将和的混合气体通入足量水中，充分反应后剩余气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①②③④．②③．①②．①④．③④解析：选＋＋若剩余的气体是，则()＝×(－) ＝，()＝－＝。
化学铵练习
生产生活中的含氮化合物
1，2节习题分析与讲评
问题1：氮的固定与氮的循环
1、氮的固定: N2→含氮化合物
生物固氮 2、氮的固定－－
自然固氮 工业固氮 煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧 化物是自然界中氮固定的途径之一 ？ 3、氮的循环－－
问题2：烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考1:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉 烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
的体积。
NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml
思考2：在标准状况下，将NO2、O2、NO三种气体按一定比 例充入一个固定体积的容器中，并将该容器倒置于盛有足 够水的水槽中，充分反应后，容器中无剩余气体，所得硝 酸溶液的浓度为c mol/L，其正确的取值范围是
端点1：NO2量为零，NO与O2、H2O恰好完全反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则NO 4/7升，O23/7升 反应后HNO3浓度为
端点2：NO量为零，NO2与O2 、H2O恰好完全反应： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则NO24/5升，O21/5升 反应后HNO3浓度为
问题4：氮族元素的连续氧化
作业1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度 为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积 水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式 量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计） 作业2：取一定量碳酸氢钠和碳酸氢铵分别加热到300℃使 之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之 比是1:6，则原来碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比是
实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题4 常见的非金属及其化合物 第14讲 生活中的含氮化合
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一 般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在 一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
解析 汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油燃烧不 完全，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。 汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生 温室效应。
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互 反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： _2_C_O__＋__2_N_O__=催_=_=化_=_剂=_=_N__2＋__2_C__O_2____。
解析 CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
2.氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发 出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，4NH3＋6NO =催==△化=剂==5N2＋6H2O， 写出氨气转化NO2的化学方程式_8_N__H_3_＋__6_N_O_2_催=__=△化_=_=剂_=_7_N__2＋__1_2_H__2O___，氧化产物
提升思维能力·深度思考
1.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空 气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_汽__油__的__不__完__全__燃__烧___，NO来自于_N__2与__O__2在__汽__车__汽__ _缸__内__的__高__温__环__境__下__的__反__应___。汽车尾气对环境的危害主要有_形__成__硝__酸__型__酸__雨__、 _导__致__光__化__学__烟__雾__、__产__生__温__室__效__应__(_任__填__两__种__即__可__) (至少填两种)。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：生产生活中的含氮化合物
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
栏目 导引
专题4 非金属及其化合物
解析：选 D。首先分析剩余的 2 mL 气体有两种可能。如果剩余 2 mL O2，则 V(NO2)＝45×(12－2) mL＝8 mL，则混合气体中 V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的 2 mL 气体是 NO，则混 合气体中的 V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×15＝1.2 mL，D 项正确。
专题4 非金属及其化合物
第四单元 生产生活中的含氮化合物
专题4 非金属及其化合物
[考点分布]
考试 2016 年
2017 年
2018 年
知识内容
要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
(1)氮氧化
物的产生、 a
转化及其
性质
专题4 非金属及其化合物
考试 2016 年
2017 年
2018 年
AlCl3 溶液
生成__白 ____色沉淀
_A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·__H__2O__=_=_=____ _A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_______
栏目 导引
(4)氨气的实验室制法
专题4 非金属及其化合物
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专题4 非金属及其化合物
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专题4 非金属及其化合物
题组二 有关氮的氧化物的简单计算
3．将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，
气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合
物的化学式为( )
浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元 课后限时训练12 Word版含答案
课后限时训练(十二)生产生活中的含氮化合物(加试要求)(建议用时：45分钟)1．(2017·浙江温州十校联考)对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化A[浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。
B选项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。
C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。
D选项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。
]2．(2015·浙江高考专练)下列推断中，正确的是()A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解D[A选项，N2不是大气污染物，NO在空气中会发生反应2NO＋O2===2NO2，不能稳定存在，所以错误。
B选项，Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，所以错误。
C选项，浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，所以错误。
D选项，Cu不活泼，不能与稀硫酸反应，加入Cu(NO3)2后，发生3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。
]3．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是()A．铁片与过量浓硝酸(常温)B．铜粉与过量浓硝酸(常温)C．浓盐酸与过量MnO2(共热)D．浓硫酸与过量铜片(共热)B[铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；浓盐酸与过量MnO2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。
(苏教版)2020高考总复习 化学：专题4 第4讲 生产生活中的含氮化合物
13
考点一
考考点点二一
考点三
解析 NO2 与水反应，NO2 是还原剂也是氧化剂，A 错误；NO－ 3 和 Fe2＋能共存，例如硝酸 亚铁溶液，但在酸性条件下，NO－ 3 能氧化 Fe2＋，B 错误；空气中的 N2 和 O2 直接化合生成 的是 NO，C 错误。将混有少量 NO2 的 NO 气体通过水洗涤后，因 NO2 与水反应生成 NO， 再干燥即可，D 正确。
8
考点一
考考点点二一
考点三
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)
。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
考点三
考点二 硝酸 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 本考点主要考查硝酸的性质，重点掌握硝酸的强氧化性，硝酸与 金属反应的计算方法，特别是有关硝酸化学性质的实验探究是考查重点，应特别 关注。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一
考考点点二一
考点三
1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
实验室常用浓HNO3质量分数为69%，物质的量浓度约为16 mol/L, 95%以上的硝酸 称为“发烟硝酸”。
第4讲 生产生活中的含氮化合物
【2020·备考】 最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单
质及其重要化合物的制备方法。3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对
浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元 生产生活中的含氮化合物(加试要求) Word版
第二单元生产生活中的含氮化合物(加试要求)[基础知识自查]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3和N 2O 5等。
(2)NO 、NO 2的比较2①将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。
化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
②当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。
[核心要点提升]1．氮氧化物溶于水的关系无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。
(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。
2．NO x对环境的污染(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
3．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第19讲生产、生活中的含氮化合物含答案
课后作业19生产、生活中的含氮化合物(时间:45分钟满分:100分)课后作业第37页一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是()A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应答案C解析它们都能以游离态存在于自然界中,如石墨、氮气、硫黄,选项A正确;二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨,选项B正确;浓硫酸能将H2S氧化,不能用浓硫酸干燥H2S ,浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3,选项C错误;加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应,被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,选项D正确。
2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性答案D解析D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验认证,D项不准确。
3.盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中O2和NO2的体积比是()A.2∶1B.1∶2C.3∶2D.3∶1答案C解析假设量筒的容积是V L,盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者会发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,若剩余的气体是O2,则NO2完全反应,NO2的体积V(NO2)=V L= L,O2的体积V(O2)=V L- L= L,原混合气体中O2和NO2的体积比是=3∶2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO2,根据3NO2+H2O2HNO3+NO,剩余NO2的体积是3×,原混合气体体积是V L,假设不成立;故C项正确。
2019-2020年全程复习方略高考化学 42 生产生活中的含氮化合物课件
………三年9考 高考指数:★★★ 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、氮的单质及其氧化物 1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定。
(溶于水。
(2)装置②是“固+液”反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水 和碱石灰作用。 (3)氨的催化氧化生成的NO遇氧气生成二氧化氮，为红棕色。生成的二氧 化氮气体中存在如下平衡 2NO2(气) N2O4(气) +热量，降温平衡会正向移动，生成更多无色的四 氧化二氮。 (4)氨气在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，故需先通氧气，形成高浓度 的氧气环境，且可避免不能燃烧的氨气污染环境。
在硝酸里 ③硝酸保存在_____试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (2)强氧化性。 棕色 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 ①与金属反应： 稀硝酸与铜反应： ______________________________________________。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解题指南】解答本题要注意以下三点： (1)根据试剂的状态和反应条件选择气体发生装置。 (2)选择收集氨气的方法要注意其密度和溶解性。 (3)氨气与氧气反应的条件不同，产物不同。 【解析】(1)装置①适用于“固+固”加热制取气体，制取NH3时试剂是 NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于 水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。
与氧气 反应
2NO+O2====2NO2
______________________________
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1 课时规范练13 生产、生活中的含氮化合物 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列文献对KNO3
的叙述不合理的是( )
选项 目的 古代文献 说明
A 使用 “……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”——《天工开物》 KNO3能自燃
B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色反应 C 提纯 “(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》 溶解、蒸发、 结晶
D 性质 “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用KNO3 的氧化性
3.(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是( ) A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟 C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存 D.NO和NH3均可用排空气法收集 4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性 2
C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧 D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧 5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( ) A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原 B.还原性:N>Cl- C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放 6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅 D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深 7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是( )
选项 ①中物质 ②中物质 实验预测 A 浓氨水 酚酞溶液 ②中溶液变为红色 B 浓硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色 C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟 D 饱和亚硫酸溶液 稀溴水 ②中无明显变化
8.(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是 ( ) 3
二、非选择题(本题共4小题,共52分) 9.(12分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 。 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是 。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 。若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是 。 10.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致 。
(3)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。 11.(2019黑龙江哈尔滨模拟)(14分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。 4
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,该催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅立叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中,被还原的元素是 ,X的化学式为 。 ②钡元素在周期表中的位置是 。 (2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式: 。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下:NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 。 (4)加入过量次氯酸钠可使废水中的N完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。 ①写出次氯酸钠的电子式 。 ②检验废水中是否存在N的方法是 。 ③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况),则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠溶液的体积为 mL。 12.(2019陕西汉中质检)(14分)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题: (1)NaNO2中氮元素的化合价为 。 (2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式 。 (3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。 (4)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。 (5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为 。 (6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示: 5
滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.02 20.00 19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O) 6 课时规范练13 生产生活中的含氮化合物
1.D 海洋中的氮循环起始于N2→N,即起始于氮的还原,A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②,B错误;反硝化作用中氮元素化合价降低,被还原,而O2是常见氧化剂,不需要有O2参与,C错误;转化关系图中若硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量,D正确。 2.A KNO3具有强氧化性,是助燃剂,但不能自燃,A项错误;钾元素的焰色反应为紫色,而钠元素的焰色反应为黄色,B项正确;KNO3易溶于水,经溶解、蒸发、结晶后可提纯,C项正确;KNO3具有强氧化性,故可用在火药中,D项正确。 3.D NO的密度和空气接近,且NO和O2易反应生成NO2,所以NO应采用排水集气法收集,D项错误。 4.B 铵盐与烧碱共热发生反应:N+OH-NH3↑+H2O,生成氨气,A项正确;浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,浓硝酸只表现强氧化性,B项错误;一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强,C项正确;带火星的木条在空气中不复燃,而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧,D项正确。 5.D 反应中氮元素由-3价升高为0价,N为还原剂,氯元素由+1价降低为-1价,被还原生成Cl-,Cl-为还原产物,还原性:N>Cl-,A、B两项正确;氮元素由-3价升高为0价,被氧化,所以反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子,C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水呈酸性,不能直接排放,D项错误。 6.B A选项,NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl,在上部又化合生成固体NH4Cl,A选项错误;B选项,I2
易升华,正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,C选项错
误;2NO2N2O4为放热反应,所以d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,D选项错误。 7.D A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的NH3进入②中溶于水呈碱性,酚酞遇碱变红,正确;B项,浓硝酸具有挥发性,硝酸蒸气进入②中溶于水得稀硝酸溶液,具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉遇I2
变蓝,正确;C项,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒,装
置内有白烟,正确;D项,亚硫酸不稳定,分解产生SO2,SO2具有还原性,SO2进入②中能使溴水褪色,错误。 8.B 硝酸与铁反应时,随着铁的物质的量的增加,先后发生下列反应:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O[或6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O],2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,故图像B正确。 9.答案 (1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞) (2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟