初三化学填空题练习试题集

初三化学填空题练习试题答案及解析1.下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。

（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”)。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。

【答案】1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑等↑【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为8。

（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。

（3）实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑。

2.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。

打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（4）用F装置收集气体的依据是。

【答案】(6分)点燃（1）2H2O22H2O + O2↑（2）白磷燃烧 4P + 5O22P2O5（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O ="==" H2CO3（4）气体密度比空气密度大【解析】略3.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（2）加入试剂B的目的是；【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。

加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。

【考点】物质的除杂。

4.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。

（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是 g。

【答案】（1）硝酸钾 20℃～30℃（2）氯化钠 135.8【解析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g。

故填：氯化钠；135.8。

【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系5.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（4）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．【答案】（1）314；（2）17：14：6；（3）102：7：48；（4）4.8．【解析】解：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314．（2）每个黄曲霉素B2分子是由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6．（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48．（4）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为15.7g××100%=4.8g．故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）102：7：48；（4）4.8．6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题。

（1）3号元素在化学反应中易失去个电子。

（2）17号元素形成的离子符号是。

（3）写出14号与9号元素组成化合物的化学式。

（4）适当补充碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第周期。

【答案】（1）1（2）Cl﹣（3）SiF4（4）五【解析】（1）由3号元素锂原子的结构示意图可知，其原子核外最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；故填：1；（2）17号元素是氯元素，其原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：Cl﹣；（3）14号元素是硅，化合价常显+4价，9号元素是氟，化合价常显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为SiF4；故填：SiF4；（4）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五。

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图7.下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①；②。

（2）用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。

（3）实验室常用（填药品名称）反应制CO2，该反应的化学方程式为；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为。

（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响。

【答案】（1）①铁架台②集气瓶（2）B C或E（3）稀盐酸和石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O A D（4）防止CO2溶于水造成测量不准确（意思相近均给分）无【解析】略8.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等【答案】没有改变没有增减【解析】分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以推出原子的种类、数目、质量都变．解答：解：由化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．故答案为：没有改变没有增减．9.身边处处有化学。

请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：①小苏打②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋(1)医用体温计里的物质通常是____________；(2)生活中常用______________来除去热水瓶内壁的水垢；(3)能用作建筑材料的是_________________；(4)发酵粉的主要成分之一是__________________。

【答案】(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①【解析】(1)水银通常条件下为液态，在温度变化时热胀冷缩现象明显，常用作体温计填充液。

(2)水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应。

(3)石灰石是常见的建筑材料。

(4)碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分。

10.按要求写出数字和符号：（1）3个硝酸根离子，（2）+2价的铁元素___ ____，（3）人体缺__ __ _元素易得佝偻病，（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是。

【答案】（1)3NO3- (2)Fe (3)Ca (4)Na2CO3【解析】（1）1个硝酸根离子含有1个氮原子和3个氧原子且带有1个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此硝酸根的符号表示为NO3；表示离子所带电荷数的数字写在原子团符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此硝酸根离子表示为NO3-；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，因此3个硝酸根离子表示为3NO3-．（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的铁元素可表示为：+2 Fe．（3）人体缺少钙元素会导致青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等．根据元素符号的书写方法，一大二小，钙元素可表示为：Ca；（4）侯氏制碱法制的的碱是指生活中的纯碱，成分为碳酸钠，化学式为Na2CO3；11.下列属于化学变化的是（）A．石蜡融化B．酒精挥发C．食物腐败D．________【答案】C 酒精燃烧（答案合理即可）【解析】生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化。

A．石蜡融化是石蜡由固态变为液态，没有生成其他物质；属于物理变化。

B．酒精挥发是指酒精由液态变为气态，没有生成其他物质；属于物理变化。

C．食物腐败中生成其他物质；属于化学变化。

所以应选择C项。

举例：，酒精燃烧生成其他物质；属于化学变化。

【考点】物理变化和化学变化12.以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①；②．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起，该反应的化学方程式为．（4）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是（5）用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制取甲烷，发生装置可选，若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为（填“a”或“b”）．（6）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是．CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为．【答案】（1）集气瓶，锥形瓶．（2）A，E（3）催化作用，2H2O22H2O+O2↑．（4）从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积；（5）A，b；（6）同样的矿泉水瓶，收集满二氧化碳气体，加入等量的水，观察矿泉水瓶的变瘪程度；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【解析】（1）据图可以看出，①是酒精灯；②是锥形瓶，故填：集气瓶，锥形瓶．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选用的发生装置是A；若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E，故填：A，E．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：催化作用，2H2O22H2O+O2↑．（4）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用；发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因可能是：当双氧水从长颈漏斗中流入锥形瓶时，会将锥形瓶中的一部分空气排出并进入F装置，导致量筒内收集到的水的体积总是比理论值大得多，故填：从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积；（5）用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制取甲烷，发生装置可选A，若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b，故填：A，b；（6）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是同样的矿泉水瓶，收集满二氧化碳气体，加入等量的水，观察矿泉水瓶的变瘪程度；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13.根据图中粒子结构示意图，回答问题：（1）图中共包含种元素，它们之间的本质区别是不同．（2）A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号），具有相似化学性质的是．（3）若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子．【答案】（1）4；质子数；（2）E；B、E；（3）7；得到．【解析】（1）决定元素种类的是质子数，即圆圈内数值，所以图中共包含4种元素；一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同；（2）阴离子是质子数小于核外电子数的微粒，所以E表示阴离子；最外层电子数相等的微粒，化学性质相似，所以B、E化学性质相似；（3）原子核内质子数等于核外电子数，属于原子，所以M等于7；最外层电子数大于4，易得到电子，所以该微粒易得电子．【点评】解答本题关键是要知道原子结构示意图，知道决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数．14.新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．在化学指标中含有硬度和水源的pH值两项．（1）日常生活中采用______ 的方法使硬水软化。