山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷及答案
山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。
雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
潍坊市2014-2015第一学期化学期末试题及答案
2014—2015学年度第一学期期末质量检测九年级化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．选择题每小题选出答案后，将正确答案填写在第Ⅰ卷后面的表格中。
3．第Ⅱ卷试题答案用黑色钢笔或签字笔书写到答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列造成空气污染的物质主要不是．．由化学反应产生的是 A ．焚烧垃圾产生的大量烟尘 B ．建筑施工时飞扬起的灰尘 C ．酸雨的形成 D ．机动车行驶时排放的尾气 2．下列化学实验操作，正确的是A ．点燃酒精灯B ．液体的取用C ．量筒读数D ．给液体加热 3．下列物质与水充分混合后能形成溶液的是 A ．花生油 B ．白糖 C ．铁粉 D ．木炭粉 4．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体A ．分子间隔增大B ．分子个数增多C ．分子质量增大D ．分子体积增大 5．水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列有关水的说法不正确．．．的是 A ．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B ．净水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 C ．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康6．下列化学用语及结构表达不正确．．．的是A．Ｎａ＋的结构示意图：B．C60的分子结构：C．4个氮原子：2N2D．酒精的化学式：C2H5OH7．下列叙述中正确的是A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的8．国务院印发了《节能减排综合性工作方案》，你认为以下各项措施中，与之相违背．．的是A．严格控制企业排污B．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题C．推广垃圾分类存放、回收和处理D．适量使用农药、化肥提高粮食产量9．下列关于实验现象的描述中，错误的是A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体C．将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出10．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列叙述正确的是A．过氧乙酸是由9个原子构成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76gC．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：2：311．下列措施或事故处理方法不正确．．．的是A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”B．炒菜时油锅着火，用水扑灭C．CO中毒时，应将病人迅速转移到室外D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风12．下列物质的性质与所对应的用途没有．．直接关系的是A．干冰升华吸热-----用于人工降雨B．石墨能导电-----可做铅笔芯C．焦炭具有还原性-----可用来工业炼铁D．金刚石硬度大-----可用来切割玻璃13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1 D．反应后生成X的质量为12 g14．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
山东省潍坊一中2025届化学高一上期末学业质量监测试题含解析
山东省潍坊一中2025届化学高一上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH 4+、CO 32-、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+ 2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、Al 3+、SO 24-、H + B ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、OH - C ．H +、Na +、HCO 3-、Cl - D ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -4、下列含有共价键的物质是 A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI5、下列属于电解质的是( ) A ．盐酸B ．蔗糖C ．熔融氯化钠D ．铜6、下列化合物中，属于盐的是（ ） A ．H 2OB ．H 2SO 4C ．KOHD ．KNO 37、下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1 B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1 C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A8、比较1 mol 氮气和1 mol 一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。
（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。
《解析》2014-2015学年山东省烟台市高一(上)期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取4．下列关于分散系的说法错误的是（）A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液5．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（）A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应8．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2OD．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2O11．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．三种元素在自然界中都只以化合态存在B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水12．下列有关说法正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质13．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N AC．常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+ B．Al2O3 C．HCO3﹣D．SO215．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象① CO2 BaCl2溶液白色沉淀析出② SO2 Ba（N03）2溶液白色沉淀析出③ Cl2 AgNO3溶液白色沉淀析出④ NH3 AlCl3溶液白色沉淀析出A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④16．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水C．向10mL3mol•L的盐酸中加入5.6g铁D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2二、非选择题（共52分）17．（13分）（2014秋•烟台期末）研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式①②③NH4NO3④CO2⑤Na2O2化合物①﹣⑤中不属于电解质的是（填序号），呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣=2Br ﹣+I2．由此可判断：Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性由强到弱的顺序是．18．（13分）（2014秋•烟台期末）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2h2O．则装置B中的液体是；装置C中试剂的作用是（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S 溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入溶液．B中有沉淀是，E中发生反应的离子方程式为．19．（14分）（2014秋•烟台期末）化学与环境密切相关．（1）下列有关说法正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．B．PH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣请回答下列问题：①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是．（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的溶液，再取上层清液加入溶液．20．（12分）（2014秋•烟台期末）铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是．③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为．④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）．a、氮氧化物b、硝酸铵c、硝酸亚铁d、硝酸．2014-2015学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸考点：氧化还原反应．分析：根据物质的性质进行分析：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；C、亚硫酸钠和氧气反应；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水．解答：解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而变质，故A正确；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．点评：本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取考点：无机非金属材料．分析：A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下反应生成硅单质．解答：解：A．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料，故A正确；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土，故B错误；C．二氧化硅折射率很大，光在里面传播发生全反射，所以用于光导纤维，故C正确；D．半导体材料硅可以用二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下制得，故D正确．故选B．点评：本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．下列关于分散系的说法错误的是（）A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；D．胶体和溶液都能透过滤纸．解答：解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．5．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（）A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中考点：化学试剂的存放．分析：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；B．固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；C．液溴易挥发；D．钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比水略小．解答：解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故B错误；C．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确．故选B．点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，所得溶液浓度为1mol/L；C．蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL；D．钾离子难度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L．解答：解：A．40g氢氧化钠的物质的量为：=1mol，1molNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，则所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液中，钾离子浓度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃考点：药物的主要成分和疗效；氮气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．Ba2+有毒；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成；C．作耐高温材料的熔点高；D．HF酸可以和二氧化硅之间反应，二氧化硅是酸性氧化物．解答：解：A．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故A错误；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成，氮气和氧气放电能耗大，产率低，难于规模化工业生产，故B错误；C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；D．氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，二者无联系，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2OD．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出金属铜；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．氧化铜不能拆开，应该保留化学式．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu （OH）2↓+H2↑，故B错误；C．Cl2通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2O，故C正确；D．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．11．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．三种元素在自然界中都只以化合态存在B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在；B、碳单质在反应中常做还原剂；C、NO2和HCl都可与NaOH反应；D、甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水．解答：解：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在，这些元素都有游离态，故A错误；B、碳元素的单质在反应中常做还原剂，故B错误；C、NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；D、三种元素的氢化物中甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水，故D错误．故选C．点评：本题涉及含有C、N、S三种元素的物质的性质知识，属于综合知识的考查，难度中等．12．下列有关说法正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质考点：氯气的化学性质；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．分析：A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；D．氨气本身不能电离出自由离子．解答：解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．13．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N AC．常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化；B．溶液体积未知；C．质量转化为物质的量结合1个O3含有的氧原子数为3个解答；D．依据n=计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算．解答：解：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，所以18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数小于2N A，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算硫酸溶液中氢离子的物质的量和个数，故B错误；C.48gO3的物质的量为=1mol，含有3mol氧原子，个数为3N A，故C正确；D．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，涉及由物质质量计算物质的量，摩尔质量及其单位等知识，注意微粒所含原子、电子数目，题目难度不大．14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+ B．Al2O3 C．HCO3﹣D．SO2考点：无机物的推断．分析：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3，NH3和氢离子反应生成铵根离子；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可生成HCO3﹣；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A不选；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故B选；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C不选；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，符合转化关系，故D不选；故选B．点评：本题考查无机物的推断，属于验证型题目，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．15．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象① CO2 BaCl2溶液白色沉淀析出② SO2 Ba（N03）2溶液白色沉淀析出③ Cl2 AgNO3溶液白色沉淀析出④ NH3 AlCl3溶液白色沉淀析出A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④考点：常见气体的检验．分析：①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42﹣；③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；解答：解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；故选D．点评：本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．16．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水C．向10mL3mol•L的盐酸中加入5.6g铁D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2考点：浓硫酸的性质；过氧化氢；铁的化学性质．分析：A．铜浓硫酸在加热条件下才能发生反应；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，依据氯化氢的物质的量与铁的物质的量判断解答；D．利用n=计算二氧化碳的气体，再反应的先后顺序及CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20及来分析．解答：解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，故A错误；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用，反应后二氧化锰的质量不变化，故B 错误；C．盐酸含氯化氢的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，铁的物质的量为=0.1mol，依据Fe～2HCl 可知铁能够完全反应，故C正确；D．二氧化碳的体积为=0.5mol，含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液溶共含有氢氧根离子0.3mol，依据CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20，二氧化碳不能完全被吸收，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质及相关的化学反应，明确发生的化学反应，依据方程式判断反应物的消耗是解题关键，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．（13分）（2014秋•烟台期末）研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2⑤Na2O2。
山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
试卷类型：A高三化学2014.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是3．设ANA．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1ANB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1ANC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为AND．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2A4．下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：D．向明矾(KAl(S04)2 12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：6．在水溶液中能大量共存的一组离子是7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期1月月考
潍坊一中高一上学期一月月考化学试题【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；B.浓硝酸在光照下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于硝酸导致溶液颜色变黄，错误；C. 绿色食品，是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D.CO2不属于空气物，错误；选A。
【Ks5u答案】C【Ks5u解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体能产生懂得效应，能透过滤纸，选C。
3．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容，选C。
4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3D．ZnCl2【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁与氯气反应生成FeCl3，错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；选D.5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A．空气-混合物、天然气-混合物、苛性钾-电解质、石灰石-电解质，错误；B．液氯-纯净物、氯水-混合物、硫酸钠-盐、乙醇-非电解质，正确；C．盐酸-混合物、水煤气-混合物、醋酸-电解质、干冰-非电解质，错误；D．胆矾-电解质、漂白粉-混合物、氯化钾-电解质、氯气-纯净物，错误；选B。
6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是( ) A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2【Ks5u答案】B【Ks5u解析】氮气和氧气反应生成NO，选B。
山东省潍坊一中2015届高三上学期期末模拟(五)理综化学试题 Word版含答案
2015年潍坊一中高三理科综合模拟五 2015-1-10第Ⅰ卷（共107分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意） 7、CO 2中的一个O 原子被S 原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO 和S 。
下列有关说法正确的是 A ．OCS 中S 的化合价为+4价B ．羰基硫分解时，CO 是氧化产物C ．每有1mol OCS 分解，能生成22.4LCOD ．OCS 中含有共价键，属于非电解质8、某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 可能含有2种盐B ．a 是S03C ．Y 可能含有(NH 4)2S04D ．(NH 4)2S 208中S 的化合价不可能为+79、某离子反应涉及H 2O 、ClO —、I03—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
其中c(ClO —)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误．．的是 A ．该反应的还原剂是I 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C ．消耗l mol 氧化剂，转移2 mol 电子D ．反应后溶液的碱性明显减弱10、丙酮(CH 3COCH 3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：()()()3332322CH COCH aq CH COCH COH CH aq 取相同浓度的33CH COCH ，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线(t α-)如右图所示。
下列说法正确的是A ．b 代表40℃时33CH COCH 的t α-曲线B ．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C ．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．上述反应的逆反应为吸热反应11、依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
山东省临沂市2014-2015学年高一上学期期期末考试化学试题 Word版含答案
山东省临沂市2014-2015学年高一上学期期期末考试化学试题Word版含答案5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是A．标准状况下，22. 4L四氯化碳含有的分子数为ANB．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2AN C．0.5 mol1L-×NaOH溶液中 Na＋数为0. 5A ND．常温常压下，16g氧气所含电子数为AN 7．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：C．钠加入水中：D．铜片放入HNO3稀溶液中：8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕2黄色，说明氯水中含有HClO9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是13.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是A. FeB.FeOC.Fe(OH)3 D.FeSO415.新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。