人教版九年级化学教案设计：第五单元-化学方程式复习课
人教版九年级化学第五单元复习课件备课讲稿
HgS + O2高＝温Hg + SO2
返回
。
。
2H2O ＝通电2H2↑ + O2↑表示的意义：
（H－1、O－16） 水在通电
的条件下生 成氢气和氧气。
每2个水分子生成 2个氢分子和1个氧分子。
每36份质量的水生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
练一练 3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
金属硫化物在空气中高温灼烧时均产生SO2 气体。 试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。
（1）FeS： （2）HgS：
高温
4FeS + 7O2 ＝ 4SO2 +2Fe2O3
2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
议一议
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑, 对“ 电解 10t氧化铝最多生产多少吨 铝？”一题，小山北和小东林两位同学分别采取了两种不同 的方法（Al－27、O－16）
下生成二氧化碳。 ② 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子 反应生成1个二氧化碳分子。
练一练
1、根据化学方程式不能获得的信息是—D— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成
物的质量比
人教版九年级化学导学案设计：第五单元 化学方程式复习(无答案)
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用 【例1】对质量守恒定律的正确理解是（ ） A ．参加反应的各种物质的质量不变 B ．化学反应前后各物质的质量不变C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ） A ．42SO H B ．SO 3 C ．SO 2 D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．5g 水受热变成5g 水蒸气 B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液 C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mL D ．木炭燃烧后质量减少 【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
人教版九年级化学第五单元复习教案
人教版九年级化学第五单元复习教案一、知识点之间的联系与展开（一）质量守恒定律1、课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象：（2）铁钉与硫酸铜实验的现象：（3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象：2、质量守恒定律的理解以及应用（1）对定律的理解 a、定律的微观本质原因： b、定律的宏观体现：（2）对定律的应用1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（） A．X Y2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y2、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H 63、某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（） A．C u、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H4、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是。
（二）化学方程式1、化学方程式的意义：宏观意义：（1）（2）微观意义：（3）通电例如：试描述2H2O ==== 2H2 ↑+ O2↑的三个意义：（1）（2）（3）2、根据化学方程式中各物质的质量比的计算（1）计算的依据是什么？（2）计算的类型1、要制取64g氧气，需要过氧化氢多少克？2、要使12g碳完全燃烧，需要氧气多少克？3、现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成1 8.4g。
求反应的高锰酸钾的质量是多少？4、一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g，求铁丝的质量是多少？二、练习题1、某反应A + B === C + D，若25gA与10gB恰好完全反应生成5 gC，那么生成6gD时参加反应的A是（）（A）5g (B)10g (C)15g (D)20g2、在化学变化中，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类（A）①③④⑤⑥（B）①③④⑥（C）①②④⑥（D）①③⑤3、油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生如下变化：PbS + 4H2O2 === PbSO 4 + 4X。
人教版化学-九年级上册第5单元化学方程式复习课教案
单元复习课【复习目标】1．知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。
(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。
2．过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。
情景导入生成问题1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。
2．明确复习目标，导入新课。
合作探究生成能力知识模块一知识结构图根据化学方程式进行计算⎩⎪⎨⎪⎧计算步骤：设、写、找、列、答常见题型⎩⎪⎨⎪⎧由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物，（或反应物）的质量的计算知识模块二如何正确书写化学方程式知识模块三利用化学方程式的简单计算1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？2．应用：A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热后完全反应，最后得到C g固体。
请回答下列问题：(1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g。
(2)反应得到的氧气的质量为(A＋B－C)g。
(3)反应得到的氯化钾质量为C－B g。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知知识模块一：知识结构图知识模块二：如何正确书写化学方程式知识模块三：利用化学方程式的简单计算检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升完成单元测试卷。
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》复习课教学设计
（3）NaOH + HCl → NaCl + H2O
要求：每个化学方程式计算过程清晰，注明单位。
3.小组合作，设计一个简单的实验，验证质量守恒定律。实验要求如下：（1）实验原理Fra bibliotek确，操作简便；
（2）实验过程中，观察并记录实验现象；
（3）撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象及结论。
5.强化小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。通过小组讨论、互助学习，使学生在互动交流中共同进步，提高教学质量。
在教学过程中，注意以下设想：
1.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生敢于提问、勇于发表见解，充分调动学生的学习积极性；
2.注重启发式教学，引导学生主动探究、发现规律，培养学生的创新思维；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，能够灵活运用定律解释化学反应中的质量变化；
2.掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，如：化学方程式的计算、溶液配制等；
3.学会运用质量守恒定律解决实际问题，如：根据实验数据判断反应是否发生、计算反应物的质量等。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵。通过设计一系列具有启发性的问题，让学生在思考、讨论、解答过程中，深入理解质量守恒定律的本质。
3.及时给予学生反馈，针对学生的错误和疑问，进行针对性的指导，帮助学生克服学习难点；
4.定期进行教学评价，了解学生的学习进度和掌握程度，调整教学策略，提高教学效果；
5.结合学生的兴趣和特长，开展课外活动，如：化学实验竞赛、科普知识讲座等，丰富学生的学习体验，提高学生的综合素质。
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【课题】第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
【教学重点】
1.能正确说出质量守恒定律、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
2.会书写简单的化学方程式并知道判定化学方程式正误方法。
3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。
【教学难点】
1.质量守恒定律的微观理解
2.简单化学方程式的书写；
3.利用化学方程式进行简单计算的规范步骤。
【教学突破】
⑴边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步归纳和理清计算题的思路和方法。
(2)引导学生分析，培养他们良好的思维习惯，提高学生的主动学习的精神。
【教学准备】
复习课学案、多媒体课件及“班班通”的相关器材与设备
【教学过程设计】
【板书设计】
“第五单元化学方程式”复习课
一、质量守恒定律（是自然界的客观规律）：（二）书写化学方程式的步骤：
1.质量守恒定律的內容（三）配平方法
2.运用质量守恒定律要注意以下几点（四）判定化学方程式正误的方法：
3.质量守恒定律的解释三、根据化学方程式计算
二、化学方程式（是重要的化学用语）(一)根据化学方程式计算的理论依据（一）书写原则：（二）根据化学方程式计算步骤
【教学反思】（三）化学方程式的计算时容易犯的错误。