硅导学案
第四章第一节硅导学案
促成了
的革命。
，半导体晶体管及芯片的出现，
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成
，将光能转换为
。
光电池可作
、
、
、
。等动力。
( 四 ) 当堂检测 1. 熔融烧碱应选用的器皿是
A. 石英坩埚 B. 生铁坩埚
C.普通玻璃坩埚
D. 陶瓷坩埚
2. 下列说法正确的是
A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C. 二氧化硅溶于水显酸性
D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3. 下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O B. 水泥
C. 纯净的盐酸
D. 普通玻璃
4. 下列叙述正确的是
A. 酸均不能与酸性氧化物反应
B. 玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
D． 1∶2
8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物
质文明的重要作用。例如：
（ 1）计算机芯片的主要成分是
；
（ 2）光导纤维的主要成分是
：
学习必备
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（ 3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
；
（ 4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
的侵蚀下， 风化为
，形成的
一般带
电，能吸收
、
等营养离子而保证了
。
4：硅酸盐主要产品
、
、
。
5： SiC( 俗称金刚砂 )，具有
的结构，
很大，可用作
、
的磨料，
［例题］ Na2SiO3 可以写成 Na2O · SiO 2
化学ⅰ人教新课标4.1无机非金属材料的主角——硅导学案
化学ⅰ人教新课标4【学习目标】1.明白硅的性质及用途；2.明白二氧化硅的性质及用途；3.明白硅酸的胶体的制取方法及“硅胶”的应用；4.明白硅酸钠性质以及硅酸盐的概念及性质；5.了解三大无机非金属材料――陶瓷、玻璃、水泥。
【课堂研讨】1.(自学、摸索)自然界中存在单质硅吗？硅元素在自然界中要紧以什么形式存在？2.(自学、摸索)单质硅有哪两种形式？晶体硅有哪些要紧用途？3.(摸索、讨论)如何从二氧化硅制取高纯度的硅？写出相应的化学反应方程式。
4.(自学、摸索)二氧化硅的形状有哪两大类？二氧化硅有哪些要紧用途？5.(摸索、讨论)常温下二氧化硅的性质专门，请写出二氧化硅与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式，并摸索这些反应有何具体的应用？6.(观看、摸索)二氧化硅能直截了当与水反应制得硅酸吗？如何制取硅酸？并完成下表。
实验现象化学方程式与离子方程式在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸7.(自学、摸索)什么缘故盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能敞口放置？写出相应的化学方程式和离子方程式。
8.(自学、摸索)什么是硅胶？硅胶有何用途？什么缘故会有这些用途？9.(自学、摸索)取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
实验现象点燃晾干蒸馏水的木条点燃晾干的硅酸钠木条两根布条燃烧的情形一样吗？现象有何不同？10.(自学、摸索)什么是硅酸盐？三大类硅酸盐工业是什么？11.(自学、摸索)制造一般玻璃、陶瓷、水泥的原料分别有哪些？请写出制一般玻璃的有关化学方程式。
12.(讨论、总结)请列表比较二氧化碳与二氧化硅的性质和用途。
物 质 二氧化硅二氧化碳化学式 物理性质 化学性质①与水反应②与酸反应③与碱反应④与盐反应⑤与碱性氧化物反应13. (讨论、总结)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)。
【巩固练习】完成《课时作业本》第134、135页的习题。
3。
人教版高中化学必修一学案-4.1无机非金属材料的主角——硅(无答案)
必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》导学案1、学习目标：（1）了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅，硅酸的化学性质；（2）通过自主学习，培养学生自学能力，自主查阅资料的能力。
通过二氧化硅与二氧化碳、碳酸与硅酸的比较，培养学生的归纳能力、比较能力；（3）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途；（4）通过对硅的氧化物、硅酸性质和用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
2、学习重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质从微视频引出二氧化硅的存在形式和用途。
【初中知识回顾】1、制造电脑、手机的芯片的原料主要成分；沙子、砂石的主要成分，玻璃的成分也含有和。
形成有机生命体最主要的元素是；地壳中含量最高的元素是，其次是。
2、碳和硅的比较碳和硅原子最外层均有个电子，碳元素和硅元素的化学性质相似：在化学反应中原子既不易得到又不易失去电子，主要形成化合价为的化合物。
3、CO2是一种氧化物，写出它和水，CaO,足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________4、写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________；说明该化学反应发生的原理是 _______ 。
【教材知识阅读】一、二氧化硅1、存在：SiO2在自然界中的存在形态有____和____两类，水晶、玛瑙的主要成分是__________.2、结构：SiO2晶体是空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个 Si，Si∶O＝。
3、物理性质：熔点____;硬度_____;溶解性______________________。
导学案硅
第三单元含硅矿物与信息材料（供专题三第三单元使用）学习目标：了解硅酸盐产品的组成及其发展；了解常见硅酸盐的性质。
[基础知识梳理]一、硅的存在与结构1．硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
约占地壳质量的四分之一。
（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
据资料知，地壳质量的92%是硅酸盐和二氧化硅。
硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
2．硅的原子结构原子结构示意图为：C：Si：最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、硅酸盐1、硅酸盐组成的表示方法（1）化学式法对于简单的硅酸盐，一般用盐的形式表示，例如，Na2SiO3、CaSiO3。
（2）氧化物法（也是常用的方法）对于组成较复杂的硅酸盐，通常以氧化物的形式来表示他们的组成。
见课本p79页图3-16。
改写原则：①各元素写成相应的氧化物，元素的化合价保持不变。
②氧化物顺序为：碱性氧化物（按活泼性减弱顺序也可按化合价增大的顺序）·两性氧化物·酸性氧化物（SiO2）·水，中间用“·”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
氧化物前面数字是最简整数比。
练习、滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为正长石KAlSi3O8可表示为钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O2、硅酸盐的性质一般的硅酸盐热稳定性高，难溶于水，易与酸反应。
以硅酸钠为例来讲硅酸盐的性质。
Na2SiO3的性质（1）物理性质见课本79页（2）化学性质A、水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓（原硅酸，白色胶状沉淀）离子方程式：原硅酸不稳定，易失水成硅酸：H4SiO4 == H2SiO3 + H2O（硅酸在方程式中可代替原硅酸书写。
）硅酸受热分解：H2SiO3△2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
高中化学 无机非金属材料的主角—硅(第1课时)导学案 教案 教学设计
无机非金属材料的主角—硅（第1课时）导学案【学习目标】
1．了解硅在自然界的含量、存在
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质
3．了解硅酸的性质和制备
4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质
【学习重点】SiO2的化学性质、Na2SiO3的化学性质
【思考】1、碳、硅的核电荷数是6、14，请画出二者的原子结构示意图，并分析二者是否容易得失电子？
2、碳在自然界中有金刚石、石墨单质存在，硅在自然界中是否也有单质存在？
3、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，为什么实验室保存NaOH溶液时不能用玻璃塞，但能用玻璃瓶？
4、若你是服装厂厂长，会用水玻璃作包装箱的粘合剂吗？
5、氢氟酸能否保存在玻璃瓶中？
6、画出硅石分类的树状分类图
7、SiO2具有哪些物理性质? SiO2的这些性质是由什么决定的？
8、如何鉴别塑料光纤和石英光纤？
【应用】设计实验比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性相对强弱。
硅及其化合物公开课导学案
硅及其化合物导学案年级：高一学科：化学授课人：时间：2020年学习目标：1．认识硅的性质，能说出硅的用途。
2．通过对比分析，理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性和用途。
3．掌握硅酸的性质和制备，学会强酸制弱酸的方法的运用。
了解硅胶的用途。
活动一：认识硅的性质，了解硅的应用1．写出碳和硅的原子结构示意图，指出两者的区别联系以及两种元素在自然界的存在。
2．单质硅有晶体和无定形两种，且已知晶体硅结构和金刚石类似。
请你根据金刚石的性质，预测晶体硅的物理性质和化学性质3．根据硅在元素周期表中的位置，解释硅成为信息技术关键材料的原因。
4. 硅的用途：活动二：理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性．．和用途1．研究二氧化硅的晶体结构，理解其化学式。
观察下列二氧化硅晶体的有关结构，回答有关问题：二氧化硅中的[SiO4]四面体结构二氧化硅和金刚石的结构⑴1个硅原子与几个氧原子直接相连？⑵1个氧原子与几个硅原子直接相连？⑶从组成物质的粒子看，如何描述二氧化硅和干冰的组成？2．查阅资料，小组交流讨论自然界中含二氧化硅的物质有哪些？它们的物理性质如何？3．右图是实验室在特定条件下使用的石英坩埚。
你认为石英坩埚有什么特点？4．探究二氧化硅的化学性质。
根据下列事实，用化学方程式描述二氧化硅的化学性质。
⑴实验室中盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶，常用橡皮塞而不能用玻璃塞？⑵玻璃雕刻时，通常先用石蜡把不需要雕刻部分的玻璃覆盖，然后在无石蜡的地方涂氢氟酸，片刻后玻璃被蚀刻，同时有水和一种由两种元素组成的气体生成。
⑶将SiO2与CO2对比，归纳二氧化硅的主要化学性质。
5．结合课本、查阅资料，小组交流二氧化硅有什么用途。
6．半导体工业中有一句话：“从沙滩到用户”。
只有高纯硅（杂质少于百万分之一）才具有良好的半导体性能，被广泛用于半导体材料。
请写出工业上制取高纯硅的各步反应方程式：①在电炉里以C还原SiO2制得粗硅；②将氯气与粗硅中的硅反应制得硅的氯化物SiCl4；③用氢气还原SiCl4制得高纯硅。
新人教版高一化学必修一 第四章第一节：无机非金属材料的主角——硅(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第一节无机非金属材料的主角——硅编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅酸的性质和制备。
4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】二氧化硅的化学性质、Na2SiO3的化学性质【自主预习】一、硅元素在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，是一种亲氧元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
二、硅的原子结构原子结构示意图_________________主要化合价_____________三、硅的化合物1．二氧化硅（1）结构【科学视野，了解】SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
（2）存在形态：其存在形态有__________和__________两大类，统称硅石Array石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
（3）用途_______________________________________（4）二氧化硅的主要性质【思考】（1）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （2）HF酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和HF 溶液反应，一定是两性氧化物吗？2．硅酸（2）酸性：酸性比碳酸____， 硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
硅导学案
无机非金属材料的主角——硅（一）复习重点1.了解C,Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解C,Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.重点物质：碳、硅、CO 2、SiO 2。
、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 知识梳理 一、碳族元素 成员：位于族在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是 个 不同点：电子层数不同相似性：得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为，最低价为。
主要性质递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属性；氢化物稳定性（CH 4可燃，SiH 4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性 ，碱性，Ge(OH)4呈两性。
1、碳族元素的主要特征（1）C 是非金属，Si 貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge 的金属性比非金属性强，Sn 、Pb 都是金属。
（2）碳族主要化合价是，除Pb 的+2价化合物稳定外，其他元素的 价化合物稳定。
（3）金刚石、石墨、C 60互为，金刚石的硬度最大。
（4）元素是形成化合物种类最多的元素。
（5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，含氢量最大（25%）。
（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。
2、碳族元素单质的重要性质（了解）元素符号CSiGeSnPb金刚石石墨晶体硅状态 都是固体 密度g/cm 3 3.512.25 2.345.357.2811.34熔沸点 较高，无明显规律 导电性不导电导体半导体半导体导体导体二、碳及其化合物 1、单质 （1）同素异形体金刚石：空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
用途：钻具、装饰品。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。
用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
杨伟鹏2014研讨课----硅导学案
§ 4-1无机非金属材料的主角 -- 硅导学案主讲人：杨伟鹏审核：高一化学备课组【学习目标】（1）了解硅及其重要化合物的主要性质及相互转化。
（2）了解含硅材料在多领域中的应用。
【复习回顾】1.碳元素在自然界中存在形式有哪些？2.氧化物分为____________ 、___________ 、__________ 、___________ ；C02为____________ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
3•试写出下列化学方程式，如果是离子反应的，同时写出离子方程式：（1）C02与NaOH溶液反应（2）C02与CaO反应4.写出碳与硅的原子结构示意图，并分析二者原子结构的异同，并尝试推测Si02的化学性质【自主学习】1.阅读教材，找出硅在自然界中的主要存在形式。
2.查阅资料，了解我们身边的硅元素。
【探索新知】一、电子产品的核心一一硅（Si）1.独立思考：半导体行业有句话“从沙滩到用户”，据此你能想到什么?2.硅单质的制备：二、无所不在的基础原料——二氧化硅（Si02）1.二氧化硅的广泛用途：2.二氧化硅的性质：（1）物理性质：2.化学方程式:【达标检测】1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A. 盐酸 B .氢氟酸C.烧碱D. 纯碱2.熔融烧碱应选用的器皿( )A. 生铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D. 陶瓷坩埚3.能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A. C02溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下Si02与碳酸盐反应生成C02D. C02是气体，Si02是固体4.下列试剂应用带橡皮塞的玻璃瓶保存的是( )A. Na2Si03溶液 B •浓硫酸 C •盐酸 D .Na0H溶液5.请把本堂课学习的化学反应中属于离子反应的方程式改写成离子方程式。
（2）化学性质：______ 性氧化物①②③三、防潮除湿的卫士一一硅酸（H2SQ3）【小组讨论1】设计实验制备硅酸凝胶？1.设计方案：2.所需药品：3.实验现象：4.化学方程式：【小组讨论2】如何比较碳酸和硅酸的酸性强弱?。
硅-导学案
无机非金属材料的主角——硅（学案）一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。
它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在于地球。
填写下表：比较碳和硅项目碳硅在自然界中的存在原子结构示意图结构特点元素的主要化合价二、二氧化硅1．SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
2.填写下表，比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同(化学性质用方程式表示)CO2SiO2物质分类物理性质化学性质与碳反应制粗硅：与水反应与氢氟酸反应与NaOH溶液反应少量CO2足量CO2与CaO反应用途思考：为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？一般用什么材料的塞子？三、硅酸（H2SiO3）SiO2不溶于水，如何由SiO2制取H2SiO3？试设计实验探究硅酸、碳酸酸性的相对强弱。
用化学方程式表示。
1.将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中______________________ ________。
2.把CO2通入到Na2SiO3溶液中_____________________ _________。
3.将NaOH滴入硅酸溶液中。
4.将硅酸加热。
四、硅酸盐一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。
最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。
它们是最重要的无机非金属材料。
硅酸盐产品学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。
(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。
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第一节硅无机非金属材料（2课时）
设计者：审核：高一化学组
【课标要求】1、能说出硅、二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2、能了解硅酸的制取和性质。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【新课预习】
第一课时
一、单质硅与半导体材料
1．半导体材料
(1)特点：特指导电能力介于和之间的一类材料。
(2)常见的半导体材料：最早使用锗(Ge)，现在最广泛使用的是。
2.硅的存在
硅在地壳中的含量仅次于，没有态，只有态。
3．硅的物理性质
(1)单质硅有和两种。
(2)晶体硅是色、有光泽、的固体。
(3)单质硅的导电性介于和之间。
4．硅的化学性质
常温下性质不活泼；
⑴加热条件下能与某些非金属单质如O2发生反应，反应方程式为：⑵与HF反应，反应方程式为：
⑶与NaOH溶液反应
5、高纯硅的制取，反应方程式分别为：
制粗硅：
提纯(与Cl2反应)：Si＋2Cl2△SiCl4
还原(用H2还原)：SiCl4＋2H2△Si＋4HCl
6、硅的用途：
硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
二：二氧化硅
1．SiO2的存在
SiO2广泛存在于自然界中，和的主要成分就是SiO2。
透明的石英晶体俗称。
含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。
另外二氧化硅也是构成岩石的重要成分。
2．SiO2的构成
SiO2晶体是由构成的。
3．SiO2的性质
(1)物理性质：溶于水的固体，硬度，熔、沸点。
(2)化学性质
①与NaOH溶液反应(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)
②与碱性氧化物反应SiO2＋CaO
③它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
⑤SiO2的氧化性
SiO2＋2C
⑥SiO2的特性——与氢氟酸反应SiO2＋4HF=== 此反应常被用来刻蚀玻璃。
(3)用途
制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料——。
【学习过程】
1：二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较
【小结】
氧化硅能与反应成相应的盐和水，是一种氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与发生反应，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的性氧化物，能与反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：SiO2＋ HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
【知识拓展】
硅酸
硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
生成的
H2SiO3形成硅胶，吸附能力强。
【典型例题】
1．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
2．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能
够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）
A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
4：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是
A．烧碱B．盐酸 C．氢氟酸D．硝酸银溶液
5．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
【你的疑问】
【答疑解难】
【课时作业】
第二课时硅酸盐与无机非金属材料
【课标要求】
1、使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
2、激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
3、扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
【学习重点】使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
【新课预习】
三、硅酸盐
1．性质
硅酸盐性质，熔点，大都溶于水。
2．表示方法
硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
例如：硅酸钠(Na2SiO3)可表示为，钠长石(NaAlSi3O8)可表示为
3.硅酸钠（Na2SiO3）
最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），是常见的可溶性硅酸盐之一，俗称；是一种粘合剂；水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞。
硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作肥皂填料、木材防火剂等。
四、无机非金属材料
1．传统的无机非金属材料——硅酸盐产品
(1)玻璃
①制造普通玻璃的主要原料是、和。
②制造玻璃的设备为。
③反应的化学方程式为。
④普通玻璃的主要成分为、和。
(2)水泥
①生产原料：和。
②普通水泥的主要成分为、和
③水泥的特点是水泥具有，与水掺和搅拌并静置后很容易变硬，. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋混凝土。
(3)陶瓷
①生产原料：等天然。
②分类：
陶器：粗松多孔有，有色，施釉。
瓷器：制作时原料，烧结温度也。
因此组织，几乎，色白，耐。
2．新型无机非金属材料
⑴新型无机非金属材料的特征：
⑵种类
①陶瓷：如氮化硅(Si3N4)陶瓷、碳化硅(SiC)陶瓷等。
②陶瓷：如氧化铝(Al2O3)陶瓷、氧化锆(ZrO2)陶瓷等。
③陶瓷：以钛酸钡(BaTiO3)和钛酸铅(PbTiO3)等为主要成分。
【学习过程】
讨论：如何用氧化物的形式表示硅酸盐
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（）
钠长石：NaAlSi3O a a为（），若以氧化物形式表示为（）【典型例题】
1.下列说法正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
2．下列物质中，不含有硅酸盐的是()
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
3．请回答下列问题：
(1)下列属于新型无机非金属材料的是()
A．高强度水泥B．钢化玻璃
C．氧化铝陶瓷D．光导纤维
(2)磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的()
A．耐高温的特点B．电学特性
C．光学特性D．生物功能
4．有一种矿石，测定其含有的镁、硅、氧三种元素的质量比为12︰7︰16。
(1)用盐的组成表示其化学式：________________；
(2)用氧化物的组成表示其化学式：______________；
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
5．已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24，改写成氧化物的形式可表示为
__________________。
【知识拓展】
硅及其化合物的特殊性：（1）硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。
（2）非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。
（3）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
（4）酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
（5）无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
（6）在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀．在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
【你的疑问】
【答疑解难】
【课时作业】。