4.2.3《硝酸的性质》教案(苏教版必修1)

第3课时硝酸的性质

【目标聚焦】

1.了解硝酸的工业制法。

2.掌握硝酸的性质和用途。

重点：硝酸的化学性质。

难点：硝酸的强氧化性。

【学海导航】

1.物理性质

纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。

2.化学性质

硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为

)外还有如下的特性：

（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。

。反应方程式：

由此可知硝酸如何保存？。

（2）强氧化性：

反应的化学方程式和离子方程式）

反应规律：

a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O

c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）

与非金属反应

写出浓硝酸与C反应的化学方程式

。

与其他还原剂的反应

写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式：、

。

3.硝酸的工业制法

原理：（写出化学方程式）

，，。

设备，为提高原料利用率，采用的措施

是，硝酸厂的尾气主要

是，尾气处理的方法是。【同步闯关】

1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，

可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）

A．①②B．①⑥

C．③④D．⑤⑥

2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）

A．Cu + HNO3 B．C + HNO3

C．CuO + HNO3D．FeO + HNO3

3.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（）

(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3

4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜

5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A. 铝片和氢氧化钠溶液反应

Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑

B. Cl 2通入冷水中

Cl 2＋H 2O ＝Cl-－＋ClO-－＋2H ＋

C. 铜与稀硝酸反应

3Cu ＋2NO 3—+8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H2O

D. 小苏打溶液跟烧碱反应

HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O

6.．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +

4转化为NH 3，

另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。则原溶液中NO -3的浓度为 （ ）

A ．L mol a c b /2-

B ．L mol a c b /42-

C ．L mol a c b /2-

D ．L mol a

a b /4- 7、38.4g 铜与适量浓HNO 3反应，铜全部作用后共收集到22.4L 标准状况下气体（不考虑NO 2转化为N 2O 4），则反应消耗HNO 3的物质的量为

A ．1mol

B ．1.6mol

C ．2.2mol

D ．2.4mol

8、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m 1 g 金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m 2 g 金属，则m 1与m 2之间的关系是（ ）

A ．m 1一定大于m 2

B ．m 1可能等于m 2

C ．m 1一定等于m 2

D ．m 1可能大于m 2

9．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 （ ）

A ．2 mol

B ．3 mol

C ．4 mol

D ．5mol

10、0.1mol 固体M(NO 3)2加热分解，2M(NO 3)2 ==2MO + 4NO 2 ↑ + O 2↑将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（ ）

A ．5.6L

B ．4.48L

C ．0L

D ．1.12L

11.工业上拟用铜和硝酸来制备C u(NO 3)2· 3H 2O ，下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO 3→ 蒸发结晶

乙方案： Cu+稀HNO 3→ 蒸发结晶

丙方案：Cu+O 2→CuO+稀HNO 3蒸发结晶

你认为____ __方案最好，理由_________ __ ______

12.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：

（1）开始反应的化学方程式为

，实验现象为 .

（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为

（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是

。

【探索提高】

1．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师

设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

操作步骤现象及结论

方法

一

方法

二

2.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步

．．．实验操作为：

。

如何确定E中空气已被赶尽：___ ____

___________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的

离子方程式

．．．．．为

。

（3）证明E中收集到的是NO而不是H2的方法是：_________________________________ _____________________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________

___________________________________。

（4）装置D的作用是_______________________

________________

【拓展阅读】

玻尔巧藏诺贝尔金质奖章

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，