九年级化学11月月考试题扫描版,无答案新人教版

贵州省凯里市第一中学2017届九年级化学11月月考试题

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I －的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试卷分析一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构：本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点：本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。二、试卷结构与特点 1、试卷结构总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结：总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分）一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

九年级上学期化学11月月考试卷_9

九年级上学期化学11月月考试卷一、单选题 1. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳 2. 下列过程中，只发生物理变化的是（） A . 石蜡融化 B . 铁钉生锈 C . 面包发霉 D . 木条燃烧 3. 下列物质中，属于氧化物的是（） A . O2 B . KCl C . SO2 D . K2MnO4 4. 下列实验操作中，正确的足（） A . 滴加液体 B . 点燃酒精灯 C . 过滤.D . 称量固体 5. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2）下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（） A . 相对分子质量为298g B . C，H，O三种元素的质量比为19:38:2 C . C，H，O 种原子的个数比为19:38:2 D . 氧元素质景分数计算式为 % 6. 下列关于水的说法正确的是（） A . 水是由氢原子和氧原子构成的 B . 电解水实验能证明水是由氢、氧元素组成 C . 电解水时正极产生的气体能燃烧 D . 水通电分解生成两种单质，所以水是混合物

7. 对下列事实的微观解释错误的是（） A . 水蒸发过程是物理变化------水分子本身未发生变化 B . H2O和H2O2化学性质不同------构成物质的分子不同 C . 变瘪的乒乓球放入热水中能效起来------分子的种类变多 D . 切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味------分子在不断地运动 8. 对化学方程式的下列认识中，错误的是（） A . 该反应的基本类型是分解反应 B . 参加反应的氮气和氧气的质量比为7:8 C . 參加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:1 D . 在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A . 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的 B . 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 化合物是由不同元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 10. 下列实验操作可以达到实验目的是（）选项实验目的实验操作 A 鉴别硬水和软水向水样中分别加入等量的食盐水 B 除去MnO2中少是的KMnO4 加热固体混合物

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高二化学9月月考试题(2)

安徽省阜阳市颍河中学2015-2016学年高二化学9月月考试题（无答案） 1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤ 2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）有关的反应为O3→O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应2O3→3O2 （1）在上述反应中，Cl是（） A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂（2）O3和O2是（） A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素 3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放 C、减少氟氯代烃的排放量 D、减少二氧化碳的排放量 4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（） A、用天然气等燃料 B、控制全球人口增长 C、植树造林保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧 5、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（） A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C、燃料脱硫以减少酸雨的产生 D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）

201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

高一化学10月考试卷

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。（5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？（2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

福建省高二上学期化学9月月考试卷

福建省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（） A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B . 3，3，4﹣三甲基己烷 C . 3，4，4﹣三甲基己烷 D . 3，5﹣二甲基己烷 2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（） A . C4H8可能是烯烃 B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 3. （2分）下列描述正确的是（） A . 系统命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NA

B . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NA C . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NA D . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA 5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（） ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷 A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应 7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A . 3∶3∶2 B . 3∶2∶1

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1．下列有关催化剂的说法正确的是() A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度 3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A．①②③④B．①③C．②④D．①③④ 4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为() A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是() A．①③B．①④C．②③D．③④ 7．溶液中的反应X＋Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是() A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应 8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)?NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1

高一化学10月月考试题新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

四川省成都市九年级化学11月月考试题(无答案)新人教版

四川省成都市新都一中实验学校2015届九年级化学11月月考试题（考试时间60分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确的答案）（每小题2分，共50分） 1．下列物质中，属于氧化物的是（） A．氧气 B．水 C．氯化钾 D．氯酸钾 2．从分子的角度解释下列现象，错误的是（） A．汽油挥发——分子体积变大 B．向篮球中打气——分子间有间隔 C．酒香不怕巷子深——分子是不断地运动的 D．氧化汞分解生成汞和氧气——分子是可分的 3．下列有关分子的说法中错误的是（） A．水分子由氢、氧两种原子构成 B．水变成蒸气时，水分子变大 C．水受热时，水分子运动加快 D．水电解时，水分子发生改变 4．从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（） A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 5．用分子——原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生改变的是（） A．水蒸发 B．石蜡熔化 C．水通电分解 D．试管破裂 6．下列做法对人类的生存环境会造成危害的是（） A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放 B．农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥 C．不随意丢弃废旧电池 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 7．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( ) A. O2 B．H C. Fe D. N2 8．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料

中最理想的是（） A．氢气 B．汽油 C．石油 D．煤 9．现有一杯有臭味的水，能除去臭味的方法是（） A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤 10．过滤操作的下列步骤中错误的是（） A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 11．下列关于分子和原子的说法正确的是（） A．分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质 B．分子不停地运动，原子静止不动 C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 D．不同种类的原子不能相互结合成分子 12．保持二氧化碳化学性质的粒子是（） A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 13．硬水和软水的根本区别是（） A．硬水浑浊，软水澄清 B．硬水是不纯的水，软水是纯净水 C．硬水含杂质多，软水含杂质少 D．硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物 14．2008年，“5·12”大地震使地震灾区的饮用水受到污染。下列几个步骤能将受污染的水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（） ①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸 A. ③①④③ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①③④② 15．“A、D钙奶”中的“钙”指的是（） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 16．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（） A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al( NO3)3 D. Fe(OH)3 17．在O2、SO2、MnO2三种物质中，下列叙述正确的是（） A．都含有一个氧分子 B．都含氧元素 C．都是氧化物 D．都是化合物 18．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题）一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙【答案】C 【解析】【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

{高中试卷}北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：

北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 一、选择题（每空3分，共63分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是 A. H 2 B.CO C.C 2H 4 D.CH 4 3. 下列化学用语表达正确的是（） A ．二氧化碳的电子式： B ．氯离子的结构示意图： C ．乙烯的结构简式： C 2H 4 D ．质量数为18的氧原子：O 18 6 4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是 A. NaCl B. Br 2 C. I 2 D. Mg 5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是 A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A.NaOH B.Na 2O C.NaCl D.Cl 2 7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是 A.是组成最简单的烷烃 B.与CH 3CH 2 CH 3 互为同系物 C.是易溶于水的气体 D.在空气中的燃烧是放热反应 8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒 9. 下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO 32-= H 2 O+CO 2 ↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl 2 +Fe2+= 2Cl- +Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO 42-= BaSO 4 ↓ 10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（） A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中 12.下列装置一般不用于分离物质的是

高二化学下学期月考试题

高二3月月考化学试题时量： 90分钟总分：100分第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题