高一化学人教版必修2：元素周期表学案2

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表（第2课时）

学习目标：

1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律

2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律

重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律

知识梳理：

二、元素的性质和原子结构

1、碱金属元素

（1）结构

请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯

相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质

通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应

注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最

高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较

（3）物理性质

阅读课本第7页表1-1总结规律：

相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.

密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.

递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.

思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________

例1. 下列金属与水反应最剧烈的是

A. Li

B. K

C. Rb

D. Cs

分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合

上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs

例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4

B. 氢氧化铯是一种强碱

C. 铯的熔沸点比钠的低

D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。

知能检测

1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是

A. Rb

B. K

C. Na

D. Li

2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是

A．单质都比较软

B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应

C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色

D. 锂和钠一样可以保存在煤油里

3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A. 单质的还原性

B. 阳离子的氧化性

C. 原子半径

D. 单质的熔点

4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小

B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D、加热时，钾比钠更易汽化

5.下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na

C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色

B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水

D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶

液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有

A. ①④

B.①②④

C. ①③④

D. ①②③④

8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气

0.01g, 该种碱金属是

A. 钠(23)

B.钾(39)

C. 锂(7)

D.铯(133)

9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）

A．曲线a为K，b为Na

B．投入的Na的质量大于K的质量

C．投入的Na、K一定等质量

D．稀盐酸的量一定是不足量的

10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.

高中化学必修2【教案】第1章第1节元素周期表

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时教学过程【复习导入】展示一张元素周期表阅读教材]第4页了解元素周期表发展史思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？归纳与整理] 一、元素周期表（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理]

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是【板书设计】一、元素周期表（一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构 1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族

●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。二、教学目标【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

化学必修二元素周期表典型例题

元素周期表典型例题 1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（） A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g，一个N 2 O 5 分子的质量为b g，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO 2 的相对分子质量为（） A. 8（b＋a）/（b－a） B. 16（b＋a）/（b－a） C. 8（b－a）/（b＋a） D. 16（b－a）/（b＋a） 9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH 2 ；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________， E___________。（2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一课时教学目的知识与技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系情感态度价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辨证唯物主义教育重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系知识结构与板书设计第一节元素周期表一、元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期：三短，四长 2. 族：主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族元素位置电子层数最外层电子数

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从元素周期表的发展史说起了讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表一、元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念结合核外电子排布知识以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例重点内容逐层分析

高中化学《元素周期表》学案14 新人教版必修2

第一节元素周期表(第2课时) 【课标要求】知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。【教学过程设计】【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 [归纳与整理]二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 Li＋O2 Na＋O2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

必修二元素周期表知识点

第一讲元素周期表【展示目标聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质【知识精讲深化思维】要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑；发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满；成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则（1）原子与元素的关系 ①原子的结构原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1

在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。（2）原子核外电子排布的规律核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。（3）编排原则 1.元素周期表的结构（1）周期（七横七周期，三短四长）

(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx

专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式：。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同）最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。

高中化学必修2-元素周期表教案

元素周期表?教案第一课时教学目标知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。情感态度和价值观：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。重点、难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程设计

为原子序数），其中正确的是（）。附1 :随堂检测答案 1 .二、W A ;三、川 A ;四、W A ;五、四 A ;七、H A 2 ? ( D ) 3.( C ) 附2: 周期 -一- - 二四五六七兀素个数 2 8 8 18 18 32 26 周期分类短周期长周期不完全周期附3: 主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示 IA IIA …… IB IIB …… 个数 7个 7个属于主族的一组兀素是（）。 (A ) 14 24 34 (B ) 26 31 35 (C ) 5 15 20 (D ) 11 17 18 ① 考查周期表的特点； ② 通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。 ① 考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。 ② 考查学生的逻辑思维和推理能力。 3?下列各组中的元素用原子序数表示，其中都

高中化学必修二教学设计

篇一：高中化学必修2全部教案高中化学必修2全部教案第一章本章概况物质结构、元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。

必修二元素周期表练习题汇编

《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K 3C 60 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族 8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10．下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3ZO 4 ，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教案1新人教版必修2

第一节元素周期表第1课时【课标要求】知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。【教学重点】元素周期表的结构【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】展示一张元素周期表 [阅读教材]第4页了解元素周期表发展史 [思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ [归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。 [课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 [课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）、周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ] ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最点燃点燃

高一化学必修2 第一章元素周期表教案

元素周期表 1. 掌握周期表的结构，周期、族的概念 2. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论进行解释 3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表 4. 了解元素周期律与元素周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的辨证规律元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素性质、结构、位置三者关系；核素、同位素讨论、启发 [引入] 宇宙万物是由什么构成的？（投影）古希腊人——水、土、火、气四元素古中国人——金、木、水、火、土五元素到了近代，人们才渐渐明白，元素多种多样： 18世纪——30余种 / 19世纪——54种 / 现代——115种人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在？还是彼此之间有联系？通过元素周期律的学习，我们知道：元素不是一群乌合之众，而是象一支训练有素的军队，按严格的命令井然有序地排列。既元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。元素周期表恰好把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来。 [投影] 元素周期表（还可以有其它的形式，门捷列夫周期表仅是其中的一种） [讲述] 周期表的编排原则：把电子层数相同的一系列元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。首先来认识元素周期表的的结构。请数一数有多少个横行？多少个纵行？——7个横行、18个纵行。我们把每个横行叫做一个周期。先来认识周期。 [板书] 1.周期 [提问] 把不同的元素排在同一个横行即同一周期的依据是什么？（以1——18 号元素为例） [学生讨论、得出结论] 周期序数==电子层数 [讲述] （1）周期的定义——具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。（2 ）除第一周期，第七周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为

高一化学必修二元素周期表知识点总结

高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、元素周期表（元素周期表的结构） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构 1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;

超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类 A B 族数

高中化学必修二元素周期表专题练习

第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦，第 7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素，最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。主族7个：I A- WA I 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B 第忸族1个（3个纵行） '零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一忸二?元素的性质和原子结构: （一）碱金属元素: r 相似性：最外层电子数相同，都为1个 1.原子结构I 递变性：从上到下，随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式： 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性：从上到下（从 Li 到Cs ）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从渐增强。结论： 1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性：周期表 f 短周期（第1、 2、3周期）（周期：7个（共七个横行）长周期（第4、不完全周期（第 5、6周期） 7周期）电子层数增多点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐

人教版高中化学必修二第一节元素周期表教案

第一节元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？ [学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

必修二第一章元素周期表教案

第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表第一课时三维目标： 1、知识与技能： 1、初步掌握元素周期表的结构 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系； 2、过程与方法： 1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观： 1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。重点难点：重点：元素周期表的结构。难点：元素周期表的结构。课时安排：3课时教学方法：开放式和探究式的教学方法教学用品：多媒体教学过程：导入新课：（多媒体播放）门捷列夫事迹介绍师：同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

师：非常正确。至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 [板书]一、元素周期表 [讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书]原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数 [科学探究] 1．画出1－18号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 [板书]（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。 [板书]（二）、元素周期表的结构 [指导阅读]1、周期 2．族周期（7 个横行，7 个周短周期 ______ 第1周期（共2 种元素） _长周期_____ 第7周期，目前发现26 种元素第2周期（共8 种元素）第3周期（共8 种元素）第4周期（共18 种元素）第5周期（共18 种元素）第6周期（共32 种元素）不完全周期

新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一

新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一一、差不多说明 1．教学内容所属模块：《化学2》 2．年级：一年级 3．所用教材出版单位：人民教育出版社 4．所属的章节：第一章第一节第一课时 5．教学时刻：45 分钟二、教学设计 1.教学目标：知识与技能： 1、了解元素周期表的发觉历程，并能明白元素周期表的发觉对化学科学进展的重要意义。 2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步明白得和把握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。过程与方法： 1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观看元素周期表，初步培养学生的观看、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。 2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。 3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发觉历程，体验到化学科学对个人一辈子活和社会进展的奉献，逐步形成可连续进展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐，激发学生学习化学的爱好，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观看事物，查找规律，摸索总结的科学态度。 2.内容分析：

本节课实际具有总领式的作用。学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构专门是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（专门是钠）和非金属（专门是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。而通过对本节课的学习，专门是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能明白元素在周期表中的位置与原子结构的关系。本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采纳了机械经历的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。随着元素周期表及以后的元素周期律的学习，学生明白得、运用所学知识解决实际问题的能力自然得到了培养和提高。 3.学情分析：学生在必修1中学习了相关的一些元素化合物知识且在初中学过一些物质结构的基础知识，但学生对元素的性质和原子最外层电子数的关系的认识是抽象的、肤浅的，对“结论”差不多上是囫囵吞枣，死记硬背的；对“元素化合物”知识的获得感到“零散”、“难记”、“可不能用”。本课时要指导学生运用这些知识尝试对元素进行周期性地排列，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生思维认知能力还在形成过程中，要培养学生在探究学习过程中形成严谨、规范的良好学习适应。 4.设计思路：我们运用“启发——探究”教学模式来完成本节课的教学。本节课直截了当从学生心理动身提出如何样将“零碎”“难记”“可不能用”的元素化合物知识联系起来的问题，引发学生进行求知欲，通过学生模拟前辈化学家们发觉元素周期表的过程，自主探究、结构分析、讨论和交流来得出元素周期表的编排原则。之后通过阅读教材及元素周期表，明白元素周期表的结构并能初步确定元素在元素周期表中的位置，使学生获得成功的欢乐。总之，在教学设计中表达了“学生的主体性”思想，在教学过程中都应是教师启发引导学生自己通过探究去提出问题，猎取知识，训练其思维能力，加深他们对所学知识的明白得和运用，提高学生的科学素养和研究能力。