(人教版)中考化学考点：第九单元溶液

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人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

中考化学专题----溶液

中考化学专题----溶液【考点归纳】一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：一种可长期稳定存在的分散体系。

它不一定是无色，但一般透明。

由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（22．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。

（2）计算公式：质量分数×100% 。

3【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A ．碘晶体与酒精B ．硫酸钡与水C ．煤油与水D ．氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO 4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；不饱和溶液饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温碘晶体溶于酒精，即得碘酒。

总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）【例2】：今有t ℃时A 物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时，A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t ℃时溶液中加入10克A 溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A ，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t ℃时A 的溶解度大于10克。

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：溶液(35页)

考点20
概念判断方法相互转化与浓溶
饱和溶液与不饱和溶液温度下，向一定量__________ 溶剂在一定________ 里加入某种溶质，当溶质饱和填“饱和” 不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的________(
或“不饱和”)溶液继续加该溶液的溶质，如果溶质不溶解 ______________ ，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液一般情况下：饱和溶液 (
加溶剂
或
升高温度
)
不饱和溶液
( 蒸发溶剂或加溶质或
降低温度 )
饱和溶液不一定 ________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶
不一定是稀溶液。饱和溶液 ________ 液、稀溶液__________ 不一定比不饱和溶液浓；同一一定比它的不饱和溶液浓液的关系温度下，该溶质的饱和溶液________ 第7讲┃ 溶液
溶质的质量分数
溶液质量
溶质质量溶质的质量分数＝____________________
溶质质量
＝____________________
溶液质量× 溶质的质量分数
稀释计算依据
稀释前后溶质质量 __________不变
第7讲┃ 溶液
[注意] 不同液体混合，混合后的质量________ 等于混合前的液体的不等于混合前各液体的体质量总和，但是混合后液体的体积并________ 粒子之间有间隔。积之和，这是因为__________________
第7讲┃ 溶液
2．溶解度曲线 (1) 线上的点：表示对应温度下的溶解度数值。 ____________ (2) 交点：表示对应温度下不同物质的溶解度相等。 ________ 溶解度随温度变化情 (3)整条线：表示________ 况。 (4)多条线：得出分离混合物方法： ①提纯溶解度随温度升高而增大的物质用__________________________ 降温结晶(冷却热饱和溶液) 法。 ②提纯溶解度随温度升高变化不大的蒸发溶剂物质用______________ 法。图 7－1 第7讲┃ 溶液

中考化学考点之溶液与悬浊液

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湖南省中考化学第九单元溶液试题(含五年真题)-人教版初中九年级全册化学试题

第九单元溶液命题点1 溶液的组成、吸放热现象、乳化作用1. (2017某某4题2分)下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )A. 食盐B. 葡萄糖C. 氢氧化钠D. 植物油2. (2015某某21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A. ①②④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤3. (2013某某8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法或做法错误的是( )A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D. 凉茶水是均一、稳定的混合物4. (2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。

下列有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现5. (2014某某10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。

下列关于溶液的说法正确的是( )A. 面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物6. (2017某某17题2分)下列关于溶液的说法正确的是( )A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的D. 饱和溶液一定是浓溶液7. (2014某某23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。

一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，________(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有________。

8. (2017某某13题2分)往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是( )A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸铵9. (2014某某8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册_第九章_溶液_单元检测试卷(有答案)

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册第九章溶液单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列关于溶液颜色的判断不正确的是（）A.氯化亚铁溶液是黄色的B.高锰酸钾溶液是紫红色的C.硫酸铜溶液是蓝色的D.葡萄糖水是无色的2. 时，食盐的溶解度为，时，将克食盐投入到的水中充分溶解后，得到饱和溶液的质量是（）A. B. C. D.3. 实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）A.③①②④⑤B.①③④②⑤C.③①④②⑤D.①④③②⑤4. 水、酒精、汽油等常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）A.医用双氧水B.稀氨水C.生理盐水D.碘酒5. 下列说法中正确的是（）A.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.溶液中可以含有多种溶质6. 下列各项中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.稀盐酸D.碘酒B.饱和溶液的溶剂量减少C.饱和溶液中溶质量减少D.饱和溶液的总质量增加8. 下列四种溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.溶于水中B.溶液中含有C.水中溶解D.一定质量溶于水中配成溶液9. 下列关于溶液的说法正确的是（）A.同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B.在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C.某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D.温度升高，的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少10. 下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.碘酒中的溶质是酒精C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.相同温度，溶质相同的饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液大11. 我区自来水公司生产的“水长清”矿泉水是来自泰山山脉的天然矿泉水，判断“水长清”矿泉水属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤12. 溶液是一类重要的化合物，下列有关溶液的说法中错误的是（）A.海水的凝固点比蒸馏水低B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D.汽油和洗涤剂都能洗掉衣物上油渍，但是二者的去污源却不同13. 过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用．市售过氧乙酸一般是质量分数为的过氧已酸溶液（密度为），现在某班需要的过氧乙酸用于环境和用具消毒，需要用水稀释市售过氧乙酸的体积约是（）A. B. C. D.14. 下列对溶液的叙述，正确的是（）A.水是一切溶液中的溶剂B.任何液体放入水中都可以形成溶液C.溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质D.一定量的水中，加入的溶质越多溶液的质量越大二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 乳化作用在日常生活中有着广泛的应用，下列现象不属于乳化作用的是（）C.修车工用汽油洗去手上的油污D.用水洗去盘子中的水果渣16. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量的水C.降低温度D.恒温蒸发溶剂17. 如图实验装置所示：盛水的烧杯里放一支试管，试管中盛有石灰水，且底部有少量未溶解的氢氧化钙固体．若向烧杯中加入一块生石灰，下列描述正确的是（）A.生石灰溶于水会放出热量B.烧杯中所得溶液的溶质为氧化钙C.试管底部的固体会增多D.试管中溶液的溶质质量分数不变三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？（1）提出以下可行性建议．建议：溶解前先将硝酸钾固体研碎，再溶于水中，目的________建议：溶解时进行加热，微观解释是________建议：溶解时不断搅拌．（2）由上述可行性建议可知影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有：由建议可知影响因素①；①固体颗粒的大小，预测该因素的影响是________由建议可知影响因素②；________，预测该因素的影响是________．由建议可知影响因素③；搅拌，预测该因素的影响是搅拌能加快硝酸钾的溶解速率．（3）设计实验验证预测③19. 有、、、四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入、、、某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：（1）________（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液．（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：________．20. 如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息？（写出两条）________，________（2）若将时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你可用________和________两种方法．（3）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤操作：你认为以上步骤中有错误的是（填序号）________，请你纠正其中一个错误操作：________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分)下表是NaCl、的部分溶解度。

人教版九年级化学下册《课题9.3 溶液的浓度》教学设计

第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。

【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。

思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。

听、看、记
动笔计算
回答。

说明理由，100g稀。

人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试题(含答案)

第9单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是A．A B．B C．C D．D2．对下列事实解释正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关水的叙述正确的是A．所有溶液中的溶剂均为水B．受热时水分子的体积逐渐变大C．衣服晒干过程中水分子分解为气体D．与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水4．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。

则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%5．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（）A．升温B．降温C．蒸发水D．加溶质6．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A．白醋B．白糖C．味精D．芝麻油7．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是( )A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)8．氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体9．下列实验目的对应实验方案不正确的是选项实验目的实验方案A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B 除去N2中少量O2通过灼热的足量的铜网C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃D 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案能达到实验目的是A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的三个条件C．探究铁生锈的条件D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性11．对比实验是化学中常用的实验手段。

人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教案

人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教案课题3溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质质量×100%.溶液质量二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题. 二、课后作业【基础巩固】逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 ( )5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是 ( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液【拓展探究】6.(平凉中考)下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)P 点的含义是 . (2)t 2 ℃时,将50 g a 物质放入50 g 水中充分溶解得到溶液的质量为 g. (3)将t 2 ℃时,a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 . (4)t 1 ℃时,将盛有c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 . 【答案与解析】1.B (解析:所得溶液中溶质质量分数=100 g×10%+12.5 g100 g+12.5 g ×100%=20%.)2.B (解析:溶液具有均一性,从200 g 饱和硝酸钾溶液中取出5 g 溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g 溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)3.D (解析:NaOH 固体的质量等于NaOH 溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH 固体的质量为1000 g×5%=50 g.)4.D (解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)5.B (解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)6.(1)在t 1 ℃时,a 、c 两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c 物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,P 点时a 、c 相交于一点,表示在t 1 ℃时,a 与c 的溶解度相同;(2)t 2 ℃时,a 物质的溶解度是50 g ,将50 g a 物质放入50 g 水中充分溶解只能溶解25 g ,得到溶液的质量为75 g ;(3)将t 2 ℃时,a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃,a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b 的溶解度大于a ,故b 的质量分数大于a ,而c 物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与t 2 ℃时相同,据图可以看出小于a ;(4)t 1 ℃时,将盛有c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c 物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.) 本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下: ①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情; ②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果; ③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运用了生活中的物品实例教学,并要求学生亲自动手实验探究,体现了学生的主体作用,在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识.在此基础上引出溶液的质量分数的概念,并与以前所学质量分数建立联系,深化学生对概念的理解,为学生对质量分数的计算的学习打下基础.收到了“似曾相识燕归来”的效果,让学生学得轻松,学得愉快. ④在设计反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训练和提升. 建议:关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点.可以增设演示实验并组织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习兴趣. 1.溶液的浓度几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的对照表.(在20 ℃时) HCl HNO 3 H 2SO 4 HAc NaO H NH 3·H 2O KCl KNO 3 NaC l NH 4N O 3 1% 1.0032 1.0036 1.0051 0.9996 1.0095 0.9939 1.0046 1.0045 1.0053 1.0023 2% 1.0082 1.0091 1.0118 1.0012 1.0207 0.9905 1.0110 1.0108 1.0125 1.0064 4% 1.0181 1.0201 1.0250 1.0040 1.0428 0.9811 1.0239 1.0234 1.0268 1.0147 6% 1.0279 1.0301 1.0385 1.0069 1.0648 0.9730 1.0369 1.0363 1.0413 1.0230 8% 1.0376 1.0427 1.0522 1.0097 1.0869 0.9651 1.0500 1.0494 1.0559 1.0313 10% 1.0476 1.0543 1.0661 1.0125 1.1089 0.9575 1.0633 1.0627 1.0707 1.0397 12% 1.0574 1.0661 1.0802 1.0154 1.1309 0.9501 1.0768 1.0762 1.0857 1.0482 14% 1.0673 1.0781 1.0947 1.0182 1.1530 0.9430 1.0905 1.0899 1.1009 1.0567 161.01.01.11.01.10.931.11.11.11.0% 776 903 094 209 751 62 043 039 162 653 18% 1.0878 1.1026 1.1243 1.0236 1.1972 0.9295 1.1185 1.1181 1.1319 1.0740 20% 1.0980 1.1150 1.1394 1.0263 1.2191 0.9229 1.1328 1.1326 1.1478 1.0828 25% - 1.1469 1.1783 1.0326 - - 1.1623 - - - 30% 1.1492 1.1800 1.2185 1.0384 1.3279 0.8920 - - - 1.1277 40% 1.1980 1.2463 1.3028 1.0488 1.4300 - - - - 1.1754 50% - 1.3100 1.3951 1.0575 1.5253 - - - - 1.2258 60% - 1.3667 1.4983 1.0642 - - - - - - 70% 1.4134 1.6105 1.0685 - - - - - - 80% - - 1.7272 1.0700 - - - - - - 90% - - 1.8144 - - - - - - - 95% - - 1.8337 - - - - - - - 2.关于溶液稀释或增浓的计算 (1)关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,加水稀释成溶质的质量分数为b %的稀溶液B g ,则A g×a %=B g×b %(其中B =A +m 水). (2)关于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液增浓通常有几种情况: ①向原溶液中添加溶质: 因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,加溶质B g 后变成溶质的质量分数为b %的溶液,则A g×a %+B g=(A g+B g )×b %. ②将原溶液蒸发掉部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,蒸发B g 水后变成溶质的质量分数为b %的溶液,则:A g×a %=(A g-B g )×b %. ③与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和,所以,设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,浓溶液质量为B g ,溶质的质量分数为b %,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c %的溶液,则:A g×a %+B g×b %=(A g+B g )×c %. 3.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算: 解这类问题时要注意: (1)化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量. (2)若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV 这个公式进行换算. (3)单位要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况(1)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用溶质质量分数计算公式进行计算.(2)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.(4)若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.(5)关于酸、碱、盐溶液间发生1~2个化学反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数问题的计算.首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.第课时1.会计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的稀释计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力.学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.【重点】一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法.【难点】稀释过程中溶液变化的分析.【教师准备】实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学药品:氯化钠、水. 【学生准备】预习教材44页的【例题2】. 导入一:【提问】生活中所存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一口感觉太咸了,会怎么办?加水.这个行为在化学里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入二:【展示】《煮粥诗》:“煮饭何如煮粥强,好同儿女细商量.一升可作三升用,两日堪为六日粮.有客只需添水火,无钱不必问羹汤.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味长.”【讲解】粥是我们正常饮食里经常遇到的一种食品.不但大家都吃过粥,而且还将继续“捧碗而啜”地吃下去.你可不要小瞧了这被称为“稀饭”的粥.粥中加水后,米粒不变,粥变得更稀.类似的现象如在菜汤中加水,汤中食盐质量不变,汤的味道变淡.这种现象与溶液的稀释相似. 三、溶液稀释和配制问题的计算[过渡语]在化学实验里也常遇到这种类似的情况,我们要将浓的溶液稀释成所需要的稀溶液,需要向浓溶液中加水,如何计算稀释过程中需要加入水的质量呢?如何计算稀释前后溶液的质量分数呢?在这个计算过程中只要抓住稀释前后的溶质质量不变就可以了.思路一【展示例1】将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解.再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌.(水的密度为1 g/cm3)【提问】1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数.2.分析各量的变化情况.溶液稀释问题解题的关键是什么?【讨论交流】1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是 1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%.2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变.【解题关键】稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量.【展示例2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【设问】根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?【提示】若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式.【学生活动】50 g×98%=(50 g+x)×20%.【解析】一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调解题格式.解法1:设需加水的质量为x.50 g×98%=(50 g+x)×20%,x=195 g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【提示】若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式.【学生活动】解:设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×20%,x=245 g,245 g-50 g=195g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【课堂练习】1.把200 g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g.此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?【讨论交流】1.200 g. 2.6%.【展示】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?【提问】此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【回答】1.相同点都是溶液稀释问题.不同点是上述练习题中已知和求都是指质量,而此题是已知质量求体积.2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算.【提问】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式?【回答并板书】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.【设问】根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?解:设需38%的盐酸体积为x.5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%,x≈2211 mL.答:需38%的盐酸2211 mL.思路二【自主学习】阅读教材44页【例题2】.【展示例题2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【讨论】解这道题的关键是什么?【分析】抓住关键:.【点拨】解法1:设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×20%,x=245 g.245 g-50 g=195 g.解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:50克×98%=(50克+x)×20%解得:x=195克.答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克.【讨论】课本的解法和老师的解法有什么不同?你习惯哪种解法?【拓展】如果把50 g换成50 mL,那么还需什么条件才能解题?【点拨】涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.【展示例题3】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL).解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:500 mL×1.14g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%.解得:x≈63.2 mL.答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL.【分析】将溶质质量分数公式和密度公式综合起来解题.四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算[过渡语]我们学习了有关溶液的稀释问题,在实际应用中我们还会遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.思路一【展示】 100 g 某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.【提问】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?【讨论交流】溶质与锌发生化学反应.【讨论】解出此题的关键是什么?【总结】关键是利用化学方程式先求出硫酸溶液中溶质的质量.【引言】根据以上分析,求解此题.解:设100 g 硫酸溶液中溶质质量为x .Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑65 9813 g x6513 g =98x,x =19.6 g. 溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=19.6 g 100 g ×100%=19.6%.答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%.思路二【引入】化学反应经常在溶液中进行,参加化学反应的多数是溶液中的溶质,溶剂一般不参加化学反应,如何用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.请看例题.【展示例题】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是.生成物溶液中溶质的化学式是.生成物溶液的溶质质量分数是.【分析】Mg+H2SO4MgSO4+ H2↑24 98 120 2 12 g z x y 24∶98 =12 g∶z,解得z=49 g. 24∶120=12g∶x,解得x=60 g. 24∶2=12g∶y,解得y=1 g.因12克Mg条与100克稀硫酸恰好完全反应,生成的氢气逸散到空气中,故生成的溶液为MgSO4溶液,其质量为12克镁条+100克稀硫酸-氢气质量=111克.×100%≈MgSO溶液溶质的质量分数=60g4111g54.05%.【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤.[知识拓展]1.溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算.(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%,则可得m×a%=(m+n)×b%.(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%.则可得A×a%+B×b%=(A+B)×c%或AB =c%-b%a%-c%.为了便于记忆和运算,可列成十字交叉图示如下:A B =c%-b%a%-c%这种运算方法叫十字交叉法.例:利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2019 g,问需这两种溶液各多少克?解:所以AB =2565=513.这里表明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5% H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液.故可得,95% H2SO4溶液的用量为:2019 g×518≈555.6 g,5% H2SO4溶液的用量为:2019 g×1318≈1444.4 g.溶液的稀释与浓缩:方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%注意:a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠V A+V B.b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=m A+m B.c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积.1.(广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%解析:将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50g×98%×100%=9.8%.50g+450g故答案为A.2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是()解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变.图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致.故答案为D.3.(大庆中考)某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是()A.50 gB.10 gC.100 gD.40 g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50 g)×10%,x=50 g.溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%=10 g.故答案为:B.4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求:(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克.故答案为:(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升.(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克.5.(泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg.解析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,120 kg×20%=24 kg;(2)设质量分数为12%的溶液的质量为z,则20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,则60 kg×20%=z×12%,z=100 kg.故答案为:(1)24 (2)100第2课时三、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数四、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的3、6题.【选做题】教材第45页练习与应用的5、8题. 二、课后作业【基础巩固】1.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为()A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶32.如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g3.向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是()A.2.5%B.5%C.10%D.20%4.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解.然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解.那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数5.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性,现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%,则被电解的水的质量为()A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g6.有100 g 10%的盐酸溶液(氯化氢气体的水溶液),要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【能力提升】7.(株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)【拓展探究】8.(黔东南中考)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求: (1)铜锌合金中,Zn的质量分数是.(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?【答案与解析】1.D(解析:设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%硫酸溶液的质量为y,则:x×60%+y×20%=(x+y)×30%,解得x∶y=1∶3.)2.C(解析:设需要加入水的质量为x,100 g×20%=(100 g+x)×10%,x=100 g.)3.C(解析:稀释后溶液中溶质的质量分数是:100g×20%×100%=10%.)100g+100g4.C(解析:依据加热到60 ℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知,加热后氯化钠的溶解度增大了;加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了,所以溶质的质量增加了;由题干可知加热前后水的质量基本不变,所以溶剂的质量没有发生变化;加热后溶液中溶解的溶质变多,所以溶液变浓,溶质的质量分数变大了.)5.D(解析:由题意知,设电解水的质量为x,列式×100%=10%,解得x=5 g,所以电解水的质量为:25×8%25-x为5 g.)6.C(解析:溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变;根据溶质质量分数×100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的=溶质质量溶液质量质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍;将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合,溶质×100%=20%;蒸发时先挥发质量分数为100g×10%+200g×25%100g+200g出来的是氯化氢气体,故D错误.)7.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×10%,x=50g×98%=490 g,需要水的质量=49010%g-50 g=440 g.答:要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g.(解析:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:100%-98%=2%.)8.(1)65% (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8 g50 g ×100%=19.6%.(解析:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x ,则:Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 265 986.5 g x656.5 g =98x,解得x =9.8 g.) 本节课从学生熟悉的生活入手,把枯燥的计算演绎成学生的实验、生活体验,用一系列教学活动来激发学生兴趣,点拨思维、总结方法,既丰富了溶质质量分数计算的化学意义,又做到了讲练结合、落实基础.溶质质量分数是比较抽象的概念,引入和过渡都是以生活中学生比较熟悉的生活现象和行为开始,达到以生活实际为基础,以计算为载体,实现化学理论与实际相联系的教学目标.体现了知识与生活的联系,如课堂提到的生理盐水等.课程教学中以“先学后教,当堂训练”的教学模式,如计算题,让有错误的学生上黑板板书,起到学生教学生的作用,体现了学生为主.关注了化学知识和生活的联系,还关注了学生的发展需求.练习与应用(教材第45页)1.(1)饱和(2)31.6 g (3)24%2.20%.(解析:7g×100%=20%.)35g3.880 g.(解析:设需要水的质量为m,则100 g×98%=(100 g+m)×10%,解得m=880 g.)4.55 g ;495 g.(解析:需氢氧化钠的质量=500 mL×1.1 g/cm 3×10%=55 g ,需水的质量=500 mL×1.1 g/cm 3×(1-10%)=495 g.)5.19.6%.(解析:设100 g 这种硫酸中溶质的质量为m ,则:Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑6513 g 98m6513 g =98m,解得m =19.6 g. 这种硫酸中溶质的质量分数为19.6 g100 g ×100%=19.6%.)6.8.8 g ;4.45 L.(解析:设生成二氧化碳的质量为m ,则:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑7373 g×20% 44m7373 g×20%=44m,解得m =8.8 g. 生成二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g ·L -1≈4.45 L.)7.67.5 t~81 t.(解析:每月消耗氯化钠的质量最少为15 t×15%×30=67.5t,最多为15 t×18%×30=81 t.)8.(1)0.05%. (2)2019 mL.(解析:(1)1.0 mL 溶液d中溶质的质量为:1.0g4.0×10×10×5=0.0005 g,溶液d中溶质的质量分数为:0.0005g1.0mL×1g·cm-3×100%=0.05%.(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积为:1.0g0.0005g·mL-1=2019 mL.)1.溶液计算中的常见方法与技巧汇总关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分,其题型众多,解题方法也多,现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下:(1)隔离法隔离法就是通过分析,将某一份溶液(一个整体)分割成两个部分,或者将某一个完整的过程,分割成两个或多个过程,然后进行计算的方法.一定温度下,向某硝酸钾溶液中加入4。

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（人教版）中考化学考点：第九单元溶液

考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有
水、酒精等。
考点 2 溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3 乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细
小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热
量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过
程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液
的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出
的热量，表现为溶液的温度降低如： NH4NO3。
考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到
的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀
溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点6 溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③饱和状态 ④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性难溶微溶可溶易溶
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溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点7 溶解度曲线

1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据
某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶
解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
① 溶解度受温度变化而变化的趋势
② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
考点8 气体物质的溶解度
（1）定义：压强为101KPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
（2）影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，
气体溶解度减小

考点9 混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质
结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质
考点10 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
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溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
考点11 溶液的配制
1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
2、误差分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
考点12 溶液质量分数的计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液
中溶质的质量分数