【必修I】第1讲 物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量(1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1。
公式：N A ＝Nn 2．摩尔质量(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
公式：M ＝mn。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( × )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，仅仅在数值上相等。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义（一）一、概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=A N N =M m =mV V=CV（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （V 指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V=计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
第一讲 物质的量及化学计算
目录第一讲 物质的量及化学计算第二讲 氧化还原反应和离子反应第三讲 金属元素及其化合物第四讲 氨、铵盐第五讲 硝酸和硫酸第六讲 非金属元素及其化合物第七讲 无机推断第八讲 化学实验 第一讲 物质的量及化学计算一、以物质的量为核心的计算1. cV VmV M m N N n A ==== 2．阿伏加德罗定律及其推论（1）含义：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
（2）由定律引出的几种比例关系：推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比 3．混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212121DM M ,M M d d D ===所以（相对密度的定义） (3)摩尔质量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法：总总V V M V M V M n n M n M n M b M a M M n n n n B A +++=+++=+⋅+⋅= 22112211%% 【例题】标况下，在100 mL0.1mol·L －1某NaOH 溶液中通入一定量CO 2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
(假设生成的CO 2全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c (HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL 时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 22、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB 2g 氢气所含原子数目为N AC 17gNH 3 所含的电子数为10N AD NA 个氧分子和NA 个氢分子的质量比等于16 ：13、设一个12C 原子的质量为ag ，一个R 原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量可以表示为 （ ）A B C bN A D aN A4．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ）A ．61B ．32C ．41D ．31 5、判断下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同6．在273K 和101k Pa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合,该混合气体的体积是（ ）A ．6.72LB ．7.84LC ．10.08LD ．13.44L7．(2007年高考理综四川卷，N A )用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N AB ．7 gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N AC ．20 g H 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32 －数目为0.5N A 8．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是（ ）A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ，则下列关系正确的是（ ）A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >>10．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22 ．在反应 X + 2Y = 2Q + R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR , 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（ ）A ．46：9B ．32：9C ．23：9D ．16：911、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数12．在100mL 溶有1.70gAgNO 3的溶液中加入100mL 110.0-⋅L mol 的2BaCl 溶液，再加入mL 100溶有O H molCuSO 245010.0⋅的溶液，充分反应。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【练一练 2】已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22, 在反应 X+2Y 2Q+R 中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应
后,生成 4.4 g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质 量之比为( D ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
要点突破 解疑难、提知能
要点一 阿伏加德罗常数(NA)考查的常设陷阱
陷阱二:物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或相互不反应的 混合气体)。 一些在标准状况下非气态物质,如 H2O、 SO3、 CCl4、 己烷、苯、CHCl3 等常作为命题的干扰因素。 陷阱三:物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数及原子 数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子,Cl2、 N2、 O2 等双原子分子,及 O3、 P4、 O2、 D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
18
陷阱四:电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解,关键 是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如 1 L 0.1 mol/L 的 乙酸溶液和 1 L 0.1 mol/L 的乙酸钠溶液中 CH3COO 的数目不相 等且都小于 0.1NA 陷阱五:氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目时,要清楚认识 哪种元素的原子间发生电子转移。如 Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH 溶液反应等。
基础梳理 巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理
知识导图
抓主干、固双基
知识梳理 一、物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
【想一想】 阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol-1 完全相同吗?为什么? 答案:不完全相同。因为 NA 是指 1 mol 任何粒子的粒 子数,即 12 g
第一讲(连接宏观与微观的纽带) 物质的量
一微观层面的构建1、微观层面的专业用语中学化学涉及的微粒有：原子、原子核、质子、中子、电子、离子、分子、原子团、基团等2、微粒观如何生成A:原子是生成微粒观的基础原子分子物质（C，CO2, ）1)分子是有（）构成的。
2)在化学变化中，分子可以分成原子，而原子还可以再分为（质子和中子）吗?3)1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。
泽维尔开创了“飞秒”（10-15秒）化学新领域，使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A 化学变化中反应物分子的分解B 反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成D 原子核内部的结构B:分子和离子是形成微粒观的重点原子可通过共用电子成分子（比如NH3的形成），微粒既可以是单个原子，也可以是多个原子，从而完善对于微粒的认识。
在微粒观的生成过程中同时也体现着结构观：原子的结构决定了原子的性质，原子的性质决定了分子的结构，分子的结构决定了分子的性质，教材罗列了氯气、氯化氢、水、氨气、甲烷分子的电子式、结构式、球棍模型、比例模型，说明了微粒是有结构的，微粒的结构决定了微粒的性质，从而建立起微粒的结构观。
原子可通过得失电子形成离子（NaCl的形成），微粒既可以是不带电微粒，也可以是带电微粒，从而完善对于微粒的认识。
2 微观层面反映到宏观元素符号的定义：（表示一种元素，和表示该元素的一个原子）H可以表述为：氢元素，或者一个氢原子，Ca 可以表述为：钙元素，或者一个钙原子，还或者表示钙这种物质。
思考：如何描述水分子的构成和组成？宏观：微观：宏观: ①一种物质②组成物质的元素微观:①物质的一个分子②物质一个分子中各元素的原子个数练习判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+①表示分子个数的是。
②表示离子个数的是。
③表示离子所带电荷数的是。
④表示元素化合价的是。
⑤表示一个分子中某原子个数的是。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自编辅导资料系列（化学必修I） 1 第1讲 物质的量 一、各物理量之间的关系
1、物质的量、质量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
2、阿伏加德罗定律及其推论 3、气体的密度与相对密度
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
三、物质的量在化学反应中的应用 四、 一、物质的量和阿伏加德罗常数 1、物质的量：一定数目微粒的集合体。用符号 表示，单位是_________。 2．阿伏加德罗常数：1摩尔任何物质所含的 数目，称为阿伏加德罗常数，其近似值为____________________。 3、物质的量与组成微粒间的计算公式：__________________。 【练习1】下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（ ）
A．0.3molHNO3 B．6.02×1023个HNO3分子 C．0.2molH3PO4 D．0.2molCH4 【练习2】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 【练习3】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA 【练习4】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA 自编辅导资料系列（化学必修I） 2 C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA 【练习5】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A．在18 g 18O2中含有2NA
个氧原子(2010·福建－7A)
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA
个HCl分子 (2009·广东理基－20C)
C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA (2009·广东理基－20D) D．1 mol羟基中电子数为10NA(2010·江苏－5B) 【练习6】下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④ 【练习7】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【练习8】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA
C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 二、摩尔质量 1、1摩尔任何物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。用符号___ 表示，单位是_________。 2、即 个组成微粒的总质量等于其摩尔质量。 3、数值上等于 。 4、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：__________________。 【练习9】相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 ( ) A．CH4 B．N2 C．CO D．O2 【练习10】如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） 自编辅导资料系列（化学必修I） 3 A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 【练习11】相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( ) A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1 【练习12】下列物质中分子数最多的是（ ） A．64g SO2 B．3．01×1023个N2 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 【练习13】下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4
的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2
含原子数相同
C．等质量的O2和O3
中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2
中所含碳原子数相等
【练习14】相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5 【练习15】如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） A．x B．4x C．0.5x D．3x
三、气体摩尔体积
1、决定气体体积大小的因素：__________________。 2、气体摩尔体积：在一定的温度和压强下，1摩尔任何气体所具有的体积称为该气体的摩尔体积。用符号___ 表示，单位是_________。 3、标准气体摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体所具有的体积都为22.4L。 4、标准状况：温度： 压强： 。 5、理解此概念必须注意四个要点：①必须是____物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是______状况；④ 1mol气体并不只有标准状况下才是22.4L，只要温度与压强是标准下相同倍数即可；⑤体积约是22.4L。 6、换算关系： 7、气体密度： 相对密度： 【练习16】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．16 g CH4中含有4nA个H原子 B．1 mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硫酸反应产生nA个H2分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2
分子
【练习17】阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( ) A．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 B．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024 C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 D．任何条件下，等物质的量的氮气和氦气所含的原子数必相等 【练习18】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准自编辅导资料系列（化学必修I） 4 状况下的体积V(L)是 ( )
A.22.4 apbNA B.22.4abpNA C.22.4abNA D.22.4pbaNA 【练习19】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2
的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA
个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA
个，则阳极质量减少64 g
【练习20】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【练习21】设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA
个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA
个电子
C 1 L 0.1 mol ·1LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA
个O 原子
四、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的 。 （2）阿伏加德罗定律及其推论的推理来源： 其中P： V： n： R： T： （3）应用： a、同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 b、同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 c、同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 d、同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 e、同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 【练习22】下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小