厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
厦门市学上高一化学质量检测含答案.doc
厦门市2008--2009学年(上)高一质量检测化学必修1试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137A 卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．不属于化学科学研究的项目是( )A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A ．①⑦B ．③④C ．①③④D ．①④ 3．导致下列现象的主要原因与排放2SO ：有关的是( )A ．酸雨B ．臭氧层空洞C ．温室效应D ．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。
不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A ．氯、溴、碘 B ．食盐、淡水 C 烧碱、氢气D 钠、镁、铝 5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A 通入NaOH 溶液中 B ．碘酒滴入淀粉溶液 C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中 D ．2SO 通入品红溶液6( ) A ．滴人KSCN 溶液 B ．加入氯水 C ．加入铜粉 D.加人铁粉 7．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．蔗糖 氢氧化钠 9．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( )A ．NaOH 溶液2(())Ba OH ：用24K SO 溶液B ．NaCl 溶液24()Na SO ：用32()Ba NO 溶液C ．KOH 溶液23()K CO ：用2CaCl 溶液D ．3HNO 溶液()HCl ：用3AgNO 溶液 11．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg+、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
厦门市2013—2014学年(上)高一质量检测化学试题和参考答案
厦门市2013—2014学年（上）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误扣一分、气体或沉淀符号未标不扣分；化学方程式用“→”标明不扣分 一、选题题（每小题3分，共48分） 二、填空题（本题包括2个小题，共23分） 17．（15分）⑴2Na + O 2 === Na 2O 2 ⑵Cl 2 +2KI== 2KCl + I 2⑶2NH 4Cl + Ca （OH ）2 ===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑷Ag ＋＋ Cl —＝ AgCl ↓⑸2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ (每空3分，共15分) 18．（8分）0.1； 2.24； 3.612×1023； 17:32 (每空2分，共8分) 三、实验题（本题包括2个小题，共14分） 19．（8分）⑴ 10.6（2分） ⑵ B 、D （2分）⑶改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。
（2分） ⑷ A 、D (2分) 20．（6分）（1）小苏打（NaHCO 3），(1分)；加入固体A 的那支试管的气球膨胀速度比较B 的快，且最终气球也比较大。
(2分) （2）NaHCO 3+ HCl = NaCl +H 2O+CO 2↑(3分)； 四．推断题（本题包括1个小题，共9分） 21．（9分）（1）碳酸氢铵（1分） （2）NH 3（1分） H 2O （1分） （3）4HNO + C △CO ↑+4NO ↑+2H O （3分）点燃△（4）4NH 3 + 6NO=========5N 2+6H 2O （3分） 400℃五．计算题（本题包括1题，共6分）22．解析：(1)设可生成标准状况下氯气体积为V MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O87g 22.4 L .................... （1分） 17.4g V8717.4g g=＝22.4 LV .................... （1分）V ＝17.422.487g Lg⨯=＝4.48L .................... （1分）(2)设被氧化的HCl 的物质的量为n MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O87g 2mol .................... （1分） 17.4g n8717.4g g =＝2moln.................... （1分） V ＝17.4287g molg⨯=＝0.4mol .................... （1分）答:略B 卷（满分50分）六．选择题(每小题4分，共20分)28．（10分）（1）A （2分） CO 2+2Mg点燃2MgO+C （3分）（2）铁 （2分） Fe ＋ 2Fe 3＋＝ 3Fe 2＋（3分） 八．实验题（本题包括1个小题，共12分） 29．（12分）只有Fe(NO 3)3 （1分）；Fe(NO 3)2会被HNO 3氧化 （2分） 催化剂方案2：不能（1分）方案3 KSCN溶液未显红色（2分）（1）防止亚铁离子被氧化（2分）（2）A D ( 2分)九．计算题（本题包含1小题，共8分）30．（8分）解答：（1）酸性和氧化性；………………2分（2）设原固体中Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，则64 g•mol-1x+144 g•mol-1y=27.2g………①又最终金属离子（Cu2+）完全沉淀，则根据Cu原子守恒（x+2y）⨯98g•mol-1=39.2g…………………②解①②的x=0.2mol，y=0.1mol故Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 ……………2分（也可用与NO的电子得失守恒来解，如：Cu失电子数为2x，Cu2O失电子数为2y，而HNO3生成0.2molNO时得电子数为0.2mol ⨯3=0.6mol故根据电子得失守恒，2x+2y=0.6mol…………………③解①③的x=0.2mol，y=0.1mol）（3）解：n(NaOH)= 1.0（mol·L-1）⨯1L=1mol ……………1分加入NaOH后溶液中的溶质为NaNO3，铜离子已完全沉淀，则，则根据Na原子守恒，n（NaNO3）=n(NaOH)= 1mol……………1分又根据N原子守恒n（HNO3）= n（NaNO3）+n（NO）=1mol+0.2mol=1.2mol…………1分故c(HCl)=1.2mol / 0.5L =2.4 mol•L-1…………1分。
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题含解析
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O2、下列有关物质用途的说法正确的是（）A．SiO2是良好的半导体材料B．NaOH可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂D．明矾可用作自来水的消毒剂3、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-4、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出6、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
福建省厦门六中2013_2014学年高一化学上学期期末模拟试卷(含解析)
2013-2014学年福建省厦门六中高一（上）期末化学模拟试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸3．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色4．（3分）（2013秋•思明区校级期末）下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，﹣12）A10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺11．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气）13．（3分）（2013秋•思明区校级期末）在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）15．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继16．（3分）（2010•姜堰市模拟）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过）二．填空题（本题包括2个小题，共21分）17．（15分）（2013秋•思明区校级期末）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．（1）铁丝在氯气中燃烧；（2）能体现SO2氧化性；（3）镁在二氧化碳中燃烧；（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应；（5）用氯化铁溶液刻画电路板．18．（6分）（2013秋•思明区校级期末）咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳．（1）咖啡因属那一类别的物质（填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为．（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有个咖啡分子．三．实验题（本题包括2小题，共11分）19．（6分）（2007秋•云浮期末）实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、．（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．20．（5分）（2013秋•思明区校级期末）由于金属钠很容易与空气中的、等物质反应，少量的钠通常将它保存在里；在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是．（填序号）a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．四．推断题（本题包括1个小题，共13分）21．（13分）（2013秋•思明区校级期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用．（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途．（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式．五、计算题、（本题包括1个小题，共7分）22．（7分）（2013秋•思明区校级期末）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度．（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）．六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2013秋•思明区校级期末）工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NO x+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L））27．（4分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+七、实验题（本题包括1个小题，共13分）28．（13分）（2013秋•思明区校级期末）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取．a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是．（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是．（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是．（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为．八、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2013秋•思明区校级期末）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为、．（2）A和E反应的离子方程式为_ ．（3）写出反应①的化学方程式．（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F g．九、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（7分）（2008秋•漳州期末）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）．若将6g镁粉在下列不同条件下点燃．求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量．（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为克．2013-2014学年福建省厦门六中高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸3．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色2HClO2HCl+O4．（3分）（2013秋•思明区校级期末）下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，﹣1）10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺11．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气）13．（3分）（2013秋•思明区校级期末）在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）15．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继16．（3分）（2010•姜堰市模拟）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过）（熔融）Mg+Cl二．填空题（本题包括2个小题，共21分）17．（15分）（2013秋•思明区校级期末）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．（1）铁丝在氯气中燃烧3Cl2+2Fe2FeCl3；（2）能体现SO2氧化性SO2+2H2S═3S+2H2O ；（3）镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C ；（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O ；（5）用氯化铁溶液刻画电路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．+2Fe2FeCl22MgO+C22MgO+C18．（6分）（2013秋•思明区校级期末）咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳．（1）咖啡因属那一类别的物质有机物（填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为194g•mol﹣1．（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 6.02×1020个咖啡分子．×N×N×6.02×10三．实验题（本题包括2小题，共11分）19．（6分）（2007秋•云浮期末）实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE ．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管、500ml容量瓶．（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad ．a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．分析判断．理解配制原理，把20．（5分）（2013秋•思明区校级期末）由于金属钠很容易与空气中的氧气、水等物质反应，少量的钠通常将它保存在煤油里；在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是bcej ．（填序号）a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．四．推断题（本题包括1个小题，共13分）21．（13分）（2013秋•思明区校级期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途燃料．（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为N2或NH3 ，试写出C与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．22 2SO五、计算题、（本题包括1个小题，共7分）22．（7分）（2013秋•思明区校级期末）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度．（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）．n=计算；计算生成氢气的物质=0.1mol =2mol/L=0.15mol=六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2013秋•思明区校级期末）工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NO x+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L 322）NN NA）27．（4分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+七、实验题（本题包括1个小题，共13分）28．（13分）（2013秋•思明区校级期末）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O ．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 a ．a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE ．（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．八、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2013秋•思明区校级期末）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2．（2）A和E反应的离子方程式为_ Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．（3）写出反应①的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F 15.6 g．=九、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（7分）（2008秋•漳州期末）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）．若将6g镁粉在下列不同条件下点燃．求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量．11.5g（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为10 克．计算2 +2Mg 2MgO+C2。
2013—2014学年高一质量检测化学1(必修)第1章试题
2013—2014学年高一质量检测 化学1（必修）第1章试题命题人：侯江宁（厦门市启悟中学）说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 K:39 N:14 Cl:35.5 Mg:24A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、摩尔是表示 （ ）A ．物质的量的单位 C ．物质的量的浓度B ．物质的质量的单位 D ．微粒个数的单位2、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）A ．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 3、关于金属钠的性质描述不正确的是（ ）A ．很软可用刀切割B ．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．金属钠通常保存在煤油里D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 4、一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）A 、氢氧化钠B 、碳酸钠C 、过氧化钠D 、碳酸氢钠 5、下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN 2含有分子数为0.5N AB. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比. 6、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．SO 2 D ．CH 4 7、下列说法正确的是 （ ） A ．1molCO 2含有2mol O B ．2molCO 2含有2mol O C ．CO 2的摩尔质量是44 D ．1molCO 2的质量是44g·mol -18、非金属溴与氯气的性质很相似。
福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高一10月月考化学试题 Word版含答案.pdf
杏南中学2013-2014学年高一10月月考 化学试题 A卷（满分80分） 一、选择题：（本题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分） 1. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是 a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc 2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A、漂白粉长期放置在烧杯中 B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火 C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存 D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 5. 下列有关氯气的说法正确的是 A将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。
B氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
C用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 D氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法 9．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.HClB. FeCl2C. Na2O2D.CuCl2 10.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生色沉淀的是A． NaCl B． K2SO4 C．CuCl2D．MgCl2 11．下列关于钠说法中错误的是 A．B．钠密度比水小的金属单质浮在面上C．钠是银白色、质软、熔点相对较低 D． 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B相等 C体积相等 D质量相等6.02×1023 B．CH4的相对分子质量为16 g·mol─1 C．SO2的摩尔质量是64 D.标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L 16．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A．水不进入任何一瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水进入左瓶 由于金属钠很容易与空气中的____、____等物质反应，通常将它保存在_____里。
福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学1(必修)第3章参考试题(厦门海沧实验中学)
2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2B．NO和O2 C．H2S和SO2D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )A．H2B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C．S8和S12D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
高一化学上学期期中-厦门013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案试卷01
厦门六中2013-2014学年高一(上)期中考试化学试卷Ⅰ卷说明：1、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,全卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束只交Ⅱ卷，保留好Ⅰ卷讲评时带来。
2、相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()A．制备出大量的人工合成元素B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源D．在微观层面上操纵分子、原子2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。
下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④6．下列说法中正确的是()①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7．下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10．下列溶液中Cl-浓度最大的是()A．1L 0.2mol·L-1 的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液11．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋，所需水的质量是() A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13．在容量瓶上，无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是()A．此干燥剂为混合物B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态D．此干燥剂可以食用15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法16．在4℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
厦门市2013～2014学年(上)高一化学质量检测卷及答案(word版)
七、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 28.（10 分）元素 A 的单质及元素 A 与元素 B 形成的化合物有如下图所示的转化关系（n 为 整数，且 n≥1） ：
（1）若 n=1，化合物 ABn+1 的化学式可能是： （选填序号） A．CO2 B．NO2 C．SO2 写 出 ABn+1 通 过 置 换 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式： 。 （2）若 A 是金属，则 A 可能是 （写物质名称） 写 出 ABn+1 通 过 化 合 反 应 生 成 ABn 反 应 的 离 子 方 程 式 。 八、实验题（本题包括 1 个小题，共 12 分） 29.（12 分）某研究性学习小组将铁粉投入一定量硝酸中，铁粉完全溶解，他们对反应后 溶液的成分进行了如下探究： （请填写下列空格） 【提出猜想】 猜想一：只有 Fe(NO3)2 猜想二：Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 猜想三： 猜想四：HNO3 和 Fe(NO3)3 猜想五：Fe(NO3)2 和 HNO3 通过讨论，大家认为“猜想五”不成立，理由是 【实验探究】 方案 1 若向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液不褪色，则猜想 不成立。 方案 2 若向溶液中加入铁粉，铁粉溶解，则 （填“能”或“不能” ）得出猜想四正 确。 方案 3 若向溶液中加入 （填写试剂及现象） ，则猜想一成 立。 【实验讨论】 （1）若得到的是 Fe(NO3)2 溶液，在保存该溶液时人们常在其中加入铁粉或铁钉的理由是 。 （2）在 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 的混合液中加入下列哪种物质可实现二价铁转化为三价铁 （选填序号） A．稀硫酸 B．铁粉 C．硫酸钠 D．过氧化钠 九、计算题（本题包括 1 个小题，共 8 分） 30.（8 分）向 27.2gCu 和 Cu2O 的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全 -1 反应，生成 4.48L NO（标准状况下）和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol·L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液中的溶质为 NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。 （其中 Cu2O 与稀硝酸的反应方程式为 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O） 。 （ 1 ） 在 上 述 Cu2O 与 硝 酸 的 反 应 中 ， 硝 酸 表 现 出 的 性 质 有 ； （2）计算原固体中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比； （3）计算原硝酸溶液的物质的量浓度。
福建省厦门市高中化学第4章质量检测试题新人教版必修1
福建省厦门市高中化学第4章质量检测试题新人教版必修1 说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Na:23 Al:27 Cu:64 Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾和苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3制胃舒平药品⑨包装糖和食品A、③⑤⑧⑨B、⑥⑧⑨C、③⑤⑨D、③⑤⑥⑦⑧⑨2、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。
我国补铁工程的载体主要是A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油3、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂） D．玻璃钢（用作耐火材料）4、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O35、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．下列说法正确的是A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸B．盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸C．钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀D．因为温度高时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸性眭比碳酸酸性强7．下列离子：①SO32-②S2- ③HCO3-④CO32-⑤SO42-⑥I-⑦NH4+⑧SiO32-⑨Fe2+⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中大量存在的是A．①②③④⑥⑧⑨ B．⑤⑥⑦⑩ C．⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑦8．在空气中久置而不变质的是A．小苏打 B．亚硫酸钠C．水玻璃 D．漂白粉9．某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+B．NH4+ C．Fe3+ D．Al3+10. 有关硅元素的下列叙述中正确的是A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11. 下列产品或材料属于复合材料的是①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米高分子复合材料A. ①⑤B. ①②③C. ②⑤D. 全部12．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是A．苛性钠溶液B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸13．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④ B．②③ C．①② D．③④14．下列离子方程式不正确的是A. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳2OH- +CO2＝CO32- +H2OB. 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32- + CO2 + H2O ＝2HCO3-C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓ + CO32-D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-15．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
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厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题英才中学罗银富（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1Si-28一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列物质中，属于纯净物的是( )24①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A. 36: 60B. 60:36C. 1:2D. 1:35．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )A．F2B．HF C．KOH溶液D．Cl26．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。
下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱液洗涤污垢7．下列物质间的反应属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋Fe3O4D．Al＋NaOH＋H2O8．下列试剂存放错误的是的是( )A．硝酸银溶液------棕色瓶B．氢氟酸-----塑料瓶C．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶D．氯化钠溶液-------广口瓶9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是( )A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．Na2SiO3（用作粘合剂，俗称水玻璃）D．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）10．下列离子反应方程式不正确的是( )A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )A．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应B．硅和任何酸都不反应C．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，D．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b cA Al 2O 3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D Fe FeCl 3 FeCl 213．B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L 14．把混合溶液中的Al 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Ag ＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( ) A ．Cl －、SO 42－、OH －、CO 2 B ．OH －、CO 32－、Cl －、SO 42－C ．SO 42－、Cl －、OH －、CO 2D ．Cl －、CO 32－、OH －、SO 42－15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3mol·L -1HClB ．4mol·L -1HNO 3C ．8 mol·L -1 NaOHD ．18 mol·L -1 H 2SO 416、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）A 、向Al 2(SO 4)3溶液中通入氨气B 、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C 、向澄清石灰水中通入二氧化碳D 、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液 二．填空题（共52分）17．（4分）请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于硫酸中 。
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。
18．(10分) （1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ，（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 。
反应(以NaOH 为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净．几乎没有任何缺陷的单晶硅。
其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。
请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式： ，。
19．（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A 为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，列举该反应的一种用途：_________________________________（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。
20．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。
现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g 样品，并设计了不同的实验方案： 甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)沉 淀乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_____ ________、_________ ______该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为（用含a代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留3位有效数字）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21．(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B ；沉淀C与NaOH溶液作用所得溶液中溶质；沉淀D ；溶液E除含多余氨水、硫酸钾还含有。
22．（6分）全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2=== 2Cu高温+ SO2--------需详细计算步骤(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？B卷（满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）23. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3N AB.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AC.常温常压下，28克氮气所含质子数14N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2N A24、将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A.K+、Ba2+、NO3-、SO32-B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42-D. Na+、K+、SO42-、Br-25．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确．．．的是( )A．青石棉是一种硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原26．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()27．现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（） A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞②D. ①＜②28.(8分)有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。
现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。
根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。
填写检出物质时须与实验现象上下对应。
29．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式___。
(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是___。
可以证明有余酸的方案是_ (填字母)。
A．再加入少量铁粉B．再加入银粉C．再滴入BaCl2溶液D．再滴入Na2CO3溶液(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种，下列方法最佳的是_ _(填代号)。
A．将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)D．用排饱和NaHCO3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(4)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。
方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。
写出生成沉淀的离子方程式_ _。
甲同学将反应后的溶液稀释的原因是_ ___ ____。
(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。
若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_ mol·L－1(用含W、V 的代数式表示)。