山东省烟台二中2018_2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题
山东省烟台二中2018-2019学年高一语文上学期冬学竞赛试题不分版本
山东省烟台二中2018-2019学年高一语文上学期冬学竞赛试题不分版本山东省烟台二中2018-2019学年高一语文上学期冬学竞赛试题一、现代文阅读〔35分〕〔一〕论述类文本阅读〔此题共3小题，9分〕阅读下面的文字，完成1～3题。
“生生美学〞具有无穷生命力曾繁仁“生生美学〞这一概念来自《周易》，所谓“生生之谓易〞“天地之大德曰生〞。
“生生〞意即“生命的创生〞，是我国古代哲思与艺术的核心所在。
长期以来，许多哲学界与美学界的前辈学者就“生生〞作了自己的探索。
我国著名哲学家方东美明确将中国哲学精神概括为“生生〞即“生命的创生〞，而一切艺术均来源于表达生命的伟大。
这种阐释形成“生生美学〞的雏形。
“生生美学〞是一种相异于西方古典认识论美学的中华民族自己的美学形态，独具特色与魅力。
而且，表达这种“生生美学〞的中国传统艺术如国画、书法、戏曲、琴艺与民间艺术至今仍具有无穷生命力，它们就存在于现实生活之中，因此这种“生生美学〞也是鲜活的。
“生生美学〞是一种古典形态的“天人相和〞的生态之美。
过去，我们认为“天人相和〞是前现代的产物，所以没有勇气说这就是中国的生态美学，只说是生态审美智慧。
但事实告诉我们，中国长期的农业社会以及由此产生的“天人合一〞文化形态，决定了尊重自然、顺应自然的生态观在中国具有原生性特点。
这种原生性的生态文化，曾经极大地影响了现代西方学者生态观的形成。
“天人相和〞的生态之美不是一般的生态智慧，而是具有原生性并活在当代的生态理论。
“天人相和〞所构成的人与自然亲和的“中和之美〞，与古希腊强调科学的、比例对称的“和谐之美〞是不同的。
所谓“天人相和〞具有明显的“生命创生〞的内涵，天地相交、风调雨顺、万物生长就是一种美的形态。
“生生美学〞是一种“阴阳相生〞的生命之美。
这种生命之美包含万物化生、宇宙变化等极为丰富的内涵，而且表达出“天地与我为一，万物与我并存〞的理念，是一种古典的生态整体论与生态平等论。
特别可贵的是，《周易》揭示了包括艺术创造在内的万事万物生长演化的规律，即“一阴一阳之谓道〞。
2018-2019学年山东省烟台二中高二上学期冬学竞赛数学试题(含答案)
2018-2019学年山东省烟台二中高二上学期冬学竞赛 数学时间：120分钟 分值：150分一、选择题(共 12 小题,每小题 5分 , 共60 分)1.命题甲：动点P 到两定点A ，B 的距离之和|PA |＋|PB |＝2a (a >0，常数)； 命题乙：P 点轨迹是椭圆．则命题甲是命题乙的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件2.“mn <0”是“方程mx 2＋ny 2＝1表示焦点在x 轴上的双曲线”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件3.命题p ：a －1a>0；命题q ：y ＝a x 是R 上的增函数，则p 是q 成立的( )A ．必要不充分条件B ．充分不必要条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 4．椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的离心率为33，若直线y ＝kx 与其一个交点的横坐标为b ，则k 的值为( )A ．±1B ．±2C ．±33 D ．±35.直线y ＝kx －k ＋1与椭圆x 29＋y 24＝1的位置关系为( )A ．相切B ．相交C ．相离D ．不确定 6.与椭圆x 24＋y 2＝1共焦点且过点Q (2,1)的双曲线方程是( )A.x 22－y 2＝1B.x 24－y 2＝1C.x 23－y 23＝1 D ．x 2－y 22＝1 7.已知21F F ，分别是椭圆C: 12222=+by a x 的左、右焦点，是以21F F 为直径的圆与该椭圆C 的一个交点，且12212F PF F PF ∠=∠, 则这个椭圆C 的离心率为A. 13-B. 32-C.213- D. 232-12,C C 在第二、四象限的公共点。
若四边形12AF BF 为矩形,则双曲线2C 的渐近线方程是( )9.设双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的虚轴长为2，焦距为32，则双曲线的渐近线方程为（ ）A ．y ＝± 2xB ．y ＝±2xC ．y ＝±22x D ．y ＝± 12x10.已知椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的左焦点为F ，右顶点为A ，点B 在椭圆上，且BF ⊥x 轴，直线AB 交y 轴于点P .若AP→＝2PB →，则椭圆的离心率是( ) A.32 B.22 C.13 D.1211. 设双曲线22221(0,0)x y C a b a b-=>>：的左、右焦点分别为12,,F F 若在双曲线C 的右支上存在点P ，使得12PF F △的内切圆半径为a，圆心记为M ，记12PF F △的重心为G ，满足12MG F F ∥，则双曲线C 的离心率为（ ）AB 3C ．2D 512.过椭圆C ：x 24＋y 23＝1左焦点F 作倾斜角为60°的直线l 与椭圆C 交于A 、B 两点，1|AF |＋1|BF |等于( )A.43B.34C.35D.53 二、填空题(共 4 小题,每小题 5分,共 20 分)13.若方程x 25－m ＋y 2m 2－2m －3＝1表示焦点在y 轴上的双曲线，则实数m 的取值范围是________．14.已知各个命题A 、B 、C 、D ，若A 是B 的充分不必要条件，C 是B 的必要不充分条件，D 是C 的充分必要条件，试问D 是A 的________条件(填：“充分不必要”“必要不充分”“充分必要”“既不充分也不必要”)． 15.已知方程x 24－t ＋y 2t －1＝1表示的曲线为C .给出以下四个判断：①当1＜t ＜4时，曲线C 表示椭圆； ②当t ＞4或t ＜1时，曲线C 表示双曲线； ③若曲线C 表示焦点在x 轴上的椭圆，则1＜t ＜52； ④若曲线C 表示焦点在y 轴上的双曲线，则t ＞4.其中判断正确的是________(只填正确命题的序号)．16. 如图所示，将椭圆x 225＋y 216＝1的长轴(线段AB )分成8等份，过每个分点作x 轴的垂线，分别交椭圆于P 1，P 2，P 3，…，P 7七个点，F 是椭圆的一个焦点，则|P 1F |＋|P 2F |＋…＋|P 7F |＝________.三、解答题(共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.)17.（本小题满分10分）(1)是否存在实数p ，使“4x ＋p <0”是“x 2－x －2>0”的充分条件？如果存在，求出p 的取值范围；(2)是否存在实数p ，使“4x ＋p <0”是“x 2－x －2>0”的必要条件？如果存在，求出p 的取值范围．18．（本小题满分12分）求满足下列各条件的椭圆的标准方程． (1)长轴长是短轴长的2倍且经过点A (2,0)；(2)短轴一个端点与两焦点组成一个正三角形，且焦点到同侧顶点的距离为 3.19．（本小题满分12分）已知椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的一个顶点为A (2,0)，离心率为22.直线y ＝k (x －1)与椭圆C 交于不同的两点M ，N .(1)求椭圆C 的方程． (2)当△AMN 的面积为103时，求k 的值．20．（本小题满分12分）设函数x b ax x x f ln )(2-+=，若函数)(x f 在1=x 处与直线2=y 相切. （1）求实数a,b 的值.（2）求实数)(x f 在⎥⎦⎤⎢⎣⎡e e ,1上的最大值.21.（本小题满分12分）已知椭圆的左、右顶点分别为，，上、下顶点分别为，．若四边形的面积为，且恰与圆相切．（1）求椭圆的方程；（2）已知直线与圆相切，交椭圆于点，，且点，在直线的两侧．设的面积为，的面积为，求的取值范围．22.（本小题满分12分）设1F 、2F 分别是椭圆22154x y +=的左、右焦点. （Ⅰ）若P 是该椭圆上的一个动点，求21PF 的最大值和最小值；（Ⅱ）是否存在过点A （5，0）的直线l 与椭圆交于不同的两点C 、D ，使得|F 2C|=|F 2D|？若存在，求直线l 的方程；若不存在，请说明理由.冬学竞赛数学答案一、选择题BBACB AABCD CA 二、填空题13.()∞+，5 14.必要不充分 15.②③④ 16.35 三、解答题17.（1）[)∞+，4 （2）不存在18.（1）1422=+y x 或141622=+x y（2）191222=+y x 或191222=+x y20.解：(1)由已知得：()2bf x x a x '=+-，且(1)2(1)0f f =⎧⎨'=⎩，即1220a a b +=⎧⎨+-=⎩∴1,3a b ==(2)由(1)得：2()3ln f x x x x =+-(0)x >2323(1)(23)()21x x x x f x x x x x +--+'=+-==令()0f x '=得：1x =1(,1)()0x f x e '∈<时，；(1,)()0x e f x '∈>时，即1(,1)x e ∈时，()f x 单调递减；(1,)x e ∈时，()f x 单调递增又∵2111()34f e e e=++<，2()34f e e e =+->∴1()()f e f e>∴()f x 的最大值为2()3f e e e =+-21、 根据题意，可得：．解得，．∴椭圆的方程为．设，，直线与圆相切，得，即，从而．又，，∴． 将直线的方程与椭圆方程联立得，．设，，得，．∴．∴，当时，，当时，，且，综上，的取值范围是．22、解：易知)0,1(),0,1(,1,2,521F F c b a -=∴===，设P （x ，y ），则1),1(),1(2221-+=--⋅---=⋅y x y x y x PF PF ，3511544222+=--+x x x ]5,5[-∈x ，0=∴x 当，即点P 为椭圆短轴端点时，21PF PF ⋅有最小值3；当5±=x ，即点P 为椭圆长轴端点时，21PF ⋅有最大值4（Ⅱ）假设存在满足条件的直线l 易知点A （5，0）在椭圆的外部，当直线l 的斜率不存在时，直线l 与椭圆无交点，所在直线l 斜率存在，设为k ，直线l 的方程为)5(-=x k y由方程组2222221(54)5012520054(5)x y k x k x k y k x ⎧+=⎪+-+-=⎨⎪=-⎩，得 依题意25520(1680)055k k ∆=->-<<，得 当5555<<-k 时，设交点C ),(),(2211y x D y x 、，CD 的中点为R ),(00y x ，则45252,4550222102221+=+=+=+k k x x x k k x x .4520)54525()5(22200+-=-+=-=∴k kk k k x k y 又|F 2C|=|F 2D|122-=⋅⇔⊥⇔R F k k l R F12042045251)4520(0222222-=-=+-+--⋅=⋅∴k k k k k kk k k RF ∴20k 2=20k 2－4，而20k 2=20k 2－4不成立， 所以不存在直线l ，使得|F 2C|=|F 2D|综上所述，不存在直线l ，使得|F 2C|=|F 2D|。
山东省烟台二中2018-2019学年高一化学10月月考试题
2018-2019学年度高一10月月考化学试卷可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Ne-20一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉2、下列氧化物的叙述，正确的是( )A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物D、酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O24、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L －1、c（Na+）为0.1 mol·L－1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾在空气中，过一段时间，漂白效果更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH8、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
2024届山东省烟台市第二中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届山东省烟台市第二中学化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h2、下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（）A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶14、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液5、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．H2B．SO2C．NO2D．NO6、实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )A．用量筒量取5.0 mL的浓硫酸B．浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低7、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
山东省烟台第二中学2018学年高一上学期12月冬学竞赛生
山东省烟台第二中学2016-2017学年高一12月冬学竞赛生物试题一、单选题（每题2分，共60分）1.关于图中a、b、c三类生物及其共同特征的叙述，正确的是A.a中生物都含有核酸，由5种碱基和8种核苷酸组成B.b中生物除蓝藻外都不含叶绿素，但都含核糖体，构成生命系统的结构层次C.c中生物都具有细胞结构，且都有细胞壁，细胞壁的成分不尽相同D.a中生物都含有核酸，都能构成生命系统的结构层次2.下列有关检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质三个实验的叙述中，不正确的是A.进行蛋白质鉴定实验时，向2mL蛋白质溶液中加入适量的CuSO4溶液后，摇匀，再注入4滴NaOH溶液摇匀，溶液呈紫色B.只有脂肪的检测需要使用显微镜C.检测还原糖、蛋白质所用试剂成分相同，但是溶液浓度、使用比例和方法不同D.三个实验的颜色反应结果均不相同3.下列关于细胞中物质组成的叙述，正确的是A.在活细胞中氧原子数量最多B.脱氧核糖是构成ATP和DNA的基本成分C.在干重状态下，动物体一般比植物含氮量多，是由于动物体含蛋白质较多D.核酸区别于脂质的元素是磷和氮4.下图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法正确的是A．④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式不同B．①和②均能够萌发形成幼苗C．③在生物体内主要以化合物形式存在D．点燃后产生CO2中的C只来自于种子的糖类5.下图1表示甲、乙两种无机盐离子处于不同浓度时与作物产量的关系；图2表示钙对某种植物花粉管生长影响的关系。
下列的相关描述错误的是A．据图1可知，乙的浓度为b时，对提高作物的产量最有利B．据图1可知，乙的浓度为d时，虽然对提高产量有利，但会造成肥料的浪费C．据图2可知，适宜浓度的钙有利于花粉管的生长D．据图2可知，钙对花粉管生长速率的影响随浓度的变化而变化6.生物膜系统在细胞的生命活动中起着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．叶绿体类囊体薄膜和线粒体内膜的基本组成成分不同，因此它们的功能也不同B．葡萄糖的跨膜运输均需要载体蛋白的协助C．细胞之间进行信息交流，均需要细胞膜上特异性受体的参与D．生物膜系统在行使功能时都会伴随膜组分的更新7.在植物细胞中，葡萄糖分解为丙酮酸的反应是A．既可以在线粒体中进行，也可以在细胞质基质中进行B．既可以在叶肉细胞中进行，也可以在根细胞中进行C．只能在有氧条件下进行，不能在无氧条件下进行D．只能在有光条件下进行，不能在无光条件下进行8.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。
山东省烟台二中高一生物上学期冬学竞赛试题
山东省烟台二中2018-2019学年高一生物上学期冬学竞赛试题1.“胜日寻芳泗水滨，无边光景一时新。
等闲识得东风面，万紫千红总是春。
”在此美丽盛景中，蝴蝶将一株油菜的花粉带到另一株油菜花的柱头上后，即可发生花粉萌发、花粉管伸长、释放精子、精卵融合等一系列生理反应；若将一株油菜的花粉带到一朵桃花的柱头上则不会发生这一系列反应。
该现象能很好地说明细胞膜( )A．主要由脂质和蛋白质组成B．可将细胞与外界环境分隔开C．控制物质出入细胞的作用是相对的D．进行细胞间的信息交流2. 下列有关组成生物体的化学元素的叙述中，正确的是（）A.不同生物体内各种化学元素的含量差别不大B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大C.组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到D.组成生物体和无机自然界的化学元素中，碳元素的含量均最多3.如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列叙述不正确的是（）A.图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关B.若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、NC.若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是图2中的aD.若图1表示细胞干重中化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的b4.下列有关水的叙述中，错误的是（）①生物体内的化学反应离不开水；②水是细胞结构的组成成分之一；③不同细胞内自由水与结合水的比例相差不大；④人体细胞内水的存在形式为结合水和自由水；⑤参与运输营养物质和代谢废物的水为自由水；⑥自由水与结合水的比例与新陈代谢的强弱关系不大；A.③⑥B.①④⑤C.①④⑤⑥D.②③④⑤⑥5.下图是某多肽化合物的示意图，试判断下列有关该化合物的叙述中不正确的是 ( )A.该化合物是三肽，内含有两个肽键B.该多肽链中含有4个羧基，3个氨基C.氨基酸的不同种类决定于R基②，④，⑥D.该多肽链在形成过程中，相对分子质量减少了366.某50肽中有丙氨酸(R基为—CH3)4个，现脱掉其中的丙氨酸(相应位置如图所示)，得到4条多肽链和5个氨基酸(脱下的氨基酸均以游离态正常存在)。
山东省烟台第二中学2018学年高一10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5S-32考试时间90分钟满分100分一、选择题，每小题只有一个答案，1-13题每题2分，14-25题每题3分，共62分1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体2. 下列属于电解质并能导电的物质是A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.单质铜D.酒精3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molNH4+所含质子数为10 N AB.6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A4. 下列叙述正确的是A.同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B.等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L氮气一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体D．单质，纯净物6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示读所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系下列各组中，不正确的组合是7. 下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C.氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气8. 下列物质在空气中久置，不会变质的是A.新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl9. 下列叙述正确的是A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na-与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10. 在pH=1溶液中能大量共存的是A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3CHOO、NO3-C．H+、Cu2+、OH-、CO3-D．Na+、K+、Cl-、NO3-11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12. 下列离子方程式书写正确的是A.石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-==H2OC．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓D．硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O==NH4++H2O13. 下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是A.HCl+Zn,Zn+NaHSO4B.Cu(OH)2+H2SO4,Cu(OH)2+HNO3C.CaO+HCl,CaO+HNO3D.BaCl2+NaHSO4,Ba(OH)2+NaHSO4(少量)14. 若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为N AC.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5N AD.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2N A15. 若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为A． B． C． D．16. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17. 下列关于电解质的叙述中，正确的是①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱。
山东省烟台二中2018_2019学年高二化学上学期冬学竞赛试题
山东省烟台二中2018-2019学年高二化学上学期冬学竞赛试题一、选择题（每题3分，共48分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油3. 轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃 B．互为同素异形体C．互为同系物 D．互为同分异构体4．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷5．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种6．下列说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷在水中溶解度D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应7．下列有关化学用语正确的是：8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀10. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，1mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2N A个气体分子B．标况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4N AC．常温常压下，1mol苯中含有3N A个碳碳双键、3N A个碳碳单键D．标况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4L充分燃烧，生成物中水的分子数为2N A11. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
山东省烟台第二中学2019-2020学年高二12月冬学竞赛化学试题 Word版缺答案
高2018级冬学竞赛高二化学试题一、选择题（每题只有一个答案）1.下列说法不正确的是（ ） A ．3p 2表示3p 能级上有2个电子B ．处于最低能量的原子叫做基态原子C ．同一原子中，3s 、3p 、3d 、4s 能级的能量逐渐增大D ．同一原子中，3s 、3p 、3d 能级的轨道数依次增多2. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A ．H 、Li 、Na 、KB ．Na 、Mg 、Al 、SiC ．I 、Br 、Cl 、FD ．F 、O 、N 、C3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5的原子4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有一对成对电子的X 原子和3p 轨道上只有一对成对电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子5 . 已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。
根据下表所列数据判断错误的是（ ）A ．元素X 的常见化合价是+1价B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R 的描述正确的是（ ）A ．R 的氧化物都能溶于水B ．R 的最高价氧化物对应的水化物都是H 2RO 3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH反应7.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来8. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y9.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是()A．它的原子核外有三种形状不同的电子云B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物D．该原子的轨道表示式为10.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是()12.A．双键、叁键都有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性13.下列说法中正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性14.下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键15.已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
山东省烟台二中高一上学期冬学竞赛试题
山东省烟台二中2018—2019学年高一历史上学期冬学竞赛试题一、选择题(共35题，每题2分，70分）1.为了限制袁世凯独裁，维护民主共和制，《临时约法》特别规定A．实行责任内阁制 B．实行三权分立的政治体制C．实行总统制 D．实行君主立宪制2.1912年2月12日，清帝颁布逊位诏书，宣布退位,有人因此认为辛亥革命是中国版的“光荣革命"。
这一观点认为两国“光荣革命"A．都减少了社会动荡,避免了更大流血牺牲 B．都以温和的方式改变了两国的社会性质C．都保留了君主制,没有完成民主革命任务D．都以非暴力方式建立了资产阶级共和政体3。
辛亥革命10周年之际，梁启超撰文写道:辛亥革命有什么意义呢?简单说——第一，觉得凡不是中国人都没有权来管中国人的事；第二,觉得凡是中国人都有权来管中国人的事。
他主要肯定辛亥革命A．确立了民主共和政体 B．推翻了封建帝制C．增强了民族民主意识 D．实现了民族独立4。
在孙中山先生奉安南京中山陵80周年纪念日的前后，中山、南京、广州、上海、武汉、北京6个城市同时举办专题图片展。
几个同学看到该报后有如下讨论，其中符合史实的是A．之所以在南京举办是因为孙中山在此创立了中国第一个革命党—-中国同盟会B．之所以在广州举办是因为孙中山在此参加了黄花岗起义C．之所以在上海举办是因为孙中山在此宣誓就职临时大总统D．之所以在武汉举办是因为辛亥革命首先在此爆发5。
历史的很多时候，播下的是龙种，收获的却是跳蚤。
对此，鲁迅先生曾深有感触的说，辛亥革命后，“我到街上走了一通，满眼都是白旗。
然而貌虽如此,内骨子是依旧的，因为还是几个旧乡绅所组织的军政府。
”材料反映的实质是辛亥革命A．没有明确的反帝目标 B．脱离下层人民群众 C．反封建不彻底 D．果实被袁世凯窃取6。
当《凡尔赛和约》的内容传回时，消息灵通的中国人群情激昂。
蒋介石日记载：“排日风潮,皆未稍息。
此乃中国国民第一次之示威运动，可谓破天荒之壮举。
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山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列说法正确的是( )A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3.下列有关物质保存方法不正确的是（）A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处B．钠、钾保存在煤油中。
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处4. 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。
A. ①②③B. ①②③④⑤C. ①③④D. 全部5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．SO2>I一>Fe2＋> C1一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D． C1一> Fe2＋> SO2> I一6.下列说法正确的是（）A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸8.下列说法中正确的是（）。
A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。
9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化11.设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A．标准状况下1mol 乙醇的体积为22.4LB．1mol Cu 和足量的S反应，转移电子数为2N AC．0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移电子数为N AD．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 ( )A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋＋ SO42－ = BaSO4↓C.过量的碳酸氢钠溶液与少量澄淸石灰水：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O ＋ SO2 = 2NH4＋＋ SO32－＋ H2O14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C. b点生成的气体在标况下最多为224 mLD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:115.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、H+C．8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－16.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。
①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸A．所消耗的硝酸的量：①>②>③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①D．三种途径所消耗的铜的质量相等下列有关叙述不正确的是（）17.用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是（）A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:218.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题19.（8分）（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
下列做法正确的是。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；④实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；（2）某同学需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液480mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：①应称取固体NaHCO3的质量为 ________ 。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_______③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是 _______________ ，其反应的离子方程式为_____________________ 。
20.（14分）研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为。
若该反应有0.6N A 个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式。
（4）将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24 L气体（标准状况），求：①收集到的气体中含有_______。
②反应中被还原的HNO3的物质的量是_______mol。
⑷将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的体积是_________（标况下）21.（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是 (填代号) a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO 2的方法是 （5） 实验室制备，收集干燥的SO 2，所需仪器如下。
①其中装A 产生SO 2 ，反应的化学方程式为 。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → → f ，装置D 的作用是 。
装置E 中NaOH 溶液的作用是____________22. （10分） A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系：（1）若A 是应用最广泛的金属，②反应用到A ，①③反应均用到同一种黄绿色气体单质(Cl 2)。
③反应的离子方程式 ；C 中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________，产生该现象的原因（写化学方程式）： 。
(2) 若A 是NaOH 溶液，①②都用到同一种能导致温室效应的气体，则①反应的离子方程式： 。
写出C 的一条重要用途 。