热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式的书写高二下学期化学人教版(2019)选择性必修一
642KJ热量：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ/mol B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量:
2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝−110.5 kJ/mol C.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝−286 kJ/mol，
则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ/mol D.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol，则在一定 条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出 46.2 kJ的热量
“五审”突破热化学方程式的正误判断
小结：热化学方程式的书写 1、书写符合质量守恒定律的化学方程式 2、需注明反应时的温度和压强(25 oC、101 kPa时可不注明) 3、需注明反应物和生成物的聚集状态 4、放热反应的为ΔH“﹣”；吸热反应的为ΔH“＋”
单位：kJ/mol
二、热化学方程式
练、按要求写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)， 吸收131.3kJ热量。
思考：如果生成的是H2O(g) ，反应热一样吗?
等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)
热化学方程式书写
解析：只侧重了利用盖斯定律进行计算，而忽视了碳的不 完全燃烧属于放热反应而造成判断错误； 碳不完全燃烧生 成 CO 的反应属于放热反应，ΔH＜0。
3．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ· mol 1，
－
1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ· mol－1。(2011· 浙江高考) (× )
气态（g）
△H=－285.8KJ/mol △H=－241.8KJ/mol △H=+44KJ/mol
H2（g)+
1 O (g)=H O(g) 2 2 2
∴H2O(l)═H2O(g)
3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化 剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑” 或“↓”。 2H （g)+O (g)=2H O(l) △H=－571.6KJ/mol
的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
(
)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、 s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶 态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C （石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的 能量也不同。
nh3燃烧热的热化学方程式
nh3燃烧热的热化学方程式NH3燃烧热是指在一定温度和压力下氨气(NH3) 在空气中燃烧时所放出的热量。
NH3是工业上生产肥料、合成纤维等重要物质的原料，其燃烧热的计算对于工业生产具有重要意义。
下面将分步骤阐述NH3燃烧热的热化学方程式。
一、将NH3燃烧热的物理意义表示出来NH3燃烧热也可称为氨气燃烧焓，表示在标准状况下，每摩尔氨气燃烧时放出的热量。
化学式为：NH3 + 3/2 O2 → NO2 + H2O。
其中，化学式左边的NH3是反应物，右边的NO2和H2O是生成物。
二、根据原理，化简化学式根据化学平衡法则，可以推导出以下式子：NH3 + 2O2 → NO2 + H2O + 641.7 kJ/mol。
其中，641.7 kJ/mol表示每摩尔氨气燃烧时放出的热量，同时可见生成物中没有残留的氧气原子。
三、解释热化学方程式的意义NH3的燃烧热是负值，代表在空气中进行燃烧时放出的能量。
由式子可知，每摩尔NH3燃烧放出的热量为641.7 kJ/mol，足以产生一定的热效应。
四、探讨NH3燃烧热对工业生产的影响可以发现，燃烧NH3可以产生大量的热量，这种热量的潜力可以在机械、化学、医药、能源等领域得到利用。
比如，可以利用NH3进行焚烧发电，也可以利用它制造合成氨、硝酸、肥料等产品。
此外，对于钢铁、石油等制造业中的炉窑，NH3的燃烧热可以提供足够的热量。
总而言之，NH3燃烧热的热化学方程式是一个非常重要的公式，它代表了工业生产中把NH3纳入其中的卓越性能，并为每个含氮化合物的计算提供了有价值的信息。
通过掌握这个公式，我们可以更好地认识此类物质的能量输出，为实际应用提供便利。
热化学方程式
热化学方程式练习一本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
3、热化学方程式的计算4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。
（2）必须代数据，且数据后必须带单位。
（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。
（4）注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H 后用下标或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题解读
热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题第一章化学反应与能量1、反应热Q2、中和反应反应热的测定3、焓、焓变—吸热、放热4、热化学方程式书写5、反应热的计算—盖斯定律的应用一、反应热1．反应热：1，反应物与生成物总能量的对比2、反应物与生成物键能的对比2、放热反应、吸热反应的判断常见的放热反应：1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。
7、由不稳定物质变为稳定物质的反应2．吸热反应①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2、Fe+H2O(g)= C+CO2=②多数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 持续加热才能进行的反应③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
溶解热不属于反应热。
④、盐类的水解二、反应热的测定1、仪器量热计构造2、测定原理3、测定步骤快、准、稀快：实验操作动作要快，减少热量损失。
准：测量温度时读数要准稀：酸液和碱液的浓度宜稀不易浓误差：体积误差、温度误差、动作慢、隔热效果等三、焓．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应与Q 的联系与区别（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0四、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：定义化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
no与oh反应的热化学方程式
no与oh反应的热化学方程式在化学学科中，反应方程式是我们了解化学反应的最基本形式。
对于一些重要的化学反应方程式，我们需要了解它的热化学方程式。
这篇文章将阐述一种重要的化学反应：no与oh反应的热化学方程式。
首先，我们需要了解NO和OH分别是什么化合物。
NO是一种氮氧化物，化学式为NO。
OH是一种氢氧化物，化学式为OH。
这两种化合物都在大气中广泛存在，并且是一些环境问题的主要来源。
在NO与OH反应过程中，以下化学反应方程式描述了这个化学反应的基本形式：NO + OH -> HNO2在这个反应中，NO和OH反应生成HNO2，其中HNO2是一种亚硝酸，化学式为HNO2。
接下来，我们可以推导出这个反应的热化学方程式，来进一步了解这个反应的发热或吸热性质。
第一步，我们需要了解该反应的反应热，即反应过程中吸收或释放的热量。
该反应的反应热可以通过以下方程式计算：ΔHrxn = ΣΔHf[products] - ΣΔHf[reactants]其中，ΔHrxn表示反应的反应热，ΣΔHf[products]表示生成物的标准焓和，ΣΔHf[reactants]表示反应物的标准焓和。
第二步，我们需要计算出生成物和反应物的标准焓值。
根据热化学数据表，可以得到以下标准焓值：NO的标准焓值：90.4kJ/molOH的标准焓值：-157.2kJ/molHNO2的标准焓值：11.1kJ/mol第三步，我们可以将标准焓值代入方程式中，计算出该反应的反应热：ΔHrxn = ΣΔHf[products] - ΣΔHf[reactants]ΔHrxn = (11.1kJ/mol) - [(90.4kJ/mol) + (-157.2kJ/mol)]ΔHrxn = 78.3kJ/mol根据计算结果，NO与OH反应的热化学方程式为：NO + OH -> HNO2 + 78.3kJ/mol该方程式表明，NO与OH反应会释放出约78.3kJ/mol的热量。
化学反应热方程式的计算笔记
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
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热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式计算方法和书写
热化学的计算方法：
①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)
②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)
③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)
④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
热化学方程式的书写：
一.定义
表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：
1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：
1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须
注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
△H的单位为kJ/mol。
例1. 0.3 mol气态高能燃料(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3=2165 kJ。
因此热化学方程式为：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。
三.正误判断
1.检查△H的单位是否正确。
2.检查△H的“-”“+”是否与放热、吸热一致。
3.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
4.检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。
例2.已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol
B. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol
C. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol
D. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol
解析：热化学方程式的正误判断(从右往左进行)：1.检查△H的单位是否正确。
2.检查△H的“-”“+”是否与放热、吸热一致。
3.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
4.检查△H是否
与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。
1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ∕2=24
2 kJ，故C、D选项中热量应为负值，不正确;B选项H2O的状态应为气态，不正确;由于H2O的分解与化合，反应方向相反，吸热和放热的数值相等，A正确。
四.应用
1.盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
即：例3已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol
则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=?
解析：根据盖斯定律，
△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol)
=-571.6 kJ/mol
2.判断物质的稳定性大小
物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。
根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。
例4已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
据此判断，由石墨制备金刚石是___反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的__。
解析：由①-②得，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
【热化学方程式计算方法和书写】。