初三化学有关化学式的计算
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初三化学计算归类计算
考点11 有关化学式的计算A.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和B.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
C.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%D.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数2.无土栽培是农业高新技术，他可以显著提高农作物的产量和质量，某种茄子的无土培养液中含有6%的KNO3.（1）KNO3.的相对分子质量。
（2）KNO3.中氮元素的质量分数。
（3）150Kg的培养液中氮元素质量。
3.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g4.一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）5.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。
在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。
化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。
化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。
化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。
例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。
化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。
在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。
例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。
化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。
化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。
化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。
化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。
例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。
再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。
化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。
化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。
例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。
再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。
化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。
通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。
初三化学中的计算总结
4. 在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20g A 与15g B恰好完全反应生成25g C，求制取5g D至少需要多少克的A？ 5.A,B,C三种物质各15g,反应后只生成一种物 质D30g,如果再加入A10g,反应后，剩余的反 应物只有C，下列说法中正确的是（） A.第一次反应，B反应了6g. B.第二次反应，C剩余5g. C.化学反应中参加反应的B与C质量比为：2:3. D.化学反应中参加反应的A与C质量比为：5:3.
10.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质 量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g质量分数 为10%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体 11.现将一瓶20%的某溶液，倒掉3/4体积后，再加 水到原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩下溶 液中的溶质的质量分数为（ ） A．3% B． 4% C．5% D．6%
8.将90 g 铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会 取出，洗净，干燥，铁棒的质量增加到 94 g ，则析出的铜的质量为多少？
9.将28 g氢气和氧气的混合气体点燃充分 反应后，测得生成水18 g，则混合气中氢 气的质量是多少？
溶液的相关计算
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度） 溶液的浓缩与稀释 假设原溶液质量为A，溶质质量分数为a%,如使其变 为溶质质量分数b%的溶液。 如果b%<a%,可采取的措施 ①增加溶剂，（稀释）A*a%=(A+B)*b%. ②减少溶质（降温晶体析出），A*a%=(A-B)*b% 如果b%>a%,可采取的措施 ①增加溶质，A*a%+B=(A+B)*b% ②减少溶剂，（蒸发浓缩），A*a%=(A-B)*b%
化学《化学式的计算》教学反思
《化学式的计算》教学反思
《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。
根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。
我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；
一、这节课成功的地方：
1、始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。
2、注重基础知识。
通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物
质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的
检测。
一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进
一步巩固上节所学。
3、注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、
注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学
生说出这样做的理由。
通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成
过程的理解，从而转化成学生自己的东西。
二、这节课的不足的地方：
1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效
果欠佳，具体给学生发现细节问题的时间太少。
2、在自主探究环节，由于时间关系，纯度的题目给学生留的思考的时间
太少，练习题学生还没来得及思考，就开始让学生解决，学生参与到课堂
的力度不够。
粤教版初三化学化学式的计算
有关化学式的计算和复习一、根据化学式进行计算1、相对分子质量： 。
和相对原子质量一样，相对分子质量也是 ，是 。
O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量=SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 2222、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量 ③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO 4中 铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶23、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中所含的氢元素与多少克甲烷所含的氢元素之量相等？二、复习题型一：有关化学式的计算例1．“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。
防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C 2H 4O 3）的稀溶液。
关于过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）A ．它是一种氧化物B ．它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的C ．它是由C 2H 4O 3分子构成的D ．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3例2．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）A ．N ．H 3 KN ．O 3B ．C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．O 3拓展变式练习1．下列关于化合价的说法，正确的是（ ）A ．在Na 2O 中，钠原子显+1价，氧原子显—2价B ．在O 2中氧元素显—2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价2．血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A．5 B．4C．3D．23．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是（）A．40% B．24% C．60%D．16%4．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )A．AB2B．A2B3C．A2B4D．A2B61．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分．下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由4种元素组成B．一个乙酸分子中含有8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为60g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4：32．（2013•泉州）万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40% D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成3．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）A．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 B．水（H2O）m （H）：m（O）=1：8C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02）m（S）：m（O）=1：2 4．（2013•宁波）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaNO2)当成食盐和进面里，导致多人中毒。
初三化学计算
专题 计算题计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中。
中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。
一、 根据化学式计算 基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 【例题】1．下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是： 【练习】1. “反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。
22008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答： (1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
3.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。
当原子个数1时，“1”可以省略。
②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。
如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。
如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。
三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
求：3CaCO 中各元素原子的个数比：::Ca C O =________________________22()CO NH 中各元素原子的个数比：:::C O N H =________________________要点3：计算化合物中各元素的质量比元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比求：3CaCO 中各元素原子的质量比：::Ca C O =________________________22()CO NH 中各元素原子的质量比：:::C O N H =________________________要点4：计算化合物中某元素的质量分数=100%⨯⨯该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量分数化合物的相对分子质量根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。
求：3CaCO 中 Ca ω（）=________________________ 22()CO NH 中 N ω（）=________________________ 要点5：结合化学式计算物质中元素的实际质量元素的相对质量比=相对原子质量×原子个数；物质中元素的实际质量比等于他们的相对质量比，以此建立关系式求解。
要点6：化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数要点7：计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。
或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100%要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等。
要点9：巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS 、CuSO 3、CuSO 4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）D.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x ，因此，铜元素的质量分数为2x ，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为A 。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
四、变式法例、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。
混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
五、化合价法则法例、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为克，得出混合物中Br的质量分数为%。
【考题重现】例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500例２ 求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“N∶H ∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成“2N∶4H ∶3O”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错。
例３ 求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100%＝8028×100%＝35%.例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成，已知380克M 中含140克氮，求M 的化学式．解法一 设M 的化学式为N x O y ，则380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x ⨯＝140克380克×Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32.M 的化学式为N 2O 3.解法二 由题意380克M 中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.M 的化学式为N 2O 3.例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮） 解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则： X·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×% X＝96克硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96%解法二 硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96%．例６ 尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M M×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯:M×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028:8028＝34.(2)设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等 X·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯X ＝263千克．例７ 某不纯的MnO 2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为%，则这种杂质可能是（ ） Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉解析 MnO 2中氧元素质量分数＝%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于%，否则样品的含氧质量分数不可能等于%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%； SiO 2：%； CuO ：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．例8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。