电解质和非电解质的定义
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
医用化学基础电解质溶液
非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）
常见的电解质包括： 酸、碱、盐
2.强电解质和弱电解质
强、弱电解质的区分是看在水溶液里（或熔 融状态)电离成阴、阳离子的程度.
多元弱酸分步水解：电离程度依次减小
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电
离的电解质在溶液中 存在形式 Nhomakorabea离子
溶于水后只有部分 电离的电解质
离子、分子
化合物 类型
强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl
弱酸 CH3COOH H2CO3
弱碱 NH3·H2O
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用 ⇌ 表示可逆性
例如： NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
CH3COOH ⇌ H++ CH3COO-
醋酸
醋酸根
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
例如： H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
HCO3- ⇌ H+ + CO32-
电离平衡的移动：
由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离 平衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动。
三、同离子效应：
弱电解质： NH3·H2O 强电解质： NH4Cl
NH4+ + OHNH4+ + Cl-
电解质
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如AlCl3等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。
因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。
但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。
(4)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。
又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。
电解质与非电解质的区分
电解质与非电解质的区分在化学中，我们经常会遇到两种类型的物质：电解质和非电解质。
电解质和非电解质的区别在于其在溶液中的行为和性质不同。
本文将从分子结构、导电性和溶解度等方面，详细介绍电解质和非电解质之间的区别。
一、分子结构的不同电解质和非电解质的分子结构是区分它们的最重要的特征之一。
1. 电解质电解质的分子结构通常是由离子组成的，这些离子可以在溶液中自由运动。
例如，无机盐类（如氯化钠、硫酸铵等）和某些有机化合物（如酸、碱和盐）都属于电解质。
在溶液中，电解质会发生电离，即分解成带电的离子。
以氯化钠（NaCl）为例，当它溶解在水中时，会分解成带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-），这些离子在溶液中自由运动，导致溶液能够传导电流。
2. 非电解质非电解质的分子结构通常是由共价键连接的分子组成的，这些分子在溶液中不会分解成离子。
例如，糖类、醇类、有机酸和有机物等都属于非电解质。
当蔗糖（C12H22O11）溶解在水中时，其分子不会分解成离子，而是以分子形式存在于溶液中。
因此，蔗糖溶液不具有导电性。
二、导电性的不同电解质和非电解质的导电性是它们最明显的区别之一。
1. 电解质的导电性由于电解质在溶液中能够分解成离子，所以电解质溶液具有良好的导电性。
这是因为离子在溶液中具有自由运动的能力，在外加电场下能够移动并传导电流。
2. 非电解质的导电性与电解质不同，非电解质在溶液中不会分解成离子，因此它们的溶液不能导电。
这是因为共价键连接的分子在外加电场下无法移动，导致溶液中没有自由移动的带电粒子。
三、溶解度的不同电解质和非电解质在水中的溶解度也存在差异。
1. 电解质的溶解度电解质在水中的溶解度较高，因为它们能够与水分子发生离解反应，形成水合离子。
这些水合离子与溶剂分子形成氢键，稳定其溶解状态。
2. 非电解质的溶解度非电解质通常具有较低的溶解度，因为它们在溶解过程中不发生离解反应。
非电解质分子与溶剂分子之间的相互作用较弱，无法稳定溶解于溶剂中。
高考复习2 电解质、化学计量、溶液的配制
2 电解质、化学计量、溶液的配制【知识回顾】一、电解质和非电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质1.如SO2、SO3等氧化气体不是电解质，但是他们溶于水后生成相应的酸碱物质能导电，是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
二、化学计量三、阿伏加德罗定律（1）内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（2）适用条件：气体（也可以是混合气体）（3）推论：该定律是“三同”定“一同”，根据理想气体的状态方程来推导：。
四、溶液的配制及分析1、物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
单位：mol/L（2）基本计算公式：c B=n B/V=m B/M B V选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以过程分析对溶液浓度的影响n V未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶【课堂练习】1、设N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
（1）17g氨气所含电子数目为10N A（2）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A（3）常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10 N A（4）标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N A（5）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A（6）46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A（7）1molC5H12分子中共价键总数为13 N A（8）标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a N A /22.4 （9）标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A （10）电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A （11）室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N A （12）常温下，7.1g 氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为0.2N A （13）常温下，1L 0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A（14）1molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为10 N A（15）.标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO 2的 分子数为0.5N A（16）某条件下，将1mol N 2和3mol H 2在密闭容器中充分反应，生成NH 3分子数为2N A 2、下列物质中，与0.3moL H 2O 含相同氢原子数的物质是( )A 、0.3moLHNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1moLH 3PO 4D 、0.2moLCH 4 3、1mol Na 转变为Na +时失去的电子数为（ ）A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、1.204×1023D 、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol 5、下列叙述正确的是（ ）A 、1mol H 2SO 4的质量是98 g·mol -1B 、 CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C 、0.012kgC-12里所含C 个数约6.02×1023个D 、 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 6．下列物质属于电解质的是（ ）A ．SO 2B ．CuC ．氨水D ．NaClE ．NaOHF ．HClG ．酒精H ．AgCl 7、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含氧元素的质量比为6∶5C 、含硫元素的质量比为5∶4D 、含硫原子的个数比为1∶18、.质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
电解质和非电解质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式：
(1)Na2CO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl
NaOH
(2)CaCO3 + HCl (4)NaHCO3 +
(5)CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
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化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
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化学化合物中的电解质和非电解质
离子反应第一课时
电解质定义和类别
定义：在水溶液或熔融状态能导电 的化合物。 类别：酸
碱 盐 大部分金属氧化物
非电解质定义和类别
定义：在水溶液或熔融状态都不能 导电的化合物 类别：非金属氧化物
部分气态氢化物(NH3) 大多数有机物：烃、醇、糖、 醛
强电解质的定义和类别
定义：在水溶液全部电离的电解质 类别：强酸 强碱 大多数盐
弱电解质定义和类别
定义：在水溶液中部分电离的电解质 类别：弱酸
弱碱 水、两性氢氧化物
强电解质的状态与导电性
强酸
溶液
导电
固态
---------
纯液体或熔融 状态
不导电
强碱 导电 不导电 导电
可溶性盐
难溶性盐
导电
几乎不导电
不导电
不导电
导电
导电
强电解质的电离方程式
“=”表达，一步到位 强酸
强碱
一元 HCl HNO3 二元 H2SO4 大多数盐也是一步到位
• 其中:
• (1)能导电的是(填序号,下同) ;
• (2)属于电解质的是 ;
• (3)属于非电解质的是 ;
• (4)既不是电解质又不是非电解质的是
。
识别导电性
• 在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的
物质A可以是
(填序号)。
• ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠 晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶
液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸 铜溶液
• 请回答下列问题。
• (1)属于电解质的是
。
• (2)能电离出H+的是
,属于酸的是
。
• (3)属于碱的是
高中化学之电解质的判断方法解析.doc
高中化学之电解质的判断方法解析
电解质的判断方法一.定义
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
二.判断方法
1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
如氯气，HCl溶液
2.电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
如活泼金属氧化物Al2O3,MgO等在熔融状态下能电离出自由移动的离子，即导电，那么二者都是电解质。
液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl也是电解质
3.必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如SO2,NH3,CO2,SO3溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是他们与水反应后的产物H2SO3,NH3.H2O,H2CO3,H2SO4,而不是自身，所以SO2,NH3,CO2,SO3不是电解质。
4.一些难溶物几乎不溶于水，但他们是电解质，如BaSO4,难溶于水，其水溶液几乎不导电，但难溶物并不是百分之百的不溶于水，BaSO4溶解的部分是完全电离的，并且BaSO4在熔融状态下也能导电，所以BaSO4是电解质。
类似的物质还有CaCO3,BaCO3,AgCl等
5.常见的电解质物质类型：酸，碱，盐，金属氧化物。
来看一个例题，看下图：
氯化镁是盐类，属于电解质。
但固态氯化镁不导电，而液态氯化镁能导电，液态氯化镁其实就是熔融状态的氯化镁。
氯化钠溶液是混合物，不是电解质。
铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
此题正确答案为B。