有关质量守恒定律的理解和应用习题总结

[有关质量守恒定律的理解和应用]

二、基本题型：（一）质量守恒定律容和实质的考查

1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。

A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g

4、在密闭容器入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器碳原子和氧原子数目之比为

（二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数

7、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，则下列说确的是（）A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B．R中只含碳、氢两种元素

C．R中一定含碳、氢、氧三种元素D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种

8、三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：

4C2H5（ONO2）3=wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

则w、x、y、z的比值依次为w= x= y= z=

该密闭容器发生的化学反应类型为（）

A、置换反应

B、分解反应

C、化合反应

D、复分解反应

[推荐]质量守恒定律及其应用Post By：2009-2-9 23:06:00

一、解释有关现象

例1 镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

分析：在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。显然，氧化镁的质量大于镁的质量。

二、求反应中某反应物（或生成物）的质量

例2 在A+B=C+D化学反应中，6gA和9gB恰好完全反应，生成14gC和________gD。

三、确定某物质的化学式

例3 在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，则正确的是（）

A、X2 Y2

B、X2 Y3

C、X4Y5

D、X3 Y2

四、求某物质的相对分子质量

例4 某化学反应2A+B=C+2D，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，求D的相对分子质量。

五、根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量

1、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。

例如：铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量，都遵循质量守恒定律，只是容易不考虑气体的质量。

将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。

2、推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断。

例1、2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃烧为偏二甲肼［(CH3)2N2H2］，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2 +H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）

A、碳

B、氢

C、氧

D、氮答案：D

3、推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断。

例2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为：R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）

A、C6H12

B、C6H12O6

C、C6H10O5

D、C5H6O2 答案：B

4、正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒来推断。

在化学式前面加上适当的化学计量数使得左右两边各原子的原子个数相等。

5、进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒定律来推断

例3、将ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物置于大试管中，若：

（1）充分加热，直到不再产生气体为止，得到cg氯化钾，则生成氧气_________g。

（2）充分加热，直到不再产生气体为止，得到cg残余物，则生成氧气_________g。

（3）加热一会儿后，得到cg残余物，则生成氧气_________g。

4、有机物X在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44：27，则X的化学式可能为（）A、CH4B、CH3OH C、C2H4D、C2H6O

例2一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现动物体存在少量一氧化氮，它有扩血管、增强记忆的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X ＋5O24NO ＋6H2O，则X的化学式为。

例3将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。经分析，反应后

的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化

学方程式是（）

A．A ＋B→C ＋D B．A ＋2B→2C ＋D

C．2A ＋B→2C ＋D D．2A ＋B→C ＋2D

例6、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各

物质甲乙丙丁

反应前的质量g 25 4 6 5

反应后的质量g 0 26 x 10

（1）根据质量守恒定律可知x= g ；

（2）密闭容器发生的化学反应基本类型是。 三、质量守恒定律

1、 、等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG 为燃料的。“LPG ”是液化石油气

的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化学方

程式：丙烷+5O 2??

→?点燃

3CO 2+4H 2O 则丙烷的化学式为（ ） A ． CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 4 D ．C 3H 8

2、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2???

→点燃

2SO 2+2H 2O ，则X 的化学式是（ ） A 、S

B 、HS

C 、H 2S

D 、H 2SO 4

3、根据↑??

→?+22434H X Fe O H ＋高温

，推断X 的化学式（ ） A 、Fe B 、FeO C 、Fe 2O 3 D 、Fe 3O 4 4、长征火箭用N 2H 4和NO 2作燃料，化学方程式为：2N 2H 4+2NO 23N 2+4X 。其中X 的化学式

是（ ）A 、NB 、H 2C 、H 2D 、N 2

5、根据反应3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + X ，推断X 的化学式为（ ） A ．N 2

B ．NO

C ．N 2O 3

D ．N 2O 5

6、一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成NO 的化学方程

式为：4X+5O 2???→催化剂

4NO+6H 2O ，根据质量守恒定律推断X 的化学式为（ ）

A ．NH 3

B ．NO 2

C ．HNO 3

D ．CO

7、某物质X 在空气中燃烧,：2X + 5O 2??→?点燃 4CO 2 + 2H 2O ，则X 的化学式是（ ） A ．CH 4 B.C 2H 4 C.C 2H 2 D.C 2H 6

8、甲醚（用X 表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：

X ＋3O 2???

→点燃

2CO 2＋3H 2O ，则甲醚（X ）的化学式是（ ） A.CH 4O B.C 2H 4O C.C 2H 6O D.C 3H 6O 2

9、浓硝酸见光易分解，其化学方程式为：4HNO 3??→?见光

2H 2O+4NO 2↑+X ↑。X 的化学式为（ ）

A.O 2

B.O 3

C.NO

D.N 2O

10、有报道称，科学家探索用CO 除去SO 2，该反应的化学方程式为：SO 2 + 2CO ??

→?催化剂

2X + S ，则X 的化学式为（ ）A ．CO 2 B ．C C ．CS 2 D ．COS

11、下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式

中，A、B、C的分子数之比为（）

A.2：1：2

B.1：2：2

C.1：1：1

D.2：2：3

反应示意图

12.

（说明：一种小球代表一种不同元素的原子）

则有关说确的是（）。

A.图示中的生成物中有单质

B.该反应属于置换反应

C.该图示符合质量守恒定律

D.图示中共有3种分子

13.右图是某化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法错误的是（）A．反应前后，原子的种类不变B．反应前后，原子的数目不变

C．该反应的生成物中有单质D．该反应属于分解反应

14.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（）

A、水是由氢元素和氧元素组成

B、化学反应前后元素的种类不变

C、在化学变化中，分子可分原子也可分

D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

15.在一个密闭容器有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4

反应后质量/g 待测15 0 84

A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g

16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁反应前质量（g） 1 30 17 2

反应后质量（g）M 31 0 18

关于此反应，下列认识不正确的是（）

A．该反应是分解反应B．甲肯定是催化剂

C ．表中M 为1g

D ．反应前后符合质量守恒定律

四、化学方程式 4、若用

用下图模型示意图表示的化学反应是（ ）

A ．2H 2+O 2??→?点燃2H 2O

B ．2HgO ?→??

2Hg +O 2↑

C ．2CO+O 2??→?点燃2CO 2

D ．H 2+Cl 2??→?点燃2HCl

11、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 （1）若用

表示氢原子，用

表示氧原子，则

表示 （填化学符号）；

（2）ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应

的微观过程如图所示。

①请写出该反应的化学方程式 。

②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） ； 氯元素的化合价为+3价的物质是 。 ③在ClO 2中含氧元素的质量分数为。（精确到0.1）

12 C 、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“

”分别表示A 、B 、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中A 、B 、C 前

的化学计量数之比为（ ）

A.4∶1∶3

B.3∶1∶2

C.4∶1∶2

D.3∶1∶3

反应前 反应后

专题复习四 质量守恒定律的理解和运用

主要容：

1、理解质量守恒定律的容，明确质量守恒的原因；

2、能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。 考题形式：

+

应用质量守恒定律解决简单的问题是近几年中考的热点，考题多以选择、填空为主。典型考题：

例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为X是（）

A．Na2O B．CO C．O D．O2

例2：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器碳原子数与氧原子数之比为（）

A．a

a+2b B．

a

2(a+2b)

C．

a

b

D．

a

2b

例3：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元素；

⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（）

A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤

例4：在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。已知B的相对分质量为32，则C 的相对分子质量是（）

A．34 B．68 C．102 D．204

例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。已知2.8gA跟一定量的B 完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。

例6：有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C，A和C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）

A．3:2 B．2:3 C．5:2 D．5:3

例7：将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）

A．A+B=C+D B．A+2B=C+2D

C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D

例8：配平下列化学方程式：

①FeS2+O2=Fe2O3+SO2；②C3H8+O2=CO2+H2O；

③NH3+O2=NO+H2O 。

随堂练习：

1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）

A．SO2B．SO3C．H2S D．Na2O

2、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B 的质量比是（）

A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1

3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）

A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c；

B．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n

C．hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e；

D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q 。

4、X、Y、Z3种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g新物质w和若干X，则参加反应的X和Y的质量比是（）

A ．1:1

B ．1:2

C ．3:5

D ．2:5

5、有A 、B 、C 三种物质各4g 组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：B ＋C ＝＝A+D ，反应后的物质中只有5gA 、5gD 和若干克B ，根据质量守恒定律，可知参加反应的B 、C 的质量比为。

6、已知反应2NO+O 2==2NO 2，现将NO 和O 2的混合气体30g 充分反应，得到23gNO 2，则源混合气体中NO 和O 2的质量比为（ ） A ．11:4 B ．15:8 C ．15:23 D ．1:1

7、某反应A+B ＝＝C+D ，若A 和B 的混合物35g ，恰好完全反应生成5gC 。而生成C 和D 的混合物7g 需要5gA ，则4gB 和足量A 充分反应能生成g 的D 。

8、在反应2A+2B==C+2D 中，A 、B 、C 的质量比为5：2：3。现有15gA 与足量的B 反应，可生成gD ；若已知C 的相对分子质量为m ，则D 的相对分子质量为。

9、有化学反应A+B==C+2D ，已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D g 。现已知物质的相对分子质量A 为98，B 为58，C 为120，则D 的相对分子质量为 。

10、在反应A+B==C+D 中，反应物的质量比为A:B=5:2，若完全反应后生成的C 和D 共2.1g ，则消耗反应物A 为g ，B 为g 。

11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为C x H y O z ＋(x ＋Y 4 －Z 2 )O 2

xCO 2+Y

2 H 2O ，

若一个分子的C x H y O Z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则

x 、y 、z 的值分别为（ ） A ．2，3，4 B ．2，6，1 C ．1，3，2 D ．1，2，3

(09达州)8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反A ．50 B ．40 C ．10 D ．70

（09）14．根据化学方程式A ＋NaOH== B 十H20推断，B,A 的相对分子质量相差（ ） A. 12 B. 18 C ．22 D.40

（09）25．(6分)化学就在我们身边。

(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空： ①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是 ③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是

(2)A 物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A 和40 g 的纯净物B 在—定条件下按下图所示充分反应，当B 物质反应完时，可生成44g C 物质和9 g D 物质。

点燃

①参加反应的A物质的质量是。

②A物质中各元素的质量比为。

（09黔东南）6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

复习5 化学方程式

重点回顾：

1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

化学方程式的意义：

（1）表示反应物、生成物、反应条件

（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系

如：S+O2SO2表示三重意义：；

；。

2.化学方程式配平：

（一）最小公倍数法

KClO?→KCl+O?↑

右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO?→KCl+3O?↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件：

2KClO?=2KCl+3O?↑

（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1

如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧

原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3 + xCO—2Fe + xCO2

据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

练习：

1、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的是

（）

A．该反应的基本反应类型是分解反应

B．反应生成的丙物质属于单质

C．乙分子中含有一个A原子和一个B原子

D．分子的种类在化学反应中发生了改变

2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其

微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则

下列说法不正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．图示中共有4种分子

C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律3、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )

4、某物质与二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质（）

A.只含氧元素

B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素

D.一定含钠，可能含氧元素

5、6g纯净物A在空气中完全燃烧，生成8.8gCO2 和5.4g水，关于A物质的描述正确的是（）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3

6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应

物质甲乙丙丁

反应前质量（g） 4 1 42 10

反应后质量（g）待测20 6 31

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10:9

D．甲反应后的质量为8g

7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质 a b c d

反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5

下列说法中错误的是（）

A.a和b是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后a物质的质量为4.64g

C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

9、制新型净水剂X 的化学方程式为：2 Fe(OH)3 + 4 KOH + 3 KClO = 2 X + 3 KCl + 5 H2O，则X 为。

10、在反应A + B →C 中，1.5 g A 与足量B充分反应生成9.5 g C，则参加反应的B 的质量为g。

11、现将足量A和10g B混合加热，A和B发生化学反应，10gB完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是。

12、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为。

13、ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为。

14、A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为。

15、化学方程式2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D 相对分子质量为。

16、若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是。

17、有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB

完全反应，生成了60gC，则同时生成D______g。现

已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。

18、配平下列化学方程式

（化学计量数为1也要填入___）

①____Fe3O4 +_____CO____Fe + ____CO2

②____C2H4 + ____O2____H2O +___CO2

8. 质量守恒定律和化学方程式

1.化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分

子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型

来模拟化学变化。我们用○和●分别代表两种不同

元素的原子，该元素组成的单质在一定的条件下能

发生以下反应。已知○的相对原子质量是●的3倍，

取等质量两种单质混合。反应前后的模拟模型如下：

(1)反应前后○和●的原子个数比是____________。

反应前反应后(2)该反应后生成物中○和●的原子个数比是

___________。

2.右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及数目的变化，其中

A.B.C 三种不同的分子，则 该反应化学方程式中A.B.C 前面

的系数之比为( )

A.4：

1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：3

3.我国计划发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH 4ClO 4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是( ) A.H 2O B.SO 2 C.CO 2 D.CO

4.“绿色奥运”是2008年奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是( )

A.N 2和CO 2

B.CO 2和NO 2

C.CO 2和O 2

D.CO 2和SO 2

5.在化学方程式 是( )

A.2m=a

B.3n=2a

C.3n=a

D.2b=2m ＋n

6.在化学反应aZn+bHNO 3(稀)=cZn(NO 3)2+dNO 2+eH 2O 中，若e 的值为4，则d 的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4

7.古代炼丹中经常使用铅丹(红丹)，铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹＋4 HNO 3====PbO 2＋2 Pb(NO 3)2＋2 H 2O 中，则铅丹的分子式(化学式)是_______。

8.黑火药是我国的四大发明之一，用木炭、硫黄粉和硝酸钾(KNO 3)按一定比例混合，就可制造黑火药，黑火药燃烧时，反应很剧烈，除生成K 2S 外，还生成大量气体N 2和CO 2 ，因而发生爆炸。写出黑火药爆炸反应的化学方程式： _____________________________。 9.二氧化碳(CO 2)与氨气(NH 3)在高压和催化剂存在条件下反应可制得尿素[CO(NH 2)2] ，推测其化学反应的方程式为__________________________。

10.将氨气(NH 3)通过红热的氧化铜(CuO)，可得到较纯的氮气，推测其化学反应的方程式为_____________________________________________。

11.给辰砂和铁混合物加热，生成了汞和硫化亚铁(FeS)，则可知辰砂由________两种元素组成；蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成了水和碳，则可知蔗糖由________元素组成。 13.有A.B.C 三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下所发生的化学反应为：A ＋B===C ＋D ，反应后的物质中仅有5克C.5克D 和若干克B ，则可知参加反应的A.B 的质量比为_________。

14.在一个密闭容器有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

试判断该密闭容器中发生的反应属于( )

A.化合反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应

15.在A＋2B===C＋2D的反应中，A.B.C的相对分子质量分别为12.80、44，根据质量守恒定

律，可知D的相对分子质量为____________。

16.在化学反应方程式aA＋bB===cC＋dD中(A.B.C.d为系数，A.B.C.D为分子式)，已知21克A

和40克B恰好完全反应，生成28克C，且相对分子质量之比为A∶B∶C∶D==7∶40∶14∶11 ，则a∶b∶c∶d为( )

A.3∶1∶2∶3

B.2∶1∶2∶3

C.5∶3∶4∶5

D.1∶1∶1∶1

化学方程式的理解与应用

一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。

例题1、某物质（用R表示）在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，则R的化学式为（）。

A、CH3COOH

B、C2H5OH

C、CH3OH

D、CH4

[赏析]：通常提供化学方程式，考查化学反应中原子守恒的应用。所谓原子守恒是指反应前后各种元素的原子总数相等，依此确定某一反应物或生成物的化学式。

[答案]：B。

二、从微观角度考查对化学方程式的理解。

例题2、自来水消毒过程常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式；

⑵乙图所示反应的基本反应类型为；

⑶上述物质中，属于单质的有（填化学式）；

⑷D物质中氯元素的化合价为；

⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。

[赏析]；本题提供反应的微观过程，目的考查对化学反应及化学概念的微观理解。观察分析微观信息，确定甲图中各物质的化学式:A为H2O,B为Cl2,C为HCl，D为HClO。根据进行反应的分子个数比为1：1：1：1，确定化学计量数比，从而写出化学方程式。观察乙图是一种分子反应生成两种不同的分子，说明是分解反应。根据分子是同种原子构成的物质确定单质。根据甲图从变化过程中进行对比分析确定化学变化的本质。

[答案]：⑴H2O＋Cl2＝HCl＋HClO⑵分解反应⑶Cl2、O2⑷+1⑸化学反应前后原子的种

类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均可。）

三、依据新信息探究书写化学方程式，重在考查化学方程式的书写方法。

例题3、（2006年，市）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________________。

[赏析]：本题提供时代背景，目的考查书写化学方程式的能力。通过阅读提取信息中的反应物、生成物和反应条件，从而写出化学方程式。体现探究化学方程式的方法考查。

[答案]：C2H8N2+ 2 N2O4点燃3N2+4H2O+2CO2

四、结合实验数据考查质量守恒定律的灵活运用。

例题4．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，

⑴这一反应类型是反应；x=g。

由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。

⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：。

3.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：

（1）该反应的类型是：__________

（2）C物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。

（3）反应后D物质的质量是__________g。

5．（2008·）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ C ）A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

10．（2008·）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质 a b c d

反应前质量（g）6．4 3．2 4．0 0．5

反应后质量（g）待测2．56 7．2 0．5

B ）

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4．64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

例4、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（）

A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素

C．只含碳、氢两种元素D．无法确定

例7、在一个密闭容器有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：

物质X Y Z Q

反应前质量/g 4 10 1 21

反应后质量/g 0 12 15 待测

已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（）

A．反应后Q的质量为9g

B．反应后生成15gZ

C．反应中Y与Q的质量之比为1∶1

D．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3

2、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、

“”、“”分别表示A 、B 、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式

中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）

A ．4∶1∶3

B ．3∶1∶2

C ．4∶1∶2

D ．3∶1∶3

各个

击破

考点一、质量守恒定律的容、解释

1、a g 镁在b g 氧气中点燃，生成氧化镁的质量（＞/＜/＝/≤）（a+b ）g ；若恰好完全反应，生成氧化镁的质量 （＞/＜/＝/≤）（a+b ）g 。

2、镁带在容器中密封（含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是（ ）。

A. B. C. D.

3、下图形象的表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A 、、C 三种不同分子。该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）。

原子种类

时间原子个数

物质质量

元素种类

时间 时间

时间

A．4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3

【小结】

考点二、推断物质的组成

4、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实判断：

脱脂棉由哪几种元素组成？

脱脂棉在足量的纯氧中燃烧，生成的产物应该有哪些？

已知：脱脂棉+水葡萄糖，则葡萄糖由哪些元素组成？

【挑战自我】若2g脱脂棉在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，请通过计算确定脱脂棉中是否含有氧元素。

【小结】

考点三、推断物质的化学式

5、一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 === 4NO + 6H2O，则X的化学式为（）。

A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5

6.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）

A.C2H8N2

B.N2H4

C.CH4

D.C6H7N

【小结】

考点四、确定物质的质量

9、在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。则生成Cg,反应中各物质的质量比为；

【挑战自我】⑴若反应生成15C,则参加反应的B的质量为g;

⑵若A、B、C、D的相对分子质量分别为a、b、c、d，则每份质量的A与份质量的B生成份质量的C和份质量的D；反应中各物质的相对质量比为。

⑶若A的相对分子质量为M，则C的相对分子质量为。

【小结】

10、在密闭容器有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，

下列说确的是（）

A．反应后X的质量为6 g

B. 参加反应的X、Z的质量比是1：3 C．该反应的反应物是X、Y

D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1【小结】

物质X Y Z Q 反应前质量/ g 8 2 20 5 反应后质量/ g 待测10 8 13

反应前反应后

中考实战

1. “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变位无毒气体，其微观过程如下图所示（不同的圆球代表不同的原子）。下列说法中正确的是（ ）

催化剂

反应前 反应后

A.生成物全部是化合物

B.参加反应的两种分子个数比为：3：2

C.反应后分子个数变少了

D. 反应后原子个数变少了

2.常用燃烧法测定有机物的组成。现取

3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了

4.4gCO 2和3.6gH 2O 。则该有机物中（ ）

A.一定含有C 、H 、O 三种元素

B.只含有CH 两种元素，不含O 元素

C.一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素

D.一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素

3.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO 2+2NaOH =NaNO 2+Na NO 3+X,其中X 的化学式是（ ）

A ．NH 3

B ．H 2O

C ． NO 2

D ．HNO 3

4. 在一密闭容器中，有甲乙丙丁 四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质质量如下，下 列说法错误的是( )

A ．该反应是分解反应

B ．甲可能是该反应的催化剂

C ．乙、丙变化的质量比为9:8

D ．反应后甲的质量为0g 课后巩固

1.某反应的微观示意图如右。 ⑴该反应中，参加反应的 和 与反应生成的 各粒子间的个数 比为。

⑵从分子、原子的角度简要分析，在该化学反应的过程中，发生变化的粒子 是，未发生变化的粒子是。

⑶以此为例解释为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和

2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 2=4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ ） A ．C 4H 4S 2 B ．C 2H 6S C ．C 4H 4S D ．C 6H 6S

3、在化学反应A + B == C + D 中，7gA 和9gB 恰好完全反应，生成C 的质量恰好是D 的质量的3倍，则生成C 的质量是 。

物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g

5

2

20 22 反应后质量/ g 待测 11

28

5

4、亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（） A 、SO 2 B 、NH 3 C 、N 2 D 、NO 2

5．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O ，则X 的化学式为( )

A ．C 3H 6O 2

B ．

C 2H 6O C ．C 2H 4O

D ．CH 4O 8．在化学反应A+B 2＝AB 2中，A 与B 2反应的质量关系 如图所示。将10gA 与8gB 2充分反应，则生成AB 2的质 量是( ) A.10g B.13g

C.16g

D.18

9．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下，下列表述正确的是( )

A ．未测值为3g

B ．丙一定是催化剂

C ．乙全部发生了反应

D ．甲、乙反应的质量比为14:3

10.某化合物完全燃烧，消耗了氧气9.6克，同时生成二氧化碳8.8克、水5.4克，则该化合物 （ ）A 、只含有C 、H 两种元素 B 、一定含C 、H 两种元素，可能含O 元素 C 、一定含C 、H 、O 三种元素 D 、一定含C 、O 两种元素，可能含H 元素 11.3.2克某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳8.8克、水7.2克，则该化合物（ ） A 、只含有C 、H 两种元素 B 、一定含C 、H 两种元素，可能含O 元素 C 、一定含C 、H 、O 三种元素 D 、一定含C 、O 两种元素，可能含H 元素 疑惑问题:

预习总结及体会（提示学生如实写出自己的想法）:

给老师的建议: 教师评语：

备注：本预习学案必须在预习课上完成，课后由科代表交于老师批阅。

物质

甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g

25

15

1

5

反应后质量/ g 11 待测 1 22

2 B ／g

A

／ g 5