4.8物理性质和化学性质
钒化合物性质
1．钒A．物理性质钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。
钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。
O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。
钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。
表2－1 金属钒的物理性质性质数值性质数值原子序数23 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)－10.31原子量50.9415 外观浅灰晶格结构体心立方外电子层3d34s2晶格常数a/mm 0.3024 焓(298K)/kJ·(mol·K)－1 5.27密度/kg·m－36110 熵(298K)/J·(mol·K)－129.5熔点/℃1890～1929 热容c p(298K液态)/kJ·(mol·K)－124.35～25.59 47.43～47.51沸点/℃3350～3409熔化热/kJ·mol－116.0～21.5热容c p①(298～990K)/kJ·(mol·K)－1a.24.134b.6.196×10－3c.－7.305×10－7d.－1.3892×105蒸气压/Pa 1.3×10－6(1200℃)1.3(2067℃)3.73(2190K) 207.6(2600K)蒸发热/kJ·mol－1444～502热容c p②(900～2200K)/kJ·(mol·K)－1a.25.9b.－1.25×10－4c.4.08×10－6线膨胀系数(20～200℃)/K－1(7.88～9.7)×10－6比电阻(20℃)/μΩ·cm24.8 温度系数(100℃)/cm·K－10.0034钒同位素46V 47V 48V 49V 50V 51V 52V 53V 54V 半衰期0.426s 33min 16.0d 330d 6×1015a 稳定 3.75min 2.0min 55s 丰度/% 0.25 99.75①c p＝a＋b T＋c T 2＋d T －2；②c p＝a＋b T＋c T 2，式中，T为温度，K。
基础有机化学(邢其毅、第三版)第四章PPT4
§4 烯烃§4.1 烯烃的结构1、双键(C= C)的结构π键特点： a．π键不能独立存在；与σ键共存； b．π键不能旋转；产生几何异构； c, π键富含电子；易与缺电子试剂反应； d, π键受原子核控制弱；易被极化。
CH2 = CCF3 CF3H H C H H H C C CF3 CF3H C H-CF3 为吸电子基团 2. 几何异构 A． 产生条件 a． 分子中有阻碍旋转的因素 b． 被阻碍旋转的碳原子上连有不同基团C H3 C = C H cis a C = C b♦ 产生顺反异构的条件:C H3 HH C = C C H3 tra n s c dC H3 Ha ≠ b;c ≠ d总结 —— 异构体的分类几何异构 立体异构 对映异构 构型异构 部位异构 异构 构象异构 链异构 官能团异构B． 几何异构的标识a. 顺反命名法 相同基团在同侧时称为顺(cis)； 在异侧时称为反(trans);CH3 C=CCH3H C=CCH3H H 顺-2-丁烯H CH3 反-2-丁烯C1的两个基团与C2的两个基团相同时, 常使用该命名法.b. Z/E标识法 (普遍适用)含不同基团时，先按定序规则排大小， 两个大的在同侧时为Z，异侧为E1Cl C=CCH3 2Cl C=C CH3C 2H5 CH32C 2H5 1 CH3 E-2-氯-3-甲基-2-戊烯Z-2-氯-3-甲基-2-戊烯注意：顺反命名和Z/E命名的区别 顺反 两碳原子上基团相同 Z/E 各种均可，与R/S对应§4.2 烯烃的命名1.习惯命名法CH3 - C = CH2 CH3异丁烯 CH2 = CH CH3CH=CH CH2=CHCH2 CH2= (-CH2-) 乙烯基 丙烯基 烯丙基 亚甲基2. 系统命名法 a． 选含双键的最长碳链为主链； b． 从双键最近处编号； c． 双键位置写在母体化合物命名前加‘－’； 取代基写在更前面； d． 如有几何异构，在最前面用Z，E标识。
有机化学-芳香烃
“ 优先次序 ”是人为规定次序。
－COOH > －SO3H （磺酸） > －COOR （酯） > － COX（酰卤）> －CONH2 (酰胺） > －CN （腈） > －CHO > >C=O > －OH (醇) > －OH (酚) > － SH（硫醇） > －NH2 （胺） > －CC－ > >C=C< > －OR > －SR > －R > － H > －X > －NO2
12
一价芳基: Ar- (Aryl)
C6H5
Ph
(Phenyl)
苯基
有机化学
芳烃
13
CH3 CH CH
CH2 CH
CH2
H H
CH3
H H
丙烯基
CH2
烯丙基
苯甲基或苄基
CH3
H
CH3
甲苯
CH3
邻甲苯基
有机化学
间甲苯基
芳烃
对甲苯基
14
练习
CH3 Cl NO2
O2N CH3 HOOC
2-硝基- 6-氯甲苯
4.4.1 亲电取代反应 4.4.2 加成反应 4.4.3 氧化反应
4.4.4 还原反应
4.4.5 芳烃侧链的反应
4.4.1 亲电取代反应
常用的亲电试剂有－X、－NO2、－SO3H、--R、 －COR、等，可发生以下几种反应。 1. 卤代反应
2. 硝化反应
3. 磺化反应 4. 傅瑞德尔－克拉夫茨烷基化反应 5. 傅瑞德尔－克拉夫茨酰基化反应
共轭效应的结果：
1) 键长完全平均化，六个 C—C 键等长(0.139nm)，
2012高考复习学案与练习系列1——第一章物质的组成分类
第一章化学物质及其变化第一节物质的组成和分类、物质的性质与变化（第一课时物质的组成和分类）【基础回顾】思考预习：1.将空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭从物质的状态进行分类，可以将___________归为一类，将___________________归为一类，将________________归为一类。
2.初中学习中，将元素分为______元素和______元素；将化合物分为______、______、______、______。
对于化学反应，我们把它分为四种基本反应类型，分别是______反应、_______反应、________反应、__________反应。
一、物质的分类：关键是把大量事物按照事先设定的“标准”即分类依据进行分类。
常见的分类方法有以下两种。
1.交叉分类法：对某类事物按照多种标准进行再分类。
（1）例如，Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于______盐；按其组成的阴离子来分类，属于______盐；按其溶解性来分类，属于________盐。
（2）在不同的物质和它所属的类别之间进行连线①强碱NaOH ②金属氧化物CO2弱碱KOH 非金属氧化物CaO一元碱NH3·H2O 酸性氧化物SO2二元碱Ba(OH)2碱性氧化物Na2O2.树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。
如：将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl填入下图。
二、分散系及其分类1.把___________分散在_____________中所得到的体系叫分散系。
其中__________的物质称为分散质；______________________的物质称为分散剂。
种组合方式。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小来分类，分散系可以分类如右：3.胶体的制备和性质：（1）Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的_________加热至沸腾，向其中逐滴加入5~6滴________________，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
钠的性质
石龙区高中
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 常温下，4Na+O2 == 2Na2O
加热时，2Na+O2
=△==
-1 Na2O2
(淡黄色)
石龙区高中
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
• A、钠是银白色金属，硬度很大 • B、将金属钠放在石棉网上，加热后金
属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过 氧化钠 • C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D、金属钠的熔点很高
石龙区高中
• 3、一小块钠置于空气中，有下列现象：① 变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体； ④变成液体。上述现象出现的先后顺序是 （）
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
石龙区高中
【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴 酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，
观察实验现象。金属钠与水的反应
石龙区高中
实验现象讨论
现象
结论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生
红
有碱生成，NaOH
2. Na与水反应
3. Na与盐溶液反应
先与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 再与盐反应： 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
石龙区高中
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质
七年级科学上册第8节-物理性质与化学性质
天然气！
哪些是描述天然气发生的变化？
天然气是世界上继煤和石油之后的第三大能源。主 要存在于油田气、气田气、煤层气、泥火山气和生物生 成气中，也有少量出于煤层。密度约0.65g/L，比空气轻， 无色、无味。压缩和降温的条件下可以变成液态。能燃 烧，因为它的主要成分为甲烷，燃烧时产生明亮的淡蓝 色火焰，生成二氧化碳和水等物质。
哪些是描述天然气具有的性质？
天然气，世界上继煤和石油之后的第三大能源。主 要存在于油田气、气田气、煤层气、泥火山气和生物生 成气中，也有少量出于煤层。密度约0.65g/L，比空气轻， 无色、无味。压缩和降温的条件下可以变成液态。能燃 烧，因为它的主要成分为甲烷，燃烧时产生明亮的淡蓝 色火焰，生成二氧化碳和水等物质。
2、用嘴通过玻璃管向澄清的石灰水中吹气， 可以发现石灰水变得浑浊不清，这个变化是物 理变化还是化学变化？
3、“蜡烛会燃烧，蜡烛在燃烧”，文中指的是蜡烛的（ B ） A、前者指化学变化，后者指化学性质 B、前者指化学性质，后者指化学变化 C、前者指物理变化，后者指化学性质 D、前者指物理变化，后者指化学变化
出现水雾。这两个过程发生的变化（ C ）。
A．都是物理变化 B．都是化学变化 C．前者是物理变化，后者是化学变化 D．前者是化学变化，后者是物理变化
▪ 3. 炒锅通常是用铁制成的，这主要是利用
了铁的什么性质？这些性质是物理性质 还是化学性质？
炒锅用铁制成，是利用铁具有 较高的熔点和良好的导热性能， 铁的这些性质不需要物质发生 化学变化就能表现出来，属于 物理性质。
2、化学性质：
只在化学变化中表现出来的性质。 如 ：酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性等。
七年级上册第4章-物质的特性知识点
七年级上册第4章物质的特性知识点4.1物质的构成1、物质是由分子构成：分子是构成物质的一种极其微小的粒子，用扫描电子显微镜观察。
2、分子之间存在空隙：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。
(气体分子之间空隙最大，液体第二，固体第三)，现象：气体很容易压缩，固体和液体不容易压缩。
3、分子处于不停的运动之中：扩散现象。
可以在固体、液体、气体中进行，且温度越高，扩散越快。
扩散现象说明分子处于不停的运动之中和分子之间存在空隙。
4、分子之间存在着相互作用的引力和斥力。
4.2 质量的测量1、一切物体都是由物质组成的，质量表示物体所含物质的多少。
物体的质量是由物体本身决定的，是物质的一种属性，不随物体的位置、形状、温度、状态的改变而改变。
2、物体质量的单位是千克，用“kg”表示。
常用质量单位还有吨（t）、克（g）、毫克（㎎）。
单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克1克=1000毫克3、实验室里常用天平来测量物体的质量。
（重、难）①调平。
把天平放在水平桌面上，把游码移到横梁标尺左端的零刻度线处。
调节衡量两端的平衡螺母（向指针偏转的相反方向），使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。
②称量。
把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码（先大后小）并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。
这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。
③称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。
4.3 物质的密度（重、难）1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。
（l）密度是物质的一种特性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)（2）不同的物质，密度不同；2. 密度的公式：ρ=m / v（公式变形：m＝ρv v＝m/ρ）ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3水银的质量为13.6×103千克，3、密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米3(3) 水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3其含义是：1立方米水的质量是1000千克，或1立方厘米水的质量是1克。
4.8 物理性质与化学性质
最大最全最精的教育资源网 www.xsjjyw.com 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com 4.8 物理性质与化学性质
1．下列关于二氧化硫的自述，属于物理性质的是(D) A. 我能使石蕊试液变红 B. 我能形成酸雨 C. 我能使澄清石灰水变浑浊 D. 我有刺激性气味 2．下列变化中属于物理变化的是(C) A. 氢气燃烧 B. 菜刀生锈 C. 冰雪熔化 D. 电解水 3．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是(B) A. 能导电 B. 不易燃烧 C. 不易汽化 D. 密度比空气小 4．米饭在嘴里慢慢细嚼会感觉有甜味产生，这是因为米饭中的淀粉在口腔中消化酶的作用下生成了麦芽糖。上述过程中所发生的变化是(C) A．只有化学变化，没有物理变化 B．只有物理变化，没有化学变化 C．既有化学变化，又有物理变化 D．无法确定 5．下列诗句中只涉及物理变化的是(C) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6．下列被媒体曝光的质量问题事件中，一定涉及化学变化的是(C) A．用工业石蜡等给瓜子“美容” B．奶粉中查出含有三聚氰胺 C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝 D．用酱色、水、盐等兑制成“假酱油” 7．下列物质的用途利用了其物理性质的是(B) A. 酒精作燃料 B. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 C. 工业上常用一氧化碳作还原剂将金属氧化物冶炼成金属单质 D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 8．厨房里有多种调味品，以下描述表示其化学性质的有(C) ①蔗糖能溶于水 ②料酒具有挥发性 ③食盐有咸味 ④醋酸具有酸性 ⑤桂花干有淡淡的香味 A. ② B. ②④ C. ④ D. ④⑤ 9．2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知：过氧乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、 最大最全最精的教育资源网 www.xsjjyw.com 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com 乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：
物理性质与化学性质(OU)
2、用嘴通过玻璃管向澄清的石灰水中吹 气，可以发现石灰水变得浑浊不清，这 个变化是物理变化还是化学变化？
1、下列各组物质中都属于酸性物质的是（ B ） A、人的胃液和洗衣粉
B、酸奶和桔子汁
C、纯碱和酸梅 D、熟石灰和洗发液
2、下列物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂的是（ B ）
A、食醋 B、纯碱 C、盐酸溶液 D、食盐溶液
4.6
物理性质与化学性质
一、物理变化和化学变化 二、物理性质和化学性质
1.物理性质： 2.化学性质： 3.性质和变化的区别: 4.酸碱性: (1)酸性物质:
你能说说认识的酸性物质和碱性物质吗? 闻一闻食醋的气味。
酸性物质
为什么需要轻轻扇动？
原因：有些物质可能具有 毒性，所以实验室里的化 学药品都不能用鼻子直接 闻，更不能用嘴尝，这是 一个操作规范。
1.测定物质酸碱性强弱(酸碱度)的方法： 2. pH值是反映物质酸碱性强弱的指标： 3. pH值的测定：
测定下列物质的酸碱性强弱
①菠萝汁 ②醋 ③自来水 ④洗洁精 pH= 3
pH= 3
pH= 7 pH=10 pH=9
酸性的有（
）
⑤牙膏
⑥汽水
中性的有（
）
pH= 6 ⑦胃舒平药片pH= 8 碱性的有（ pH= 8 ⑧洗发液 ⑨土壤浸出液 pH= 7 ⑩茶水 pH= 7~8 ⑾肥皂水 pH= 12
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
盐碱地
酸雨伤害的树木
4.6
物理性质与化学性质
一、物理变化和化学变化 二、物理性质和化学性质 三、物质酸碱性的测定 四、物质酸碱性强弱的测定
1.测定物质酸碱性强弱(酸碱度)的方法：
七年级科学上册 4.6物理性质和化学性质课件2 浙教版
pH数值越低，酸性越强; pH数值越高，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
实验三：怎样判断酸碱性的强弱？
• 将pH试纸撕成3小块放在表面皿上
• 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的液体，滴在 pH纸试上 • 用镊子夹起试纸，将显示的颜色与标准比 色卡对照
• 用清水洗净玻璃棒，用滤纸擦干，再去蘸 取下一种液体
硫酸 5、常见的三大强酸有盐酸、____
氢氧化钾 碱有氢氧化钙、________ 、 氢氧化钠 ________和氢氧化钡。
弱碱性 6、人的胃酸过多时，医生常配一些具有_______性的胃舒
平药片来中和治疗。
7、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显微碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ 甘草 ）
土地盐碱化的直 接后果就是“贫 穷”
酸雨的危害
1、下列 各组物质中都属于酸性物质的是（ B ） A、人的胃液和洗衣粉 B、酸奶和桔子汁 C、纯碱和酸梅 D、熟石灰和洗发液 2、浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用过程时，如果不 小心沾上皮肤，下列措施正确的是（ B ）
A、应立即用大量的水冲洗。
4.6 物理性质和化学性质（二）
正 确 的 闻 气 方 法
用手扇动，让少量气体进入鼻腔。
食醋的气味是 酸 的。 食醋是一种酸溶液，具有酸性。
说一说：
你能说出哪些像醋这样的酸性的物质?
弱酸性物质
强 酸
一、常见的酸性物质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸 弱酸性物质：醋酸、汽水、 橘子汁、番茄汁、苹果、柠 檬汁、
身边的科学：
你参加过卫生清理工作吗？ 用湿布擦沾有油污的瓷砖，容易擦干净吗？ 沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？ 知识加油站