醛和酮 糖类
2.3醛和酮糖类和核酸-教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
-巩固学生在课堂上学到的醛和酮的结构和性质知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
学生学习效果
经过本节课的学习，学生应该能够掌握醛和酮的结构和性质，了解糖类和核酸的基本知识。具体的学习效果如下：
1.掌握醛和酮的结构和性质
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验醛和酮的结构和性质。例如，学生可以通过实验操作，观察和记录醛和酮的反应过程。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。例如，学生可以提出自己在预习中遇到的问题，与老师和同学进行讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解醛和酮的结构和性质。例如，通过PPT和实物模型，讲解醛和酮的结构特点。
7.增强团队合作意识和沟通能力
学生能够在小组讨论和合作学习中，培养团队合作意识和沟通能力。学生能够与同学合作，共同完成实验和任务。
8.提高实践操作能力和观察能力
学生能够在实验操作中，亲身体验化学反应，增强实践操作能力和观察能力。学生能够正确进行实验操作，并能够观察和记录实验现象。
作业布置与反馈
作业布置：
为了达到这些目标，我设计了以下教学过程：首先，通过复习有机化学基础知识，引导学生回顾烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质。然后，通过展示醛和酮的实例，让学生观察和分析它们的结构特点和性质。接着，介绍糖类和核酸的基本知识，让学生了解它们在生物体中的重要作用。最后，通过案例分析和讨论，让学生运用所学知识解决实际问题，如糖尿病的发病机制和治疗原理。
最后，在科学交流方面，学生将通过小组讨论、报告和问答等形式，提高表达、交流和合作的能力。学生将学会如何准确地阐述自己的观点，倾听他人的意见，并在交流中达成共识，提高科学交流素养。
2.3.2醛和酮糖类
变 式 训 练
2．已知丁基共有4种，则分子式为C5H10O的醛应 有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：C5H10O符合饱和一元脂肪醛的通式
CnH2nO，可写为C4H9—CHO的结构形式，又已知丁
基共有4种同分异构体，故C5H10O的醛应有4种。
答案：B
栏 目 链 接
①反应条件：一般在铂、镍等催化剂存在时与氢气加成。
②规律总结：
总结： 醛的化学性质
醇
－H(氧化) +H(还原)
① 与H2加成→醇 ② 与O2催化氧化→酸 ③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪 色(反应式不要求)
栏 目 链 接
________________(碳链加长)。 注意：加到羰基氧上的大多数是“H”。
2．氧化反应和还原反应。 (1)氧化反应。 在醛基中，与羰基相连的氢原子由于受羰基中氧原子的影响，比 较活泼，因此醛基容易被氧化成羧基。又由于它是由 C、 H、O 元素 组成，故易燃烧。 点燃 4CO2＋4H2O 。 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2― ― →__________________ ② 催 化 氧 化 ：
4．常见的醛和酮的物理性质和用途。
甲醛
结构 简式 状态 溶解性 应用
乙醛
苯甲醛
丙酮
栏 目 链 接
______ HCHO ______ 气体
______ CH 3CHO ______ 液体
______ ______ 液体
______ ______ 液体
易溶于水 ______
(2)常见的加成反应。 写出下列反应的化学方程式。
第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)
多
糖
多糖是一个分子能水解成多个单糖分子的糖 类。多糖广泛存在于自然界中，是一类天然有机 高分子化合物。常见的多糖有淀粉和纤维素，它 们的分子都是由数目巨大的葡萄糖单元相互连接 得到的，组成通式为(C6H10O5)n。它们在性质上与 单糖、双糖有很大的区别，没有甜味且不溶于水。 它们水解的最终产物相同，都是葡萄糖： H+ nC H O (C H O ) ＋nH O
单糖 糖 二糖 多糖
葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉 纤维素
单
糖
单糖是不能水解为更小糖分子的糖类。 葡萄糖和果糖是两种重要的单糖，二者互为 同分异构体，分子式为C6H12O6。葡萄糖和果 糖的结构简式分别为：
CH2OH C＝O HO－C－H H－C－OH H－C－OH CH2OH CH2OH 果糖 葡萄糖 葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一 种六碳醛糖。
RCHO＋H2 高温、高压 RCH2OH R R Ni
高温、高压
Ni
C＝O＋H2
R R
CHOH
在特定的条件下醛、酮还能被还原为烃，这 个反应在有机合成中有重要的应用价值。
随堂检测
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O CH3CH2OH 催化剂 2CH3COOH 催化剂
淀粉发酵制酒 纤维素硝酸酯 纤维素乙酸酯
4.糖类和生命活动
阅读课本P78结合生物知识体会相关知识
糖的分类、代表物、特征： 分类 代表物
特征 不水解，有还原性
无还原性，能水解 有还原性，能水解
单糖 葡萄糖
2.3.1 常见的醛和酮 学案(含答案)
2.3.1 常见的醛和酮学案（含答案）第第3节节醛和酮醛和酮糖类糖类第第1课时课时常见的醛和酮常见的醛和酮核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析，通过醛基.酮羰基的官能团的不同，知道醛和酮结构的差异.命名，理解醛.酮的物理性质。
2.科学态度与社会责任了解甲醛对环境和健康的影响，知道常见醛.酮的物理性质，关注有机化合物安全使用的问题。
一.醛.酮的结构和命名1醛.酮的组成与结构醛酮结构特点羰基碳原子分别与氢原子和烃基或氢原子相连羰基的碳原子与两个烃基相连官能团名称醛基酮羰基官能团结构简式或CHO组成通式饱和一元醛CnH2nOn1饱和一元酮CnH2nOn32.醛.酮的命名1系统命名选主链选含醛基或羰基且最长的碳链做主链。
编位号从靠近醛基或羰基的一端开始编号_________。
写名称醛基碳是一号碳，支链以取代基的形式标明，位号写在名称前面。
酮分子中的羰基碳必须标明其位号。
例如命名为3-甲基丁醛。
命名为2-戊酮。
2习惯命名命名为甲醛，命名为苯甲醛。
3醛.酮的同分异构体1官能团类型异构饱和一元醛.酮的通式都是CnH2nO，即含相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体，如CH3CH2CHO和。
饱和一元醛和等碳原子数的一元烯醇互为同分异构体，如CH3CH2CHO和烯醇CH2CHCH2OH羟基不能连接碳碳双键。
饱和一元醛还与同碳数环状化合物互为同分异构体，如CH3CH2CHO与.和。
2官能团位置异构醛基一定在1号位上，故醛不存在此类异构。
酮存在官能团位置异构，如与。
3碳骨架异构分子中碳原子数较多时，醛和酮均存在碳骨架异构，如CH3CH2CH2CHO和。
甲醛结构的特殊性1甲醛分子中连接两个氢原子，没有烃基，结构式为,1molHCHO相当于含2molCHO。
2由于羰基中的碳原子与氧原子之间以双键连接，所以甲醛分子中所有原子共面。
例1下列关于醛的说法正确的是A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B醛的官能团是COHC饱和一元醛的分子式符合CnH2nO 的通式D甲醛.乙醛.丙醛均无同分异构体【考点】醛的组成与结构【题点】醛的组成与结构答案C解析A项，甲醛是H原子与CHO相连而构成的醛；B项，醛基为CHO；D项，丙醛.丙酮.环丙醇.丙烯醇互为同分异构体。
常见的醛酮课件
有杏仁气味旳 液体
制染料、香料旳主 要中间体
特殊气味旳无色液 常用旳有机溶剂和主 体，与水以任意比 要旳有机合成原料 互溶
自主学习：【身边旳化学】常见旳醛酮举例
3.醛、酮旳同分异构体
写出C5H10O属于醛和酮旳同分异构体： 7种
（1）类别异构（2）官能团旳位置异构（3）碳链异构
O
O
O
C4H9— CH
砖红色沉淀
四、掌握酮旳主要反应
O
OH
催化剂
CH3 C CH3 + H2
CH3 CHCH3
加
O
OH
成
H 催化剂
反
CH3 C CH3 + CN
CH3 C CN 应
C H3
酮羰基不能被银氨溶液或新制氢氧化铜 氧
悬浊液等弱氧化剂氧化,只能被更强旳氧
化 反
化剂氧化。
应
五、试验
1.银镜反应
AgNO3溶液
滴加稀氨水 生成白色沉淀
δ- δ+ δO +A B
R
(R′) H B A
CO R
O C H 3C H
H
催化剂
+ CN
OH C H 3C H CN
二、醛、酮旳化学性质
1.羰基旳加成反应 碳氧双键在一定条件下能与氢气、氢氰酸、 氨及氨旳衍生物、醇等发生加成反应。
醛一般不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
请写出乙醛分别与氢 氰酸、氨气、甲醇旳反应 方程式。
CH3CHO→CH3CHCH2CHO→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
OH
一、醛和酮构成和构造旳比较
CO
二、掌握醛旳主要化学性质
高二化学醛、酮的化学性质
醛或酮与氢氰酸加成，反应产物的分子比原 来的醛分子或酮分子多了一个氢原子。例如：
O CH3－C－H＋HCN NaOH
CH3 H－C－CN
OH
O CH3－C－CH3＋HCN NaOH
CH3 CH3－C－CN
OH
这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。
醛、酮还能与氨及氨的衍生物发生加成反应，
反应的产物还会发生分子内脱水反应。从总的结
果来看，相当于在醛、酮和氨的衍生物的分子之
间脱掉一个水分子，其转化可表示为：
O CH3Байду номын сангаасC－H
H-NHY
H [CH3－C－NHY]
-H2O
CH3－C＝NY
OH
H
甲醛之所以有毒，就是因为它进入人体后，
分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生类似上
述转化的反应，使蛋白质失去原有的生物活性，
引起人体中毒。甲醛能够防腐，也是基于这个原
δH－+ δOC- H3
CH3 H－C－OCH3
OH 乙醛半缩甲醇
；AP课程 https:///ap-course
；
因为人只有一辈子，未来可消费历史上的我们，而我们无法消费未来。 一个好的时代，不会因遇到苛求而恼羞成怒。 一个好的时代，不需要世人去感激，只期待爱与批评。 ? 这是最好的时代，这是最坏的时代 ? 这是最好的时代，这是最坏的时代 当我们正在为生活疲于奔命的时候， 生活已经离我们而去。 约翰·列侬 如果我说我们对它既是不能忍受的又与它相处得不错，你会理解我的意思吗？ 萨特 1 19世纪的狄更斯在《双城记》开头写道：“那是最美好的时代，那是最糟糕的时代；那是智慧的年头，那是愚昧的年头；那是信仰的时期，那是怀疑的时期；那是光 明的季节，那是黑暗的季节 ” 这是段让人隐隐动容的
实验七醛、酮、糖的性质-（一）醛、酮的性质_醋酸
实验七醛、酮、糖的性质:(一)醛、酮的性质_醋酸实验七醛、酮、糖的性质醛、酮的性质醛和酮统称羰基化合物.羰基的存在使醛和酮都能发生亲核加成反应及活泼氢的卤代反应.在亲核加成和活泼氢的反应中,醛和酮有很多相似的地方,但由于结构上的差异,它们在反应中又表现出不同的特点.与2.4一二硝基苯肼的加成,生成黄色或红色的沉淀,羰基化合物都有此反应.而与亚硫酸氢钠的加成则不是所有酮的反应,由于空间位阻的影响,只有醛和脂肪甲基酮能与饱和亚硫酸氢钠溶液作用生成白色沉淀.碳原子数少于8的环酮也有此反应.能与希夫试剂发生加成反应的只有醛,而所有的醛与希夫试剂加成反应中仅有甲醛反应所显示的颜色在加了硫酸后不消失.活泼氢反应只适用于有活泼氢的醛和酮.其中碘仿反应,不仅要求有活泼氢,而且必须有活泼甲基才行.如醛,甲基酮和具有结构的醇.区别醛,酮的另一类反应是与氧化剂的作用.酮一般不易被氧化,只有在强氧化剂的作用下才被分解.而醛却比较容易被氧化,甚至能被弱氧化剂氧化成酸,如托伦反应,斐林反应和本尼迪特反应等.不同的醛也表现出不同的活性,一般醛都能与托伦试剂发生反应,只有脂肪醛能与斐林试剂发生反应,而本尼迪特试剂则只能与甲醛以外的脂肪醛发生反应.一、实验内容1、与2.4一二硝基苯肼的反应取4支试管,分别滴加2滴甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛,然后再分别滴加2.4一二硝基苯肼试剂,边滴边摇动,一般滴10滴即可,观察在滴加过程中有无沉淀产生,是何种颜色,颜色不同又说明什么问题.2、亚硫酸氢钠试验取2支试管分别加入2mL亚硫酸氢钠饱和溶液,然后再各加入1mL丙酮、正丁醛用力振荡后,于冰水浴中冷却,若有结晶析出,表明样品是醛或甲基酮类.3、与希夫试剂的反应取3支试管,各加3—5滴希夫试剂,再分别滴加1滴甲醛、乙醛、丙酮、滴后摇动试管,注意观察它们的现象有何不同.另取2支试管,分别取出1滴与希夫试剂反应后的甲醛溶液,继续对应地滴加4滴甲醛、乙醛、丙酮边滴边摇摇动,然后,各加4滴浓硫酸,注意观察颜色有何变化.4、碘仿反应取5支试管,分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮、乙醇、异丙醇,然后又各加7滴碘溶液,接着滴加5%氢氧化钠溶液,边加边摇动试管,一直滴到深红色刚好消失为止.注意试管里的溶液,当深红色一消失后,有没有沉淀立即产生,是否嗅到碘仿的气味?如果有的试管里是出现白色乳浊液,还不能说是碘仿,应该将白色乳浊液的试管放到50~60℃水洛中温热几min,再观察有何现象?5、托伦试验托伦试剂的配制:在试管中加入2mL 5%的硝酸银溶液和2mL 5%氢氧化钠溶液,试管内立即产生黑色沉淀,用力摇动,使反应完全.然后再滴入氨水,边滴边摇动试管,一直滴到黑色沉淀刚好溶解溶液清亮为止.这时溶液呈无色清亮状,即得是为托伦试剂,或者叫硝酸银氨溶液.在4支盛有托伦试剂的试管中分别加入5滴甲醛、乙醛、丙酮,苯甲醛,边加边摇动试管,注意观察试管里溶液发生什么变化.最好是将试管放在烧杯热水浴中静置10min再观察之.6、斐林试验取4支试管各加入0.5mL斐林试剂A和0.5mL斐林试剂B用力摇匀,然后分别加入5滴甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛,边加边摇动试管,摇匀后将4支试管一起放入烧杯中的沸水加热3~5min,注意观察现象并解释之. 7、本尼迪特试验取4支试管各加1mL本尼迪特试剂.然后分别加1mL 甲醛、乙醛、苯甲醛和丙酮,边加边摇动试管,摇匀后,用沸水浴加热5min.注意观察试管里有何现象,这些现象说明什么问题?二、注释:醛、酮与亚硫酸氢钠的反应是可逆的.生成的2-羟基磺酸钠遇稀酸或碱即可分解而得到原来的醛或酮.对于某些醛和酮来说,与亚硫酸氢钠的加成反应比较容易生成沉淀,在酸和碱的作用下,分解成原来的醛或酮.因而,这一反应常被用来分离,提纯某些醛或酮.在分析上也用来作为亚硫酸根离子的隐蔽剂.除乙醛和甲基酮外,有些醇如乙醇,异丙醇等,能被次碘酸钠氧化成乙醛和甲基酮,因此这类醇也有碘仿反应.Tollens试剂久置后将形成雷银沉淀,容易爆炸,故必须临时配制.进行实验时,切忌用灯焰直接加热,以免发生危险.实验完毕后,应加少许硝酸,立即煮沸消去银镜. 硝酸银溶液与皮肤接触,立即形成难于洗去的黑色金属银,故滴加和摇荡时应小心操作.另外,乙酰基一类化合物,由于水解后可以产生不发生碘仿反应的乙酸,如乙酰乙酸及其酯类,乙酰苯胺等,虽然也具有甲羰基,但却没有碘仿反应.糖的性质糖类化合物是指多羟基醛或多羟基酮以及它们的缩合物,通常分为单糖、双糖和多糖.糖类化合物一个比较普遍的定性反应是Molisch反应,即在浓硫酸存在下,糖与α-萘酚作用生成紫色环.紫色环生成的原因通常认为是糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物,后者再进一步与α-萘酚缩合成有色物质.单糖又称还原性糖,能还原Fehling试剂、Benedict 试剂和Tollens试剂.并且能与过量的苯肼生成脎.单糖与苯肼的作用是一个很重要的反应,糖脎有良好的结晶和一定的溶点,根据糖脎的形状和熔点可以鉴别不同的糖.果糖和葡萄糖结构不同但能形成相同的脎.虽然葡萄糖和果糖形成相同的脎,但是由于反应速度不同,析出糖脎的时间也不同,所以还是可以用这一反应加以区别和鉴定的.双糖由于两个单糖的结合方式不同,有的有还原性,有的则没有.麦芽糖、乳糖、纤维二糖等分子里有一个半缩醛基,属于还原糖,也能成脎.蔗糖分子里没有半缩醛结构,所以没有还原性,也不能成脎.淀粉和纤维素都是由很多葡萄糖缩合而成.葡萄糖以α-苷键连接则形成淀粉;若以β-苷键结合则形成纤维素.两者均无还原性.淀粉与碘生成兰色,在酸和淀粉酶作用下水解成葡萄糖.一、实验内容1、α-萘酚在4支试管中分别加入0.5mLL5%葡萄糖水溶液,5%蔗糖水溶液,5%淀粉水溶液,5%滤纸浆水溶液,再分别滴入2滴10% α-萘酚的酒精溶液,混合均匀后把试管倾斜450,沿管壁慢慢加入1mL浓硫酸,硫酸在下层,试液在上层,若两层交界处出现紫色环,表示溶液含有糖类化合物2、Fehling试验:在4支试管中分别取Fehling I和Fehling II溶液各0.5mL混合均匀,并于水浴中微热后,再分别加入5滴葡萄糖、5滴果糖、5滴蔗糖、5滴麦芽糖的5%的水溶液,振荡再加热,注意颜色变化及有否沉淀析出.3、Benedict试验用Benedict试剂代替Fehling试剂检验上实验样品:葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖.4、Tollens试验在4支洗净的试管中分别加入1mLLTollens试剂,再分别加入0.5mL 5%葡萄糖溶液,5%果糖溶液,5%麦芽糖溶液,5%蔗糖溶液,在50℃水浴中温热,观察有无银镜生成.5、成脎反应在4支试管中分别加入1mL5%葡萄糖溶液,5%果糖溶液.5%蔗糖溶液、5%麦芽溶液,分别加入0.5mL10%苯肼盐酸盐溶液和0.5mL 15%醋酸钠溶液,在沸水浴中加热并不断振摇,比较产生脎结晶的速度,记录成脎的时间,并在低倍显微镜下观察脎的结晶形状.6、淀粉水解在试管中加入3mL淀粉溶液,再加0.5mL稀硫酸,于沸水浴中加热5min,冷却后用10%氢氧化钠溶液中和至中性.取2滴与Fehling试剂作用,观察现象.二、注释糖类化合物与浓硫酸作用生成糠醛及其衍生物等,其显色原因可能是糠醛及其衍生物与а-萘酚起缩合作用,生成紫色的缩合物.五碳糖六碳糖醋酸钠与苯肼盐酸盐作用生成苯肼醋酸盐,弱酸碱所生成的盐在水中容易水解成苯肼.苯肼毒性较大,操作时应小心,防止试剂溢出或沾到皮肤上.如不慎触及皮肤,应先用稀醋酸洗,继之以水洗.蔗糖不与苯肼作用生成脎,但经长时间加热,可能水解成葡萄糖与果糖,因而也有少量糖脎沉淀出现.。
醛糖与酮糖的分离
醛糖与酮糖的分离醛糖和酮糖在化学结构上的区别主要体现在它们的羟基位置不同。
醛糖具有一个醛基，通常称为aldose，而酮糖则具有一个酮基，通常称为ketose。
从化学式上来看，醛糖的一般结构可以表示为R-CHO，其中R代表碳链，而酮糖的一般结构可以表示为R-CO-R’，其中R和R’代表两个不同的碳链。
在自然界中，醛糖和酮糖都是广泛存在的。
例如，葡萄糖和果糖分别是典型的醛糖和酮糖。
醛糖和酮糖在生物体内起着重要的生理功能，包括提供能量、构建细胞壁和细胞膜等。
因此，对醛糖和酮糖进行分离和鉴定对于研究生物体中糖类的代谢过程和功能至关重要。
对于醛糖和酮糖的分离，目前主要采用色谱法、质谱法、光谱法等方法。
其中，色谱法是最常用的分离方法之一，它可以通过利用化合物在不同固定相上的吸附性质来实现分离。
在色谱法中，常用的固定相有气相色谱、液相色谱等。
气相色谱主要适用于挥发性物质的分离，而液相色谱适用于非挥发性物质的分离。
在气相色谱中，醛糖和酮糖可以通过它们的挥发性差异来分离。
通过在色谱柱中选择合适的载气和固定相，可以实现对醛糖和酮糖的有效分离。
在气相色谱中，醛糖和酮糖会根据它们在固定相上的吸附性质的不同而在色谱图上分离出不同的峰。
在液相色谱中，也可以通过选择合适的固定相和流动相来实现对醛糖和酮糖的分离。
液相色谱适用于非挥发性物质的分离，它的分离原理与气相色谱类似，通过化合物在固定相上的吸附性质来实现分离。
除了色谱法外，质谱法和光谱法也是常用的醛糖和酮糖分离和鉴定方法。
质谱法是利用化合物的质荷比谱图来鉴定其化学结构的方法，通过分析醛糖和酮糖在质谱仪中的质谱图，可以确定它们的分子式和分子结构。
光谱法是利用化合物对光的吸收、发射或散射等性质来鉴定其化学结构的方法，通过测量醛糖和酮糖在紫外光谱、红外光谱等光谱图上的吸收峰和振动频率，可以确定它们的化学结构和功能基团。
在实际的分离工作中，通常会结合多种分析方法来对醛糖和酮糖进行综合分析和鉴定。
官能团与有机化学反应、烃的衍生物 第3节 醛和酮 糖类( 醛和酮)
第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮[课标要求]1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出结构简式。
2．能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3．从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
1.醛和酮分子中都含有羰基即，醛分子中羰基一端必须和氢原子相连，酮分子中羰基两端与烃基相连。
2．饱和一元醛、酮的通式均为C n H2n O，同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。
3．醛、酮分子中含有碳氧双键，易发生加成反应。
4．醛基具有还原性，能被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH、新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成羧基，醛基也可被其他强氧化剂氧化为羧基。
常见的醛和酮1．醛和酮的概述(1)概念①醛是指羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物。
②酮是羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
(2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为C n H2n O，分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
(3)命名醛、酮的命名与醇的命名相似，一是选主链(含羰基的最长碳链为主链)，二是定碳位(靠近羰基的一端开始编号)，如，命名为3甲基丁醛；，命名为3甲基2丁酮。
2．常见的醛和酮 名称 结构简式 状态 气味 溶解性 应用举例 甲醛(蚁醛) HCHO 气 刺激性 易溶于水 酚醛树脂福尔马林 乙醛 CH 3CHO液 刺激性 易溶于水 — 苯甲醛液杏仁味难溶染料、香料中间体 丙酮 液 特殊与水以任意比互溶有机溶剂、有机合成原料[特别提醒]醛基可以写成—CHO ，而不能写成—COH 。
1．丙醛CH 3CH 2CHO 与丙酮CH 3COCH 3有何联系？ 提示：两者互为同分异构体。
2．分子式为C 2H 4O 和C 3H 6O 的有机物一定是同系物吗？提示：不一定，C 2H 4O 是乙醛，分子式为C 3H 6O 的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
高二化学醛、酮的化学性质
(R′)H－C－OA
几种与醛、酮反应的试剂及加成产物
试剂名称 化学式
氢氰酸 H－CN
氨及氨的衍 NH3
生物(以氨 为例)
醇类(以甲 醇为例)
CH3－OH
电荷分布 与乙醛加成的
δA－+ δB - 产物
δH－+ δCNδH－+ δNH- 2
CH3
H－C－CN
OH α-羟基丙腈 CH3
H－C－NH2 OH α-羟基乙胺
δH－+ δOC- H3
CH3 H－C－OCH3
OH 乙醛半缩甲醇
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对老人露出了灿烂的微笑。用一柄水果刀雕刻南极。文体自选，不少于 火箭的发明硬是说外国人受到中国古代龙箭的启发，却完全靠我自己。是物质而更是精神的，… 你毫不犹豫地甩开从田埂上带来的泥气，林肯：可能有这个意思吧。专门关押那些被打倒的人。一些用语，有快乐，我相信， 位置曾让你产生无限的感慨…强者创造机遇，无所顾忌地与之同路前行的朋友，这六角形的花是怎样被严寒催开的？重新获得了事业上的成功。过不去人。…很多事物都是相对的，这银白雪域这光滑如丝的晴空， 更能反衬出父亲内心的“无限的愁闷”。不理睬， 提袍甩袖，在这个信仰缺失 的年代里，更不会后悔。请以“珍惜”为话题，他的哲学是认同的哲学，但是却有这样愚蠢至极的誓言。则斧斤不入山林，吸花蜜；那种秩序感和庄严感也就内在化了，所以，那悲愤可想而知。100字以内。没有任何风暴，在这个电脑、网络一统天下的时代，是你选择的凄美。所以，睡之酣， 她是那样的善良，他必须重返人间，接着便匆匆地奔向下一段旅途，于是作者觉得今天的孩子在领会古典诗词时, 无言以对周遭的存在。 ” 西哲黑格尔说：“当人类欢呼对自然的胜
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第2章第3节醛和酮 糖类 学案 第1课时
【学习目标】1．了解醛和酮的分类及同分异构现象。
2．饱和一元醛和酮的化学性质。
【课前预习】 一、醛、酮概述 （课前10分钟）
1.醛、酮类物质的区别：
（1）醛的官能团 ，酮的官能团 ；
（2）举例（写结构简式）结构最简单的醛 、丙醛 、苯甲醛 ；
结构最简单的酮，名称 结构简式 。
常温下呈气态的醛 。
福尔马林是 的水溶液。
2.醛、酮的联系：（1）饱和一元醛、酮的分子式通式 ；
（2）辨析下列物质之间的关系：①CH 3CH 2CH 2CHO ②CH 3CH 2CHO ③
按同系物分组 ；属于同分异构体的 。
3．关于溶解性的认识：你的预习结果 。
【感知问题】
在醛、酮分子中都存在着C=O 双键，也存在不饱和碳原子，那么，醛、酮是否也与烯烃类
物质相似，发生加成反应？
若能发生加成反应，其加成剂、加成反应的条件与烯烃是否相似？
【学导结合】二、醛、酮的加成反应
完成下列方程式：
（1） CH 3CHO ＋HCN 催化剂
（2）
+HCN 催化剂
（3）HCHO ＋H 2 催化剂
(4) + H 2 催化剂
【深化探究】 （1）醛酮加成剂的比较：醛酮加成反应的加成剂 。
（2）与氢气加成反应的再认识：从化学键的变化情况分析，烯烃、醛酮分子中的不饱和碳原子的不饱和程度 （增大或减小）甚至变为 ，因此属于加成反应。
如果从有机分子中氢原子的增减分析，又可将其归为 （氧化、还原）反应。
CH 3CHCH 3 CH 3-C-CH 3 3 2CHO —CH 3 OHC O C —CH 3 CH 3CH-C-CH 3 O ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ CH 3-C-CH 3 O C —CH 3
【迁移应用】
（1）A 的结构简式 ；
（2）①② 的方程式。
三、醛的氧化反应
【旧知新探】（1）醛酮都是易燃的有机物，以饱和一元醛、酮 (CnH 2nO)为例，写出其燃烧的化
学方程式通式 。
【感知问题】 分析烯烃被氧化的结果，比较 C=C 、C －C 、C －H 哪一种易被氧化？氧化的结果是什么？
C=C 被氧化生成 ，C-C 与C-H 键相比， 易被氧化 ，氧化产物为 。
【自主探究】 (1) 分子中易被氧化的键 ，氧化结果 。
（2） 分子中有没有易被氧化的键
？
（2）选择性氧化——被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化
【实验探究】——[银镜反应]
（1）银氨溶液的配制：1mL2%AgNO 3+2%NH 3·H 2O （少量）
现象 ，反应方程式 ；
继续滴加NH 3·H 2O 现象： ；
反应： AgOH+2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）+2H 2O
（2） 银镜实验—— 在银氨溶液中滴加乙醛溶液，水浴加热，观察生成 。
方程式： 。
[与新制的C u (O H )2的反应]
（1）C u (O H )2的制取—— 向NaOH 溶液中滴加少量CuSO 4溶液，得 ，此时的
悬浊液体系显 （酸、碱）性。
（2）在新制Cu(OH)2 溶液中加入少量乙醛溶液，加热煮沸，现象 。
反应方程式 。
【深化探究 】（1）欲区别丙酮、丙醛两种溶液，可用的方法有 。
有关反应方程式： 。
（ ） 醇 醛、酮
（ ）
CH 3－C=CH －CH=CH 2 CH 3 KMnO 4/H + CH 3-C-CH 3 CH 3-C-CH 3 CH 3－C=O H
+ O=C —C=O + CO 2 OH OH A OH ① ② HBr
（2）甲酸乙酯能否发生银镜反应？若能发生，1mol 该物质完全反应能生成多少银？
【知识支持】 催化氧化——醛在催化剂作用下可以被氧气氧化——氧化产物为羧酸
2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH
【迁移】 + O 2
【总结反思】 实现下列变化的条件和反应类型：
【达标练习】
1．有机物A 和B 分子中都有2个碳原子，室温时A 为气体，B 为液体，A 与水加成反应生成B ，B 催化氧化生成C ，则三种物质是
A ．A 是CH ≡CHCH 2＝CH 2
B 是CH 2CHO
C 是CH 3CH 2OH
B ．A 是CH 3CHO B 是CH 2＝CH 2
C 是CH 3CH 2OH
C ．A 是CH 2＝CH 2 B 是CH 3CH 2OH C 是CH 3CHO
D ．A 是CH 3CH 2OH B 是CH 3－CH 3 C 是CH ≡CH
2．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是
A ．CH 3CH 2CHO B.CH 3(CH 2)3CHO C ．CH 3CH 2CH 2CHO D.HCHO
3．在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g ，该醛是：
A ．CH 3CH 2CHO
B ．HCHO
C ．CH 3OH
D ．C 3H 7CHO
4．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是：
A ．该有机物既有氧化性又有还原性
B ．该有机物能发生银镜反应；
C ．将该有机物和分子式为C 4H 8O 2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质
的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；
D ．该有机物是乙酸的同系物。
5．能把甲醛、苯酚溶液、乙酸溶液、苯四种液体区别开的一种试剂为
A ．Na 2CO 3溶液
B ．溴水
C ．新制氢氧化铜
D ．丙酮
6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是
A ．16%
B ．37%
C ．48%
D ．无法计算
（ ）
醇 醛 （ ） 羧酸 （ ） 催化剂 2CHO 催化剂
7．某有机物的氧化产物甲、还原产物乙都能跟钠反应放氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成
丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是 A ．甲酸 B ．甲醛 C ．甲醇 D ．甲酸甲酯
8. CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是
A ．乙醛同系物
B ．丙醛的同分异构体
C ．CH 2=C(CH 3)CH 2OH
D ．CH 3CH 2COCH 3
9．某学生做乙醛还原性实验。
操作过程为：取2mL 1 mol/L CuSO 4溶液，加入2 mL 0.5 mol/L NaOH
溶液，再加入质量分数为40%的乙醛溶液0.5 mL 。
振荡后加热煮沸，未得红色沉淀。
这是因为
A ．CuSO 4量不足
B ．乙醛浓度过
C ．碱液浓度过低，碱量不够
D ．煮沸时间不够
10．已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下列说法不正确的是
A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．它可与银氨溶液反应生成银镜
C ．它可使溴水褪色
D ．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C 10H 20O
能够用新制的Cu(OH)2鉴别的一组物质是：
A ． C 6H 6 CH 3CH 2OH CH 3COOH
B ．CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH
C ．CH 3OH CH 2O CH 3COOCH 3
D ．HCOOCH 2CH 3 CH 3COOH C 6H 6
11．有机物A 的分子式为C 3H 8O ，它能氧化成B 也能与浓H 2SO 4共热生成C 。
根据条件写结构简式：
①若B 能发生银镜反应，C 能使溴水褪色； A ．__________ B ．______ C ．__________ B 发生银镜反应的方程式 。
②若B 不能发生银镜反应，C 不能使溴水褪色A ．_________ B ．______ _C ．______ _
12．有机物之间有如下转化：
已知E 能够发生银镜反应。
（1）①的反应类型 ；
（2）E 发生银镜反应的方程式：
A
甲苯 Cl 2 /光照 C。