原子的结构(公开课)
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《原子的结构》公开课一等奖课件
人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
原子的结构完整公开课课件
原子的结构完整公开课课件一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。
具体内容包括：原子基本概念、原子结构模型、原子核和核外电子的构成、原子序数和质量数的意义，以及元素周期律的基本原理。
二、教学目标1. 理解原子的基本概念，掌握原子结构模型；2. 了解原子核和核外电子的构成，认识到原子序数和质量数的重要性；3. 初步掌握元素周期律的基本原理。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构模型的理解，元素周期律的应用。
教学重点：原子核和核外电子的构成，原子序数和质量数的意义。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型教具，元素周期表；2. 学具：学生用原子结构模型，元素周期表，笔和纸。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考原子和元素之间的关系。
2. 知识讲解：（1）介绍原子基本概念，解释原子是化学变化中的最小粒子；（2）讲解原子结构模型，分析原子核和核外电子的构成；（3）阐述原子序数和质量数的意义，引导学生理解元素周期律的基本原理。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生进一步巩固原子结构知识。
4. 随堂练习：发放练习题，让学生现场解答，并及时给予反馈。
5. 实践情景引入：结合生活实际，让学生举例说明原子和元素在生活中的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述原子结构模型；（2）解释原子序数和质量数的意义；（3）分析元素周期律的基本原理。
2. 答案：（1）原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；（2）原子序数和质量数：原子序数表示原子中质子的数量，质量数表示原子中质子和中子的总数；（3）元素周期律：元素周期律是描述元素原子结构周期性变化的规律。
八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：（1）引导学生自主学习元素周期表，了解元素性质和原子结构的关系；（2）推荐阅读相关书籍和资料，深入了解原子物理和化学领域的知识。
重点和难点解析1. 原子结构模型的理解；2. 原子序数和质量数的意义；3. 元素周期律的基本原理；4. 教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习。
《原子的结构》公开课教案
《原子的结构》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子；2. 使学生掌握原子的组成及其相对原子质量的概念；3. 培养学生运用原子结构模型解释化学反应的能力。
过程与方法：1. 通过观察模型、图片等引导学生直观地了解原子结构；2. 利用实验和现象，使学生深刻理解原子核和电子的关系；3. 采用小组讨论、探究活动等形式，培养学生的合作能力和科学思维。
情感态度与价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和探究精神；2. 使学生认识到原子结构在化学反应中的重要性；3. 引导学生运用原子结构知识解决实际问题，培养学生的实践能力。
二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子的组成及其关系；2. 相对原子质量的概念及计算方法。
难点：1. 原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系；2. 原子结构模型在化学反应中的应用。
三、教学准备教具：1. 原子结构模型；2. 幻灯片或多媒体课件；3. 实验器材（如电子秤、元素周期表等）。
学具：1. 笔记本；2. 笔；3. 相关资料。
四、教学过程1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生直观地了解原子的组成。
2. 讲解原子结构：详细讲解原子核和电子的组成、关系，以及相对原子质量的概念。
3. 分析原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系：通过实例演示，让学生掌握质子数、中子数与相对原子质量的计算方法。
4. 应用原子结构模型解释化学反应：以实际案例为例，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子结构模型的应用价值。
五、课后作业1. 绘制原子结构示意图，并标注各部分名称；2. 运用原子结构模型，分析某个化学反应的原理；3. 调查生活中与原子结构相关的事物，举例说明其原理。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对原子结构的基本理解。
2. 小组讨论：观察学生在小组中的互动，评估他们对原子结构模型的应用能力。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
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04
原子与化学反应
化学反应中的原子
原子是化学变化中的最小粒子
01
在化学反应中，原子是保持物质化学性质的最小粒子，无法再
分。
原子的种类和数量在化学反应中保持不变
02
反应前后原子的种类和数量保持不变，这是化学反应的一个重
要特征。
原子是构成物质的基本单位
03
物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的，原子是构成物
知识理解加深
通过本次课程，学生对原子的结 构有了更深入的理解，掌握了原 子由原子核和核外电子构成，以 及电子在原子核外分层排布等重
要知识点。
实验技能提升
在教师的指导下，学生亲自动手 完成了一些与原子结构相关的实 验，提高了实验操作技能和观察
能力。
科学思维培养
通过分析和讨论原子结构模型的 发展历程，培养了学生的科学思
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，认为原子是坚不可摧的 实心球体。
原子模型的特点
原子核位于原子的中心
原子核集中了原子的绝大部分质量。
电子绕核运动
电子在原子核周围空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子 数和磁量子数等参数。
电中性
原子内正负电荷数相等，因此整个原子呈中性。
掌握原子的构成及核外电 子排布规律。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象。
情感态度与价值观
培养学生对微观世界的好 奇心，激发探索科学奥秘 的兴趣。
教学内容
原子的构成
原子由原子核和核外电子 组成，原子核又由质子和 中子组成。
核外电子排布
电子在原子核外分层排布 ，离原子核越远的电子能 量越高。
REPORT
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
反应。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
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课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
无机化学-原子结构公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
2）列表 θ 0 30° 60° 90° 120°
cos θ 1 0.87
0 -0.5
Y 0.49 0.42
0 -0.24
180° -1 -0.49
3）作图
θ是与z 轴夹角，必须要有一个z
轴，另外可 取x、y中任意一个，
如取xz平面作图。又由于y与φ 无
关，因此该xz平面图还要绕z 轴旋
转180°， 所得立体图才是 道角度分布图
电子粒子性不同于经典粒子，波动性也不同于 机械波和电磁波，其波粒二象性不是粒子性和 波动性简朴加和，电子运动是符合统计规律，
第14页
5.2.2 波函数 （原子轨道）
薛定谔依据波、粒二象性概念提出了一个用来描述微观粒 子运动基本方程----薛定谔方程(就好象牛顿力学方程是 用来描述宏观物体运动状态基本方程同样)
第13页
单个电子运动无法预测，即没有确定轨道，电 子衍射出现明暗相间环纹，又说明电子运动是 有规律
采取统计方法能够对电子衍射给出合理解释
在衍射亮环纹处，衍射强度大，电子出现机 会多，即概率大；对应暗环纹处，衍射强度小 ，电子出现机会少，即概率小
电子波动性是与其行为统计性(大量电子集体 行为)相联络
第28页
5.2.3 电子云
电子与光子同样，含有波粒二象性 光子： 光波动性可知，光强度∝光波振幅平方
光粒子性可知，光强度∝光子密度 波动性和粒子性统一起来，光振幅平方∝光子密度 利用类比方法可得，电子波波函数平方(ψ2 ) ∝电子出 现概率 (几率)密度(用ρ表示)。 因此可认为：波函数平方(ψ2 )可用来反应电子在空间某 位置上单位体积内出现概率大小即概率密度。
ψ2 = R2 Y2
第29页
波函数平方(ψ2 ) 角度部分Y 2(θ,φ)随角度θ、φ改变图 形反应了电子出现在核外各个方向上概率密度分布 规律 (可通过作图办法得到)。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件 (4)
原子结构研究的意义
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构对于理解物质性质、化学反 应机制等具有重要意义。来自教学目标知识目标
掌握原子的构成、电子排布规律 等基本知识。
能力目标
培养学生观察、分析、归纳和解决 问题的能力，以及实验操作技能。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴趣和好奇 心，树立科学的世界观和价值观。
。
原子在化学反应中的变化
02
在化学反应中，原子不会消失或创生，只是重新组合成新的分
子。
化学反应的类型
03
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
原子能与化学反应的关系
原子能与化学能的联系
原子能与化学能都是能量的一种形式，它们之间可以相互转化。
原子能与化学反应的区别
原子能反应通常需要特殊技术和设施，涉及原子核的变化；而化学 反应则发生在分子层面，涉及原子的重新组合。
教学内容
原子的构成
介绍原子的核式结构、质子数和中子 数等基本概念。
电子排布规律
原子模型的发展历程
介绍历史上原子模型的演变，如道尔 顿实心球模型、汤姆逊枣糕模型、卢 瑟福行星模型等。
讲解电子云的分布、能级跃迁等基本 原理。
02
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子，它不能被进一步分割。
原子能与化学反应的共同点
它们都是能量转化的过程，涉及到物质的变化和能量的释放或吸收 。
06
课程总结与展望
本节课的总结
知识掌握情况
通过随堂测试和小练习，大部分学生能够掌握原 子的构成、电子排布规律等基础知识点。
课堂互动情况
课堂上开展了小组讨论和互动问答，学生积极参 与，课堂氛围良好。
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构对于理解物质性质、化学反 应机制等具有重要意义。来自教学目标知识目标
掌握原子的构成、电子排布规律 等基本知识。
能力目标
培养学生观察、分析、归纳和解决 问题的能力，以及实验操作技能。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴趣和好奇 心，树立科学的世界观和价值观。
。
原子在化学反应中的变化
02
在化学反应中，原子不会消失或创生，只是重新组合成新的分
子。
化学反应的类型
03
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
原子能与化学反应的关系
原子能与化学能的联系
原子能与化学能都是能量的一种形式，它们之间可以相互转化。
原子能与化学反应的区别
原子能反应通常需要特殊技术和设施，涉及原子核的变化；而化学 反应则发生在分子层面，涉及原子的重新组合。
教学内容
原子的构成
介绍原子的核式结构、质子数和中子 数等基本概念。
电子排布规律
原子模型的发展历程
介绍历史上原子模型的演变，如道尔 顿实心球模型、汤姆逊枣糕模型、卢 瑟福行星模型等。
讲解电子云的分布、能级跃迁等基本 原理。
02
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子，它不能被进一步分割。
原子能与化学反应的共同点
它们都是能量转化的过程，涉及到物质的变化和能量的释放或吸收 。
06
课程总结与展望
本节课的总结
知识掌握情况
通过随堂测试和小练习，大部分学生能够掌握原 子的构成、电子排布规律等基础知识点。
课堂互动情况
课堂上开展了小组讨论和互动问答，学生积极参 与，课堂氛围良好。
原子结构微课获奖课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
• 2. 下列半径最大的微粒是 （ C ）
• A. F D. Ca2+
B. Mg2+
C. Cl-
• 3 .A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下 列说法对的的是 A （C ）
• A. 原子半径:A>B
• B. 原子序数:A>B
• C. 离子半径:A2+>B3+
• D. 质量数:A>B
4 元素性质呈周期性变化
每一周期从左至右金属性逐步削弱， 非金属性逐步增强。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质与水反映的难易程度 单质与酸反映的激烈程度
2、最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性
（3）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质 变的规律性。
• 1.原子序数1—18号元素中：
• （1）与水反映最激烈的金属是____K_________；
• （2）与水反映最激烈的非金属单质是__F2_________；
• （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________；
• （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是__H___________；
• （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
构造
反映
决定
性质
（1）构造决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层
电子数特征
＜4个
≥4个
8个(He为2个)
电子得失情况 在化学反应中易 在化学反应中易 不易得失电子
失去电子
得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 最为密切。
想一想：钠原子和氯原子是如何形成 稳定结构的？
原子 +11 2 8 1
阳离子（带正电荷的离子）
原子团叫离子
阴离子（带负电荷的离子）
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D
是阴离子的有
（ BC
是原子的有
（Ａ
为稳定结构的有
（ BCD
）； ） ）； ）
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6 )
3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： C D 。
A
B
C
D
4.判断下列原子结构示意图是否正确？
第三节：原子的构成 （第2课时）
学习目பைடு நூலகம்：
1.初步认识核外电子在化学反应中的 作用。
2.知道同一元素的原子和离子可以相 互转化。
＋ ＋＋
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
离子
注意原子和 离子的符号
• 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，
变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，
带正电荷的离子是阳离子
• 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定
结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即
氯离子，带负电荷的离子是阴离子。
带电的原子或
根据氧原子的结构图画出原子结构示意图 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8 2 6
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第_2__层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
练习：
1.某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层 上有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
2. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1---18号原子的结构示意图 ：
三类原子最外层电子数目的特点
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
+16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2
硫原子 氧原子 镁原子
5.请写出下列示意图的名称
+2 2
氦原子
+8 2 8
氧离子
+17 2 8 7
氯原子
+13 2 8
铝离子
6.下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空 。 相对原子质量__质__子__数__、__中__子_；数 元素的化学性质__最__外__层__电__子_；数
离子所带电荷_最__外__层__电子数 ；
7.下列五种微粒中最易失去电子的 是 A ,最易得到电子的是 E , 化 学性质比较相似的是 B.C 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
秦山核电站