常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
十五种常见气体的实验室制法及其强化练习
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 22↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 44＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
常见气体的实验室制法
择 吸 收 剂
气 体 的 毒 性 选
装置连接顺序
2、操作顺序一般包括： 操作顺序一般包括： 仪器 连接 查气 密性 装 药 品 防倒吸 等措施 仪器拆 卸等
①装配仪器时：从下向上；从左往右 装配仪器时：从下向上； ②在连接导管时: 在连接导管时: 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出” a 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出”； 干燥管应大口进气 大口进气， b 干燥管应大口进气，小口出气 ； 量气装置的导管应“短进长出” c 量气装置的导管应“短进长出”； 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 冷凝回流装置 d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
固体----圆底烧瓶 固体 圆底烧瓶 石棉网
MnO + 4HCl ∆ MnCl + Cl2 ↑ +2H2O 2 2 2KMnO +16HCl = 2MnCl + 2KCl + 5Cl2 ↑ +8H2O 4 2
∆ NaCl + H 2 SO4(浓) = Na2 HSO4 + HCl ↑
Na2SO + 2H2SO (浓) = 2NaHSO+ SO ↑ +H2O 3 4 2 4
△
氨气
（2）氧气的制备 传统方法：固+固→气（ KClO3、MnO2 共热） 变析：固+液→气（Na2O2+H2O→O2 或 H 2O 2
MnO2
O 2）
（3）氯气的制备 传统方法：固+液→气（ 浓HCl、MnO2 共热） 变析：固+液→气(不加热） （2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O）
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
完整版十五种常见气体的实验室制法
完整版十五种常见气体的实验室制法十五种常有气体的实验室制法一、常有气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：① Zn＋H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑②Zn＋ 2HCl ===ZnCl 2＋ H 2↑2、一氧化碳：① HCOOH浓硫酸CO↑＋ H2O加热② H2C2O4浓硫酸CO↑＋ CO2↑＋ H 2O加热3、二氧化碳： CaCO3＋2HCl ===CaCl 2＋ CO2↑＋ H2O4、甲烷： CH 3COONa ＋ NaOH CaO CH4↑＋ Na2CO3加热5、乙烯： CH3CH 2OH浓硫酸CH2=CH 2↑＋ H2O170℃6、乙炔： CaC 2＋ 2H2O Ca(OH) 2＋C2H 2↑7、氮气： NH 4Cl＋ NaNO2加热2↑＋ NaCl ＋2N2H O8、氨气：① 2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2△CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混杂，利用氢氧化钠溶于水放出大批的热，且增添OH －浓度，促使均衡朝生成氨的方向挪动来制备氨气。
③NH 3·H 2O＋ CaO===NH 3↑＋ Ca(OH) 29、一氧化氮：3Cu＋ 8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O10、二氧化氮：Cu＋ 4HNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O11、氧气：① 2H 2O2MnO 22H2O＋ O2↑② 2KClOMnO 2＋ 3O2↑32KCl△△③2KMnO 4K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑④2Na2 O2＋ 2H2 O===4NaOH ＋ O2↑12、硫化氢：① FeS＋ H 2SO4===FeSO4＋ H 2S↑②FeS＋ 2HCl ===FeCl2＋ H 2S↑13、二氧化硫：Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O △15、氯化氢：① 2NaCl ＋ H2SO4△Na2SO4＋ 2HCl ↑② NaCl ＋ H2SO4△NaHSO 4＋HCl ↑③浓硫酸与浓盐酸混杂：利用浓硫酸溶于水放出大批的热，使氯化氢挥发。
常见实验室制备方程
常见实验室制备方程1、常见气体实验室制备化学方程式一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。
实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。
一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。
之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法气体是一种无色、无味、无形的物质，广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作。
本文将介绍几种常见气体的实验室制法。
一、氢气的制备氢气是一种常见的气体，它广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备氢气的方法有多种，其中最常用的是锌和盐酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的锌粉，加入适量的盐酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集氢气，用氢气气瓶储存。
二、氧气的制备氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、科学研究等领域。
在实验室中，制备氧气的方法有多种，其中最常用的是过氧化氢分解法。
实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液，加入催化剂（如锰片）。
2. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
3. 收集氧气，用氧气气瓶储存。
三、氮气的制备氮气是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备氮气的方法有多种，其中最常用的是空气分离法。
实验步骤：1. 取一定量的空气，通过压缩机将其压缩。
2. 将压缩后的空气通过冷却器冷却，使其中的氧气和水分凝结成液体。
3. 将凝结后的液体通过分离器分离出氮气。
4. 收集氮气，用氮气气瓶储存。
四、二氧化碳的制备二氧化碳是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备二氧化碳的方法有多种，其中最常用的是碳酸和酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸，加入适量的酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集二氧化碳，用二氧化碳气瓶储存。
总结：以上是几种常见气体的实验室制法，这些气体在工业、医疗、科学研究等领域都有广泛的应用。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作，需要注意安全和环保。
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常见气体的实验室制法
【复习目标】
1．掌握实验室制取常见气体的一 般步骤。 2．掌握实验室制备气体的常用装 置及其使用范围。 3．掌握常见气体的制备原理及相关 装置的选择。
我们从一道例题开始
发生 装置
浓 氨 水
净化 装置
集气 装置
尾气处理 装置
NaOH
碱石灰
一、实验室制备气体选择装置的一般步骤
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
尾气处理装置
（一）发生装置的选择
【讨论2】根据装置的特点结合气 体制备原理及相关性质完成表2
知识拓展1：
（1）用FeS和稀硫酸制备H2S，其 发生装置
（2）用Cu和浓HNO3制备NO2，其 发生装置
（3）用饱和NaNO2溶液和饱和 NH4Cl溶液共热来制取N2，其发生 装置
发生装置 净化装置
集气装置 尾气处理装置
二、实验室制备气体的常用装置
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
发生装置
固+固→气
△
固/液+液
不加热
气 固/液+液→气
△
二、实验室制备气体的常用装置
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
净化装置
固态药品
液态药品
二、实验室制备气体的常用装置① Nhomakorabea②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
集气装置
排气法
排液法
二、实验室制备气体的常用装置
今天的学习线索：
制备纯净 干燥氨气 的装置 归纳实验室 制备气体的 一般思路 归纳高中常 见气体发生 装置的选择 启普发生器 及简易装置 的分析
药品
发生装置
H2 CO2 C2H4 C2H2
Zn+稀H2SO4 CaCO3+稀HCl 乙醇、浓硫酸170℃ CaC2+H2O
⑥ ⑥
⑦★
⑥
药品
发生装置
Ca(OH)2+NH4Cl /▲
①
NH3 浓氨水+NaOH/CaO(s)
浓氨水、▲ KClO3+MnO2 /▲
⑥
⑦ ①
O2
H2O2+MnO2
⑥
药品
发生装置
SO2 Cl2
Na2SO3+H2SO4 MnO2+浓HCl/▲
⑥ ⑦
【讨论3】：
启普发生器使用的条件是什么？
能制取以上哪些气体？
知识拓展2：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下， 请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易 的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只 有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理 石，比较合理的方案应选用的药品是 。