章末综合检测4练习

章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()。

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

答案 C2．下列说法正确的是()。

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。

答案 C3．下列离子方程式书写不正确的是()。

A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．往烧碱溶液中通入CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓解析小苏打溶液中加入过量石灰水，OH－过量，其离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故选C。

答案 C4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。

A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取蒸馏水D．吸收SO2解析HCl极易溶于水，B装置会发生倒吸；C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D装置吸收SO2气体应用碱液。

答案 A5．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是()。

A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物解析S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。

N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。

它们的单质都能与某些金属单质反应。

答案 C6．下列事实能用同一原理解释的是()。

A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与 Fe 2＋、H ＋均不能大量共存解析 Cl 2一般将变价金属氧化到高价，选项A 正确；NH 4HCO 3受热分解变为气体，是化学变化，I 2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错；SO 2使品红褪色，发生的是化合反应，Cl 2使品红褪色，发生的是氧化反应，选项C 错；ClO －与Fe 2＋发生氧化还原反应，与H ＋结合生成弱电解质，选项D 错。

答案 A7．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )。

332324OH－，则电解质应为NH 3·H 2O ，故A 项错误；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中生成BaSO 4，故B 项错误；挥发性是物质的物理性质，而稳定性是物质的化学性质，故D 项错误；而C 项中符合强酸制取弱酸的原理，Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，故C 项正确。

答案 C8．按图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是 ( )。

A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液中无变化C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用解析 用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应需要加热，A 项错误；贝壳的主要成分为CaCO 3，与醋酸反应生成的CO 2会使澄清石灰水变浑浊，B 项错误；氨水不能溶解Al(OH)3，C 项错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D项正确。

答案 D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(12分)如下图所示，对A 、B 、C 、D 、E 五种物质可能有两种不同的答案，试推导填空：(1)当A 为气态单质时，A 为______，C 为______，D 为______。

(2)当A 为固态单质时，B 为______，D 为______，E 为______。

解析 从A ――→O 2C ――→O 2D ――→H 2OE 入手，符合的A 为N 2、S 。

答案 (1)N 2 NO NO 2(2)H 2S SO 3 浓H 2SO 410．(12分)已知X 气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X 、Y 、Z 、W 的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。

回答下列问题：(1)Y 的化学式为________，Z 的化学式为________。

X 直接排入空气中易造成的环境问题是________________________________________。

(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：______________________________________。

解析 由X ――→O 2Y 和X ――→氯水Y 可知，X 具有还原性，且为刺激性气味的酸性氧化物，则X 为SO 2，Y 为SO 3，W 为H 2SO 4，Z 为H 2SO 3。

答案 (1)SO 3 H 2SO 3 形成酸雨(2)①② ②④⑤(3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl11．(16分)某兴趣小组设计出如下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。

其目的是_________________________________________。

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸。

c 中反应的化学方程式是_______________________________。

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是________________。

(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

理由是________________________________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为_____________________________________________，实验现象为___________________________________；但此实验的不足之处是_________________________________________________________________________________________________。

解析(1)气体制备要先检验装置的气密性。

(2)Cu与浓硝酸反应生成NO2，向C中加水后，浓硝酸变为稀硝酸；反应变缓，生成无色的NO。

(3)丙方案，Cu与O2生成CuO，CuO与稀HNO3反应，无NO和NO2生成，硝酸耗量少，无污染。

(4)由KMnO4制Cl2，Cl2氧化Br2，即可证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。

答案(1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙硝酸耗量少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c 中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙黄色没有尾气吸收装置12．(12分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答：(1)NO的体积为________，NO2的体积为________。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________。

解析(1)V(NO)＋V(NO2)＝11.2 L①再由电子守恒可得32.64 g 64 g·mol－1×2＝V(NO)22.4 L·mol－1×3＋V(NO2)22.4 L·mol－1×1②由①②解得：V(NO)＝5.8 L，V(NO2)＝5.4 L。

(2)根据氮原子的守恒N最终以NO、NO2混合气及NaNO3形式存在，因此，c(HNO3)＝11.2 L22.4 L·mol－1＋a mol·L－1·V×10－3 L0.14 L＝a V·10－3＋0.50.14mol·L－1。

(3)依据电子守恒：NO、NO2混合气被H2O2氧化为NO－3的过程中，NO、NO2失去电子数等于H2O2(O由－1价变为－2价)得到电子数，就是Cu失去的电子数。

32.64 g 64 g·mol－1×2＝m(H2O2)×30%34 g·mol－1×2可得：m(H2O2)＝57.8 g。

答案(1)5.8 L 5.4 L(2)a V×10－3＋0.50.14mol·L－1(3)57.8 g。