第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应学案
人教版九年级化学第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》说课稿
《酸和碱之间会发生什么反应》说课稿一、教材分析：1、教材的地位及作用酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的运用，所以教材没有简单将这作为酸和碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来进行介绍的。
本课题从实验入手介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，关于中和反应的运用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的运用价值。
本课题内容与实际生活和生产有密切联系，安排探究活动的目的是通过学生亲身体验，增加对这部分知识的认识。
淡化概念——通过实验认识中和反应增加化学与生活的联系——从生活现象认识中和反应的应用2、教学目标分析：A、知识与技能①认识中和反应及其在生活中的运用；②了解化学与社会和生活的相互关系；③进一步形成基本的化学实验技能；B、过程与方法①进一步认识探究活动的意义，进行探究活动；②能运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工；③能主动与他人进行合作，交流与讨论；C、情感态度与价值观①增加学生好奇心和探究欲，发展学习兴趣；②体验化学与社会、生活的关系，关注与化学有关的社会问题；3、教学的重难点：本课题的重点是让学生能通过实验探究，进一步分析理解中和反应的原理，以及中和反应在日常生活中的应用。
因此本课题的难点就在于让学生能顺利的完成探究实验，并能分析得出结论，从而掌握中和反应的原理，正确书写中和反应的化学方程式。
因此，在学生通过探究实验得出酸和碱能发生反应之后，对于书写反应的化学方程式要做好充分的引导，这也是本节课取得成功的关键。
二、教法与学法本课题要完成的任务就是中和反应及其应用。
1、中和反应：关于概念的教学，在新课标中，淡化了概念，注重活动过程和实验探究，学生已学习了酸和碱的一些性质，让学生通过亲身体验得出结论，因此采用实验探究的方法；在实验探究中，老师先给出几种常见的酸和碱让学生进行判断，然后让学生自己设计实验来完成酸和碱发生反应的实验探究，再让学生进行交流，对自己的结论进行分析充分的论证和说明，从而达到对这一知识的理解和掌握。
人教版化学九年级下册第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应2. 本单元小结二. 教学重点： 1. 认识中和反应2. 了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 了解pH 与溶液酸碱度的关系，会用pH 试纸检验溶液的酸碱性。
4. 认识酸、碱性物质存在的广泛性。
三. 教学过程（一）中和反应：取少量NaOH 溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。
说明NaOH 与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应如下：NaOH HCl NaCl H O +=+2 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：224242NaOH H SO Na SO H O +=+ KOH HCl KCl H O +=+2Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+ NaOH HNO NaNO H O +=+332 硝酸生成的NaCl Na SO NaNO KCl CaCl 、、、、2432都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。
例如：1. 改变土壤的酸碱性。
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。
另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。
施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中的Ca 2+增加后，还可供给植物生长所需的钙素。
2. 处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
反应为：Ca OH H SO CaSO H O ()224422+=+3. 用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。
人教版化学九年级下册(新)第十单元课题2酸和碱的中和反应教案
6．某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______
7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为_____%
五 合作探究二
①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
。
三 合作探究一
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH + H2SO4=
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
九年级化学下册 第十单元 课题2酸碱之间会发生什么反教案 人教新课标版
如果将以上溶液加水稀释，根据已学知识猜想PH值如何变化。并通过实验验证。
创设情境：
同学们想不想自己的头发既有弹性又有光
教学内容及问题情境
结合生活实际交流讨论，举出中和反应的实例。
阅读教材，知道中和反应在生活实际中的应用。
总结归纳。
完成习题。
用酸碱指示剂,通过变某某况确定溶液的酸碱性。
思考。
布置作业
课后习题P65的1-5题
补充习题：1、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生化学反应，但看不到明显现象，请你设计实验证明反应肯定发生了。
2、下列说法正确的是（ ）
A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红；
B.中和反应一定生成盐和水；
C.生成盐和水的反应一定是中和反应；
D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿以下。
培养学生实验探究能力。激发学生继续探究的欲望。
及时反思，并指导学生将探究结论与生活实际结合起来。
归纳总结能力的培养，并对知识系统掌握。
培养学生应用知识解决问题的能力。
板
书
设
计
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：H++OH-===H2O
3、在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
归纳总结：
1、盐：由金属离子和酸根组成的化合物。
2、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
教学内容及问题情境
观看录像。
猜想可能是熟石灰会和浓硫酸反应。
【活动与探究】
1、讨论、交流根据已学知识自主设计实验方案。
2、展示本组实验方案，讨论方案，最终确定最合理的方案。
九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案2新人教版
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教学目标1、知识与技能让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2、过程与方法通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3、情感态度与价值观通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点:酸碱性的变化对PH的影响教与学互动设计创设情境引入新课【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。
本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流解读探究一、预习导学1、什么是溶液的酸碱度？2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？3、了解溶液酸碱度有何意义？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?三、精导精讲PH－溶液酸碱度的表示方法1. pH的范围：0－142. pH与酸碱性的关系：0──────７─────14←───中性──→酸性增强碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性，pH > 7时，溶液呈碱性。
人教版九年级下册(新)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学设计
1.教学活动：教师通过展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁中和碱性胃药、肥皂水清洗油渍等，引发学生对酸碱中和反应的好奇心和探究欲望。
2.提出问题：为什么柠檬汁能中和碱性胃药？肥皂水为什么能清洗油渍？这些现象背后隐藏着什么化学反应？
3.导入新课：通过以上生活实例，引出本节课的主题——酸和碱的中和反应。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计不同难度的练习题，让学生进行巩固。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.答疑解惑：教师针对学生在练习过程中遇到的问题进行解答，帮助学生理解和掌握。
（五）总结归纳
1.课堂小结：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结酸碱中和反应的概念、实质、化学方程式等。
（二）过程与方法
1.通过引导学生进行实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的科学思维方法。
2.引导学生通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
3.利用多媒体教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣，帮助学生形成直观的认识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
4.预习作业：
（1）让学生预习下一节课的内容，了解酸碱指示剂及其在酸碱中பைடு நூலகம்反应中的应用。
（2）预习课本中有关酸碱中和反应的实验步骤，了解实验注意事项，为课堂实验操作做好准备。
作业布置要求：
1.学生应在规定时间内完成作业，注意书写的规范性和准确性。
2.家长应协助监督学生完成实践作业，关注学生在实验过程中的安全。
6.教学策略：
（1）运用多媒体教学手段，如动画、视频等，展示酸碱中和反应的微观过程，帮助学生形成直观的认识。
初中化学：第十单元课题二酸和碱之间会发生什么反应导学案 (1)
第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案【学习目标】知识目标：1. 知道酸和碱发生中和反应。
2.了解中和反应在实际中的应用。
能力目标：1.通过对溶液酸碱度的测定，掌握pH试纸的使用方法。
2.通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题和动手操作的能力。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度。
【教学重点】：酸碱之间的中和反应.【教学难点】：中和反应的探究过程.一.复习提问：酸、碱都具有哪些化学性质？二.创设情景：酸与碱之间会发生化学反应吗?三.自主学习【知识点1】中和反应导入:前面我们学习了酸碱的通性，酸与碱有着密切的联系，那么酸与碱的反应我们怎么来证明两者恰好完全反应呢？（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂）活动与探究（一）如图所示，(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[注意事项]：(1)用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
(2)在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌．【实验现象和结论】：(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为。
此反应的化学方程式为.。
其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这类化合物我们叫做盐。
盐在水溶液中能解离出和。
酸和碱作用生成和的反应,叫做。
观察教材图10-13得出酸碱中和反应的实质是。
【知识点2】中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
学案
班级 姓名 学科 日期
【学习目标】
1、知识与技能：知道酸与碱之间可发生中和反应，掌握中和反应的定义和实质，了解中和反应在实际中
的应用。
2、了解酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和
的原理解释某些生产生活中的现象。
3、知道PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测溶液的PH，了解PH对生产的意义。
【课前预习】写出下列反应的化学方程式
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应
（2）石灰水和稀硫酸反应
（3）氢氧化铜和稀硫酸反应
（4） 氢氧化钠和稀硫酸反应
【课堂探究】
教学内容 教师活动 学生活动
一、中和反应 演示实验10-9 1、阅读课本P58-59思考如何知道酸碱发生了反应？
2、中和反应定义：____________________________
二、中和反应在实际中的应用 指导 阅读课本P59-60
1．
2．
3．
三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1、pH 2、PH与酸碱性的关系： 3、PH的测定 4．了解溶液酸碱度的实际意义： 指导 指导探究 阅读P60
1．PH的范围：_______________
2．PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
_____增强 _____增强
pH值=7时，溶液呈_______。
pH值>7时，溶液呈_______。
pH值<7时，溶液呈_______。
[活动与探究]：用PH试纸测定一些液体的PH
操作方法：_______________________________________
[讨论]：能否先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后再进行测
试？结其果会怎么样？
阅读课本P62-63
【课堂练习】
1、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH大于7。为改良土壤应选择的最合适物质
是 （ ）。
A、氯化钠 B、烧碱 C、碳酸水 D、稀硫酸
2、能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）。
A、铁锈 B、石灰石 C、石灰水 D、锌粒
3、洗鱼时若不慎将鱼胆弄破，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（酸性）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要
消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜 （ ）
A、食盐水 B、醋酸 C、纯碱溶液 D、白酒
4、下列反应属于中和反应的是 （ ）。
A、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、KOH+HNO3=KNO3+H2O D、 Fe+2HCl=FeCl2+H
2
↑
5、某同学从网上获悉：高温灼烤的条件下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋CO
2
↑，
含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。该“沙尘暴”中能中和酸雨的物质是 （ ）。
A、氧化钙 B、二氧化碳 C、氢氧化钙 D、热的沙粒
6．溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围通常在___________之间；用___________可以测定溶液的酸
碱度。
7、pH=7的溶液呈______性；pH<7的溶液呈______性；pH>7的溶液呈______性；pH越大，____性越强。
8、用化学方程式解释下列事实：
⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物。
⑵ 用稀硫酸洗去钢铁表面的铁锈。
9．某同学用玻璃棒沾取紫色溶液在滤纸上画了一朵月季花，若将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很
快出现一朵 的月季花；再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上，花儿逐渐 。
★10、欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.06g放于烧
杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如下图所示。
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量；
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）