氧化还原专项训练
氧化还原专项训练
一、金属单质与强氧化性酸之间的氧化还原反应
1、金属镁与浓硫酸
2、金属镁与浓硝酸
3、金属镁与稀硝酸
4、金属锌与浓硫酸
5、金属锌与浓硝酸
6、金属锌与稀硝酸
7、金属铝与浓硫酸
8、金属铝与浓硝酸
9、金属铝与稀硝酸
10、金属铁与浓硫酸
11、金属铁与浓硝酸
12、金属铁与稀硝酸
13、金属铜与浓硫酸
14、金属铜与浓硝酸
15、金属铜与稀硝酸
16、金属银与浓硝酸
17、金属银与稀硝酸
二、非金属单质与强氧化性酸
1、碳与浓硫酸
2、碳与浓硝酸
3、碳与稀硝酸
4、硫与浓硫酸
5、硫与浓硝酸
6、硫与稀硝酸
7、白磷(P4)与浓硫酸
8、白磷与浓硝酸
9、白磷与稀硝酸
三、氨气还原性表现
1、氨气在氧气中燃烧
2、氨气与氧气高温催化剂条件反应
3、氨气与氧气高温催化剂条件生成红棕色气体
4、氨气在氯气中燃烧
5、氨气与NO2生成对空气无污染气体
6、氨气还原氧化铜
四、铁的氧化物与氢氧化物
1、氧化亚铁与硫酸
2、氧化亚铁与浓硫酸
3、氧化亚铁与浓硝酸
4、氧化亚铁与稀硝酸
5、氧化亚铁与盐酸
6、氧化亚铁与氢溴酸
7、氧化亚铁与氢碘酸
8、氧化铁与硫酸
9、氧化铁与浓硫酸
10、氧化铁与浓硝酸
11、氧化铁与稀硝酸
12、氧化铁与盐酸
13、氧化铁与氢溴酸
14、氧化铁与氢碘酸
15、四氧化三铁与浓硫酸
16、四氧化三铁与硫酸
17、四氧化三铁与浓硝酸
18、四氧化三铁与稀硝酸
19、四氧化三铁与盐酸
20、四氧化三铁与氢溴酸
21、四氧化三铁与氢碘酸
22、氢氧化亚铁与硫酸
23、氢氧化亚铁与浓硫酸
24、氢氧化亚铁与浓硝酸
25、氢氧化亚铁与稀硝酸
26、氢氧化亚铁与盐酸
27、氢氧化亚铁与氢溴酸
28、氢氧化亚铁与氢碘酸
29、氢氧化铁与硫酸
30、氢氧化铁与浓硫酸
31、氢氧化铁与浓硝酸
32、氢氧化铁与稀硝酸
33、氢氧化铁与盐酸
34、氢氧化铁与氢溴酸
35、氢氧化铁与氢碘酸
五、高锰酸钾强氧化性表现
1、酸性高锰酸钾中通如SO2褪色的离子方程
2、酸性高锰酸钾中加入硫化钠褪色的离子方程
3、酸性高锰酸钾中加入碘化钠褪色的离子方程
4、酸性高锰酸钾中加入氯化亚铁褪色的离子方程
5、酸性高锰酸钾溶液中加入溴化钠褪色的离子方程
6、酸性高锰酸钾溶液中加入碘单质褪色并生成某+5价酸根离子的离子方程
7、高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的反应
8、硫酸酸化的高锰酸钾中加入双氧水生成氧气的方程
9、高锰酸钾受热分解制取氧气的方程
10、二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程
11、二氧化锰与铜的混合物溶于硫酸中
六、铁的化合物及铁的变价
1、氯化亚铁与稀硝酸反应的离子方程
2、盐酸酸化的氯化亚铁中加入氯水的离子方程
3、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入次氯酸钠固体的离子方程
4、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入双氧水的离子方程
5、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入高锰酸钾的离子方程
6、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入溴水的离子方程
7、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入二氧化锰的离子方程
8、硝酸亚铁中加入稀硫酸的离子方程
9、硫酸酸化的硝酸钠中加入氯化亚铁的离子方程
10、硫酸亚铁在空气中强热分解生成三氧化硫与铁红
11、氢氧化亚铁在空气中先变灰绿最终变为红褐色
12、腐蚀印刷电路
13、氯化铁中加入铁粉
14、氯化铁中加入氢碘酸
15、少量镁粉加入氯化铁溶液
16、少量铝粉加入氯化铁溶液
17、氯气通入KOH溶液中将氢氧化铁氧化生成高铁酸钾
18、高铁酸钾杀菌、净水的化学方程
19、铁在氯气中燃烧
20、铁在氧气中燃烧
21、铁与硫粉的反应
22、铁与高温水蒸气的反应
七、过氧化物以及自身氧化还原
1、过氧化钠与二氧化硫
2、过氧化钠加入含有碘化钠的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程
3、碱性条件过氧化钠与氯化亚铁反应的离子方程
4、碱性条件过氧化钠与氯化亚铁1：1的离子方程
5、过氧化钠与三氧化二氮
6、过氧化钠与二氧化氮
7、硫酸溶液中加入双氧水使铜溶解的化学方程
8、稀硫酸中通入氧气溶解铜单质的化学方程
9、二氧化硫通入双氧水中
10、氧化铁与铜的混合物共同溶于硫酸的化学方程
11、二氧化锰与铜的混合物溶于硫酸的化学方程
12、双氧水加入硫化钠溶液的离子方程
13、双氧水加入碘化钠碱性溶液的离子方程
14、过氧化钠与二氧化碳
15、过氧化钠与水
16、双氧水在二氧化锰催化条件下的分解反应
17、氯气与水
18、氯气与氢氧化钠
19、漂白粉制取
20、二氧化氮与水的反应
八、方程配平强训
?H3AsO4 + S↓ + NO↑
1、As2S3 + HNO3 + H2O ?→
?SO2 + Fe2O3
2、FeS2 + O2 ?→
?热KCl + KClO3 + H2O
3、Cl2 + KOH?→
?Na2S + Na2SO3 + H2O
4、S + NaOH?→
?Na3PO4+ PH3
5、P4 + NaOH?→
??KNO2+ O2↑
6、KNO3?→
??CuO+ NO2↑+ O2↑
7、Cu(NO3)2?→
??Ag+ NO2↑+ O2↑
8、AgNO3?→
9、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl?→
?K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O
?K[WO(CNS)4]+ TiOSO4 + KCl+Na2SO4+ H2O 10、Na2WO4+TiCl3+ KCNS+ H2SO4?→
?Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O
11、Fe3C+ HNO3?→
?Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O
12、Fe3P+ HNO3?→
?C2H6O2+ MnO2+ KOH
13、C2H4+ KMnO4+ H2O?→
14、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4?→
?C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 15、Na2S x+ NaClO+ NaOH?→
?Na2SO4+ NaCl+ H2O
16、KI x+ Cl2+ H2O?→
?KCl+ HIO3+ HCl
17、KMnO4+ KNO2 ?→
?MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
18、Pt+ HNO3+ HCl?→
?H2PtCl6+ NO↑
19、HClO4+ P4+ H2O?→
?HCl+ H3PO4
20、Cu2S+ HNO3?→
?Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O
21、(NH4)2PtCl6?→
?Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2
22、NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4?→
?Bi2(SO4)3+ Na2SO4
（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为
7
Mn
+
。）
23、H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4?→
?K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
24、CH4+ O2+ Na2O2?→
?Na2CO3+ NaOH
25、P+ CuSO4+ H2O → Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
九、陌生方程书写
1、．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N
2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
2、某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，生成两种氧化物及一种盐，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）
3、某一反应体系中共有Pb3O
4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。
【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
4、某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
5、完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
【答案】（1）
（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。
（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O
6、分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，
同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式
为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O
S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O
S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O
7、[2008·全国Ⅰ，26.有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2+和CO 2，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）3MnO 2+KClO 3+6KOH ＝3K 2MnO 4+KCl+3H 2O.
（2）3MnO 42—+4H +＝MnO 2↓+2MnO 4—+2H 2O
（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：
MnO 2→K 2MnO 4→23
KMnO 4 87 158×23
2.5g×80%
x = 2×158 g·mol －
1×2.5g×80% 87g·mol －1 =2.4g 。 （4）2KMnO 4+8H 2SO 4+5Na 2C 2O 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+5Na 2SO 4+8H 2O
8、铁酸钠（Na 2FeO 4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe 3+离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO 3)3+□NaOH+□Cl 2---□Na 2FeO 4+□NaNO 3+□NaCl+□H 2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应 实验目的： 通过实验掌握氧化还原反应的基本原理，熟悉几种常见的氧化还原反应。 实验原理： ? 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关， 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。 ? 氧化还原反应进行的方向、次序、程度， 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 > ０ 反应能自发进行 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 ＝ ０ 反应处于平衡状态 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 < ０ 反应不能自发进行 ? 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。 ? 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应，应考虑浓度的影响。 实验过程：在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加，因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。 AsO 43- 2 I -AsO 2-2OH - I 22H + 由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。反应可在同一试管中进行， 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应（为了便于观察碘单质的生成与， 常加入CCl 4萃取碘），观察碘单质的生成，然后再加入碱溶液使反应液呈碱性，观察碘单质的消失。试验中，酸的加入量应控制在使反应进行即可， 应避免加入过量的酸。 由于含砷的化合物有较高的毒性， 反应的废液应回收到指定的回收瓶中，统一处理。如果不慎试液滴在皮肤上，应立即冲洗。 实验结论：氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应，生成沉淀或形成络合物，从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度，此时，电对的电极电势有较大的变化，应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势，再判定氧化还原的反应进行的方向。 ? 对于有H +, 或OH -参加电极反应的电对，介质的pH 值将对反应有显著的影响。 ? 氧化还原反应进行的程度的大小和反应进行的快慢并不一定一致。氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度， 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。例如：固液反应时的接触面积。因此， 常加入催化剂加快反应速度。
氧化还原反应选择题专项练习,有答案
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
2021高考化学考点氧化还原反应的基本概念和规律(基础)
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律 【考纲要求】 1．理解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 【考点点梳理】 考点一：氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。 考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对） 要点诠释： 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
上述关系可简记为： 升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂） 降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂） 例如，对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 ②若反应中消耗了8.7g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2NA。 考点三：常见的氧化剂和还原剂【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律】 1、常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价氧化物：MnO2 ③高价态酸：HNO3、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 ⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常见的还原剂 ①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属 ②非金属单质：H2、C ③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子: H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－ ⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2 考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法 要点诠释： 1．双线桥法。 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。如：
精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?
氧化还原反应专题训练
一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氧化还原反应介绍与趣味科学实验
?氧化还原反应原理简介 1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应 （1）狭义的定义：涉及的得失 ①氧化：物质与氧作用的反应（的反应） ②还原：失去氧的反应（的反应） （2）广义的定义：涉及的得失 ①：物质失去电子者 ②：物质得到电子者 2.氧化还原反应的发生： （1）反应原理：活性的元素能从氧化物中，把活性的元素取代出来（2）讨论： ※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生色的与色的氧化镁。3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应 （1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。 ?有使他物还原的能力，称作。 （2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。 ?有使他物氧化的能力，称作。 4.氧化与还原必相伴发生。 5.广义定义的反应物角色描述：涉及得失的反应 （1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。 ?有使他物的能力，称作。 （2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。 ?有使他物的能力，称作。
Au Ag Hg Cu H Pb Fe Zn C Al Mg Ca Na K> > > > > > > > > > > > > 活性愈小 活性愈大 （愈容易燃燒）（愈不容易燃燒） 愈易愈不易 （力；作用）弱還原劑（力；作用） （力；作用）強氧化劑（力；作用） O Au O Ag HgO CuO MgO CaO O Na O K 2 2 2 2 ...... .......... ..........< < < < < < < < 愈易 6.氧化还原反应的角色说明： ◎活性序列看氧化还原角色： ?例解说 1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO ①被氧化成；被还原成。 ②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。 ③有还原力（作用），担任剂，其本身被 。
氧化还原反应方程式的配平-教案
第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？
【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，
高中化学-氧化还原反应专题练习(带答案)
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
氧化还原反应的基本概念和关系
氧化还原反应的基本概念和关系
教学过程 一、复习预习 1. 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+ 3．氧化反应和还原反应： CuO+H2Cu+H2O
二、知识讲解 考点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).置换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应； (3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：
考点3：氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应 氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。 (1)氧化反应的对象是反应物中的某元素； (2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子； (3)氧化反应的特征是元素化合价升高； (4)氧化反应对反应过程而言。 还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 (1)还原反应的对象是反应物中的某元素； (2)还原反应的本质是元素的原子得到电子； (3)还原反应的特征是元素化合价降低； (4)还原反应对反应过程而言
氧化还原反应概念及其关系
第六讲氧化还原反应的概念及其关系 一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+
3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生 过 的氧化反应 二、知识讲解 知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示： 知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质 还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应 1.氧化与还原 氧化本来是指物质与氧化合，还原是指从氧化物中去掉氧恢复到 未被氧化前的状态的反应。 任何一个氧化还原反应都可看作是两个半反应之和。例如，铜的氧化反应可以看成是下面两个半反应的结果： Cu(s)-2e- =Cu2+ 1 2 O2 (g)+2e- =O2- 2.氧化还原电对 我们把一个还原型物种(电子给体 )和一个氧化型物种 (电子受体 ) 称为氧化还原电对： 氧化型 + ze还原型 在书写半反应时，要把电对的氧化型物种写在左边，还原型物种写在右边。 3.元素的氧化数 指某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 确定氧化数的一般原则是： a.任何形态的单质中元素的氧化数等于零。
b.多原子分子中，所有元素的氧化数之和等于零。 c.单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数。多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。 d.在共价化合物中，可按照元素电负性的大小，把共用电子对归属于电负性较大 的那个原子，然后再由各原子的电荷数确定它们的氧化数。 e.氢在化合物中的氧化数一般为 +1，但在金属氢化物中，氢的氧化数为 -1。氧在化合物中的氧化数一般为 -2，但在过氧化物为 -1, 在超氧化物中为 -1/2。 f.氟在化合物中的氧化数皆为 -1 。 注意： HOF SeOF CrO OsO 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平 4.氧化还原方程式的配平 以高锰酸钾和氯化钠在硫酸溶液中的反应为例，说明用氧化数法 配平氧化还原反应方程式的具体步骤。 a.根据实验确定反应物和产物的化学式： KMnO4+ NaCl + H2SO4 →Cl2 +MnSO4+K2SO4+Na2SO4 + H2O 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B
【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 答案：C 【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的. 只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：D 【解析】
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
2020-2021【化学】化学氧化还原反应的专项培优练习题
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
高考化学 第7讲 氧化还原反应的概念
第7讲氧化还原反应的概念 （建议2课时完成） [考试目标] 1.氧化还原反应的本质及特征。 2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.了解氧化还原反应的一般规律。 [要点精析] 一、氧化还原反应的本质及特征 1.氧化还原反应的定义 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的实质 元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。 3. 氧化还原反应的特征（判断依据） 反应前后某些元素的化合价发生了变化。 例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下： ①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（） A．反应①不是氧化还原反应 B．反应②不是氧化还原反应 C．二者都是氧化还原反应 D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应 解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。 答案：BD 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。 氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。 氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。 氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。 说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：
首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
氧化还原反应原理
氧化还原反应原理的科学性理解的研究 辛永平 （山西省原平市第一中学 034100） [摘要] 依照《普通高中化学课程标准》对氧化还原反应所做的规定要求，本文阐述了氧化还原反应概念和原理的科学学习价值，提出了对氧化还原反应进行科学完整性理解的三个阶段。 [关键词] 氧化还原反应理解自主探究思维模型 培养学生运用化学的概念和原理进行自主探究的能力中学化学教育的一个主要目的，氧化还原反应是一个能指导学生进行自主探究的重要概念和原理。 一、氧化还原反应概念和原理的科学学习价值 氧化还原反应是一个基本的概念和基本的反应原理，在中学化学课程中具有重要的地位。 （一）理论价值 1、有助于学生更加深刻地理解物质结构与性质的关系。 不同元素表现出的不同性质是由其原子结构特别是最外层的电子数目决定的。在氧化还原反应中，活泼金属单质表现出较强还原性，活泼的非金属单质表现出较强的氧化性；不活泼金属元素的简单离子表现出较强的氧化性，不活泼非金属元素的简单离子表现出较强的还原性，并具有一定的递变规律，此规律可在元素周期表中呈现 2、指导学生探究元素化合物的性质。如从得氧失氧角度探究H2、C、CO的还原性、CO2的氧化性；从电子得失角度（原子结构角度）探究Na、Cl2、S、N2的性质；从化合价变化角度探究物质的性质，如H2S、K2Cr2O7等。此原理可贯穿于所有元素及其化合物的研究过程中。 3、指导学生探究设计物质的制备原理。如实验室中Cl2的制备，工业上制备H2SO 4、HNO3的反应原理的设计、工业上制备高纯硅的反应原理的设计等，都以氧化还原反应原理为指导。有机反应中的氧化还原在形式上表现为加氢（去氧）和加氧（去氢）（其实质仍为电子转移），可帮助学生理解官能团之间的转化以及设计简单的有机物合成路线。 4、指导推断复杂反应的产物或反应物。如在探究Na和H2O的反应中，可以在氧化还原反应原理的指导下从理论上推知产物是H2和NaOH，使学生的学习在科学概念和原理的指导下进行，减少盲目性。在一些定量反应中，可依据电子得失总数相等来确定未知物。