云南省盈江县一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题
云南省2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (2)
云南省昌宁县一中2020-2021学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。
下列有关NF3的叙述正确的是（）A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )A．宇宙原子总数的88.6%是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D．宇宙中存在极少量稀有气体分子4.下列属于不是配合物的是（）A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl35.下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、PC． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg6.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子7.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )A． sp2 B． sp C． sp3 D．无法确定8.N能层具有的能级数为( )A． 5 B． 4 C． 3 D． 29.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素( ) A． C B． Si C． S D． C110.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A . CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D . 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A 和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A . 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3B . 平衡混合物体积是反应开始前的3/5C . 平衡混合物中各物质的量浓度相等D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质3. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强4. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K25. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 m ol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. （3分）某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A . K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B . 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C . 温度越高，K一定越大D . 如果m+n=p，则K=13. （3分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管4. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5. （3分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800℃a b83%900℃c75%d1000℃54%e f①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个6. （3分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态7. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变8. （3分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A . 小于7B . 大于7C . 等于7D . 无法判断9. （3分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④10. （3分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡。
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。
下列说法正确的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短2. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气3. （2分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常数：KM＞KNC . 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%4. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：25. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V26. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣7. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）二、解答题 (共4题；共29分)8. （6分） (2019高二上·中山期中) 某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能3. （2分） (2018高一下·城中期末) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能跟NaOH溶液反应D . 能发生水解反应4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型:D . 硝基苯的结构简式:5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（）种A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8. （2分）下列物质属于酯类物质的是（）A . 酶B . 硝化纤维C . 纤维素D . 硝基苯9. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（）A . 己烯、苯、己烷B . 苯、己烯、四氯化碳C . 甲烷、乙烯、乙烷D . 乙炔、乙烯、乙烷10. （2分） (2016高二上·安庆期中) 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A . 分子式为C15H24O2B . 属子芳香族化合物C . 能发生取代反应和加成反应D . 分子中所有原子可能共平面11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种12. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某有机物中有一个C6H5﹣，一个﹣CH2﹣，一个﹣C6H4﹣，一个﹣OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（）A . 三种B . 四种C . 五种D . 六种13. （2分） (2016高二上·南宁期中) 香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图），下列有关说法正确的是（）A . 樟脑的分子式为C10H18OB . 樟脑中含有2种官能团C . 樟脑在一定条件下可以发生消去反应D . 樟脑有一种特殊的气味，但不属于芳香烃类物质14. （3分） (2016高二上·江阴期中) 普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A . 该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B . 一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C . 久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D . 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应15. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A .B .C .D .16. （2分）已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种17. （2分）下列物质的变化是通过消去反应实现的是（）A . CH2=CH2→CH3CH2ClB . CH≡CH→CH3-CH3C . CH3CH2OH→CH2=CH2D .18. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃19. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇20. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（）A . 所有碳原子不可能在同一平面上B . 所有碳原子可能在同一条直线上C . 碳原子同一平面上至少有9个D . 所有原子可能在同一平面上22. （2分） (2019高一下·珠海期中) 关于有机物说法正确的是（）A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D . 有机物都能燃烧23. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）A . AB . BC . CD . D24. （2分）分子式为C6H10O4 ，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种25. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（）A . 乙烯和乙醇B . 乙炔(C2H2)和乙醛C . 乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D . 乙醇和乙酸二、解答题 (共5题；共44分)26. （7分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为________ ，试管B中应加入________ ．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有________ 作用．（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．27. （13分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′．请回答：（1）生成A的反应类型________，D的分子式________，B中官能团的名称是________．（2）生成C的化学方程式________．B和D反应生成F的化学方程式________．D→E的化学方程式________．（3） X的结构简式________．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A . 与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B . 与浓硝酸能发生取代反应C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 不能发生水解反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A . CH2OCH2CH2CHOB . CH=CHCH2CH2CHOC . COOCH2CH2CH3D . CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．28. （5分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据图作答：（1） E的结构简式________．（2）反应①的化学方程式________．（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为________．（4） F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________．（5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式________．29. （10分） (2017高二下·南昌期末) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．（1）通过计算推断该有机物的化学式．（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．30. （9分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：已知：R1﹣CHO R1﹣CH= +H2O回答以下问题：（1） A的结构简式为________；反应②的反应类型________．（2） D中含氧官能团名称是________．（3）反应②的化学方程式为________．（4）反应 ③化学方程式为________．（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是________（填字母序号）．a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成（6） G的化学式为________．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种． 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为________．。
云南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2. （2分） (2018高三上·中山月考) 下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是（）A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数3. （2分）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L﹣1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH﹣③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O5. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O7. （2分） (2018高二上·成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆2. （2分） (2018高三下·城中开学考) 2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。
下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（）A . 开发利用清洁能源B . 工厂使用低硫煤C . 增加植被面积D . 大力提倡燃煤供暖3. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）中分别加入一片大小相同的铜片中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）6. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
云南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下·永昌期中) 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量C . 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能2. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体3. （2分）设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1 ， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大4. （2分）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①③⑤B . ②③④C . ②⑥D . ①③⑥5. （2分） (2016高二上·东营期末) 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（）A . 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112mLO2（标况）C . 转移1.204×1022个电子D . 反应中有0.01mol的Ag被氧化6. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）A . t1＞t2B . t1＜t2C . t1=t2D . 不能肯定7. （2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A . 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D . 0.2 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃8. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水9. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染④这种燃料电池要定期更换电解质溶液．A . ①②B . ①②③④C . ①③④D . ②④10. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4mol＜x＜0.8molD . ＜0.4mol11. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A . ①②B . ①②④C . ②③D . ①③④12. （2分）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）213. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗14. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）15. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子16. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极17. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y18. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a19. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程3. （2分） (2018高二上·台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD . 1mol甲基所含的电子数目为9NA5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，减小B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是（）A . 羟基的电子式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . 硫原子结构示意图7. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应2. （2分） (2015高二上·孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应3. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）A . 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI与2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD . CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO2↑4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B . 冰融化过程其熵值增大C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 同一物质固态时熵值最小5. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6. （2分） (2016高二下·成都期末) 在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . b＞c＞aD . c＞b＞a7. （2分）(2015·和顺模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅9. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。
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云南省盈江县一中【最新】高二上学期开学考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．属于氧化还原反应的离子方程式是
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．3HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ 2．下列说法正确的是( ) A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭
B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到
C．以煤为主要原料，可以合成甲醇
D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色
3．2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关说法正确的是（ ） A．2210Ne和2010Ne是同素异形体 B．2210Ne和2010Ne属于不同的核素
C．2210Ne和2010Ne的性质完全相同 D．2210Ne转变为2010Ne为化学变化
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
5．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
A．化学性质不活泼 B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
6．实现Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是（ ）
A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
7．下列说法不正确的是（ ）
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 9．下列属于铵盐的共同性质的是( ) A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA 11．学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的
（ ） ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性 A．仅①④ B．仅④ C．除②外 D．全部
12．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性
C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，
其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
14．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质溶解度 D．溶液的溶质质量分数
15．海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是（ ）
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加硝酸银溶液、过滤 D．加热使碘升华
16．过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）
A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒
17．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该原子的摩尔质量是m•NA g/mol
B．w g该原子的物质的量一定是AwmN mol C．w g该原子中含有wm×NA个该原子
D．由已知信息可得：NA＝12n
18．下列元素不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．钙 C．锌 D．硅
19．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、H+、Fe2+、MnO4－ B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－ 20．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl 21．下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）
A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液
C．偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
22．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀
1.4 g．则此铁碳合金是( ) A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
23．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件
下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3
24．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤
B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥
C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥
D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥
25．下列叙述不正确的是( ) A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
26．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸
C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
27．下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( ) A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D．点燃甲烷前要先检验其纯度
二、多选题 28．下列说法中不正确的是（ ） A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
三、工业流程题 29．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如
下：
（1）反应①的反应类型为___。 （2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。 （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。
（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。 四、实验题 30．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。