专题15 常见的酸 酸的共性
酸知识点预习、复习必背资料
化学：酸预习、复习资料1、酸的组成—— ；定义电离时，2、酸溶液和酸性溶液：3、盐酸（HCl）：盐酸是，具有，属于性质。
挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成而出现（雾和烟区别，）。
浓盐酸敞口放质量，浓度。
2、硫酸H2SO4：①浓硫酸有很强的（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应。
②浓硫酸的稀释：，使产生的热量迅速散失。
③浓硫酸的（化学性质）：脱水，主要针对有机物，如纸变黑。
③浓硫酸的（物理性质）：做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量，浓度。
3、硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都。
二、酸的共性性质（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变，无色酚酞（2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（金属的条件）稀盐酸和铝反应.现象稀硫酸和锌反应.现象稀盐酸和铁反应.现象（3）酸+ 多数金属氧化物= 盐+ 水稀盐酸和氧化铜反应.现象稀硫酸和氧化铁反应.现象稀盐酸除锈反应.现象稀盐酸和氧化铝反应（4）酸+ 碱= 盐+ 水稀盐酸和氢氧化钠反应稀硫酸和氢氧化钠反应氢氧化铝（胃舒平）治疗胃酸过多稀硫酸和氢氧化铜反应（5）酸+ 盐（碳酸盐）= 新酸+ 新盐实验时制取二氧化碳现象盐酸和碳酸钠反应现象检验盐酸中的氯离子现象化学方程式检验硫酸中的硫酸根离子现象化学方程式检验碳酸根离子现象1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；定义电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物2、酸溶液和酸性溶液：pH<7,且溶液中阳离子只有H+ ；pH<7 ；酸性溶液比酸溶液范围大3、盐酸（HCl）：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，属于物理性质，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的，雾是小液滴，烟是小颗粒）。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
2、硫酸H2SO4：①浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
《酸和碱》知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性。
（2）硫酸（H₂SO₄）：无色油状液体，具有吸水性和腐蚀性。
（3）硝酸（HNO₃）：具有挥发性和强氧化性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应生成氢气和盐。
例如：锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；铁与稀硫酸反应：Fe ＋H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ 。
（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O ；氧化铜与硫酸反应：CuO ＋H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O 。
（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ；硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ；硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl 。
4、浓硫酸和浓盐酸的特性（1）浓硫酸：吸水性（可用作干燥剂）、腐蚀性（脱水性）、强氧化性。
（2）浓盐酸：挥发性，打开瓶盖会出现白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性，俗名烧碱、火碱、苛性钠。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，具有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
常见的酸PPT
颜色、状态 打开 现象 瓶盖 原因 气味 敞口 变化 久置 原因
无色液体 瓶口有白雾
有挥发性
浓硫酸 无色黏稠油状液体 无明显现象 无挥发性
有刺激性气味
质量减小 有挥发性
无刺激性气味 质量增加
有吸水性
（98.3％）
颜 色： 无 色 油状液体 状 态： 高沸点(338 ˚C ) 沸 点： 挥发性： 难挥发
得到2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物还原产物
浓硫酸表现氧化性和酸性
浓硫酸的钝化作用 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触 时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数 金属反应。
比水大（1.84ｇ/mL） 密 度： 易溶与水，能与水以任意比混合。 溶解性： 溶解时放出大量的热。浓硫酸源自特性1、吸水性（可做干燥剂）
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
第2讲 常见的酸
主要内容
常见的酸 盐酸、硫酸的物理性质 酸的化学通性
电离:
物质（分子HCl、晶体NaCl）在水中变成离子的过程
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42NaCl → Na+ + Cl-
生活中的“酸” 苹果汁、柠檬汁等有酸味 食醋也有酸味，它们当中都 含有一类特殊的化合物？
溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
初中化学知识点总结之酸的通性
初中化学知识点总结之酸的通性关于初中化学知识点总结之酸的通性在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是学习的重点。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺整理的关于初中化学知识点总结之酸的通性，仅供参考，希望能够帮助到大家。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。
初中生怎样掌握常用化学仪器做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。
这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。
首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。
例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
各种化学仪器都有一定的'使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。
坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。
中考化学分类汇编：常见的酸和碱 酸碱的通性
常见的酸酸的通性9．（2分）（2018•南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6选：B17．（11分）（2018•南京）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 249g×20%=9.8g x =x=0.2g答：制得氢气的质量为0.2g．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．19．（5分）（2018•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HC l═NaCl+H2O ．解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸或氢氧化钠中的一种；故答案为：（1）左；（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．9．（1分）（2018•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5选D5．（2分）（2018•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项正确．故选：D．12．（2分）（2018•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B 错误；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选：C．26．（2分）（2018•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确；B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误．故选：D．29．（2分）（2018•苏州）下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误．B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确．故选：D．9．（2分）（2018•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确故选C16．（13分）（2018•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g解得：x=0.08g甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．14．（6分）（2018•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A ：两者发生了化学反应；猜想B ：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 气球变大（合理说法均可） ． （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 ．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 检验生成物 证明反应的发生．解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；故答案为：澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤 实验现象 实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物．13．（2分）（2018•泰州）下列说法错误的是（ ）A ． 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B ． 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C ． 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D ． 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性解：A 、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A 正确；B 、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B 错误；C 、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C 正确；D 、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D 正确．故选：B ．15．（2分）（2018•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ．下列有关说法错误的是（ ）A ． 氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失解：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；[来源:]C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A19．（8分）（2018•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO 和SO3．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．11．（1分）（2018•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A．A B．B C．C D．D解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．故选：B．9．（2分）（2018•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．16．（2分）（2018•扬州）下列说法正确的是（）A．生石灰制成的食品干燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰制成的食品干燥剂不能食用，故A错误；B、实验室药品不能品尝，故B错误；C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故D错误．故选：C．25．（10分）（2018•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 H2O ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2 （填“方法1”或“方法2”）．解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．14．（2分）（2018•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体解：A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，但不会＜7．故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，故D正确．答案：A（2018•淮安）18．（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
中考化学分类汇编：常见的酸和碱 酸碱的通性
常见的酸酸的通性9．（2分）（2018•南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6选：B17．（11分）（2018•南京）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 249g×20%=9.8g x =x=0.2g答：制得氢气的质量为0.2g．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．19．（5分）（2018•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HC l═NaCl+H2O ．解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸或氢氧化钠中的一种；故答案为：（1）左；（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．9．（1分）（2018•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5选D5．（2分）（2018•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误．D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项正确．故选：D．12．（2分）（2018•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B 错误；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选：C．26．（2分）（2018•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确；B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误．故选：D．29．（2分）（2018•苏州）下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误．B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确．故选：D．9．（2分）（2018•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确故选C16．（13分）（2018•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g解得：x=0.08g甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．14．（6分）（2018•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A ：两者发生了化学反应；猜想B ：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 气球变大（合理说法均可） ． （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 ．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 检验生成物 证明反应的发生．解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；故答案为：澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤 实验现象 实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物．13．（2分）（2018•泰州）下列说法错误的是（ ）A ． 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B ． 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C ． 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D ． 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性解：A 、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A 正确；B 、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B 错误；C 、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C 正确；D 、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D 正确．故选：B ．15．（2分）（2018•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ．下列有关说法错误的是（ ）A ． 氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失解：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；[来源:]C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A19．（8分）（2018•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO 和SO3．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．11．（1分）（2018•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A．A B．B C．C D．D解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．故选：B．9．（2分）（2018•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．16．（2分）（2018•扬州）下列说法正确的是（）A．生石灰制成的食品干燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰制成的食品干燥剂不能食用，故A错误；B、实验室药品不能品尝，故B错误；C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故C正确；D、液化气起火，迅速关闭阀门，关闭阀门是隔绝氧气，故D错误．故选：C．25．（10分）（2018•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 H2O ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2 （填“方法1”或“方法2”）．解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．14．（2分）（2018•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体解：A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，但不会＜7．故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，故D正确．答案：A（2018•淮安）18．（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
中考总复习：常见的酸和碱及其通性(基础) 知识讲解
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
中考化学专题复习讲练 第4讲 常见的酸及其通性(无答案)
第4讲常见的酸及其性质1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。
将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。
2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。
变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。
(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。
(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。
一、选择题1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO44.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
中考化学总复习《常见的酸和碱及其通性》专题练习(含解析)
《常见的酸和碱及其通性》专题练习【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.物质的组成和结构决定物质的性质。
下列解释合理的是（）A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同B．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D．金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式相同2．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（）A．用汽油洗涤手上的油污 B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D．用洗洁精洗油腻的餐具3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．氧化钙石灰石 CaO D．氧气臭氧 O34．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6．下列观点错误的是（）A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质B．碱石灰不能用来干燥SO2气体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同7.如图所示的是三种形状完全相同的金属与溶质质量分数完全相同的稀盐酸作用开始时的现象。
下列观点错误的是（）A．金属a，c能置换出酸中的氢，而金属b不能B．三种金属单质的活动性强弱为c＞a＞bC．金属b可能是铜D．如果金属a是铁，反应后所得溶液为黄色8二、填空题910．久置的氢氧化钠中常含有杂质，检验是否含有此杂质时常用的试剂是，除去此杂质常用的试剂是，检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是。
九年级化学《酸和碱的通性》
第四页，共四十页。
一、盐酸、硫酸的性质(xìngzhì)比较
盐酸
硫酸
物理
无色刺激性 气味的液体, 无色无 味的油 状液体,有
性质
有挥发性
,在空气中形
脱水 强吸水 性、
性和 (tuō shuǐ)
成 白雾 .
腐蚀(f性ǔshí，) 溶于水中放热.
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生活 知多Ｄ (shēnghuó)
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁 制器皿除锈，他自己想亲自试一试。 于是，他找出一颗生锈(shēnɡ xiù)铁钉出来， 放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地
去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示(biǎoshì)出来。
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
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取NaOH溶液适量于小烧杯中， 实验 滴入几滴酚酞(fēn tài)试液，然后再向 步骤 该溶液中逐滴滴入稀HCl。
实验
溶液(róngyè)先由无色变红，再由
现象 红变无色。
实验 结论
氢氧化钠溶液(róngyè)能与稀盐酸反应。
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第十四页，共四十页。
生活 知多Ｄ (shēnghuó)
成份 ：氢氧 (chéng fèn) 化铝、碘甲基蛋氨 酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗(zhìliáo)胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
第十五页，共四十页。
敞口的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体质量会变化 答案：吗？
2、下列物质不能和氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液反应生成
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Singar001 1 专题15 常见的酸 酸的共性 一、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 1、 正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 2、 知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
物
理
性
质
纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。 纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 色。 纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3
气体遇空气中水蒸气形
成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。
用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。 化工原料。主要用于生产
炸药、化肥、农药和染料。
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl ＝ 现象： Fe2O3 + HCl＝ 现象： CuO + H2SO4＝ 现象： Fe2O3 + H2SO4＝ 现象： CuO + HNO3＝ 现象： Singar001 2 MgO + HNO3＝ 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝ Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝ 请描述上列反应的主要现象。 （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 ＝ 现象： HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在） H2SO4 +Na2CO4＝ 现象： H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在） HNO3+Na2CO4＝ 现象： 3、浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。 （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
三、重点疑点讨论
1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌? 3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?
4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？ 四、解题方法指导
例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是
（ ） A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2 思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？
例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分Singar001 3 反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？
五、知识能力训练
巩固知识 1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸
反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断 7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O 8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH 9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。 10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3) mL。 提高能力 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe 10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ） Singar001 4 A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu 12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2 13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1% 14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2
16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，
能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。 17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式： （1） ，(2) ， (3) ，(4) 。 18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。 20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。 （1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”） （2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。 请写出反应的化学方程式： 。
pH 4.7
0 1 2 3 4 S / h